2025届湖南省长沙市第一中学高三下学期模拟考试（二）化学试卷（含答案解析）

这是一份2025届湖南省长沙市第一中学高三下学期模拟考试（二）化学试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学与传统文化密切相关。下列有关说法正确的是
2. 下列化学用语表示不正确的是
3. 下列关于化学实验的说法不正确的是
4. 下列方程式或电极反应式不正确的是
5. 一种矿石的化学组成为X3Z2W6Y18。X、Y、Z、W为原子序数依次增加的短周期元素，且价层电子数之和为15，X、Z、W处于相邻的主族，X2+和Z3+的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法正确的是
6. 常温下，下列关于物质鉴别的说法错误的是
7. 黄铁矿()作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是
8. 近日，南开大学周其林教授团队开发了一种新型手性螺环二亚磷酸酯配体分子（），实现了铱（Ir）催化的烯烃（，R为烷基）与丙烯酰胺的高度对映选择性氢烯基化反应，催化循环过程如图所示。
已知：烯烃可通过提供一对π键电子对充当配体，每提供一对π电子，中心原子的配位数。代表苯基；代表。
下列说法错误的是
9. 电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点。一种利用和为原料合成碳酸二甲酯()的装置如图，下列说法不正确的是
10. 钙镁矿、FeSO4·6H2O、CO2的结构模型如图所示。下列说法错误的是
11. 测定某α-氰基丙烯酸酯类医用胶()的分子结构，其实验目的、操作及现象或结论描述错误的是
12. 为三元有机酸，已知常温下的溶液中，调节溶液时各微粒的分布系数随溶液变化的曲线如图所示(溶液体积不变)：[，X为、、或]常温下，下列叙述不正确的是
13. 从蚀刻废液中回收硫酸铜的工艺流程如图：
已知：，下列说法错误的是
14. 合成气(CO与混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现与重整制备合成气，过程如图1.不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2.
下列说法不正确的是
二、解答题
15. 工业上常用硝基苯液相催化加氢工艺制备苯胺，反应如下：
已知：苯胺为无色油状液体，具有较强的还原性；苯胺具有碱性，能与酸反应生成盐。其部分装置及有关数据如下：
实验步骤：
①检查B装置的气密性。
②先向B装置中加入催化剂，后加入硝基苯。
③加热B装置。
④打开活塞k，通入。
回答下列问题：
(1)上述实验步骤的正确顺序为_____(填序号)。
(2)仪器A的名称为_____。
(3)下列说法正确的是_____(填标号)。
(4)制备完成后，经蒸馏得到产品前需加入生石灰，其作用是_____。
(5)直接蒸馏得到苯胺的纯度往往不高，可设计如下方案进行提纯。
①写出过程Ⅱ中发生反应的化学方程式：_____。
②减压蒸馏的优点有_____，若减压蒸馏得到产品，则该实验合成苯胺的产率为_____(保留3位有效数字)。
16. 催化剂在化学工程发展过程中起着不可替代的作用，全球每年产生废催化剂约50~70万吨，将废催化剂回收再利用，已成为重要的研究课题。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(M)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
(1)24Cr和42M是同族元素，基态钼原子的价层电子排布式为_____。
(2)“沉铝过滤”得到X，该步骤产生X的离子方程式为_____。
(3)含Ni固体可溶于硫酸生成Ni2+，沉淀剂SDD()可与Ni2+生成螯合物沉淀，中性螯合物沉淀的结构式为_____(螯合物是具有环状结构的配合物)。
(4)滤液Ⅱ中主要存在的阴离子有_____。
(5)检验滤液Ⅲ中主要金属阳离子的具体操作步骤为：_____。
(6)电化学制备钼酸钡原理：在可密封的电解槽中加入过滤好的饱和Ba(OH)2溶液100 mL，向溶液中通入氮气10 min，用预处理后的钼片、纯铂片作为电极。
①通入氮气10 min的目的是_____。
②纯铂片作_____(填“阳极”或“阴极”)，钼片上的电极反应式：_____。
17. 先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇，反应原理如下：
主反应：
副反应：
回答下列问题：
(1)一定温度下，将不同量的原料通入到恒压密闭容器中，副反应热效应小，可忽略。则该温度下主反应的___________kJ/ml。
