高三化学高考备考 一轮复习 工业流程专题训练

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回答下列问题：
(1)“酸浸”前粉碎铜镉渣的目的是 _______。
(2)“酸浸”产生的滤渣主要成分为 _______(填化学式)。
(3)“沉铁”中先加入适量 H2O2，发生反应的离子方程式为 _______，再加入 CdO 的作用是：_______。
(4)常温下，电解 200mLCdSO4溶液，当阴极上析出 0.01ml 金属 Cd 时，溶液的 pH=_______(不考虑 Cd2+的水解和溶液体积变化)。
(5)常温下，沉铁后要使电解液中c(Fe3+)降为1×10-6ml/L，此时电解液pH最小等于_______(已知 25℃时 Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39)。
(6)处理含 Cd2+废水常用加入碳酸钙的方法实现沉淀转化，该沉淀转化的离子方程式为：_______，若反应达到平衡后溶液中 c(Ca2+)=0.1ml/L， 溶液中 c(Cd2+)= _______ml/L。(已知25℃时，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=5.6×10-9)
(7)将电解液蒸发浓缩，冷却结晶可以得到 CdSO4·nH2O 晶体，为测定该晶体中的 n 值，取14.0g 该结晶水合物加热到脱去全部结晶水，得到无水物10.4g，则 n=_______。
2．（2022·江西景德镇·二模）某废钯催化剂主要含Pd、活性炭、SiO2、Al2O3、Fe3O4、CuO、ZnO。其一种回收利用工艺如图所示。回答相关问题。
(1)焙饶的目的_______。
(2)浸出后Pd以PdCl形式存在，写出对应的离子方程式_______。
(3)已知Cu2+和Zn2+易与氨水形成Cu(NH3)和Z(NH3)，则滤渣2的化学式为_______。
(4)除杂后Pd以Pd(NH3)形式存在，沉钯时得到的是(NH4)2PdCl4， 写出沉钯时对应的离子方程式_______。
(5)若还原时生成1ml Pd，则理论上需要消耗N2H4的质量为_______。
(6)工业上制备乙醛是在PdCI2—CuCl2催化下用氧气氧化乙烯制备。写出该反应的化学方程式_______。 该反应过程复杂，可简单用下列3个反应表示，将反应②补齐。
①C2H4+ PdCl2+ H2O= CH3CHO+ Pd+2HCl
②_______；
③4CuCl+O2+4HCl=4CuCl2+2H2O
3．（2022·四川内江·模拟预测）金属钛(Ti)因硬度大、熔点高、密度小、抗腐蚀性强而被广泛用作高新科技材料，披誉为“太空金属”。工业上用某金属氧化物的混合物(主要成分有TiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3、CuO)来制备钛、铁红等的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)为加快"水溶”速率，可采取的措施为_______(写出一种即可)。
(2)“滤液E”中除含有过量的硫酸和硫酸铝外，还含有_______。
(3)已知二氧化钛能与熔融的氢氧化钠反应生产Na2TiO3，在酸性条件下TiO主要以TiO2+的形式存在，TiO2+水解生成H2TiO2(沉淀)的离子方程式为_______。“滤液A”到“滤液E"需加热的原因是_______。
(4)为了便于分离铁和铜，通常要将Fe2+氧化成Fe3+，使用的氧化剂合理的是_______，调节pH的目的是_______。
(5)用“滤液D”制胆矾的步骤为蒸发浓缩、_______、过滤、冰水洗涤、自然风干。
(6)取500 mL “滤液E” ，经过一系列变化后，电解得到5.4 g Al，不考虑变化过程中铝的损耗，则“滤液E"中Al2(SO4)3的物质的量浓度为_______ml·L-1。
4．（2022·甘肃平凉·二模）工业上常用含钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还有少量MnO、Al2O3、SiO2等杂质)提取V2O5，提取流程如图：
已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5。
(1)为提高含钒炉渣的浸取率，可采取的措施为_______。
(2)“滤液1”中除了含有过量的NaOH外，还含有的溶质为_______(填化学式)。
(3)灼烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，写出该反应的化学方程式：_______；该过程中被氧化的元素是_______(填元素符号)。
(4)“沉锰”时需将温度控制在70°C左右，温度不能过高的原因为_______；“滤渣2”的主要成分是MnCO3，写出生成MnCO3的离子方程式：_______。
(5)将V2O3溶于足量稀硫酸得到250mL (VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000ml·L-1的Na2SO3标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知：呈黄色、VO2+呈蓝色。
①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的颜色变化为_______。
②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
