湖北省黄石市第二中学2025届高三下学期适应性考试（一）化学试卷（含答案解析）

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一、单选题
1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法错误的是
2. 下列化学用语表示正确的是
3. 设为阿伏加德罗常数的值。已知硫脲()是植物生长调节剂，工业上制备原理之一：。下列叙述正确的是
4. 下列有关反应的离子方程式正确的是
5. 儿茶素是茶多酚的主要活性成分，具有抗氧化、抗炎、调节代谢等作用，是茶叶保健功能的重要物质基础。结构简式如图所示，下列关于该分子说法错误的是
6. 下列图示的实验操作能达到实验目的的是
7. W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，五种元素组成如图所示的某离子液体。下列说法错误的是
8. 某温控质子驱动反应如图所示，下列说法错误的是
9. 物质的微观结构决定其宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
10. 脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如图转化。下列说法错误的是
11. 钠和氦在的压力下可以形成一种稳定的化合物(相对分子质量为)，钠离子形成如图甲所示的规则立方体堆积，氦原子和电子对交替填充在这些钠原子形成的立方体的体心，得到如图乙所示的晶胞。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
12. 根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是
13. 一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为：。下列说法不正确的是
14. 某团队提出了一种新的“伪立方体金属有机笼c”设计，其设计如图。d是可容纳在c的空腔中的阴离子，其容纳在c中的作用力与冠醚识别碱金属离子的作用力相似。下列说法错误的是
15. 将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。{，代表、或}随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述错误的是
二、解答题
16. 锑白工业上主要用作颜料、阻燃剂、媒染剂和催化剂。以辉锑矿（主要成分为，含少量）为原料制备锑白的工艺流程如图所示。
已知：①浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有；
②；
③与具有相似的化学性质。回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子轨道表达式为_______。
(2)加快酸浸速率的措施有_______（写两种）。
(3)滤渣1的成分为S和_______。
(4)“沉铜、铅”步骤中，起始浓度均为。当铜铅沉淀完全时，溶液中_______。（当离子浓度时认为沉淀完全）
(5)“除砷”时有生成，则该反应的化学方程式为_______。
(6)水解步骤中生成白色沉淀的离子方程式为_______。“中和”的碱性物质选用氨水而不用溶液的原因是_______。
17. 某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。
已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。
②Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。
回答下列问题：
I．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2.
(1)仪器a的名称为___________。仪器b的作用是___________。
(2)实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是___________。
(3)该实验装置中存在的缺陷是___________。
II．BeCl2的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。
(4)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是___________。
III．BeCl2的纯度测定：取m g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a ml·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。
(已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应)
(5)滴定终点的现象是___________。
(6)BeCl2的纯度为___________(用含m、a、b的式子表示)。
(7)下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是___________(填标号)。
18. 有机物K为某药物的一种重要的中间体，其合成路线如图所示：
已知：①属于邻、对位定位基，属于间位定位基；
②（R代表烃基）。
(1)E的化学名称是______。
(2)F所含官能团的名称是______，的反应类型______。
(3)反应①、反应②、反应③所使用试剂的先后顺序为_______（填字母）。
a．
b．
c．
(4)的反应产物中有一种无机酸，则的化学方程式为______。
(5)M是G的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有_______种。其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：3的结构简式为______。
①分子中含-NO2且与苯环直接相连；
②苯环上只有2个取代基。
(6)，利用以上信息，设计以苯和乙烯为原料（无机试剂任选）合成的路线_______。
19. 乙二醇是一种重要的化工基本原料。煤制乙二醇的工艺流程如下：
(1)Ⅰ中气化炉内主要反应有：
i．
ii．
①写出被C还原成的热化学反应方程式________。
②反应ii的，则反应ii在_______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下可以自发进行。
③其他条件相同时，增大气化炉内水蒸气的分压P（混合气体中某气体的分压越大，表明其浓度越大），达到平衡时各组分体积分数的变化如右表所示。出现该变化趋势的可能原因是________。
(2)Ⅱ中的总反应是：4CO+4CH3OH+O22+2H2O，该过程分两步进行。
第一步为与在催化剂作用下发生反应：
2CO+2CH3ONO+2H2O
第二步为常温常压下利用和进行的再生反应。
①第二步反应的化学方程式是_______。
②第一步反应的机理如下图所示，下列说法正确的是_______（填字母）。
a．中氮氧双键在表面断裂
b．脱附过程1生成了草酸二甲酯
c．脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯
d．增大投料比，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率
③第一步反应时，若中混有少量在表面易形成中间体。结合第一步反应机理，推测因而产生的副产物有（写结构简式）_______、______。
