北京市海淀区2025届高三下学期二模化学试卷（含答案解析）

这是一份北京市海淀区2025届高三下学期二模化学试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 气凝胶材料疏松多孔，具有三维网状结构，可用于航天器、新能源汽车电池的隔热和阻燃。气凝胶的结构示意图如下。
下列说法不正确的是
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
3. 铅蓄电池的结构示意图如图。下列关于铅蓄电池的说法正确的是
4. 下列依据相关数据作出的推断中，正确的是
5. 为研究浓硝酸与Cu的反应，进行如图所示实验。下列说法不正确的是
6. 下列方程式与所给事实不相符的是
7. 下列关于和两种溶液的说法不正确的是
8. 苯的硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯（）进行该反应（反应过程不变），反应速率无明显变化。下列说法不正确的是
已知：C-D键能大于C-H键能。
9. 利用下图装置（夹持装置略）进行实验，b中现象能证明结论的是
10. 为研究水垢中的去除，称量0.5g 于烧杯中，加入100mL蒸馏水，持续搅拌并用传感器监测溶液中的变化。18s时滴入3滴饱和溶液，55s时继续滴加饱和溶液（忽略对溶液体积的影响），数据如图。下列说法正确的是
11. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液主要发生消去反应，同时也会发生取代反应，反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是
12. 利用和NADH可将2-丁醇催化转化为丙酸甲酯，相关转化关系如下。
下列说法不正确的是
13. 以CO、为原料合成涉及的主要反应如下。
①
②
反应时间等其他条件相同时，按充入原料气，不同温度下CO的转化率和产物选择性如下图。
已知：产物A的选择性
下列说法不正确的是
14. 小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。
资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或
资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。
根据实验推测，下列说法不正确的是
二、解答题
15. 我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟（In）和硒（Se）的单质是制备铟硒半导体的重要原料。
(1)主族元素In原子序数为49，其位于元素周期表的__________区。
(2)粗硒中主要含碲（Te）单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。
结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：__________。
(3)氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生蒸气，冷凝后溶于水形成溶液，除杂后向溶液中通入可获得高纯硒。
①已知分子中含两个羟基，中Se的杂化方式为__________。
②向溶液中通入时，发生反应的化学方程式为__________。
(4)一种铟硒半导体晶体的晶胞如图，晶胞底面边长为a pm，高为c pm。
①该晶体的化学式为__________。
②阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为__________。（已知：）
16. 高铁酸钾（）是一种高效净水剂，可采用不同的方法制备。
(1)可以去除水中、等物质，同时生成红褐色胶体。净水过程中利用的的性质是__________。
(2)方法一：化学氧化法制备固体。
已知：仅在强碱性溶液中稳定存在。
①制粗品：向饱和KOH和KClO混合溶液中滴加溶液并不断搅拌，析出沉淀，过滤所得固体为粗品。生成反应的离子方程式为__________。
②重结晶：将粗品溶于稀KOH溶液，过滤，随后向滤液中加入饱和KOH溶液，冰水浴冷却，过滤、洗涤、干燥后得到。
ⅰ.重结晶时，第一次过滤后滤渣的主要成分是__________。
ⅱ.向滤液中加入饱和KOH溶液的目的是__________。
(3)方法二：电解法制备溶液，其装置示意图如图。
①阳极生成的电极反应式为__________。
②若不使用阳离子交换膜会导致产率降低，可能的原因是__________。
③电解一段时间后，阴极、阳极分别产生气体8.96L、1.12L（已折算为标准状况），则理论上生成的物质的量为__________。
17. 我国科研团队提出了一种新型开环聚合方法，该方法可以获得序列结构可控的高分子。聚合时所用大环单体M的一种合成路线如下。
已知：EDC是一种脱水剂。
(1)A遇FeCl3溶液显紫色，A→B的化学方程式为__________。
(2)D中含有两个六元环，其结构简式为__________。
(3)E→G的目的__________（“是”或“不是”）保护官能团。
(4)G→I的反应过程中同时还会生成。试剂X的结构简式为__________。
(5)I→M的过程中，形成了一个14元环。参与反应的官能团名称为__________。
(6)P0和M可发生反应：，反应的具体过程如下：
Pn的结构简式为__________。
(7)将路线中的试剂X替换为其他类似物X*，最终可得到不同结构的高分子*。若要合成，所需试剂X*可以是__________（填序号）。
a．
b．和的混合物
18. 从锡冶炼烟尘（含、ZnO、CdO、SnS及少量、）中脱除砷，并分离回收锡、锌、镉的部分工艺流程如下图。
已知：
ⅰ.难溶于水和稀酸；酸浓度越高，溶解得越多。
ⅱ.、均为弱酸，难溶于水。
(1)酸性条件下，SnS易被氧化为。反应分两步：ⅰ.；ⅱ.__________。
(2)浸出液中含有、、、、、等微粒。硫酸浓度、浸出时间等条件不变时，反应温度对烟尘中锡、锌、镉浸出率的影响如下图。
①酸浸过程中铁元素被还原，还原剂是__________。
②升高温度有利于减少浸出液中锡元素的残留。反应温度升高，锡浸出率下降的可能原因有__________（写出两条）。
(3)向浸出液中加入溶液，随后用CaO调pH至4～6，产生富砷渣（主要含）。该种脱砷方法称为沉淀法。
①加入溶液的目的是__________。
②从平衡角度解释脱除砷时pH不宜过高的原因：__________。
③若将烟尘中的砷充分转化为沉淀脱除，烟尘成分应满足的条件是__________。