5．（2022·河南洛阳·模拟预测）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)Na2S2O5分子中的硫元素的化合价为____。
(2)在反应II中：
①Na2CO3的俗名为____，其用途有____(填一种即可)。
②从上述流程中，可推出Na2CO3溶液的pH___(填“>”、“Cd2+>Zn2+。
回答下列问题：
(1)①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是_______。(写一条即可)
②“调pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量_______(填化学式)调节至弱酸性(pH约为5)，“调pH”的目的是_______。
(2)“滤渣2”的化学成分为_______(写化学式)；用离子方程式表示“氧化除杂”时KMnO4溶液与Mn2+的反应原理_______。
(3)“还原除杂”除去的离子是_______；加入的还原剂是_______。
(4)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，分析测得1kg该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO0.670kg。则“高温灼烧”过程中原料的转化率为_______。
8．（2022·新疆·二模）综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2( Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓( GaN) ，部分工艺流程如下：
已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1金属离子浓度 及开始沉淀的pH
表2金属离子的萃取率
(1)“浸出”时ZnFe2O4发生反应的化学方程式为___________。
(2)滤液1中可回收利用的物质是___________，滤 饼的主要成分是___________；萃取前加入的固体X为___________，加入X的目的是___________。
(3)Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，镓的存在形式为___________(填化学式)。
(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为___________。
(5)GaN可采用MOCVD (金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为___________。
(6)滤液1中残余的Ga3+的浓度为___________ml·L-1。
9．（2022·黑龙江·哈尔滨三中二模）重铬酸钾(K2Cr2O7) 主要用于制革、印染、电镀等。以铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、 Fe2O3等杂质)制备重铬酸钾的工艺流程如下：
(1)K2Cr2O7属于___________(填“氧化物”、“碱”或“盐”)， 其中Cr的化合价是___________。
(2)“熔融氧化”步骤发生多个反应，补全下列化学方程式___________。
___________FeO·Cr2O3+___________ NaOH+___________O2___________Na2CrO4+___________Fe2O3+___________ H2O
(3)浸取所得滤渣1为红褐色固体，由此推测滤液中除了含有Na2CrO4、NaOH、NaFeO2外，还含有___________ (写化学式)。
(4)相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图1所示，“酸化1”时pH的理论范围为___________。( 当溶液中可溶组分浓度c≤1.0 × 10-5ml·L-1时，可认为已除尽。)
(5)部分物质的溶解度曲线如图2所示，“复分解”步骤加入适量KCl固体，加热溶解，冷却结晶，能析出大量K2Cr2O7，请说明重铬酸钾析出的原因___________。
(6)以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图。
①不锈钢作___________极； 分析在阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因是___________。
②测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为a，则此时铬酸钾的转化率为___________。
10．（2022·四川成都·三模）工业上以金焙砂酸浸液(主要成分为Fe2(SO4)3和FeSO4，忽略其它杂质)与硫铁矿(主要成分为FeS2，忽略其它杂质)为原料制备Fe3O4的流程如下：
回答下列问题：
(1)硫铁矿和金焙砂酸浸液反应的离子方程式为 _______。还原时间与 Fe3+还原率的关系如图甲所示，则最佳还原时间为a= _______小时，理由是_______。
(2)操作I为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(3)“溶解” 并恢复室温后，若溶液中c(Fe2+)=2 ml·L-1，为防止Fe2+沉淀，加CaO调pH最高为b= _______ (已知Ksp[Fe(OH)2] = 8 ×10-16， lg5 取0.7)。
(4)加NaOH调pH时，pH与悬浊液中的关系如图乙所示，则调pH为c=_______(填具体值)，向调pH后的溶液中通入空气的目的是_______。
