陕西省咸阳市武功县普集高级中学2025届高三下学期二模考试化学试题（含答案解析）

这是一份陕西省咸阳市武功县普集高级中学2025届高三下学期二模考试化学试题（含答案解析），共8页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“每炉甘石()十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅也”。晋朝葛洪《抱朴子内篇》记载湿法炼铜：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
3. 下列装置(部分夹持装置已略去)和操作能达到实验目的的是
4. 工业制取保险粉的总化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
5. 下列有关离子方程式错误的是
6. 氨基磺酸可用于制备金属清洗剂等，微溶于甲醇，溶于水时发生反应：。实验室可用羟胺(，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸)与反应制备氨基磺酸，装置如图所示(夹持装置等未画出)。下列说法错误的是
7. 蔬菜和水果中富含维生素C(又称“抗坏血酸”)，维生素C具有还原性，在空气中易发生如下转化，下列有关说法正确的是
8. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
9. 耦合反应制备丙烯酸甲酯的反应机理如图所示，下列叙述错误的是
10. 异山梨醇广泛应用于医药、食品、化妆品等领域。在温度为T、催化剂条件下，山梨醇制备异山梨醇的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，山梨醇的初始浓度为，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法正确的是
11. 某有机物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，基态Y和Z原子均含有2个未成对电子且Z的原子序数是Y的2倍。已知该物质的质谱图如图所示，时，其中碎片离子组成为。下列说法正确的是
12. 利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：
①启动电源Ⅰ，所在腔室的海水中的进入结构而形成；
②关闭电源Ⅰ和海水通道，启动电源Ⅱ，使中的脱出进入腔室Ⅱ．
下列说法错误的是
13. 一种以辉铋矿(主要成分为，含有少量的和等)为原料冶炼金属铋的工艺流程如图所示。
已知：①水解生成难溶的；②化合物中通常呈价或价，具有强氧化性。下列说法错误的是
14. 配位滴定法是有效测定水中钙离子浓度的方法，EDTA(乙二胺四乙酸，用Y表示)是一种常见的滴定剂，可以与多种金属离子(如，等)形成1∶1的稳定配合物，已知滴定使用钙指示剂(NN)，该指示剂本身是蓝色，可以和钙离子形成酒红色的配合物，图中为不同pH下用EDTA标准溶液滴定20 mL的0.0100 ml⋅L 的曲线，则下列判断错误的是
二、解答题
15. 是一种绿色、易溶于水的晶体，可由电镀废渣(含有等元素的化合物)为原料经如图所示工艺流程获得。
已知：①部分金属离子开始沉淀时的，完全沉淀时的及离子半径如表所示。
②。
回答下列问题：
(1)基态原子核外电子的空间运动状态有_____种，基态原子的价层电子轨道表示式为_____。
(2)加入的目的是_____。
(3)向“滤液Ⅱ”中加的目的是_____，从结构的角度解释的半径比半径小的原因_____。
(4)调节“滤液Ⅱ”的范围为_____，“一系列操作”是指_____、_____、过滤。
(5)镍能形成多种不同的化合物。如图是镍的一种氧化物的晶胞结构。其中的配位数是_____，晶体的密度是，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的棱长为_____(用含的式子表示)。
16. 氰化亚铜()为白色固体，不溶于水和乙醇，易溶于浓盐酸，其应用广泛，如用于电镀铜、合成抗结核药及防污涂料等。实验室将氯气通入含铜的氰化钠溶液中以获得氰化亚铜。
Ⅰ．制备。实验装置如图所示。
实验步骤：
(i)检验装置的气密性，向仪器中盛放相应的试剂；
(ii)关闭K，打开仪器a的活塞，使装置A中发生反应；
(iii)再打开仪器b的活塞，向装置C中滴入适量溶液，合成含有的浊液；
(iv)关闭仪器a、b的活塞，打开K，向装置中通入；
