河南省郑州市2025届高三下第三次质量预测（三模）化学试题（含答案解析）

这是一份河南省郑州市2025届高三下第三次质量预测（三模）化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 2025年春晚，宇树人形机器人表演的《秧BOT》燃爆全场。下列关于其所用材料的说法正确的是
2. 下列化学用语表达错误的是
3. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
4. 根据以下反应事实所得出的结论正确的是
5. 用下图装置及所给试剂能完成相应气体制备和收集的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
6. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
7. 某化学兴趣小组探究溶液和铜的反应，进行如下实验。下列说法正确的是
已知：①和均为白色沉淀，、；
②被称为拟卤素，和卤素单质性质相似。
8. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的核外电子只有一种运动状态；Y、Z基态原子的未成对电子数目相同，且由这两种元素所形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构；Z和Q位于同一主族；W为所在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是
9. 工业上用电解法实现间硝基甲苯合成间氨基苯甲酸，其生产原理如下图所示。下列说法错误的是
10. 血红蛋白可与结合为，的结构如左下图所示，其中铁元素为+2价。吸入时会产生而使人中毒。已知卟啉中所有原子共平面。下列说法错误的是
11. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是广泛使用的退烧镇痛药物，可由水杨酸和乙酸酐合成，反应如下。下列说法错误的是
12. 氮氧化物是常见的污染气体，氢气还原脱硝的某种反应路径如下图所示。下列说法错误的是
13. 工业制硝酸的过程中涉及反应。一定条件下NO和进入合成塔发生反应，其他条件相同时测得的实验数据如下表。下列关于该反应的说法错误的是
14. 常温下，溶液中的、、、四种微粒浓度的负对数随溶液浓度的负对数变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
二、解答题
15. 某研究小组测定某赤铁矿石(含有、、、、、O等元素)中铁含量的步骤如下：
I.准确称取0.28g铁矿石试样置于250mL锥形瓶中，加入15mL浓盐酸，盖上表面皿，在热水浴中加热使试样充分溶解。
Ⅱ.趁热滴加溶液至溶液变为浅黄色，加入4滴和60mL水，加热。摇动下滴加(还原剩余的)至出现浅蓝色的五价钨［W(V)］，冷却，再滴加稀溶液至蓝色恰好消失。
Ⅲ.将步骤Ⅱ所得试液稀释至150mL，加入15mL混酸，再加入5滴二苯胺磺酸钠作为指示剂，立即用标准溶液滴定至溶液呈稳定的紫色，消耗25.00mL标准溶液。
已知：①受热易升华；②在浓盐酸中以的形式存在，还原性。
回答下列问题：
(1)实验室用固体配制标准溶液时，下列仪器中一定不会用到的是_______(填名称)。
(2)步骤Ⅰ中，当观察到_______时，表明试样已充分溶解；充分溶解后，需要用少量水吹洗表面皿，目的是_______。
(3)步骤Ⅱ中，趁热滴加的目的是_______；滴加过程中，会转化为，该反应的离子方程式为_______；的作用是_______。
(4)步骤Ⅲ中，加入的与反应生成无色，可消除的黄色，以便于_______。
(5)赤铁矿石试样中铁的含量为_______%。
16. 铈()是一种稀土元素，在催化领域具有重要用途。用氯化铵法从某氟碳铈矿(主要成分为，并含有、、等元素)中提取铈元素的工艺流程如下：
已知：
①萃取铈的原理为：(代表萃取剂)；
②在空气中加热时会转化为；
③，。
回答下列问题：
(1)为使氟碳铈精矿充分“氧化焙烧”，可采取的措施有_______(任写1条)。
(2)“氧化焙烧”中，转化为的化学方程式为_______。
(3)“氯化焙烧”中，会产生一种黄绿色的气体单质，该气体的用途为_______(任写1条)。研究发现，“氯化焙烧”中，焙烧时间相同，铈提取率与温度的变化曲线如图所示。当温度高于325℃时，铈提取率降低的原因是_______。
(4)试剂a为_______(填“盐酸”、“烧碱溶液”或“水”)；试剂b为_______。
(5)浓缩结晶时，加入固体的目的是_______。
(6)常温下，“固氟”中得到了纯净的，测得滤液中浓度为，假设溶液中不存在，则溶液的pH不大于_______。
17. 甲烷干重整反应是实现甲烷和二氧化碳转化为合成气(和)的重要途径。该重整反应体系主要涉及以下反应：
I. (主反应)
II. (副反应)
III. (副反应)
IV. (副反应)
(1)已知和的燃烧热分别为、，则_______。
(2)上述反应体系在建立平衡后改变下列条件，保持其他条件不变，下列说法正确的是_______。
(3)反应I、II、IV的与温度倒数的关系如下图所示[为标准平衡常数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压］。
在温度下、原料组成为、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为，则=_______，的平衡转化率为_______(用含x的代数式表达)。
(4)可用作甲烷干重整反应的催化剂。研究人员运用密度泛函理论分析得到，晶体氧空位多少不同时，部分反应历程中的基元反应的能量变化如下图所示。据此判断，当氧空位越_______时(填“多”或“少”)，越有利于反应进行；判断理由是_______。
(5)向晶体(属于立方型)中掺杂钐离子可产生氧空位，占据部分的位置，氧空位位于部分的位置，如图所示。
①晶胞参数为540pm，则距离最近的和之间的距离为_______pm。
②若掺杂后，晶体中与的个数比为9：1，则空缺率为_______(空缺率为空位数占未产生空位时总数的百分比)。
18. 三氯苯达唑(化合物H)是一种咪唑类驱虫药，它的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A的-名称为_______。
(2)B转化为C的化学方程式为_______。
(3)E转化为F时所用的试剂为_______(填序号)。
a. b. c. d.氨水／乙醇
(4)由F生成G的同时，还有一种无氧化合物生成，该物质的化学式为_______。
(5)的反应类型为_______；该反应中的作用为_______。