(5)磁分离后所得副产物是一种盐，可用作建筑材料，其化学式为_______。
11．（2022·山西吕梁·一模）以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2 (SO4)3为原料可以制备脱硫剂ZnFe2O4。该脱硫剂的制备硫化、再生过程可表示为
回答下列问题：
(1)“浸取”时为加快浸取速率，可以采取的措施有___________ (任写一条)。
(2)“除杂”包括加适量锌粉、过滤、加H2O2氧化等步骤。“加入H2O2氧化”的目的是___________，除Pb2+和Cu2+外，与锌粉反应的离子还有___________(填离子符号)。
(3)“沉锌铁”时反应体系温度不能过高，可能的原因是___________。
(4)400 °C时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂ZnFe2O4的硫化反应器。
①硫化过程中，ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为___________。
②硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的反应，但反应前后ZnS的质量不变， ZnS的作用是___________，生成COS的总反应化学方程式为___________。
(5)将硫化后的固体在V(N2) ： V(O2) =95 ： 5的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在280~400 °C范围内，固体质量增加的主要原因可能是___________。
12．（2022·河南开封·模拟预测）一种从钼镍废催化剂(主要含MS2、NiS、Al2O3、SiO2以及C)中回收镍和钼的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)写出“培烧”时产生的CO2的电子式：_______。
(2)“焙烧”时，MS2首先转化为MO3，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)写出滤液中溶质的一种工业用途：_______ ；“净化2”时，发生反应的离子方程式为_______。
(4)已知常温下，Ksp(CaMO4)=1.46×10-8；Ksp(CaCO3)=3.36×10-9，由CaMO4制备Na2MO4的方法是_______。
(5)已知NiO是不溶于水的碱性氧化物，由浸渣“除铝”所用的试剂是_______ ；“酸溶”得到的溶液制备NiSO4·7H2O的操作方法是_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)若废催化剂中含160 g MS2，上，述工艺中获得CaMO4的质量为190 g，则CaMO4的产率为_______。
13．（2022·吉林长春·模拟预测）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知：①沉淀时需控制温度为0℃左右；
②CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
(1)实验装置如下：
①过氧化钙的电子式为_______。图中使用的两种烧瓶的名称分别为_______、_______。
②沉淀步骤需控制温度为0℃左右，控温直接有效的方法是_______。
③装置连接顺序为_______(填接口字母)。
④产生沉淀的化学方程式为_______。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是_______。
(3)产品纯度测定实验步骤如下：
产品纯度测定：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体(过量)。再滴入量盐酸溶液充分反应。
第二步：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴滴入浓度为cml·L-1的Na2S2O3溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知： I2+2 =2I -+)。
①滴定终点判断标志_______。
②产品(CaO2)的纯度为_______ (列出计算式)。
14．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）废铅蓄电池是发展循环铅产业的重要二次资源，对其进行资源化处理和清洁回收是铅工业可持续发展的一条重要途径，某课题组进行了如下处理：
已知：①废铅膏的主要成分为，还含有等；
②为一元强酸。
回答下列问题：
(1)铅与碳同主族，且位于第六周期，则铅的价电子排布图为_______。
(2)脱硫废液的成分为，在“盐浸脱硫”实验中，脱硫率随时间的变化如下图所示，当脱硫率为80%时，可采用的实验条件为_______，若温度过高(高于90℃)时，单位时间内脱硫率降低，可能的原因是_______。
(3)“盐浸脱硫”过程需要严格控制的用量，过量易生成，该反应的化学方程式为_______。
(4)浸出液的主要成分为，溶解反应的离子方程式为_______。
(5)“电解”操作中，应该以_______作为阳极电极材料，电解废液经加热浓缩得到_______(填化学式)，可进行循环利用。若在实验室中进行浓缩操作，应该用_______(填仪器名称)进行。
15．（2022·辽宁实验中学模拟预测）碲广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥中(主要成分为，还含有金、铂等)回收碲的工艺流程如下：
