福建省厦门市2025届高三下学期第二次质量检测（二模）化学试题（含答案解析）

这是一份福建省厦门市2025届高三下学期第二次质量检测（二模）化学试题（含答案解析），共18页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 科学家利用催化剂Ru/TiO2将废弃塑料PET (聚对苯二甲酸乙二酯)一步转化为苯、甲苯和二甲苯。下列说法正确的是
2. 科学家从蛇毒研究中获得启示，合成口服降压药卡托普利，其结构如图。下列说法错误的是
3. 一种电池电解质的前驱体结构如图。X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，Z的电负性最大，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍。下列说法错误的是
4. 联氨可用于镜面镀银，其原理为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
5. 一种半导体材料的晶胞结构如图。已知晶胞，，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是
6. 25℃时，， 。向溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液。下列说法错误的是
7. 从锗精矿(主要成分为，含杂质)中提取的流程如下。
已知：与结构相似。下列说法正确的是
8. 实验室制备广谱高效的氧化型杀菌剂二氯异氰尿酸钠，反应原理为，装置如图(加热及夹持装置省略)。
已知：常温下，二氯异氰尿酸钠固体可溶于水，难溶于冰水。与相关步骤对应的操作或叙述错误的是
9. 以废塑料(聚丁二酸丁二酯)和生物质源马来酸()为原料无膜共电解生产琥珀酸()的工作原理如图。下列有关说法正确的是
10. 常温下，向溶液中缓慢加入相同浓度的溶液，忽略溶液混合时的体积变化，混合溶液中含微粒的分布系数与的变化关系如图。[比如：]。
下列说法正确的是
二、解答题
11. 铜阳极泥的主要成分为、、、、，从铜阳极泥中提取金、银的工艺流程如下：
(1)“浸铜”时，鼓入空气的目的有提供氧化剂、_______。
(2)“浸铜”时，反应生成S的化学方程式为_______。
(3)硫脲()呈平面结构，可简写为，强酸性条件下有还原性。“浸金银”中：
①硫脲与尿素()结构相似，熔点更高的原因是_______。
②已知：25℃时


则 _______。
③的结构为，反应生成的离子方程式为_______，与配位的原子是而不是的原因是_______。
④浸出液对金浸出率的影响如图。随着浸出液升高，金浸出率先升高后降低的原因是_______。
⑤浸出渣的主要成分有S、_______。
(4)“电解”时，生成的电极反应式为_______。
(5)“离子交换”除去金属离子后，吸附后液可返回_______工序循环使用。
12. 利用Favrskii反应制备可应用于光刻领域的癸炔二醇(，简称S104)，过程如下。
I．制备催化剂异丁醇钾-间二甲苯悬浮液(实验装置如图，夹持装置省略)。(反应限度很小)。
反应原理为+KOH+H2O(反应限度很小)。在氮气氛围中升温至，经分水器分去水相。待体系含水量降至0.2%以下时，继续升温并补加试剂X。待……时，停止加热，得到异丁醇钾-间二甲苯悬浮液。已知：几种共沸物组分及沸点如下表。
(1)使用氮气氛围的主要目的是排除_______对异丁醇钾的影响。(填标号)
A． B． C．
(2)为_______(填数值)，使用分水器分离出水相的目的是_______。
(3)试剂X为____，待温度计____(填“a”或“b”)的温度升高至___℃时“停止加热”。
II．制备S104：待上述悬浮液冷却后，通入乙炔以置换烧瓶中的氮气。升温至35℃，在2h内边缓缓通入乙炔，边缓慢滴加甲基异丁基酮(，简称MIBK，)，加料完毕后反应3~15h。反应结束后，反应液经水解、分离提纯制得。Favrskii反应：。
(4)结合反应机理，从结构角度分析异丁醇钾催化效果优于的原因_______。
(5)反应温度对MIBK转化率及S104收率的影响如图。
①据图推测：当温度过低时，所提供能量不足以完全活化乙炔分子两个炔氢，多数乙炔分子仅活化了一个炔氢，产生大量副产物，其结构简式为_______。
②当温度过高时，产品收率下降。从平衡角度分析，其可能的原因是_______。
(6)本实验中S104的产率为_______。
13. 新型碳还原白云石()炼镁工艺分为“炼镁”和碳化钙“再生”两阶段，对应的主要反应如下：
反应i：
反应ii：
回答下列问题：
(1)总反应 。
①_______。
②下列措施能提高平衡产率的有_______。(填标号)
A．升高温度 B．增大压强 C．粉碎白云石 D．及时分离气态产物
(2)“炼镁”阶段同时发生反应iii： ，已知：，时，反应处于平衡态；时，反应正向自发。反应i和反应iii分别在时，体系温度(℃)与压强变化关系如图。为获得高纯镁应从源头上避免镁蒸气与接触(即抑制反应iii发生)，图中阴影区域为最佳工艺条件。
①反应i正向自发的区域位于对应曲线的_______。(填“上方”或“下方”)
②反应iii对应的曲线为_______(填“L1”或“L2”)，在1400℃时，_______。
③从平衡与速率视角综合考虑，阴影区域为最佳工艺条件的原因为_______。
