内蒙古自治区鄂尔多斯市2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份内蒙古自治区鄂尔多斯市2025年中考一模化学试卷（解析版），文件包含2026年4月深圳市南山区第二外国语学校集团初三二模英语试卷pdf、2026年4月深圳市南山区第二外国语学校集团初三二模英语试卷答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一项符合题意)
1. 为推进垃圾分类工作，鄂尔多斯市在部分城区设置了分类垃圾桶。下列物质应投放到贴有“可回收物”标志垃圾桶内的是（ ）
A. 废旧电池B. 废弃报纸C. 废旧口罩 D. 剩菜剩饭
【答案】B
【解析】A、废旧电池中含有汞、镉等重金属，若随意丢弃会污染土壤和水体，属于有害垃圾，不应投放到 “可回收物” 垃圾桶内，不符合题意；
B、废弃报纸主要成分是纤维素，可回收重新造纸等再利用，属于可回收物，应投放到贴有 “可回收物” 标志垃圾桶内，符合题意；
C、废旧口罩可能携带细菌、病毒等，属于有害垃圾或干垃圾（具体分类因地区而异，但不属于可回收物），不能投放到 “可回收物” 垃圾桶内，不符合题意；
D、剩菜剩饭属于厨余垃圾，会进行堆肥等处理，不属于可回收物，不应投放到 “可回收物” 垃圾桶内，不符合题意。
故选B。
2. 中国的茶文化源远流长。茶园中茶树叶片发黄，需要施氮肥，下列化肥属于氮肥的是（ ）
A. NH4ClB. K2CO3
C. K3PO4D. Ca(H2PO4)2
【答案】A
【解析】A、NH4Cl中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意；
B、K2CO3中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；
C、K3PO4中含有N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。
故选A。
3. 稀土是具有战略意义的国家资源。钐是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 钐元素的符号是SmB. 钐的质子数是150.4
C. 钐属于非金属元素D. 钐的相对原子质量是62
【答案】A
【解析】A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则钐元素的符号是Sm，故选项说法正确；
B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钐的原子序数为62，原子中原子序数=质子数，所以钐原子的质子数为62，故选项说法不正确；
C、钐元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钐的相对原子质量是150.4，故选项说法不正确。
故选A。
4. 鱼腥草素是鱼腥草(别名“折耳根”)的主要抗菌成分。下列有关鱼腥草素(C12H22O2)的说法，正确的是（ ）
A. 鱼腥草素中含有一个氧分子
B. 鱼腥草素在O2中完全燃烧生成CO2和H2O
C. 鱼腥草素由36种元素组成
D. 鱼腥草素中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】A、鱼腥草素是由鱼腥草素分子构成，1个鱼腥草素分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故选项说法不正确；
B、鱼腥草素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，在O2中完全燃烧生成CO2和H2O，故选项说法正确；
C、鱼腥草素是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法不正确；
D、鱼腥草素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×12):(1×22):(16×2)=72:11:16，因此鱼腥草素中碳元素的质量分数最大，故选项说法不正确。
故选B。
5. 下图是氧化汞受热发生反应的微观示意图，据此判断下列说法中不正确的是（ ）
A. 该反应属于分解反应
B. 空白处物质的微观粒子模型是
C. 该反应前后元素种类发生变化
D. 保持氧化汞化学性质的微观粒子是氧化汞分子
【答案】C
【解析】A、从微观示意图可知，该反应是氧化汞分子分解成汞原子和氧分子，一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特点，属于分解反应，该说法正确；
B、氧化汞受热分解生成汞和氧气，空白处是汞。根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和个数不变，则空白处应有2个汞原子，其微观粒子模型是，该说法正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。在这个反应中，反应前是汞元素和氧元素，反应后也是汞元素和氧元素，元素种类没有发生变化，该说法错误；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧化汞由氧化汞分子构成，所以保持氧化汞化学性质的微观粒子是氧化汞分子，该说法正确。
故选C。
6. 用如图实验探究物质的燃烧条件。下列说法正确的是（ ）
资料：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃
A. ①②对比说明燃烧需要可燃物
B. 实验中用到了铜板，利用了铜导电性
