吉林省长春市实验中学2025届高三下学期考前对位测试卷化学试题（含答案解析）

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一、单选题
1. 近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是
2. 下列化学用语或图示正确的是
3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验操作的表述正确的是
4. 我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
5. 下列实验能达到实验目的的是
6. 苯胺是最重要的胺类物质之一，其制备和提纯过程如下图所示，已知苯胺是油状液体，沸点为，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，能与酸反应生成盐而易溶于水。下列说法不正确的是
7. 聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，其结构表示如下。下列说法错误的是
8. 室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是
9. 超分子因其特殊结构在某些方面有着重要应用。超分子化学已成为今后化学发展的另一个全新的领域。月桂酰丙氨酸形成超分子结构的过程如下图。下列说法正确的是
10. 一定温度下，()在存在下与等物质的量的反应，主要产物为和。、和的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。
下列说法不正确的是
11. 某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为。下列说法正确的是
12. 华中科技大学研究者在Science报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子选择性地诱导结晶，与之间的转化平衡被打破，产生电势差，锂离子电池反应为。下列说法正确的是
13. CH3CHDBr与NaOH在不同条件下可发生取代或消去反应。两个反应的能量-反应进程图如下图所示（TS表示过渡态，TS1结构已示出）。卤代烃的取代和消去可逆性很差，可认为不存在逆反应、无法达到平衡。下列说法错误的是
14. 具有高离子导电性且可低温合成，这使其成为固态电池最有希望的电解质之一，最近研究发现，利用可有效激活锂硫电池正极。射线衍射分析表明，属于立方晶胞，参数为，晶胞在轴不同位置的截面图如下(且所有原子都位于截图上)，下列叙述错误的是
15. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示{其中代表或}。下列说法错误的是
二、解答题
16. 稀土元素号称“工业维生素”，以某种氟碳铈矿[主要成分为（代表稀土元素Ce、Yb、Eu）、]等为原料提取稀土元素的工艺流程如下：
已知：常温下，各物质的如下表所示。
回答下列问题：
(1)基态Ce原子的核外电子排布式为，则Ce在元素周期表中位于______区。
(2)已知：受热分解产生和；和HCl进一步与反应得到和。写出和HCl与发生反应的化学方程式_________。
(3)“酸浸”时，浸渣的成分为______（填化学式）。
(4)“氧化沉铈”时，只有Ce元素被氧化。该过程中发生反应的离子方程式为______。
(5)若缺少“还原”步骤，可能造成的影响为__________。
(6)“沉镱”时，当沉淀完全时，应调节溶液的pH不低于______。
(7)“沉镱”时，能否用NaOH溶液代替氨水，调节溶液的pH______（填“能”或“否”）；解释其原因为__________。
17. 氨基酸微量元素螯合物是目前研制的新一代营养制剂。某实验小组在实验室模拟合成蛋氨酸合锌并测定其螯合率。回答下列问题：
Ⅰ．蛋氨酸合锌的合成
反应原理：称取一定量的和蛋氨酸(分子式：；结构简式，)置于三颈烧瓶中，加蒸馏水溶解，以适当流速滴加氢氧化钠溶液以保持体系的在之间，水浴加热回流一定时间，然后停止加热，冷却，使结晶析出。真空抽滤，用蒸馏水洗涤至滤液中无时，再用无水乙醇洗涤2次，干燥，得产品。装置如图1、图2所示。
(1)盛装溶液的仪器名称为_______；连接冷凝管时，从_______(填“a”或“b”)口进水通入冷凝水。
(2)真空抽滤装置如图2所示，为了防止倒吸，抽滤完成后，你认为接下来最合理的前两步操作依次为_______(填标号)。
①取下布氏漏斗 ②打开活塞A ③拔下抽滤瓶处橡皮管 ④关闭水泵开关
(3)螯合物是含有多个配位原子的配体与同一个中心原子(或离子)配位成环，蛋氨酸合锌是结构中存在五元环的中性配合物，锌的配位数为4.则蛋氨酸合锌的结构简式为_______，形成配位键时提供空轨道的是_______(填化学式)。
(4)值较低或较高均会降低整合率：在值较低的强酸性条件下将与争夺供电子基团，不利于整合物的形成；在值较高的强碱性条件下，_______，也不利于螯合物的形成。