(6)与B苯环上取代基的种类和数目完全相同、且属于芳香族化合物的B的同分异构体有_______种(B除外)；其中核磁共振氢谱只有1组峰的同分异构体的结构简式为_______。
河南省郑州市2025届高三第三次质量预测（三模）化学试题
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、物质结构与性质、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础、化学反应原理
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．主控芯片的主要成分为二氧化硅
B．自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料
C．支撑结构的铝合金材质具有质量轻、强度高的特性
D．外壳覆盖的ABS塑料由苯乙烯、丙烯腈和1，3-丁二烯通过缩聚反应制备而成
A．的系统命名：2-羟基甲苯
B．基态的价电子轨道表示式：
C．分子中键的形成：
D．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
A．油脂是重要的营养物质，属于高分子化合物
B．向豆浆中加入石膏制豆腐，利用了胶体的聚沉原理
C．人体需摄入一定量的膳食纤维，目的是为生命活动提供所需能量
D．核糖核苷酸是重要的遗传物质，由环式核糖、碱基分子和磷酸通过氢键结合形成
选项
反应事实
结论
A
酸性：
B
碱性：
C
非金属性：C>Si
D
还原性：
A．A
B．B
C．C
D．D
选项
A
B
C
D
试剂
、浓氨水
、饱和食盐水
、稀
、浓盐酸
气体
A．A
B．B
C．C
D．D
A．明矾净水：(胶体)
B．向苯酚钠溶液中通入少量：
C．向溶液中加入：
D．向溶液中加入过量氨水：
序号
操作及现象
实验I
向溶液中加入少量铜粉，溶液逐渐由黄色变为蓝绿色
实验II
向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色；再加入少量铜粉，出现白色浑浊，红色逐渐褪去
A．实验I中发生了置换反应
B．实验II中的白色沉淀中有
C．反应的平衡常数
D．实验II红色褪去，是因为反应后溶液中无
A．与X形成的化合物的沸点：
B．键角：
C．电负性：
D．水中溶解度：
A．M电极的电势比N电极高
B．间硝基苯甲酸转化为间氨基苯甲酸，发生了还原反应
C．间硝基甲苯反应的离子方程式为++8H++
D．理论上电路中每转移5ml电子恰好生成1ml间氨基苯甲酸
A．基态的价电子排布式为
B．中的配位数为6
C．卟啉中N原子的杂化方式有和
D．中C原子为提供孤对电子，且结合的能力比强
A．乙酰水杨酸中含有三种官能团
B．可用溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸
C．水杨酸分子中所有原子可能处于同一平面
D．的羟基比苯酚中羟基的酸性弱，可能和氢键有关
A．和M均为催化剂
B．该过程中，NO仅发生还原反应
C．理论上每转化1mlNO，会生成
D．该反应过程既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成
压强/(Pa)
温度/℃
达到所列转化率需要的时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5780
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
A．，
B．增大的量，能提高的平衡转化率
C．根据上述表格，升高温度该反应速率加快
D．在、90℃下，6s时反应的
A．的
B．随着增大，增大
C．溶液中，
D．当时，
A．缩小容器体积，反应III的平衡可能发生移动
B．移去部分，反应II
C．降低温度，反应IV增大，减小
D．反应I使用高效催化剂时，不变(Ea和Ea′分别代表反应I的正、逆反应活化能)
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
1
适中
14
较难
2
困难
1
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
缩聚物的单体、链节及聚合度的确定
2
0.65
含有苯环的化合物的命名；轨道表示式；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；共价化合物的结构及形成过程
3
0.65
淀粉、纤维素的水解；核酸的组成与结构；胶体的性质和应用；油脂的分类及转化
4
0.65
氧化性、还原性强弱的比较；元素非金属性强弱的比较方法；离子方程式的正误判断
5
0.65
氨气的实验室制法；铜与强氧化性酸的反应；氯气的实验室制法；常见气体的制备与收集
6
0.65
水解的离子方程式书写；苯酚的弱酸性；沉淀转化；配合物的概念、组成及形成条件
7
0.65
沉淀转化；溶度积常数相关计算；Fe3+的检验
8
0.65
根据原子结构进行元素种类推断；元素性质与电负性的关系；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；氢键对物质性质的影响
9
0.65
电解原理
10
0.65
电子排布式；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；简单配合物的成键
11
0.65
常见官能团名称、组成及结构；有机分子中原子共面的判断；酚类的显色反应；氢键对物质性质的影响
12
0.65
氧化还原反应的概念判断；共价键的形成及主要类型
13
0.65
焓判据；复合判据；温度对化学反应速率的影响；温度对化学平衡移动的影响
14
0.15
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理
二、解答题
15
0.65
Fe2+的还原性；化学实验方案的设计与评价；重铬酸钾法
16
0.4
物质分离、提纯综合应用；陌生氧化还原反应方程式的书写和配平；外因对化学反应速率影响的综合分析；溶度积常数相关计算
17
0.4
盖斯定律与热化学方程式；影响化学平衡的因素；化学平衡图像分析；晶胞的有关计算
18
0.65
同分异构体书写；同分异构体的数目的确定；逆合成分析法
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,2,3,6,11,18
2
物质结构与性质
2,4,6,8,10,11,12,17
3
认识化学科学
2,3,4,12,16
4
常见无机物及其应用
5,7,15
5
化学实验基础
5,15,16
6
化学反应原理
6,7,9,13,14,16,17