C. 将电炉调到100℃，①中的白磷燃烧，产生白雾
D. 探究可燃物燃烧需要与氧气接触，可将电炉调至300℃
【答案】D
【解析】A、①②对比，白磷和红磷都是可燃物，①中白磷能燃烧，②中红磷不能燃烧，主要说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而不是需要可燃物，故选项说法错误；
B、实验中用到铜板，是利用了铜的导热性，将热量传递给白磷和红磷，而不是导电性，故选项说法错误；
C、电炉面温度达到100℃时，①中的白磷达到着火点且与氧气接触，会燃烧，产生白烟，故选项说法错误；
D、红磷的着火点为240℃，将电炉调至300℃，②处红磷与氧气接触，会燃烧，③处红磷由于被沙子覆盖不能与氧气接触不会燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故选项说法正确；
故选：D。
7. 氯化钙(CaCl2)可用作干燥剂、制造钙盐等。某工厂以石灰石矿石(含少量氧化铜)为原料制取氯化钙的主要流程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应釜Ⅰ中生成的气体X是二氧化碳
B. 装置M使用的物质分离方法是过滤
C. 可以用氢氧化钠溶液代替石灰乳
D. 蒸发灼烧可以除去氯化氢和水
【答案】C
【解析】A、石灰石矿石的主要成分是碳酸钙，反应釜Ⅰ中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此气体X是二氧化碳，故选项说法正确；
B、装置M能分离出沉淀，因此装置M使用的物质分离方法是过滤，故选项说法正确；
C、反应釜Ⅰ中氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，石灰乳在反应釜II中与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，如果用氢氧化钠溶液代替石灰乳，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，会引入钠离子，导致最终产品中混有氯化钠，故选项说法不正确；
D、反应釜Ⅲ中加入了过量的稀盐酸，由于氯化氢具有挥发性，蒸发灼烧能除去溶液中的氯化氢和水，可以得到纯净的氯化钙固体，故选项说法正确。
故选C。
二、非选择题(共6小题，共26分)
8. 上天入海、遇水架桥、探秘宇宙、逢山开路，一项项接连问世的重大工程，一个个“身怀绝技”的国之重器，彰显新时代工程科技的创新活力和实力。
（1）“奋斗者”号是我国自主研发的万米级载人潜水器，执行了深海可燃冰的科学探测任务。可燃冰是甲烷的水合物，甲烷的化学式是___________。
（2）港珠澳大桥是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。为延长大桥的使用时间，应做好合金钢的防锈工作，可采取的合理保护措施有___________(写一点)。
（3）中国空间站核心舱内生命保障系统包括制氧、水处理等子系统。航天员呼吸所需的氧气若来自循环水电解制氧系统，对应的化学方程式为____________。在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，是利用了活性炭的___________性。
（4）我国的高铁网络已经基本形成。高铁中某些部件需使用不锈钢，锰、铬是不锈钢的主要添加元素。已知锰加入稀盐酸中有气泡产生，则金属锰的活动性___________铜(填“大于”或“小于”)。
【答案】（1）CH4
（2）刷油漆（合理即可）
（3）①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 吸附
（4）大于
【解析】（1）甲烷由碳和氢两种元素组成，其化学式为CH4；
（2）防止钢铁生锈的方法有很多，对于港珠澳大桥的合金钢桥体，可采取的合理保护措施有刷漆（在钢表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水，防止生锈）；
（3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，是利用了活性炭的吸附性。
（4）已知锰加入稀盐酸中有气泡产生，说明锰能与稀盐酸发生置换反应，在金属活动性顺序中，锰位于氢之前。而铜在金属活动性顺序中位于氢之后，所以金属锰的活动性大于铜。
9. 阅读科普短文，回答下列问题。
我国的化石能源中，煤多油少。为推进化石能源清洁高效利用，我国科技工作者致力于实现煤制油技术中国造。鄂尔多斯市神华集团的煤直接液化项目是中国首个大型煤直接液化项目，伊泰集团则是采用间接液化技术进行煤制油。直接液化是在一定条件下，将煤中的大分子有机物直接裂解加氢，煤的化学结构被部分破坏并重组，生成液态碳氢化合物，形成类似石油的产物。间接液化是先将煤气化为合成气(CO+H2)，然后通过催化合成转化为液态碳氢化合物。由化石能源直接制备的氢气称为灰氢，由化石能源制备且对反应排放的二氧化碳进行了捕集封存的氢气称为蓝氢，利用可再生能源转化成的电能分解水制备的氢气称为绿氢。
（1）间接液化过程中，将煤气化所得合成气属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）从物质变化的角度分析，煤的直接液化属于___________变化。
（3）从三种制氢方式对环境产生的影响角度，解释为什么北京冬奥会火炬使用蓝氢和绿氢，而没有用价格更便宜的灰氢：___________。
【答案】（1）混合物
（2）化学
（3）灰氢生产(或制备)过程中产生的二氧化碳比蓝氢和绿氢多，对环境造成负面影响