(5)不同温度和时间对蛋氨酸合锌螯合率的影响如图3所示，据图可知蛋氨酸与锌螯合的最佳反应条件为_______。
Ⅱ．蛋氨酸合锌螯合率的测定
已知：①蛋氨酸合锌在甲醇中的溶解度极小，游离能溶解于甲醇；
②与反应比例为；
③。
步骤：称取蛋氨酸合锌试样置于锥形瓶中，加盐酸溶液使试样溶解，加水，再加入掩蔽剂，溶解摇匀后加入乙酸-乙酸钠缓冲溶液和3滴二甲酚橙指示液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。另取蛋氨酸合锌试样置于锥形瓶中，加甲醇，充分搅拌，过滤，沉淀用甲醇反复洗涤3次，按上述方法滴定，消耗溶液。
(6)根据以上结果可知蛋氨酸合锌的螯合率为_______%。
18. 三氯苯达唑是目前世界卫生组织推荐的唯一的片形吸虫病药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为_______。
(2)D的化学名称为_______。
(3)E中含氧官能团的名称为_______。
(4)反应的化学方程式为_______。
(5)生成的另一种产物为_______(填化学式)，的反应类型为_______。
(6)已知咪唑()中所有原子共平面，三氯苯达唑中氮原子的杂化方式为_______。
(7)有机物H(分子式为)有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种，其中苯环上有4个氢原子的结构简式为_______。
①分子中含苯环；②所含官能团种类和数目与有机物B一致；③核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为。
19. 萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业中有重要应用，利用1-甲基萘(1-MN)制备四氢萘类物质(MTLs，包括1-MTL和5-MTL)。反应过程中伴有生成1-甲基十氢萘(1-MD)的副反应，涉及反应如图：
(1)已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变___________(用含、、的代数式表示)。
(2)四个平衡体系的压强平衡常数与温度的关系如图所示。
①1-MN，MTLs，1-MD中最稳定的是__________。
②若曲线c、d分别代表反应、的平衡常数随温度的变化，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为__________(填“a”或“b”)，解释原因_________。
(3)已知：以上各反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数(k1~k4分别对应反应R1~R4)；一定温度下，将一定量的1-MN投入一密闭容器中，保持体系中浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，k1：k2：k3：k4=21：4：7：23，60min时，c(5-MTL)=0.099ml/L，若0-60min产物1-MD的含量可忽略不计，则此时c(1-MTL)=______ml/L，60min后，随1-MD的含量增加，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)一定温度下，在体积1L的密闭容器中投入1ml 和10ml 发生上述反应，达到平衡时，容器中为0.2ml，为0.3ml，的转化率为25%，的产率为___________。
吉林省长春市实验中学2025届高三下学期考前对位测试卷化学试题
整体难度：适中
考试范围：化学与STSE、有机化学基础、物质结构与性质、认识化学科学、化学反应原理、化学实验基础、常见无机物及其应用
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A．稀土元素是原子序数从57~71的15种元素以及钪和钇，共17种元素
B．硅胶、氧化铝常用作色谱法的固定相
C．掺杂I2的聚乙炔可作为绝缘材料，添加在舰艇隐形涂料中
D．用铬酸作氧化剂对铝表面进行化学氧化，可以使氧化膜产生美丽的颜色
A．环己烷稳定构象的空间填充模型：
B．杜仲胶的结构简式：
C．氮原子2p轨道的电子云轮廓图：
D．用系统命名法命名：3-甲基丁酸
A．实验室制取时，不能用浓硫酸干燥
B．蒸馏时先点燃酒精灯，再通入冷凝水
C．对于不需要回收的部分有机废液，可进行焚烧处理
D．酸碱中和滴定过程中，滴定管的尖嘴始终不能接触锥形瓶内壁
A．112gN8完全分解，产生的N2分子数为4NA
B．1.0mlN8的(价层)孤电子对数为6NA
C．1.0mlN8的σ键数为8NA
D．1.0mlN8的sp2杂化N原子数为5NA
A．图甲：检查装置的气密性
B．图乙：实验室制取乙酸乙酯
C．图丙：研究铁的析氢腐蚀
D．图丁： 测量产生 N的体积
A．溶液和粒状固体作用不相同
B．“盐析”中的作用是降低苯胺在水中的溶解度，利于分层
C．可以用乙醇代替乙醚萃取苯胺
D．操作1为蒸馏，收集左右的馏分
A．聚维酮的单体是