(3)Ⅲ中草酸二甲酯经催化氢化生成乙二醇和甲醇。理论上消耗的n(草酸二甲酯)：n(氢气)=______。
湖北省黄石市第二中学2025届高三下学期适应性考试（一）化学试卷
整体难度：适中
考试范围：有机化学基础、物质结构与性质、化学与STSE、认识化学科学、化学反应原理、常见无机物及其应用、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A．《雪景寒林图》（北宋）的材质是绢，绢属于有机合成高分子制品
B．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定
C．在热的作用下自由电子与金属原子频繁碰撞导致金属的电导率随温度升高而降低
D．乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶，其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该过程形成新的化学键
A．氧化性物质运输用标识：
B．的价层电子对互斥模型：
C．某晶体的晶胞结构：
D．的椅式结构模型：
A．1L 0.1 溶液中含数为0.1
B．标准状况下，2.24L 参与反应时，转移的电子数为0.2
C．7.6g 中含离子总数为0.2
D．0.1ml 含共用电子对数为0.7
A．溶液中加入过量氨水：
B．向溶液中通入过量制取次氯酸：
C．溶液中通入
D．向溶液中滴加溶液至完全沉淀：
A．1 ml该物质与浓溴水反应最多消耗5 ml Br2
B．与足量H2反应的产物含有9个手性碳原子
C．该物质可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应
D．1 ml该物质与Na、NaOH、Na2CO3反应的物质的量之比为5：4：4
A．调控滴定速度
B．验证钠与水反应是否放热
C．利用肥皂液中产生无色气泡证明铁粉与水蒸气反应生成
D．用杯酚分离和，操作①②为过滤，操作③为分液
A．A
B．B
C．C
D．D
A．电负性：
B．R的阴离子空间结构为正八面体形
C．简单气态氢化物的稳定性：
D．简单离子半径：
A．键长：I>II
B．基态离子的核外电子排式为
C．Ⅰ中C和N均有和两种杂化方式
D．该过程涉及键与π键的断裂和形成
选项
结构或性质
用途
A
向碳素钢中加入适量铬和镍后形成的不锈钢不易生锈，具有很强的抗腐蚀能力
不锈钢可制成医疗器材、厨房用具和地铁列车的车体等
B
12-烷基苯磺酸钠在水中会形成磺酸根向外、12-烷基苯向内的胶束，能包裹油渍等污垢
可用作水处理的杀菌消毒剂
C
聚乙烯醇含有羟基，在水中溶解度大
其水溶液可用于滴眼液
D
霓虹灯管中充有低压气体，通电时可产生丰富的色彩
可用于制作霓虹灯、指示灯等
A．A
B．B
C．C
D．D
A．脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应
B．脱氧核糖与脱氧核糖互为同分异构体
C．脱氧核糖转化为脱氧核糖的过程是取代反应
D．脱氧核糖转化为脱氧核糖后，碳原子的杂化方式发生了改变
A．两对电子对之间的最近距离为
B．每个钠离子周围最近的氦原子数为4
C．该物质的化学式可写为
D．该晶体的密度为
选项
实验操作
现象
结论
A
将补铁口服液（含维生素C）滴入酸性溶液中
溶液紫红色褪去
补铁口服液中含有
B
向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液
溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：
C
向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置后，向上层清液中滴加少量溴水
溴水褪色
丙烯醛中含有碳碳双键
D
将片与片用导线相连，插入稀硫酸酸化的溶液中，一段时间后，从电极附近取出少量溶液，先滴入2滴溶液，再滴入2滴新制氯水
无明显现象
可以保护不被腐蚀
A．A
B．B
C．C
D．D
A．该有机高聚物的单体为：
B．充电时，锌所在的电极与电源的负极相连
C．放电时，移向锌膜
D．放电时，负极电极反应式为：
A．的过程中发生了加成、消去反应
B．d为负一价的阴离子，可通过离子键容纳在c的空腔中构成超分子
C．在催化剂条件下与发生加成反应，最多可消耗
D．b在一定条件下可与酸发生反应
A．曲线是
B．
C．交点处：
D．时，
A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
0.017
15.79
31.50
51.23
0.041
19.52
27.12
52.04
0.065
21.15
23.36
54.14
0.088
21.64
21.72
55.46
题型
数量
单选题
15
解答题
4
难度
题数
较易
5
适中
11
较难
3
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
蛋白质的来源及作用；晶体与非晶体；化学科学对人类文明发展的意义
2
0.65
价层电子对互斥理论的应用；晶胞概念及判断；结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式
3
0.65
根据n=m/M的相关计算；物质结构基础与NA相关推算；氧化还原反应的定义及实质；盐类水解规律理解及应用
4
0.4
离子反应的发生及书写；简单配合物的成键；离子方程式的正误判断
5
0.65
分子的手性；醇的消去反应；含有酚羟基的物质性质的推断
6
0.4
钠与水反应原理；铁与水蒸气的反应；化学实验基本操作；萃取和分液
7
0.65
微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；“位构性”关系理解及应用；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型
8
0.85
电子排布式；共价键的形成及主要类型；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型
9
0.85
化学科学对人类文明发展的意义；醇类的物理性质；原子基态与激发态；金属与合金性能比较
10
0.85
蛋白质 核酸
11
0.65
根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算；常见离子晶体的结构
12
0.65
氧化性、还原性强弱的比较；金属的防护；醛类与强氧化剂反应；化学实验方案的设计与评价
13
0.85
新型电池；加聚物的单体、链节及聚合度的确定
14
0.85
多官能团有机物的结构与性质；简单配合物的成键
15
0.4
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；溶度积常数相关计算
二、解答题
16
0.65
离子方程式的书写；影响化学反应速率的其他因素；溶度积常数相关计算；轨道表示式
17
0.65
常见无机物的制备；探究物质组成或测量物质的含量；物质分离、提纯综合应用；酸碱中和滴定的误差分析
18
0.65
含有苯环的化合物的命名；常见官能团名称、组成及结构；同分异构体的数目的确定；合成路线的设计与优化
19
0.65
盖斯定律与热化学方程式；浓度对化学平衡移动的影响；酯；基元反应与反应历程
序号
知识点
对应题号
1
有机化学基础
1,5,9,10,12,13,14,18,19
2
物质结构与性质
1,2,4,5,7,8,9,11,14,16
3
化学与STSE
1,9
4
认识化学科学
2,3,4,12,16
5
化学反应原理
3,12,13,15,16,17,19
6
常见无机物及其应用
6
7
化学实验基础
6,12,17