(2)250℃下，恒压密闭容器中充入一定量(g)和(g)，下列条件能判断反应达到平衡状态的是___________。
(3)在时，2MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示：
已知：
①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是___________。
②曲线b变化的原因是___________。
③150℃时，在催化剂作用下(g)和(g)反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高乙醇选择性的措施___________(填一条)。
(4)一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2ml (g)和1ml (g)，同时发生主反应和副反应，测得平衡时，体积减小20%，则平衡时，___________，主反应的平衡常数K=___________。
18. 化合物G在糖尿病的研究与治疗方面有重要价值，一种合成化合物G的路线如下：
已知：I．；
II．为。
回答下列问题：
(1)G中官能团名称为_____。
(2)B→C的反应类型为_____，反应需控制温度，温度过高会生成一种含硫副产物(无，且中心苯环上连4个取代基)的结构简式为_____。
(3)A→B的化学方程式为_____。
(4)下列有关说法错误的是_____(填标号)。
A．设计A→B、D→E的目的是保护，防止其被还原
B．化合物D在一定条件下反应会生成线型有机高分子
C．化合物E既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应
D．化合物F能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键
E．的系统命名为1，3，5-苯三酚
(5)化合物E的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种。
①遇显色
②核磁共振氢谱显示有三种氢原子，且峰面积之比为
③有或相连的结构
④无相连的结构
(6)请你以苯酚及为原料参照上述流程信息合成(其他无机试剂任选)_____。
2025届湖南省长沙市第一中学高三下学期模拟考试（二）化学试卷
整体难度：适中
考试范围：化学与STSE、常见无机物及其应用、有机化学基础、物质结构与性质、认识化学科学、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．醴陵是全国出口陶瓷主要生产基地之一，陶瓷的生产原料是纯碱、石灰石与石英
B．蔡伦造纸需用到竹子、麻等原材料，然后经过一系列处理得到的纸张是合成纤维
C．古人开山凿洞常用火烧水激法，即先用火煅烧岩体，然后用水激淬，其中没有涉及化学反应
D．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成
A．基态原子的简化电子排布式：
B．聚丙烯酸钠的结构简式：
C．用电子式表示的形成过程：
D．乙烯分子中的键示意图：
A．将研磨的硫黄放入蒸发皿中加热至熔融态，自然冷却可以观察到针状硫晶体
B．向碘的四氯化碳溶液中加入浓碘化钾溶液，振荡后静置分层，上层液体接近无色
C．滴定接近终点时，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出
D．硫酸工业中，采用质量分数为98.3%的硫酸吸收SO3可避免形成酸雾
A．向沉淀中加入氨水：
B．与反应：
C．将少量灼热的加入中：
D．电解苛性钠制高铁酸盐的阳极反应式：
A．与Z同周期的元素中，第一电离能比Z大的元素有6种
B．四种元素形成的单质中，沸点最高的是Z
C．W、Y的简单氢化物中，键角：W＜Z
D．X的单质可以和盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应
A．用氢硫酸()鉴别和气体
B．用酚酞鉴别和溶液
C．用银氨溶液鉴别葡萄糖和麦芽糖
D．用水鉴别溴乙烷、甲酰胺、苯
A．晶体中存在非极性共价键
B．与反应的离子方程式：
C．整个反应过程中，最多提供电子
D．产生的可能会对环境产生二次污染
A．反应过程中Ir的化合价发生了变化
B．仅Ⅲ中Ir的配位数为6
C．化合物V中只有一个手性碳原子
D．Ⅲ→Ⅳ过程中有非极性键的断裂和形成
A．催化电极E上发生还原反应
B．、都起到了催化作用
C．电解总的化学方程式为
D．当催化电极F生成溴单质时，理论上最多生成
A．钙镁矿中，1号原子的分数坐标为：(，，)，2号原子的分数坐标为(，，)
B．钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4