B．聚维酮分子由2m+n个单体聚合而成
C．聚维酮碘可以与水形成分子间氢键，是一种水溶性物质
D．理论上1ml聚维酮碘最多能与(2m+n)mlNaOH反应
选项
实验过程和现象
实验结论
A
向NaHA溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝
Kw>Ka1(H2A) ·Ka2(H2A)
B
向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
C
加热浓硝酸，并将产生的气体通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝
NO2可以氧化I-
D
将大小、形状相同的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈
金属活动性：Na>Ca
A．A
B．B
C．C
D．D
A．月桂酰丙氨酸中所含元素的第一电离能由小到大顺序为：
B．月桂酰丙氨酸中键角：
C．以上三个过程表现了超分子的分子识别特征
D．超分子中形成的空腔能识别某些分子或离子
A．由图1可知，的活化能大于的活化能
B．的过程中，存在键的断裂与形成、键的旋转
C．此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数
D．时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释
A．简单氢化物的还原性：
B．该阴离子中W的配体数为6
C．用跨临界可直接制冰，利用了晶体易升华的性质
D．该阴离子结构中的σ键与π键数目之比为
A．电池冷端电极电势小于热端电极电势
B．电池热端的电极反应式为
C．充电过程中通过薄膜移向极
D．充电时热端电极转移电子，极生成
A．CH3CHDBr的消去反应：
B．两个反应中均涉及极性键的断裂与生成
C．若底物改为，则取代产物为
D．升高温度能提高消去产物在整体产物中的比例
A．的空间结构为正四面体形
B．截面图中的“”代表
C．晶胞中与紧邻的有12个
D．该晶体中和间的最短距离为
A．曲线为随变化曲线
B．的溶度积常数
C．反应的平衡常数K的值为
D．时，溶液中
物质
题型
数量
单选题
15
解答题
4
难度
题数
容易
1
较易
2
适中
9
较难
7
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
化学科学对人类文明发展的意义；炔烃的结构特点；元素周期表提供的元素信息
2
0.85
电子云；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式
3
0.65
酸碱中和滴定实验相关仪器；化学实验基本操作；蒸馏与分馏
4
0.4
物质结构基础与NA相关推算；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；阿伏加德罗常数的应用
5
0.65
氨气的实验室制法；吸氧腐蚀；乙酸乙酯制备实验的装置及操作
6
0.4
蒸馏与分馏；萃取和分液；物质制备的探究；实验方案评价
7
0.65
加聚物的单体、链节及聚合度的确定；氢键对物质性质的影响；酰胺的性质与应用
8
0.65
硝酸的不稳定性；盐类水解规律理解及应用；苯酚的弱酸性；化学实验方案的设计与评价
9
0.65
键能、键长、键角；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；简单配合物的成键；超分子
10
0.65
化学平衡图像分析；共价键的形成及主要类型；活化能对反应速率的影响
11
0.65
元素非金属性强弱的比较方法；共价键的形成及主要类型；简单配合物的成键
12
0.4
原电池、电解池综合考查；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算
13
0.94
吸热反应和放热反应；温度对化学平衡移动的影响；取代反应；消去反应
14
0.4
晶胞的有关计算
15
0.4
电离平衡常数及影响因素；盐溶液中离子浓度大小的比较；溶度积
二、解答题
16
0.4
溶度积常数相关计算；构造原理与元素周期表；物质分离、提纯综合应用
17
0.65
简单配合物的成键；物质含量的测定；物质制备的探究；酸碱中和滴定原理的应用
18
0.65
根据要求书写同分异构体；有机合成路线的设计；多官能团有机物的结构与性质；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
19
0.4
盖斯定律与热化学方程式；化学反应速率计算；影响化学平衡的因素；转化率的计算
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1
2
有机化学基础
1,5,7,8,13,18
3
物质结构与性质
1,2,4,7,9,10,11,14,16,17,18
4
认识化学科学
2,4
5
化学反应原理
3,5,8,10,12,13,15,16,17,19
6
化学实验基础
3,6,8,16,17
7
常见无机物及其应用
5,8