2025届四川省仁寿第一中学校南校区高三下学期模拟预测 化学试题（含答案解析）

这是一份2025届四川省仁寿第一中学校南校区高三下学期模拟预测 化学试题（含答案解析），共22页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是
2. 下列说法错误的是
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
4. 半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
5. 下列化学(离子)方程式书写错误的是
6. 含元素或元素部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是
7. 下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是
8. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是
9. 某药物的有效成分结构如图。下列说法错误的是
10. 利用下图所示装置可合成己二腈。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H+和OH-向两极移动。下列说法正确的是
11. 伯醇(记为)和叔醇(记为)发生酯化反应的机理如下图所示。下列说法不正确的是
12. 下列实验方案能达到实验目的的是
13. 二氯二氨合钯（）是一种重要的化工原料，广泛应用于催化剂、电子材料和精细化工产品中。工业上利用废钯催化剂（含Pd、Fe、Zn、Si和C等）制备的工艺流程如下：
焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），下列说法错误的是
14. 金属钼()的一种晶胞为体心立方堆积(图1)，晶胞参数为。以晶胞参数为单位长度建立如图所示坐标系(图2)，该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示。下列说法错误的是
15. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如]。已知：饱和溶液的浓度约为。室温下，，，下列说法正确的是
二、解答题
16. 可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣(主要成分为 ，含有少量 等杂质)为原料制备 的工艺流程如图所示：
已知： ①Sb属于第 VA 族元素，主要化合价为 +3、+5 价。
② 常温下， 。
③ 微溶于水、 难溶于水，它们均为两性氧化物。
回答下列问题：
(1)基态 As 的简化电子排布式为___________；As、P、Cl三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
(2)“滤渣 1”的主要成分是 SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣 1 用氨水浸取使其转化为 ，写出该反应的化学方程式：___________。
(3)已知“沉淀”阶段溶液中 。当“沉淀”后溶液中 时，该阶段是否有 沉淀生成？___________(通过计算说明，简要写出计算过程，不考虑溶液体积的变化)。
(4)已知 分子结构中含 1 个-OH，“除砷”时， 的氧化产物为 。
① 属于___________盐(填“正”或“酸式”)。 中磷原子的杂化类型为___________。
②“除砷”过程中生成 As 单质的离子方程式是___________。
(5)已知 在一定温度下发生分解，充分反应后，固体残留率为 ，则剩余固体氧化物的化学式为___________(已知：残留率 )。
17. 焦亚硫酸钠作为抗氧化剂、防腐剂，被广泛用于食品工业。
I．焦亚硫酸钠的制备
实验室制备少量可通过制备的过饱和溶液经结晶脱水制得。装置如下图所示，实验方案：控制反应温度在左右，向饱和溶液通入，并不断搅拌。装置C中溶液约为4时，停止反应。静置结晶，析出固体的反应液经减压蒸发、冷却结晶、减压抽滤、洗涤、干燥，可进一步获得固体。已知：①受热时易分解，久置空气中，易氧化变质。②与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。
回答下列问题：
(1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是_______。
(2)装置B的作用之一是观察气体的流速。装置B中“试剂X”为_______(填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液
(3)装置C中反应的离子方程式为_______。
(4)析出固体的反应液需减压蒸发，其中减压蒸发是为了_______。
(5)在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验方案是_______(填操作和现象)。
Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定
实验检测原理为：；。准确称取样品，快速置于预先加入碘标准液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗溶液。
(6)滴定终点现象是_______。
(7)通过计算判断该样品的质量分数是_______(结果保留1位小数)。
18. 环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题：
(1)1，6-己二硫醇在铜的作用下可制得环己烷。涉及的反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知：几种物质的燃烧热如表所示。
则___________，反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，发生反应 。下列叙述错误的是___________(填标号)。
(3)其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(选择性)随温度的变化如图所示[发生的反应为(2)中的反应]。
①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是___________。
②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是___________。
(4)在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，发生反应：。
①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是___________。
②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则环己烷分压的平均转化速率为___________。
③该温度下，___________。
19. “伐度司他”是一种新型的口服生物可利用的HIF-PH抑制剂，用于治疗慢性肾病引起的贫血患者。“伐度司他”的某种合成路线如下（部分条件已略去）：
已知：
(1)A的化学名称为__________（用习惯命名法命名）；“伐度司他”中含氧官能团名称分别为羟基、羧基、__________。
(2)G转化为H的反应类型为__________。
(3)F的结构简式为__________。
(4)C转化为D的化学方程式为____________。
(5)一定条件下，G中C—Cl断裂，发生水解生成有机物I，I的同分异构体中，满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）。
a．含有4-硝基连苯结构（），该结构上还连有2个相同取代基