C．FeSO4·6H2O结构中H2O与Fe2+、H2O与之间的作用力不相同
D．CO2晶胞中，CO2分子的排列方式有4种取向
选项
实验目的
操作及现象
结论
A
测定分子式
做质谱分析实验，测定出该样品的相对分子质量为153.0
其分子式为
B
推断分子中的官能团种类
做红外光谱实验，得到谱图
分子中含有4种官能团
C
验证官能团
向少量医用胶样品中加入强碱溶液，加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成
该医用胶中含有氰基
D
推断分子结构
做核磁共振氢谱实验，显示5组峰，且峰面积之比为
推断可能存在两个化学环境不同的甲基
A．A
B．B
C．C
D．D
A．M交点：
B．向的溶液中滴加2滴甲基橙溶液，溶液变红色
C．的各级电离常数关系为
D．溶液的约为9.7
A．混合时酸性过强或碱性过强，铜的回收率均会降低
B．“滤液”中，
C．混合过程中发生的反应之一为
D．溶解滤渣时用稀硫酸，更有利于提高产品纯度和铜回收率
A．氧化室中的主要反应为
B．由图1可知，若实现循环，理论上所得合成气中
C．500~650℃时，氧化室中比CO更易发生副反应
D．该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放
物质
熔点/
沸点/
密度/()
溶解性
硝基苯
5.7
210.9
1.20
难溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺
184.4
1.02
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙醚
34.6
0.71
微溶于水
A．实验过程中温度计的水银球应置于反应液中
B．B装置宜用油浴加热
C．上述制备苯胺的反应属于取代反应
D．仪器b的使用有利于提高苯胺的产率
实验编号
反应物投入量
平衡时，热量变化
(g)
(g)
(g)
(g)
Ⅰ
0.5ml
1ml
0
0
放热x kJ
Ⅱ
0
0
1ml
1ml
吸热y kJ
A．混合气体的密度保持不变
B．的体积分数不变
C．
D．反应体系的热效应为0
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
容易
2
较易
3
适中
9
较难
4
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.94
化学科学对人类文明发展的意义；硅酸盐工业；通用高分子材料
2
0.94
电子排布式；共价键的形成及主要类型；电子式
3
0.65
酸碱中和滴定实验基本操作及步骤；化学实验基本操作；萃取和分液；物质的加热
4
0.85
电解池电极反应式及化学方程式的书写；离子方程式的正误判断
5
0.65
根据原子结构进行元素种类推断；电离能的概念及变化规律；键能、键长、键角；晶体类型判断
6
0.85
物质检验和鉴别的基本方法选择及应用
7
0.85
共价键概念及判断；离子方程式的正误判断；电子转移计算
8
0.4
分子的手性；共价键的形成及主要类型；简单配合物的成键
9
0.4
催化剂对化学反应速率的影响；电解原理的理解及判断；电解原理的应用；电解池有关计算
10
0.65
晶胞的有关计算；常见分子晶体的结构；常见离子晶体的结构；化学键与分子间作用力
11
0.65
质谱图辨认；红外光谱；核磁共振氢谱；常见官能团名称、组成及结构
12
0.4
弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐溶液中离子浓度大小的比较
13
0.65
离子方程式的书写；弱电解质的电离平衡；常见无机物的制备
14
0.65
温度对化学平衡移动的影响；陌生氧化还原反应方程式的书写和配平；催化剂对化学反应速率的影响
二、解答题
15
0.65
蒸馏与分馏；常见有机物的制备；仪器的组装和气密性检查；物质的加热
16
0.4
电解池电极反应式及化学方程式的书写；电子排布式；物质分离、提纯综合应用；焰色试验
17
0.65
盖斯定律与热化学方程式；化学平衡常数；化学平衡状态的判断方法；化学平衡图像分析
18
0.65
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；多官能团有机物的结构与性质
序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
1
2
常见无机物及其应用
1,16
3
有机化学基础
1,11,18
4
物质结构与性质
2,5,7,8,10,16
5
认识化学科学
2,4,7,13,14
6
化学反应原理
3,4,9,12,13,14,16,17
7
化学实验基础
3,6,13,15,16