已知：有强还原性，且、难溶于水；高碲酸钠的化学式：
回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为___________。
(2)的键角大于，原因是___________。
(3)滤液i的主要成分是___________(写化学式)。滤液i中溶质的浸出率与温度关系如图所示，解释溶质的浸出率随温度变化的可能原因___________。
(4)“沉碲”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(5)粗粉中确质量分数的测定步骤如下：取mg粗粉，加入酸使其转化为亚碲酸，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入酸性溶液，充分反应使亚碎酸转化为碲酸。用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的酸性溶液，消耗硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中确的质量分数为___________；若硫酸亚铁铵溶液使用之前部分被氧化，则测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)
16．（2022·福建省福州第一中学模拟预测）红矾钠(重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。
(1)工业上用铬铁矿(FeO·Cr2O3，含少量Al2O3和SiO2)按以下流程来制取红钒钠。
①步骤I中化学反应方程式为：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2。生成1 ml Na2CrO4转移的电子数为_______ml；原料中加入CaCO3的作用是_______(填序号)
A．分解产生CaO，与某些杂质反应形成炉渣
B．分解时放出大量热量，提高煅烧温度
C．分解产生CO2从下而上穿过，使得炉料翻滚，加快原料的煅烧氧化
②常温下步骤Ⅰ中的反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_______(填序号)。
A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量
③步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物。步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是_______。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为_______。
(2)将红矾钠与KCl固体1：2(物质的量之比)混合溶于水后经溶解、蒸发、_______、_______、过滤可得到K2Cr2O7晶体。
17．（2022·四川省泸县第二中学模拟预测）稀土元素在耐热钢中有重要的作用。某废渣含Eu2O3、Fe2O3、Al2O3、Ta2O5、MnO等物质。以此废渣为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，可得到较为纯净的TaCl5(氯化钽)和Eu2O3(氧化铕)。
回答下列问题：
(1)操作②为_______，溶液A中含有的主要溶质为_______(填化学名称)。
(2)滤渣与NaOH溶液反应的离子方程式为_______，灼烧时发生反应的化学方程式为_______。
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。流程中为了用萃取剂除去金属杂质离子，进行萃取最适宜的pH是_______(填字母)，其原因是_______。
A．2.0左右 B．3.0左右 C．5.0左右
(4)FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，利用此法可电解Ta2O5制备稀土元素Ta，其原理如图所示。
①电源b为_______(填“正”或“负”)极。
②Ta2O5极发生的电极反应为_______。
18．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如下：
已知：i)PbCl2难溶于冷水，易溶于热水
ii)PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌PbCl(aq)
iii)，
(1)“浸取”时需要加热，该过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为_______；该步骤中FeS2和MnO2颗粒可以组成两个原电池，如图所示。其中MnO2原电池反应迅速，而FeS2原电池由于生成的硫覆盖在FeS2颗粒表面，溶解速率变慢。
①MnO2原电池中，每消耗3 ml MnO2，生成_______ ml Fe3+，该电池正极上的电极反应式为_______。
②FeS2原电池负极上的电极反应式为_______。
(2)“调pH”的目的是_______。
(3)“沉降”中获得PbCl2采取的措施是_______。(答出一条即可)
(4)“滤液a”经过处理后可以返回到_______工序循环使用。
(5)用硫酸铅与氢氧化钠溶液在50℃~60℃反应可以制备三盐，该反应的离子方程式为_____。