(v)将装置C中的混合物过滤，得到的固体依次经过饱和食盐水洗涤、乙醇洗涤和干燥后得到产品。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_____。
(2)Y溶液是_____，作用是_____。
(3)X固体可以是_____(填标号，后同)，其中制备等量的需要的量最少的是_____。
a． b． c． d．
(4)写出装置C中生成的总反应的化学方程式：_____。
(5)步骤(iv)中向装置中通入的目的是_____。
Ⅱ．产品纯度测定。
①准确称取氰化亚铜产品，将其溶于过量的溶液中，使中的价被氧化，得到待测液。
②从步骤①中配制的待测液中量取于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用标准溶液滴定至终点，记录消耗标准溶液的体积，重复上述实验两次，读取滴定的数据如表所示。已知：。
(6)步骤①中溶于过量的溶液，发生反应的离子方程式是_____。
(7)产品中的质量分数为_____。
17. 甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源。二氧化碳催化加氢制甲醇可以减少温室气体排放、利用废弃物产生有用的化学品、促进甲醇的广泛应用和推动能源转型，这些优点使得二氧化碳加氢制甲醇技术成为当前最受关注的环保技术之一。已知几种相关物质的相对能量(E)如表所示。
催化加氢制甲醇的总反应可表示为，该反应一般可以通过如下步骤来实现：
①；
②。
(1)若将催化加氢制甲醇的总反应看成由反应①、②分两步进行，且反应①为决速步骤，请在图1中画出由反应原料经两步生成产物的反应过程中能量变化示意图，并标注反应物、生成物所具有的总能量_____。
(2)某温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应①、②，时达到平衡，此时的平衡转化率为，的选择性为。若初始压强为，则内，分压变化速率为_____；反应②的压强平衡常数_____(保留三位有效数字)；二氧化碳加氢合成甲醇反应往往伴有副反应，生成等物质。一定温度和压强下，为了提高反应速率和甲醇的选择性，应当_____。
(3)在时，将与充入的刚性密闭容器中，若只发生反应①，达到平衡时，的物质的量分数。
①的平衡转化率_____%。
②由时上述实验数据计算得到和的关系如图2所示。若降低温度，反应重新达到平衡，则平衡时和相应的点分别可能变为_____、_____(填字母)。
18. 物质J的存在会降低抗菌药物克拉维酸钾的药效，合成物质J并进行相关检测可便于克拉维酸钾药物纯度的测定，物质J的一种合成路线如图所示(部分反应条件已省略)：
已知：+R-NH2
回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称为_____。
(2)D的化学名称为_____。
(3)一定条件下，E与发生加成反应时，最多消耗_____。
(4)物质H的结构简式为_____，F和H制备I时，发生反应的类型为_____。
(5)已知稳定性：甲基>亚甲基，(含酯基)过程中有1分子醇生成，写出该过程的化学方程式：_____。
(6)在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种(不考虑立体异构)；
①能与溶液反应放出气体，②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为_____(任写2种)。
陕西省咸阳市武功县普集高级中学2025届高三下学期二模考试化学试题
整体难度：适中
考试范围：认识化学科学、化学与STSE、有机化学基础、物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
A．二者反应类型不同
B．工业上可用冶炼锌的方法来冶炼镁
C．“逐层”可使反应更充分，且增大反应速率
D．“倭铅”为锌和铅的混合物
A．的电子式：
B．溶液中的水合离子：
C．的空间结构模型：
D．的系统命名：2，4-二羟甲基苯酚
A．探究浓硫酸的脱水性
B．吸收
C．检验溴乙烷的水解产物
D．探究铁的吸氧腐蚀
A．A
B．B
C．C
D．D
A．中含有键的数目为
B．每生成，转移的电子数为
C．标准状况下，中含共用电子对的数目为
D．常温下，水中含有的分子数约为
A．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解：
B．用溶液处理锅炉水垢中的：
C．已知：为二元弱碱，与足量浓反应：
D．苯酚钠溶液中通入少量气体：