(4)置换时，先加入接近理论投加量的锌粉，充分反应后过滤，再向滤液2中加入少量锌粉。这样操作的目的有__________（写出两条）。
19. 小组同学用实验1所示方法制备铜配合物，并探究其组成。
【实验1】
(1)ⅰ中生成了沉淀，发生反应的离子方程式为__________。
(2)小组同学推测ⅱ中发生反应：，蓝色针状晶体可能含或。
①实验证明蓝色针状晶体中含，补全实验操作及现象：将洗净后的蓝色针状晶体置于试管中，用蒸馏水溶解，__________。
②将洗净后的蓝色针状晶体溶于蒸馏水，测得溶液呈碱性。该现象不能说明蓝色针状晶体中含，原因是__________。
③甲同学查阅资料发现，加热时配合物中作配体的会逸出。他据此设计实验2检验蓝色针状晶体的组成。
【实验2】
a．甲同学推测，若蓝色针状晶体中含，充分加热后预期在试管底部观察到黑色固体。这样推测的理由是__________。
b．实验后试管底部未产生预期的黑色固体，甲同学推断蓝色针状晶体中不含。小组同学认为甲的推断不严谨，从物质性质角度说明理由：__________。
(3)乙同学通过实验发现，按实验1的方案制备铜配合物时，若仅将ⅰ中的氨水换成适量NaOH溶液，只有少量蓝色沉淀溶解。实验1中蓝色沉淀能全部溶解的原因是__________。
(4)结合乙的实验，小组同学推测蓝色针状晶体中几乎不含，结合离子方程式说明理由：__________。
北京市海淀区2025届高三下学期二模化学试卷
整体难度：适中
考试范围：物质结构与性质、认识化学科学、化学反应原理、常见无机物及其应用、有机化学基础、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A．晶体属于共价晶体
B．晶体具有较高的硬度和熔点
C．气凝胶材料的密度大于晶体的
D．两种物质中均有Si、O原子间的键
A．1s电子云图：
B．HCl的电子式：
C．丙烯的结构简式：
D．基态Fe原子的价层电子轨道表示式：
A．放电时，PbO2作负极
B．放电时，H+向负极方向移动
C．充电时，铅蓄电池负极连接电源正极
D．充电时，阳极的电极反应为
A．依据离子半径：，可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr>NaI
B．依据元素的电负性：CAl
A．滴入浓硝酸后，无需加热即可反应
B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性
C．反应消耗0.05ml Cu时，转移电子数约为
D．若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性：AlB>C
D．A到F的过程中，消耗约为ml
A．反应①的活化能大于反应②的
B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液的反应需加热，目的是提高反应速率
C．无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于的生成
D．若将溶剂乙醇换成水，两种产物的比例不发生改变
A．①中，1ml 2-丁醇转化为2-丁酮，转移2ml电子
B．①中，转化为NADH，部分碳原子的杂化方式改变
C．②中，2-丁酮和NADH均发生氧化反应
D．每合成1ml丙酸甲酯，理论上须投入1ml
A．选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的
B．根据温度升高时CO的转化率增大，可推断
C．相较于230℃，270℃时单位时间内能合成更多的
D．除反应②外，体系中还存在其他副反应
A．无色溶液a中不含或
B．固体b和c均为
C．银元素的价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响
D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有
实验装置
现象
烧杯中的溶液变红，试管底部产生大量红色固体
题型
数量
单选题
14
解答题
5
难度
题数
较易
2
适中
16
较难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
共价键的形成及主要类型；常见共价晶体的结构；共价晶体的物理性质
2
0.65
电子云；轨道表示式；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；电子式
3
0.65
原电池、电解池综合考查
4
0.65
微粒半径大小的比较方法；电离能的概念及变化规律；元素性质与电负性的关系
5
0.65
氧化还原反应的概念判断；氧化还原反应有关计算；硝酸的强氧化性
6
0.85
离子方程式的正误判断
7
0.85
铁盐
8
0.65
影响化学反应速率的因素；核磁共振氢谱
9
0.65
苯酚的弱酸性；物质性质的探究
10
0.65
沉淀转化；溶度积常数相关计算
11
0.65
影响化学反应速率的因素；催化剂对化学反应速率的影响；卤代烃的消去反应；活化能对反应速率的影响
12
0.65
催化剂对化学反应速率的影响；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；电子转移计算
13
0.65
盖斯定律与热化学方程式；影响化学平衡的因素；化学平衡图像分析
14
0.65
离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用；氧化还原反应的规律；含硫化合物之间的转化
二、解答题
15
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；元素周期表提供的元素信息；晶胞的有关计算；物质分离、提纯综合应用
16
0.65
氧化还原反应在生活、生产中的应用；氧化还原反应方程式的书写与配平；电解原理的应用；电解池有关计算
17
0.4
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；羧酸酯化反应；多官能团有机物的结构与性质
18
0.65
氧化还原反应方程式的书写与配平；影响化学反应速率的因素；温度对化学平衡移动的影响
19
0.65
离子方程式的书写；简单配合物的成键；实验方案评价
序号
知识点
对应题号
1
物质结构与性质
1,2,4,12,15,19
2
认识化学科学
2,5,6,12,14,15,16,18,19
3
化学反应原理
3,8,10,11,12,13,16,18
4
常见无机物及其应用
5,7,14
5
有机化学基础
8,9,11,17
6
化学实验基础
9,15,19