高三化学高考备考一轮复习化学反应原理综合专题训练

这是一份高三化学高考备考一轮复习化学反应原理综合专题训练，共28页。试卷主要包含了81kJ·m1-1，44kJ·ml-1，34kJ·ml-1，7 kJ·ml-1，2 kJ·ml-1，5 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
(1)常温下，向aml·L-1CH3COONa溶液中滴加等体积的bml·L-1盐酸化溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka=____(用含a和b的代数式表示)。
(2)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10mL1ml·L-1H3PO2与20mL1ml·L-1的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：
①NaH2PO2属于____(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
②若25℃时，K(H3PO2)=1×10-2，则0.02ml·L-1的H3PO2溶液的pH=____。
③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：____、____。
(3)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。常温下，用0.01ml·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01ml·L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：____。
②b点时溶液中c(H2N2O2)___c(N2O)(填“>”“”“”“”、“=”或“＜”)，_______。(用含不同活化能Ea的式子表示)
(2)其他条件不变的情况下，由公式 (R为常数)推测：升高三定温度，活化能越大，速率常数增大倍数_______(填“越大”“越小”或“不变”)。对反应_______(填①或②)的速率提高更有利。
(3)由反应历程及能量变化图示判断，产物中_______(用系统命名法命名)含量更大，若要提高该产物在平衡体系中的物质的量分数，还可采取的措施是_______。
(4)在一定温度下，向某反应容器中加入1.0ml和一定量的发生上述反应。测得的平衡转化率为α，平衡时为bml，若以物质的量分数表示的平衡常数，反应③的平衡常数(以物质的量分数表示的平衡常数)，则产物的选择性为_______(已知选择性指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例)，开始加入的为_______ml，反应①的平衡常数_______。
12．（2022·山东济南·三模）氨气是一种非常重要的化工原料，研究其相关反应极具意义。回答下列问题：
(1)一定条件下，向VL的恒容密闭容器中通入4mlNH3和5mlO2发生下列反应：
I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH1
II.2NH3(g) +2O2(g) N2O(g)+3H2O(g) ΔH2
III.4NO(g) 2N2O(g)+O2(g) ΔH3
①ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系式为ΔH3=_______。
②达到平衡时，容器中含有a ml NO和b ml N2O，此时H2O(g)的浓度为_______ml·L-1。(用含a、b、V的代数式表示，下同)，该温度下反应III的平衡常数为_______L·ml-1。
(2)一定条件下，将0.1mlNH3通入3L的密闭容器中进行反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容积不变，t1时反应达到平衡，用N2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率v(N2)=_______ml· L-1·min-1(用含t1的代数式表示)；
②若t2时将容积迅速增大至原来的2倍并保持不变，则图中能正确表示容积增大后H2分压变化趋势的曲线是_______(用a、b、c、d表示)，理由是_______。
③若t2时保持容积不变再充入0.1 ml NH3，则化学平衡将_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，再次达到平衡时，与t1时相比，NH3的体积分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)
13．（2022·陕西·三模）利用甲烷生成合成气在化学工业中有极为重要的地位，科学家正致力于研究一种“碳中和”技术一(CH4-CO2)重整，该技术具有一定的经济效益和深远的社会意义。
(1)已知甲烷的燃烧热为-890.3kJ·ml-1、CO的燃烧热为-283kJ·ml-1、H2的燃烧热为-286kJ·ml-1以及H2O(1)的汽化热为+44kJ·ml-1，甲烷和水蒸气反应生成合成气的热化学方程式是_______。
(2)“碳中和”技术一(CH4-CO2)重整，其工艺过程中涉及如下反应：
I：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) △H1=+234kJ·ml-1
II：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g) △H2=+41kJ·ml-1
