辽宁省抚顺市2025届高三下学期3月模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份辽宁省抚顺市2025届高三下学期3月模拟考试化学试卷（含答案解析），共38页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 沈抚改革创新示范区地标性建筑“生命之环”的主要材质是混凝土和三角形截面的非同心圆环形钢管桁架结构。下列物品的材质属于无机非金属材料的是
2. 下列化学用语或表述正确的是
3. 化学品在食品工业中有着重要的应用，下列说法错误的是
4. 下列实验装置及描述正确的是
5. 氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、航空航天、生物医学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
6. 在过渡元素中，金属铬是个不折不扣的“高富帅”。我们可以用一连串实验观察铬元素的颜色变化：把金属铬投入25%稀硫酸中，有天蓝色二价铬离子生成，二价铬不稳定迅速变成绿色的三价铬离子，接下来使用氢氧化钠将溶液调至碱性，再滴入过氧化氢溶液从绿色转变黄色(六价铬)。则下列说法错误的是
7. 下列分离提纯或检验方法合理的是
8. 天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，俗称甜味素，广泛应用于食品和饮料中，如无糖汽水、口香糖、低糖酸奶等。虽然阿斯巴甜在适量摄入的情况下被认为是安全的，但过量摄入可能会对人体产生一些不良影响。下列说法错误的是
9. 离子液体(或称离子性液体)是指全部由离子组成的液体，离子液体可以用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种离子液体，下列说法错误的是
10. T0时， ，，，其中、只与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是
11. 短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。W、X、Z可形成化合物Q，其结构如图：，下列相关说法正确的是
12. 利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室NaCl溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为x ml·h-1，下列说法错误的是
13. 以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜的一种工艺流程如下：
下列说法正确的是
14. 下列有关物质结构的说法正确的是
15. 25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO4溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：CuA2易溶于水，一般认为反应的平衡常数K>105时反应进行完全。下列说法错误的是
二、解答题
16. 线路板作为电子工业的基础，是电子产品的重要组成部分，在电子废弃物中占比约6%。废线路板(主要含有铜、锡、银的金属，以及玻璃纤维，SiO2等)中回收铜的工艺如下：
已知：
①标准还原电位数值越大，越易被还原，部分离子的标准还原电位如表所示：
②部分难溶物的溶度积常数如表所示：
(1)一种碱性蚀刻液(主要成分CuCl2、NH4Cl、NH3·H2O)蚀刻电路板的原理如下图所示：
写出线路板上铜箔被腐蚀的总的离子方程式___________。
(2)同浓度的(NH4)2Ce(NO3)6溶液与Ce(NO3)4溶液中，c(Ce4+)较大为___________(填化学式)溶液。“浸出”步骤中，金属锡(Sn)主要发生的离子反应方程式为___________。与浓硝酸相比，(NH4)2Ce(NO3)6溶液作为浸出剂具有的优点是___________。
(3)铜氨溶液能稳定溶液中的铜离子的浓度，还能调节溶液的pH。“除锡”步骤中，溶液中c(Cu2+)=0.048ml/L，c(Ce3+)=0.011ml/L，则加入铜氨溶液调节pH范围为___________(当溶液中离子浓度≤1.0×10-5ml/L，认为该离子完全沉淀)。
(4)“除银”步骤中，活性炭中的有机基团能将Ag+还原并进行吸附，该基团可能为___________。
A．羟基 B．羧基 C．氨基
(5)“电解”步骤中，Ce4+在电解池中___________(填阳极或阴极)生成。阴极会有副产物HNO2生成，如果在电解液中加入H2O2能消除HNO2的影响，已知H2O2与HNO2反应后的溶液酸性增强，且无气体生成，请写出二者反应的离子方程式___________。
17. 山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高，反应方程式如下：

可能用到的有关数据如下表：
实验步骤：
在三颈烧瓶中加入5.6g山梨酸、乙醇、带水剂环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三口烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5% NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液，在有机层中加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤，将滤液进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.0g。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________。
(2)为了将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。该山梨酸乙酯合成过程中在使用带水剂的同时还需在三颈烧瓶和仪器b之间装一个干燥管，该干燥管中可填充的试剂是___________。
