高考化学一轮专题训练：化学反应的热效应

这是一份高考化学一轮专题训练：化学反应的热效应，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2022·山东省临沂第一中学高三阶段练习）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ·ml-1
反应II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(1)+O2(g) △H2=+327kJ·ml-l
反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ·ml-1
下列说法不正确的是
A．该过程实现了太阳能到化学能的转化
B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C．总反应的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ·ml-l
D．该过程使水分解制氢分为三步反应，但总反应的△H不变
2．（2022·浙江绍兴·高三阶段练习）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下：
则a的值为A．806B．764.8C．1612D．403
3．（2022·辽宁·沈阳二中高三期中）炼铁的总反应为，可能发生了以下过程：
则与、、的关系式正确的是
A．B．
C．D．
4．（2022·山东省郓城第一中学高三阶段练习）2022年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。

下列叙述错误的是
A．CO2合成甲醇的反应中，反应物总能量比产物总能量高
B．CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量小于形成产物化学键释放的能量
C．CO2合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=—(Q1+Q2)kJ ·ml-1
D．上述过程中存在电能转化为化学能、化学能转化为热能的能量转化形式
5．（2022·黑龙江·高三期中）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。已知下列键能数据：则该反应中能量变化为
A．162kJB．766kJC．965kJD．1470kJ
6．（2022·福建福州·高三阶段练习）用“循环电沉积”法处理制备锂电池，其中和C在的催化作用下发生电极反应，其反应历程中的能量变化如下图。下列说法不正确的是
A．反应历程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
B．反应历程中涉及电子转移的变化均吸收能量
C．催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快
D．电极上失去时，生成的体积为2.24L(标况下)
7．（2022·云南昆明·高三期中）已知某反应的反应历程如图所示，下列说法不正确的是
A．该反应的活化能为E1
B．该反应的热化学方程式为A+B=D ΔH=(E3-E1)kJ/ml
C．该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
D．C、D两种物质中，稳定性CE2，则该反应为_______热反应，该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为_______能而被释放出来的过程。
②若E1bD．无法确定
(4)如图是1mlNO2(g)和1mlCO(g)反应生成1mlCO2(g)和1mlNO(g)过程中能量变化示意图。
①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②请写出反应的热化学方程式_______。
③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。
18．（2022·北京·高三课时练习）回答下列问题
(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25ml甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为___________。
(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-xkJ·ml-1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH=-ykJ·ml-1
则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH=___________kJ·ml-1。
(3)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·ml-1，
查阅文献资料，化学键的键能如下表：
①氨分解反应NH3(g)=N2(g)＋H2(g)的活化能Eal=300kJ·ml-1，则合成氨反应N2(g)＋H2(g)=NH3(g)的活化能Ea2=___________kJ·ml-1。
②氨气完全燃烧生成N2(g)和气态水的热化学方程式为___________。
(4)研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ.2NO2(g)＋NaCl(s)=NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH1＜0
Ⅱ．2NO(g)＋Cl2(g)=2ClNO(g) ΔH2＜0
则反应4NO2(g)＋2NaCl(s)=2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的ΔH=___________(用ΔH1、ΔH2表示)；
四、计算题
19．（2022·福建省建瓯市芝华中学高三阶段练习）（1）已知拆开1mlH－H键，1mlN－H键，1mlN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________。
（2）已知: 2Fe(s)+O2(g)＝2FeO(s) ΔH＝－544.0kJ·ml－1
4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH＝－3351.4kJ·ml－1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：_______________________。
20．（2022·北京·高三课时练习）某些化学键的键能如下表所示。(单位kJ·ml－1)
(1)1 ml H2在2 ml Cl2中燃烧，放出的热量为______kJ。
(2)在一定条件下，1 ml H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。
A．Cl2>Br2>I2 B．I2>Br2>Cl2
预测1 ml H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热________。
21．（2022·甘肃武威·高三模拟预测）已知:H2(g)+O2(g)H2O(l),反应过程中能量变化如图所示,则:
①a、b、c分别代表什么意义?
a___________________________________;
b_____________________________;
c___________________________________。
②该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）,ΔH_______0（填“>”或“E2时，该反应为放热反应；该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能被释放出来的过程，故答案为：放；热；
②反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，即E1Br2>I2；从1 ml H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少顺序Cl2>Br2>I2可以看出，1 ml H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热多；正确答案：A ； 多。
点睛：通过以上计算可以看出，卤素单质中活泼性顺序为F2>Cl2>Br2>I2，单质的活泼性越强，与氢气化合越容易，放出的热量越多，生成物越稳定。
21． 1 ml H2分裂为H、0.5 ml O2分裂为O时吸收的热量(或断裂化学键时吸收的热量) H、O结合生成1 ml H2O(g)放出的热量（或形成化学键时释放的热量） 1 ml H2和0.5 ml O2生成1 ml H2O(g)时,反应放出的热量 放热 < 相同质量时,氢气放出的热量多 产物为水,无污染(其他合理答案均可) H2(l)+1/2O2(l)H2O(l) ΔH=-281.46 kJ·ml-1【详解】（1）①图像分析可知，反应的热效应实质是断裂化学键吸收的热量减去形成化学键放出的热量之差，因此a表示1 ml H2分裂为H、0.5 ml O2分裂为O时吸收的热量(或断裂化学键时吸收的热量)；b表示H、O结合生成1 ml H2O(g)放出的热量（或形成化学键时释放的热量）；c表示1 ml H2和0.5 ml O2生成1 ml H2O(g)时,反应放出的热量；②根据图像分析可知该反应是放热反应，ΔH