A．实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，再打开装置C中分液漏斗的活塞
B．“单向阀”能用图E装置代替
C．装置C应采用冷水浴来控制温度
D．用该装置制得的中可能含有杂质
A．脱氢维生素C中，键角①>键角②
B．维生素C分子中含有1个手性碳原子
C．抗坏血酸体现出的酸性可能与a、b两个羟基有关
D．脱氢维生素C能发生加成反应、酯化反应、水解反应
实验操作和现象
结论
A
向氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅
升高温度，一水合氨的电离程度先增大后减小
B
用试纸测得溶液的约为9，溶液的约为8
电离出的能力比的强
C
向溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色
的氧化性比的强
D
向肉桂醛()中加入酸性溶液，酸性溶液褪色
肉桂醛中含有碳碳双键
A．A
B．B
C．C
D．D
A．能提高，混合体系中活化分子百分数
B．总反应方程式为
C．反应①中断裂的化学键有极性键和非极性键
D．该反应的原子利用率为
A．曲线c表示异山梨醇的浓度，该反应不存在副产物
B．该温度下的平衡常数：
C．内，
D．加入催化剂对反应①②的平衡转化率均增大
A．原子半径：
B．X、Y的简单氢化物均为非极性分子
C．为V形分子且X为杂化
D．将气体通入溶液中，无明显现象
A．启动电源Ⅰ时，电极Ⅰ上产生，发生氧化反应
B．膜a为阴离子交换膜
C．启动至关闭电源Ⅰ，若转化为，则电极Ⅰ上生成气体的物质的量与转化的的物质的量的比值为
D．启动电源Ⅱ时，电极的电极反应式为
A．“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制的水解
B．“溶浸”步骤发生的主要反应为
C．“置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．流程中可循环利用的物质为
A．所用EDTA标准溶液的浓度为0.0100ml⋅L
B．由曲线可知，pH适当增大有利于提高滴定的准确度
C．滴定终点的颜色变化为蓝色变为酒红色
D．在滴定过程中，溶液中始终存在ml⋅L
离子
开始沉淀时的
完全沉淀时的
离子半径
78
64
69
次序
第一次
第二次
第三次
滴定前
0
滴定终点
物质
0
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
2
适中
12
较难
4
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
氧化还原反应在生活、生产中的应用；常见金属的冶炼
2
0.65
含有苯环的化合物的命名；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；电子式
3
0.65
浓硫酸的脱水性；吸氧腐蚀；溴乙烷的水解反应
4
0.65
阿伏加德罗常数的应用
5
0.65
沉淀的溶解与生成；沉淀转化；苯酚的弱酸性；离子方程式的正误判断
6
0.65
二氧化硫的制备；常见气体的制备与收集；物质制备的探究
7
0.65
常见官能团名称、组成及结构；键能、键长、键角；分子的手性
8
0.65
氧化性、还原性强弱的比较；盐类水解规律理解及应用；含碳碳双键物质的性质的推断；醛类与强氧化剂反应
9
0.65
催化剂对化学反应速率的影响；酯；共价键的形成及主要类型
10
0.4
化学反应速率计算；化学平衡常数的计算
11
0.85
根据原子结构进行元素种类推断
12
0.4
电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算
13
0.65
氧化还原反应的概念判断；氧化还原反应方程式的书写与配平；Fe3+的氧化性；常见无机物的制备
14
0.4
配合物的结构与性质
二、解答题
15
0.65
有关铁及其化合物转化的流程题型；晶胞的有关计算
16
0.85
物质制备的探究
17
0.4
化学反应速率计算；影响化学平衡的因素；化学平衡常数的计算；反应热的内能变化与焓变
18
0.65
同分异构体的数目的确定；多官能团有机物的结构与性质
序号
知识点
对应题号
1
认识化学科学
1,2,4,5,8,13
2
化学与STSE
1
3
有机化学基础
2,3,5,7,8,9,18
4
物质结构与性质
2,7,9,11,14,15
5
常见无机物及其应用
3,6,13,15
6
化学反应原理
3,5,8,9,10,12,17
7
化学实验基础
6,13,16