【解析】（1）合成气是由CO和H2两种物质组成的，所以间接液化过程中，将煤气化所得的合成气属于混合物；
（2）煤的直接液化是在一定条件下，将煤中的大分子有机物直接裂解加氢，生成了与碳氢化合物类似石油的产物，有新物质生成，所以煤的直接液化属于化学变化；
（3）灰氢是由化石能源直接制备的氢气，在制备过程中会产生大量的二氧化碳等污染物，对环境造成负面影响；而蓝氢在制备过程中对反应排放的二氧化碳进行了捕集封存，绿氢是利用可再生能源转化成的电能分解水制备的，这两种制氢方式对环境的影响较小。
10. 中国西北某些地区，人们利用盐湖卤水为原料通过晒制的方式生产粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有少量MgSO4。
（1）晒盐所得母液是氯化钠的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）粗盐精制过程中，可以通过向粗盐中加入热饱和氯化钠溶液，溶解MgSO4来除杂。所用热饱和氯化钠溶液的最佳温度是____________℃。该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为____________(填计算式)。
（3）晒盐时，工人们不会等水全部晒干才开始收集盐，而是还有部分水时就开始收集的原因是____________。
【答案】（1）饱和
（2）①. 70 ②. ×100%
（3）若水晒干再收集，MgSO4也析出，导致得到的产品纯度降低/或盐田内还有部分水时就开始收集，溶解度较大的MgSO4、MgCl2等杂质未析出，提高产品纯度
【解析】（1）晒盐是通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出的过程，当有氯化钠晶体析出后，此时的母液不能再继续溶解氯化钠，所以晒盐所得母液是氯化钠的饱和溶液；
（2）观察溶解度曲线可知，在70℃时，硫酸镁的溶解度最大，此时用热饱和氯化钠溶液溶解硫酸镁的量最多，所以所用热饱和氯化钠溶液的最佳温度是70℃；
40℃时氯化钠的溶解度约为37.5g，根据饱和溶液溶质质量分数公式ω=（S为该温度下溶质的溶解度），该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为×100%；
（3）晒盐时，工人们不会等水全部晒干才开始收集盐，而是还有部分水时就开始收集的原因是若水晒干再收集，MgSO4也析出，导致得到的产品纯度降低(或盐田内还有部分水时就开始收集，溶解度较大的MgSO4、MgCl2等杂质未析出，提高产品纯度)。
11. 跳跳糖是一种充满乐趣的糖果。兴趣小组的同学们经查阅资料得知，跳跳糖遇唾液迅速溶解，释放出二氧化碳气体。于是同学们利用实验室中的仪器和试剂进行验证。
（1）用以上仪器组装气体发生装置，应选择仪器有____________(填序号)。
（2）对跳跳糖遇水释放出的气体进行检验：将气体通入装有澄清石灰水的试管中，观察到____________则证明该气体是二氧化碳，反应的化学方程式为____________。
【答案】（1）①②④或③④
（2）①. 澄清石灰水变浑浊 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】（1）实验室制取二氧化碳选用药品大理石（或石灰石）和稀盐酸，该反应属于固液常温型，故用以上仪器组装气体发生装置，应选择的仪器有①②④或③④；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入装有澄清石灰水的试管中，观察到澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
12. 酸碱中和反应广泛应用于日常生活、农业等众多领域。某兴趣小组同学在实验室，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，没有观察到明显现象。为研究盐酸和氢氧化钠是否发生了化学反应，该小组开展了项目式学习。
（1）【任务一】从物质变化角度探究酸和碱反应
（2）【任务二】从能量变化角度探究酸和碱的反应
在执行任务一的实验过程中，小组成员观察到烧杯温度升高的现象，于是用氢氧化钠溶液、稀盐酸和蒸馏水做了对比实验，试剂用量如表所示。同学们将试剂混合后，用温度传感器测量溶液的温度，温度随时间的变化如图1所示。
①上表中x的值为_________。
②通过分析图1，得出氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论，证据是_________。
（3）【任务三】从pH变化的角度探究酸和碱的反应
取10mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加一定质量分数的稀盐酸，用数字传感器测定溶液的pH随时间变化的曲线如下图所示，从曲线变化可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
观察上图，根据图中的信息：__________，推断出C点对应溶液中含有稀盐酸。进一步设计实验方案证明C点对应的溶液中含有稀盐酸：__________。
【拓展应用】中国近年来土壤酸化问题日益严重，为了改变酸性土壤，可向土壤中加入_________。
【答案】（1）①. 烧杯中的溶液由红色变为无色(或溶液由无色变为红色，再由红色变为无色 ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）①. 10 ②. 实验①、实验②温度几乎不变(或变化很小)，实验③温度升高
（3）①. pH