天津市滨海新区2024-2025学年高二下学期期末化学试卷（解析版）

这是一份天津市滨海新区2024-2025学年高二下学期期末化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了试卷满分100分， 下列化学方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷两部分。第I卷为第1页至第4页，第II卷为第5页至第8页。
2.试卷满分100分。考试时间60分钟。
3.答卷时，考生务必将第I卷答案涂写在答题卡上，第II卷答案写在答题纸(卡)上，答在试卷上的无效。
4.选择题每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Al-27 Br-80
第I卷选择题
本卷共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题目要求。
1. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是
A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖
B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃
C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子
D. 端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解
【答案】B
【解析】蔗糖属于二糖，1ml蔗糖水解可得到1ml葡萄糖和1ml果糖，故A正确；油脂主要是高级脂肪酸和甘油形成的酯，不属于芳香烃，故B错误；食醋中含有CH3COOH、H2O等多种物质，CH3COOH、H2O均为极性分子，故C正确；糯米中的淀粉可水解，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，故D正确；故选B。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 乙炔的空间填充模型：
B. 键形成的轨道重叠示意图：
C. 杂化轨道示意图：
D. 2-丁烯的反式结构：
【答案】C
【解析】乙炔为直线形结构，其空间填充模型为，故A错误；p-p轨道通过 “肩并肩”重叠形成键，即，故B错误；杂化的轨道形成正四面体，其示意图为：，故C正确；2-丁烯的顺式结构为：，故D错误；答案选C。
3. 提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为
A. 加热蒸馏B. 加水稀释C. 冷却结晶D. 萃取分液
【答案】C
【解析】苯甲酸粗品(含少量和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确，故选C。
4. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法不正确的是
A. 酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚合成，网状结构的受热易软化
B. 顺丁橡胶由1，3-丁二烯加聚合成，硫化程度越高，弹性越差
C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好
D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高
【答案】A
【解析】酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚合成，网状结构的酚醛树脂属于热固性塑料，受热不易软化，故A错误；顺丁橡胶由 1，3 - 丁二烯加聚合成，硫化程度越高，橡胶分子之间的交联程度越大，弹性越差，故B正确；尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，其结构中含有酰胺键，使得尼龙66强度高、韧性好，故C正确；聚甲基丙烯酸酯（有机玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，具有透明度高的特点，故D正确；故选A。
5. 下列物质的性质不能用化学键解释的是
A. 沸点：B. 稳定性：
C. 硬度：金刚石>晶体硅D. 熔点：氧化镁>氯化钠
【答案】A
【解析】甲烷、丙烷都是分子晶体，沸点由分子间作用力决定，与化学键无关，故选A；水分子、硫化氢分子的稳定性由H-O和H-S键的键能决定，稳定性用化学键解释，故不选B；金刚石、晶体硅都是共价晶体，硬度由C-C和Si-Si共价键键能决定，故不选C；MgO和NaCl都是离子晶体，熔点由MgO和NaCl的离子键决定，故不选D；选A。
6. 下列关于仪器的分析方法描述不正确的是
A. 红外光谱可鉴别苯乙烯和苯甲醛
B. 质谱法可测定乙醇的相对分子质量
C. 核磁共振氢谱可测定乙酸中氢原子的种类和个数
D. 根据X射线衍射实验的数据可以推断青蒿素的键长和键角
【答案】C
【解析】苯乙烯中含碳碳双键，苯甲醛中含醛基，红外光谱通过检测官能团差异可区分苯乙烯和苯甲醛，A正确；质谱法通过分子离子峰的质荷比可测定乙醇的相对分子质量，B正确；核磁共振氢谱仅能测定不同化学环境氢原子的种类和比例，无法直接确定绝对个数，C错误；X射线衍射实验通过分析晶体结构可精确推断青蒿素的键长和键角，D正确；故选C。
7. 下列事实不能说明基团间存在相互影响的是
A. 氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性
B. 苯酚能与溶液反应而乙醇不能
C. 甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能
D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色而乙烷不能