(6)海绵铅具有优良的储氢功能，其储氢原理为2Pb(s)+H2(g)=2PbH(s)。假设海绵钯的密度为ρ g·cm-3，摩尔质量为M g·ml-1，其吸附的氢气是其体积的n倍(标准状况)，则此条件下，1 g海绵铅的储氢容量R_______mL，氢气的浓度r_______ml(储氢容量R即1 g铅吸附氢气的体积；氢气的浓度r为1 ml Pb吸附氢气的物质的量)
(7)若H2O2代替二氧化锰作氧化剂，因生成Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：
①Fe3++H2O2=Fe2++H++·OOH
②H2O2+X=Y+Z+W(已配平)
③Fe2++·OH=Fe3++OH-
④H++OH-=H2O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为_______。
19．（2022·山东日照·三模）五氧化二钒常用于生产硫酸或石油精炼的催化剂。某化工厂从废钒催化剂中(含有等)回收和，既能避免环境污染，又能节约资源。回收工艺流程如下：
已知：1：①"酸浸”时，和先与稀硫酸反应分别生成和；
②有机萃取剂萃取的能力比萃取的能力强；
③微溶于冷水、易溶于热水、难溶于乙醇；
④溶液中与可相互转化：。
回答下列问题：
(1)滤渣2的成分主要有_______(填化学式)。
(2)“酸浸”时，参与反应的离子方程式为_______。
(3)“萃取”和“反萃取”时，将发生(其中R表示，表示有机萃取剂)。
①“反萃取”操作加入的试剂是_______(填化学式)。
②假设“滤液2”中，“萃取”和“反萃取”每进行一次，萃取率为90%，5次操作后，“滤液2”中残留的_______【萃取率=】。
(4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)①“沉钒”时生成，通入的作用是_______。
②实验发现，温度超过以后沉钒率下降，可能的原因是_______。
20．（2022·湖北·应城市第一高级中学模拟预测）六氟锑酸钠(NaSbF6)是一种新开发的锑的精细化工产品，主要用于有机合成、光化学反应、半导体刻蚀等。中南大学的杨天足教授提出了一种在水溶液中由锑白(主要含Sb2O3、Sb2S3和Sb2O5、Fe2O3、CuO等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示：
已知：①Sb2O3的性质与Al2O3类似；
②Sb2S3可溶于NaOH溶液；
③NaSbO3·3H2O晶体难溶于水。请回答下列问题：
(1)51Sb在元素周期表中属于_______区元素。
(2)“碱浸、还原”时，Sb2O3发生反应的离子方程式为_______；若Sb2O5与Na2S2O3反应计量关系为2∶1，则氧化产物为_______。
(3)“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，立即停止加入CuSO4溶液，测得此时溶液的pH=12，则此时溶液中残留的c(S2-)=_______ml·L-1[结果保留两位有效数字，常温下，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp[Cu(OH)2]=2.1×10-20]。
(4)“转化”时控温约的原因是_______。
(5)“氟化”中发生的反应化学方程式为_______，此过程不能选择玻璃仪器，是因为_______。
(6)氟锑酸化学式为HSbF6，酸性比纯硫酸要强2×1019倍，称为超强酸，其与HF作用生成[H2F]+[SbF6]-，[H2F]+离子的空间构型为_______。
温度(℃)
0
20
80
LiOH
-
12.8
-
Li2CO3
1.54
1.33
0.85
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
Mn2+
Ni2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
8.1
6.9
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
10.1
8.9
金属离子
浓度( ml· L-1)
开始沉淀pH
Fe2+
1.0×10-3
8.0
Fe3+
4.0×10-2
1.7
Zn2+
1.5
5.5
Ga3+
3.0×10-3
3.0
金属离子
萃取率(%)
Fe2+
0
Fe3+
99
Zn2+
0
Ga3+
97-98.5
参考答案：
1．(1)增加与酸的接触面积，提高原料的浸出率
(2)Cu
(3) 调节pH，使铁离子沉淀完全
(4)1
(5)3
(6)
(7)4
2．(1)除去活性炭
(2)Pd + H2O2 + 4Cl—+ 2H+ = PdCl+ 2 H2O
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)Pd(NH3) + 4Cl—+ 4H+ = (NH4)2PdCl4↓+ 2
(5)16g
(6) 2C2H4+O22CH3CHO Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl
3．(1)溶液加热
(2)硫酸钠
(3) TiO2++2H2O H2TiO2+2H+ 加快TiO2+水解速率，使TiO2+水解充分
(4) H2O2 使铁离子沉淀而铜离子不生成沉淀
(5)冷却结晶
(6)0.2
4．(1)延长浸取时间 炉渣粉碎 提高NaOH溶液的浓度 加热
(2)Na2SiO3、NaAlO2
(3) 4FeO·V2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2 V、Fe
(4) 温度过高，会导致NH4HCO3分解 Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑
(5) 锥形瓶内溶液由黄色变为蓝色，且半分钟不恢复原色 0.08ml·L-1 偏低
5．(1)+4
(2) 纯碱 制玻璃 >
(3)结晶、过滤
(4)c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)
(5)0.096
6．(1) Li2CO3＋CO2＋H2O→2LiHCO3 温度升高，CO2、Li2CO3溶解度均减小
(2)Li2C2O4Li2CO3＋CO
(3) 热水 向步骤③得到的滤液中继续滴加Na2CO3(aq)，若溶液浑浊则Li+未沉淀完全，若无明显现象，则Li+已沉淀完全
(4)d、b、e
(5) 偏小
7．(1) 加热或搅拌或适当提高硫酸的浓度或将矿石粉碎 ZnO或Zn(OH)2 使Fe3+完全沉淀而其他离子不沉淀
(2) Fe(OH)3、MnO2 2MnO+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+
(3) Ni2+、Cd2+ Zn
(4)0.9898
8．(1)ZnFe2O4 + 4H2SO4 = ZnSO4 + Fe2( SO4)3 + 4H2O
(2) 硫酸锌 Fe(OH)3、Ga(OH)3 Fe 使Fe3+变为Fe2+，不被萃取剂萃取
(3)NaGaO2或者
(4) + 3e- + 2H2O = Ga + 4OH-
(5)Ga( CH3)3+ NH3 = 3CH4 + GaN
(6)3.0 × 10-10.2
9．(1) 盐 +6
(2)4FeO·Cr2O3+16 NaOH+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8 H2O
(3)Na2SiO3和NaAlO2
(4)4.5~9.3
(5)低温时K2Cr2O7溶解度远小于其它三种盐，故发生反应Na2Cr2O7+2KCl= K2Cr2O7↓+2NaCl
(6) 阴 阳极H2O放电，溶液浓度增大，使2 +2H+ +H2O向生成方向移动，部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区主要成分是K2Cr2O7 2-a
10．(1) 2 因为2小时还原率接近100%，已经最高
(2) 蒸发浓缩 趁热过滤
(3)6.3
(4) 9 使部分亚铁离子变成铁离子
(5)CaSO4
11．(1)将固体混合物研碎或用玻璃棒边搅拌边滴加稀硫酸或增大稀硫酸的浓度或加热
(2) 作氧化剂，在酸性条件Fe2+氧化为Fe3+ Fe3+、H+
(3)防止促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀
(4) 催化作用
(5)ZnS和FeS吸收氧气，ZnS和FeS部分被氧化为硫酸盐
12．(1)
(2)2MS2+7O24SO2+2MO3
(3) 制造氯气、纯碱 +H++H2O=Al(OH)3↓
(4)用浓Na2CO3溶液充分浸取CaMO4固体，过滤
(5) 氢氧化钠溶液 蒸发浓缩、冷却结晶
(6)95%
13．(1) 三颈烧瓶 圆底烧瓶 冰水浴 fabcde或(fbacde) CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O+ 6H2O= CaO2·8H2O + 2NH4Cl或CaCl2 + H2O2 + 2NH3+ 8H2O= CaO2·8H2O + 2NH4Cl
(2)去除晶体表面的水
(3) 最后一滴(或半滴)标准液滴入，溶液由蓝色变成无色且半分钟颜色不再变化 %
14．(1)
(2) 90℃，30min或70℃，60min 分解或、水解程度增大，使得溶液中碳酸根离子浓度降低
(3)或
(4)
(5) 铂(Pt)或碳棒或石墨 HBF4 蒸发皿
15．(1)5s25p4
(2)S和Te位于同主族，均为sp3杂化、有两对孤电子对，S的电负性大于Te，中心电子云密度大，成键电子对之间的排斥力大，键角大
(3) CuSO4 随温度升高，CuSO4溶解度及溶解速率均变大，浸出率升高，后期温度过高，CuSO4和TeO2反应生成难溶性的Cu2TeO4，浸出率降低
(4)TeO+3SO+2H+=3SO+Te↓+H2O
(5) % 偏低
16．(1) 3.5 AC ABC 将、等杂质离子转化为沉淀除去 2H++2=+H2O
(2) 过滤 冷却、结晶
17．(1) 过滤 硫酸铵
(2) Ta2O5+2OH-=2TaO+H2O 2Ta(OH)5+5SOCl22TaCl5+5H2O+5SO2↑
(3) B pH=3左右时，Fe3+、Al3+、Mn2+ 能够完全被萃取除去，而此时Eu3+的萃取率还较低，可避免Eu3+被过多萃取而损失
(4) 正 Ta2O5+10e-=2Ta+5O2-
18．(1) 6
(2)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去
(3)降温或加水稀释
(4)浸取
(5)
(6)
(7)
19．(1)
(2)
(3)
(4)
(5) 加入使平衡正向移动，将转化为；同时增大浓度，生成品体析出 原因1：温度升高，溶解度增大，沉钒率下降；原因2：温度升高，氨水、受热分解逸出氨气，使浓度下降，沉钒率下降；原因3：温度升高，氨水受热分解逸出氨气，使平衡逆向移动，浓度下降，沉钒率下降；原因4：可能平衡，温度升高，平衡逆向移动，浓度下降，沉钒率下降
20．(1)p
(2) Sb2O3+2OH-=2SbO+H2O SO或Na2SO4
(3)3.0×10-20
(4)温度过低，反应速率太慢，温度过高，H2O2易分解损失
(5) NaSbO3·3H2O+6HF=NaSbF6+6H2O 玻璃中的SiO2会与HF反应而使玻璃腐蚀
(6)V形