将1mlCH4与1mlCO2在2L密闭容器中反应制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。
①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是_______。
②1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是_______。
(3)CO2和CH4在一定条件下反应也可制得合成气。在1.0L密闭容器中充入1.0mlCH4和1.0mlCO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
①比较压强大小：p1_______p3(填“>”、“ c(Na+)>c()>c(OH-)>c()>c(H+)
(4)1s22s22p63s23p63d104s1
2．(1) ΔH=+38.28kJ·ml-1 反应需要的能量比固体小
(2) 1.7×10-2 Na2CO3
(3) 66.7% 5
(4)5.0×104
(5)充入适量的乙烯
3．(1)碳中和、碳排放、温室效应、粮食危机等
(2) -47 2.0
(3) 温度T2，催化剂agp-M2 随温度升高，催化剂活性增强反应速率加快，生成的淀粉量增加；继续升高温度，催化剂失活，反应速率减慢，生成的淀粉量减少 0.124 ×100%
4．(1)
(2) 任何温度 根据反应可得，生成与的物质的量之比为，但图像中这两种气体的产率显然不是 BCD
5．(1) -664.1 低温 增大c(H2) 80% 3.2(kPa)-1
(2) Ⅱ T4 ΔH1＜0，温度升高，第一步反应平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对第二步反应速率的影响
6．(1)+124.2kJ·ml-1
(2)CO2+H2CO+H2O
(3) 催化剂中毒(答案合理即可)
(4) 69.5% 0.15
(5)AB
7．(1)二氧化碳易液化，液态二氧化碳汽化吸热
(2) - 164.9
(3) 增大压强或移出水蒸气 II 60%
(4) 240°C 低级烯烃与氢气发生加成反应生成烷烃
8．(1)－254
(2) ＞ 87.5% ＞ 4
(3) 图b CH4的裂解反应为体积增大的吸热反应，减小压强或升高温度，平衡右移，即高温低压平衡碳量增大，与图b相符 CO歧化 CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(l)或CO2(g)＋2H2(g)=C(s)＋2H2O(l)
9．(1)0.1ml/(L·min)
(2)AC
(3)
(4)0.4
(5)be
10．(1)Zn - Cu粉在废水中形成原电池，加快反应速率
(2) 将Cr (VI)还原为Cr (Ⅲ) Cr(OH)3 + OH- = [Cr(OH)4]- 6
(3) 2ROH (s) + (aq) = R2CrO4 (s)+ OH- (aq) + H2O(1) c(OH-)增大，交换反应平衡逆向移动
(4) 6
11．(1) >
(2) 越大 ②
(3) 2，3-二甲基-1，4-二溴-2-丁烯 在极性大的溶剂中进行反应
(4) 75%
12．(1) 2ΔH2-ΔH1
(2) c 容积加倍，H2分压减半，该反应的化学平衡正向移动，所以H2分压变化为先减半后增大 正向移动 变大
13．(1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.7kJ/ml
(2) 温度较低时，有利于反应II发生，CH4和CO2按1：1投料发生反应I时转化率相等，CO2还发生反应II，所以平衡转化率大于CH4 1200K以上时反应I的正向进行程度远大于反应II或1200K以上以反应I为主
(3) < 升高温度，降低压强，充入二氧化碳气体，及时分离出部分CO或者部分H2
(4) 开始时CO2和H2反应生成甲醇是主要反应，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使CO2转化率降低 当温度升高到一定程度后，CO2和H2反应生成CO是主要反应，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率升高
14．(1) A > H
(2) 1/6 0.6
15．(1) 高温 C(s)+CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g) ΔH=-878.3kJ/ml
(2) SAPO-34孔径较小，体积较小的乙烯更易在其表面吸附、脱吸附 50% 1 减小 温度升高，k增加，Kp减小，Kp减小对v的降低大于k增加对v的升高
16．(1) 化学 0.968
(2)391
(3)4H2(g)+2NO2(g)=N2 (g)+4H2O(g)ΔH=-1034.9kJ /ml
(4) 碱溶液 H2-2e-+2OH-=2H2O 0.2
17．(1) +174.3kJ/ml D
(2)B
(3)＜
(4) 温度不变，化学平衡常数不变。随着通入反应物CH4体积分数的增加，反应体系总压强增大，化学平衡向气体体积减小的方向移动，导致甲烷的平衡转化率降低 2.52
18．(1)
(2) 40% 136.7
(3) 不一定 c点后NO转化率下降，不一定是温度升高导致平衡逆移，也可能是催化剂活性降低，反应速率减慢所致
(4) 阳
19．(1) 放出 46
(2) 6.25 通入氮气或氢气
(3) B 合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动
20．(1)( a-b)
(2)BC
(3) Cat2 不是 催化剂只能改变反应速率和达到平衡所需要的时间，由图示信息可知，300℃是C3H6的平衡转化率应该是Cat2在300℃下对应的转化率 催化剂失活
(4) p1＞p2＞p3 1.6 向逆反应方向移动