a．浓硫酸 b．无水Na2SO4 c．碱石灰
(3)洗涤、分液过程中，加入5% NaHCO3溶液的目的是___________，有机层从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)对滤液进行蒸馏时，可使用到的仪器是下列中的___________(填标号)。
(5)本实验中，山梨酸乙酯的产率是___________(精确至0.1%)。
18. Ⅰ．二氧化碳综合利用是碳达峰和碳中和的有效途径之一，以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
总反应Ⅲ：
请回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的___________(用具体数据表示)。
(2)工业上使用氨气生产尿素，在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2ml CO2和4ml NH3的混合气体，经历反应Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2，请回答下列问题：
①对于反应Ⅰ，下列方法可以判断其达到平衡状态的是___________。
A．NH2CO2NH4质量不再变化 B．氨气的浓度不再变化
C．NH3的体积百分含量不再变化 D．NH3和CO2的比例不再变化
②混合气体中氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如图所示，对于反应Ⅰ从开始到B点氨气的平均反应速率为___________。
Ⅱ．氨气对于人类的发展至关重要，某实验小组对合成氨的反应进行研究，具体如下：
(3)恒温恒容的密闭容器中加入一定量的氨气，在某催化剂表面上发生 ，测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示：
根据组①数据，随着反应进行，c(NH3)减小，平均反应速率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数。p代表各组分的分压，如p(B)=p·x(B)，其中x(B)为平衡体系中B的体积分数。
一定条件下，向容器中充入5ml N2和15ml H2的混合气体，发生反应为，平衡时氨气的质量分数为40%，平衡总压强16MPa，计算该反应的Kp=___________。(保留两位有效数字)
Ⅲ．亚铁氰化钾通常可以检验三价铁离子的存在，生成普鲁士蓝，俗称铁蓝，工业上作为染料和颜料。下图表示普鲁士蓝的晶胞结构，该晶胞结构中铁原子位于立方体的每个顶角，氰根位于立方体的每一个边上，一半铁原子是铁(二价)，另一半铁原子是铁(三价)。每隔一个立方体在立方体中心含有一个K+。(K+未标记出)
(5)请写出普鲁士蓝的化学式：___________，晶胞中二价铁离子的配位数为：___________。
19. 一种具有口服活性的非淄体类抗炎药——柏莫洛芬(J)，具有解热和镇痛的作用，其合成路线如下：
已知：。
根据以上信息回答下列问题：
(1)有机物C的结构简式为___________；有机物B的含氧官能团的名称是___________。
(2)有机物D中碳原子的杂化方式有：___________；D→E的反应类型为___________。
(3)写出F→G的化学方程式：___________。
(4)同时符合下列条件的B的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为2：2：2：1：1的有机物名称为___________。
(5)一种制备的合成路线如下：
分别写出M、N的结构简式：M___________、N___________。
辽宁省抚顺市2025届高三下学期3月模拟考试化学试卷
整体难度：适中
考试范围：化学与STSE、有机化学基础、认识化学科学、物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A．布依铜鼓
B．汉竹简
C．侗族织锦
D．莲花形玻璃托盏
A．A
B．B
C．C
D．D
A．H2O中含有s-p σ键
B．Na2O2的电子式：
C．NCl3的空间结构：三角锥形
D．HClO的电离方程式：HClO=H++ClO-
A．豆浆中加入熟石膏得到豆腐脑
B．铁粉可用作食品干燥剂
C．SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用
D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
A．利用图甲可测量锌与稀硫酸反应的反应速率
B．利用图乙可验证FeCl3与KI的反应是可逆反应
C．利用图丙可制得SO2
D．利用图丁可测醋酸的浓度
A．反应消耗44.8L N2时转移的电子数为12NA
B．每消耗60g SiO2，生成物中Si原子数目为NA
C．反应中每生成1ml氧化产物，消耗氧化剂为1ml
D．28g N2含π键数目NA
A．含有六价铬离子的溶液中，溶液酸性Cr2O占优势，溶液碱性CrO占优势
B．滴入过氧化氢溶液后得到含铬微粒主要是Cr2O
C．过氧化氢在反应的过程中做氧化剂
D．Cr3+电子排布式为：[Ar]3d3
选项
实验操作
实验结论
A
在粗盐(含、Mg2+、Ca2+杂质离子)提纯的过程中经过化学除杂后进行过滤，发现过滤后溶液仍浑浊，需要滴加稀盐酸至溶液澄清后进行蒸发结晶
最终得到纯净的氯化钠
B
向某溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
C
向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用稀硫酸酸化后，在滴加硝酸银溶液产生白色沉淀
证明一氯丙烷含有氯元素
D
将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃，并将产生的气体通过NaOH溶液后再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