(3)为优化“炼镁”阶段的反应条件，测定不同条件下反应后镁的还原率和如下表。已知：；。
①实验3中体积分数为_______。(保留2位有效数字)
②上述五组实验中，产品纯度最高的是实验_______。(填标号)
14. 艾滋病治疗药物地瑞那韦中间体合成路线如下。
(1)A中含氧官能团有_______。(填名称)
(2)B→C中加入时，控制条件降低氧化性的原因是_______。
(3)C→D的化学方程式为_______。
(4)的反应类型是_______，从物质结构角度解释产物为而非的原因是_______。
(5)H的一种环状同分异构体的光谱结果如下，则其结构简式可能为_______。
①红外光谱显示，存在羟基和酮羰基
②核磁共振氢谱显示，峰面积之比为且同一个碳上未连接多个羟基
(6)反应经历反应、缩醛化反应和内酯化反应，具体历程如下。
①的作用有活化硝基、_______。
②I和J的分子式相同，J的结构简式为_______。
福建省厦门市2025届高三下学期第二次质量检测（二模）化学试题
整体难度：适中
考试范围：化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质、认识化学科学、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
A．PET属于天然高分子
B．催化剂 Ru/TiO2可提高上述反应的平衡转化率
C．由单体合成PET的反应类型为加聚反应
D．苯、甲苯和二甲苯互为同系物
A．含有2个手性碳原子
B．含有3种官能团
C．能发生酯化反应和水解反应
D．若将替换为，药物的水溶性降低
A．最简单氢化物沸点：
B．第一电离能：
C．键长：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
A．中非极性键的数目为
B．晶体中键的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
A．位于晶胞的体内和面上
B．该晶体的密度为
C．的配位数为4
D．1号原子与2号原子核间距为
A．将浓氨水稀释至，不断变小
B．沉淀完全时，
C．
D．对于转化为有促进作用
A．“氯化蒸馏”中与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和氧化性
B．“氧化”时存在反应：
C．“操作X”为蒸馏
D．“水解”后的滤液可直接用于溶解锗精矿
步骤
操作或叙述
A
Ⅰ．制备高浓度溶液
打开，快速滴加浓盐酸至②中溶液上方出现黄绿色气体，立即关闭
B
Ⅱ．制备二氯异氰尿酸钠
打开，滴加溶液至②中气体颜色变浅，关闭，重复步骤Ⅰ、Ⅱ若干次
C
Ⅲ．处理残余氯气
打开，通入至装置内黄绿色气体消失，关闭
D
Ⅳ．获得二氯异氰尿酸钠晶体
将②置于冰水浴中冷却，过滤，冰水洗涤，低温干燥得到产品
A．A
B．B
C．C
D．D
A．的水解反应为
B．阳极电极反应式为：
C．理论上电解过程转移，最终至少可获得琥珀酸
D．若略去碳酸化步骤，可简化分离提纯过程并提高经济效益
A．的数量级为
B．溶液中
C．时，
D．
序号
组分名称
组分沸点/℃
共沸物沸点/℃
质量百分比/%
组分一
组分二
组分一
组分二
组分一
组分二
1
水
异丁醇
100
108
90
33.2
66.8
2
异丁醇
间二甲苯
108
139
107.7
87
13
实验组别
实验1
实验2
实验3
实验4
实验5
温度/℃
1250
1300
1350
1350
1350
压强/Pa
2000
2000
2000
3000
4000
80
97
104
98
94
72
87
97
94
92
题型
数量
单选题
10
解答题
4
难度
题数
较易
4
适中
7
较难
3
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
影响化学平衡的因素；同系物的判断
2
0.65
常见官能团名称、组成及结构；多官能团有机物的结构与性质；羧酸酯化反应；酰胺的性质与应用
3
0.85
元素非金属性强弱的比较方法；电离能的概念及变化规律
4
0.85
物质结构基础与NA相关推算；简单配合物的成键
5
0.65
晶胞的有关计算
6
0.65
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；沉淀转化；溶度积常数相关计算；简单配合物的成键
7
0.65
氧化还原反应基本概念；氧化还原反应方程式的书写与配平；物质分离、提纯综合应用；常见无机物的制备
8
0.85
物质制备的探究；实验方案评价
9
0.4
电解原理的应用；通用高分子材料
10
0.4
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；盐的水解常数；电离平衡常数和电离度
二、解答题
11
0.65
物质制备的探究；化学平衡常数的计算；电解池电极反应式及化学方程式的书写；配合物的应用
12
0.4
影响化学平衡的因素；物质分离、提纯综合应用；常见有机物的制备；探究物质组成或测量物质的含量
13
0.65
盖斯定律；化学平衡的有关计算
14
0.65
醛类与强氧化剂反应；酯类物质组成与结构；多官能团有机物的结构与性质
序号
知识点
对应题号
1
化学反应原理
1,6,9,10,11,12,13
2
有机化学基础
1,2,9,14
3
物质结构与性质
3,4,5,6,11
4
认识化学科学
4,7
5
化学实验基础
7,8,11,12