b．遇溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的结构简式为__________（任写一种）。
(6)根据题中信息，以为原料制备尼泊金甲酯（）的合成路线为___________。（其它试剂任选）
2025届四川省仁寿第一中学校南校区高三下学期模拟预测 化学试题
整体难度：适中
考试范围：化学反应原理、有机化学基础、常见无机物及其应用、物质结构与性质、认识化学科学、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的
B．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点
C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化
D．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
A．“杯酚”分离和体现了超分子的分子识别特征
B．淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然有机高分子
C．利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪
D．天然橡胶硫化时由线型结构转变为网状结构
A．3，3-二甲基戊烷的键线式：
B．乙烯分子中σ键的电子云图：
C．空间填充模型，可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
D．用电子式表示HCl的形成过程：
A．中含有键的数目为
B．标准状况下，中含有的电子总数为
C．的溶液中离子数为
D．反应每生成氧化产物，转移电子数目为
A．碱性锌锰电池的正极反应：
B．水解制取：
C．牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因：
D．将溶液和溶液等体积混合并加热：
A．若为红色，则在高温下的稳定性强于
B．若为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现：
C．若能被强磁铁吸附，则和能发生化合反应
D．若为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应
A．图甲：验证铁钉的吸氧腐蚀
B．图乙：鉴别亚硝酸钠和硝酸钠
C．图丙：验证中含碳碳双键
D．图丁：从食盐水中提取
A．第一电离能大小关系：Y＞X＞Z
B．W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物
C．简单氢化物的键角：X＞Y
D．改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子
A．分子中含有8个手性碳原子
B．与H2分子1：1加成时可能产生4种不同产物
C．能形成分子内氢键和分子间氢键
D．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但原理不同
A．放电时，N极的电势高于M极的电势
B．放电时，双极膜中H+向N极移动
C．充电时，N极的电极反应式为
D．若充电时制得，则放电时需生成1mlO2才能使左室溶液恢复至初始状态
A．用标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况
B．两个历程中均起到催化剂的作用
C．两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变
D．两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水
选项
实验方案
实验目的
A
常温下，用pH计测定浓度均为0.1 、NaClO溶液的pH，并比较大小
比较、HClO的的大小
B
向1mL 0.2 溶液中加入3mL 0.2 KOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
制备
C
向PbS黑色悬浊液中加入，观察沉淀颜色变化
比较(PbS)、()的大小
D
将电石与水反应生成的气体直接通入溴水中，观察溴水是否褪色
验证乙炔的还原性
A．A
B．B
C．C
D．D
A．“焙烧”时，碳转化为
B．“还原”时，PdO被HCOOH还原为Pd
C．“酸浸”所得的滤渣中含有
D．配合物难溶于水
A．图3中原子3和原子4的连线长度为
B．金属钼的密度为
C．若图1中原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为
D．钼原子的空间利用率为
A．的溶液中，
B．与溶液反应：
C．以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液可准确测定水溶液的浓度
D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中
物质
燃烧热
-3952.9
-4192.1
-285.8
A．气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态
B．平衡后再充入，平衡正向移动，转化率增大
C．加入高效催化剂，单位时间内的产率可能会增大
D．增大固体催化剂的质量，一定能加快正、逆反应速率
题型
数量
单选题
15
解答题
4
难度
题数
适中
15
较难
4
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
常见能量转化形式；酯化反应；其他含卤化合物；含硅的无机非金属材料
2
0.65
油脂在碱性条件下水解；淀粉、纤维素的水解；蛋白质；超分子
3
0.65
结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；共价化合物的结构及形成过程；电子云；电子式
4
0.65
氧化还原反应与NA相关推算；物质结构基础与NA相关推算；阿伏加德罗常数的应用
5
0.65
沉淀转化；原电池电极反应式书写；水解的离子方程式书写；离子方程式的正误判断
6
0.65
硝酸的强氧化性；Fe2+的还原性；铜；基态原子的电子排布的特殊性
7
0.65
吸氧腐蚀；乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应；酸碱中和滴定指示剂选择；蒸发与结晶
8
0.65
利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；超分子；电离能的概念及变化规律；键能、键长、键角
9
0.65
分子的手性；含碳碳双键物质的性质的推断
10
0.65
原电池正负极判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；原电池电极反应式书写；电解池有关计算
11
0.4
羧酸酯化反应；基元反应与反应历程
12
0.65
盐类水解规律理解及应用；沉淀转化；通过实验综合考查乙炔的制取；氢氧化铝的制备
13
0.4
简单配合物的成键；常见无机物的制备
14
0.65
晶胞的有关计算
15
0.4
电离平衡常数及影响因素；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；溶度积常数相关计算
二、解答题
16
0.65
离子方程式的书写；溶度积常数相关计算；电子排布式；探究物质组成或测量物质的含量
17
0.4
物质制备的探究；酸碱中和滴定原理的应用
18
0.65
盖斯定律与热化学方程式；温度对化学平衡移动的影响；压强对化学平衡移动的影响；表示燃烧热的热化学方程式书写
19
0.65
同分异构体的数目的确定；逆合成分析法；有机合成路线的设计
序号
知识点
对应题号
1
化学反应原理
1,5,7,10,11,12,15,16,17,18
2
有机化学基础
1,2,7,9,11,12,19
3
常见无机物及其应用
1,6,12
4
物质结构与性质
2,3,6,8,9,13,14,16
5
认识化学科学
3,4,5,16
6
化学实验基础
7,13,16,17