气体产物为乙烯
A．A
B．B
C．C
D．D
A．阿斯巴甜在人体内分解的产物均为氨基酸
B．由于其甜度高且热量低，阿斯巴甜是糖尿病患者和减肥者的理想选择
C．阿斯巴甜含有两个手性碳原子
D．阿斯巴甜分子具有两性
A．离子液体常温下具有导电性，可用作原电池的电解质
B．结构中所有碳原子均共面
C．该物质的化学式为[C8H15N2]+[BF4]-
D．此物质不能溶于苯中
A．T0时，
B．T1时，，则T1Y>Z
B．Q分子中X、Z间存配位键，且由X提供孤电子对
C．简单离子半径比较：X>Z
D．Y与Z分别形成的简单氢化物的键角比较：Y>Z
A．电源中电势比较：b>a
B．离子交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜
C．合成室内发生的反应为CH2=CH2+2CuCl2→CH2ClCH2Cl+2CuCl
D．中间室补充NaCl的速率为2x ml·h-1
A．“电解Ⅰ”时的阳极材料可用不锈钢材质
B．“歧化反应”的产物之一为NaClO4
C．“操作a”是过滤
D．“反应Ⅱ”的离子方程式为
A．图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征
B．图②物质中，碳、氮、硼原子的杂化方式均为sp3杂化
C．图③为磷化硼晶胞，其中距P最近的P有8个
D．图③磷化硼晶胞参数为d cm，则该晶体的密度为
A．线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系
B．HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8
C．滴定HA溶液至x点时，溶液中
D．滴定CuSO4溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀可完全溶解
氧化还原电对
Ce4+/Ce3+
Sn4+/Sn2+
Sn2+/Sn
Ag+/Ag
Cu2+/Cu
NO3-/NO
标准还原电位/V
1.61
0.16
-0.14
0.8
0.34
0.96
分子式
Sn(OH)2
Sn(OH)4
Cu(OH)2
Ce(OH)3
Ksp
1.4×10-28
1.0×10-55
4.8×10-20
1.1×10-20
物质
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
水溶性
山梨酸
112
1.204
228
易溶
乙醇
46
0.789
78
易溶
山梨酸乙酯
140
0.926
195
难溶
环己烷
84
0.780
80.7
难溶
编号
反应时间/min
c(NH3)/ml·L-1
表面积/cm2
0
10
30
60
①
a
6.0
5.6
4.8
3.6
②
2a
6.0
5.2
3.6
1.2
题型
数量
单选题
15
解答题
4
难度
题数
较易
1
适中
14
较难
4
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
化学科学对人类文明发展的意义；通用高分子材料
2
0.85
电离方程式；共价键的形成及主要类型；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；共价化合物的结构及形成过程
3
0.65
胶体的性质和应用；二氧化硫的化学性质；铁的物理性质及用途；食品添加剂
4
0.65
铜与强氧化性酸的反应；可逆反应及反应限度；化学实验方案的设计与评价；反应速率的测定
5
0.65
物质结构基础与NA相关推算；氧化还原反应的概念判断；氧化还原反应有关计算
6
0.65
氧化还原反应的规律；氧化还原反应方程式的书写与配平；电子排布式
7
0.65
硝酸的强氧化性；硫酸根离子的检验；物质分离、提纯综合应用；化学实验方案的设计与评价
8
0.65
分子的手性；多官能团有机物的结构与性质；化学科学对人类文明发展的意义
9
0.65
有机分子中原子共面的判断；电解质、非电解质概念；相似相溶原理
10
0.65
影响化学平衡的因素；温度对化学平衡移动的影响；化学平衡常数的计算；化学平衡图像分析
11
0.65
微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；元素性质与电负性的关系
12
0.65
电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解原理的应用
13
0.65
电解池电极反应式及化学方程式的书写；物质分离、提纯综合应用；常见无机物的制备
14
0.65
利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；简单配合物的成键；根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算
15
0.4
电离平衡常数及影响因素；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；溶度积常数相关计算
二、解答题
16
0.4
离子方程式的书写；氧化还原反应方程式的书写与配平；溶度积常数相关计算；物质分离、提纯综合应用
17
0.65
物质分离、提纯综合应用；常见有机物的制备；实验方案评价；探究物质组成或测量物质的含量
18
0.4
盖斯定律与热化学方程式；影响化学平衡的因素；化学平衡常数的计算；晶胞的有关计算
19
0.4
常见官能团名称、组成及结构；同分异构体的数目的确定；合成路线的设计与优化；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1,3,8
2
有机化学基础
1,8,9,19
3
认识化学科学
2,3,5,6,9,16
4
物质结构与性质
2,6,8,9,11,14,18,19
5
常见无机物及其应用
3,4,7
6
化学反应原理
4,10,12,13,15,16,18
7
化学实验基础
4,7,13,16,17