【答案】D
【解析】氯原子的强电负性通过诱导效应增强羧基酸性，说明基团间相互影响，故不选A；苯酚的羟基因苯环的共轭效应更易电离出氢离子，苯酚能与溶液反应而乙醇不能，说明基团间影响，故不选B；甲苯的甲基受苯环活化易被氧化，而甲烷稳定，说明基团间相互影响，故不选C；乙烯含双键可直接与溴加成，乙烷无双键，因官能团不同性质不同，不涉及基团间相互影响，故选D；选D。
8. 仅用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种溶液，这种试剂是（ ）
A. 新制浊液B. NaOH溶液
C. 浓溴水D. 酸性溶液
【答案】A
【解析】四种有机物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有还原性，可用新制Cu(OH)2悬浊液检验，乙酸具有酸性，以此选择鉴别试剂。
加入新制Cu(OH)2悬浊液，乙醇不反应会互溶，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，溶液呈蓝色，乙酸乙酯与氢氧化铜悬浊液会分层，四种现象不同，可鉴别四种物质，故A正确；乙醇与氢氧化钠互溶，没现象，乙酸与氢氧化钠反应没现象，故不能鉴别，B错误；加入溴水，不能鉴别乙醇、乙酸，故C错误；乙醛、乙醇都可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，故D错误；答案选A
9. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】醋酸易挥发，锥形瓶中生成二氧化碳中含有醋酸，醋酸、二氧化碳都能与苯酚钠反应生成苯酚沉淀，所以该装置不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故A错误；溴乙烷水解液中先加硝酸中和氢氧化钠，再加硝酸银，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴原子，故B正确；电石与水反应生成得乙炔气体中含有杂质H2S，乙炔、H2S都能使高锰酸钾溶液褪色，该装置不能验证乙炔的还原性，故C错误；乙醇和浓硫酸反应得到的气体中含有乙烯、二氧化硫、二氧化碳、乙醇蒸汽，乙烯、二氧化硫、乙醇均能使高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯，故D错误；选B。
10. 下列化学方程式书写正确的是
A. 乙醛与新制悬浊液：
B. 向苯酚钠溶液中通入少量：2
C. 向苯酚溶液中滴加浓溴水：
D. 溴乙烷与溶液共热：
【答案】D
【解析】乙醛与新制悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，反应方程式为，故A错误；向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为，故B错误；向苯酚溶液中滴加浓溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚沉淀，反应方程式为↓+3HBr，故C错误；溴乙烷与溶液共热发生水解反应生成乙醇、溴化钠，反应方程式为，故D正确；选D。
11. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法不正确的是
A. 分子中含有3种官能团
B. 消去反应产物最多有2种
C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物
D. 与反应时可发生取代和加成两种反应
【答案】B
【解析】该有机物含有羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，A正确；由分子结构可知，与醇羟基相连的C原子共与3个不同化学环境的C原子相连，且这3个C原子上均连接了H原子，因此，该有机物发生消去反应时，其消去反应产物最多有3种，B错误；该有机物酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，这种水解产物既能通过发生加聚反应生成高聚物，也能通过缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和酚羟基、且羟基的两个邻位上均有氢原子，其可以发生缩聚反应生成高聚物，C正确；该有机物分子中含有酚羟基且其邻位上有H原子，故其可与浓溴水发生取代反应；还含有碳碳双键，故其可发生加成，因此，该有机物与反应时可发生取代和加成两种反应，D正确；故选B。
12. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法不正确的是
A. 超分子具有分子识别和自组装的特征
B. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚
C. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中
D. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子
【答案】D
【解析】超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，具有分子识别和自组装的特征，A正确；环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，故环六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，B正确；环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)腔内极性小，可以将苯环包含在其中，由图3可知，苯甲醚直接和HOCl反应时，Cl原子取代苯甲醚中苯环的邻位和对位H原子的物质的量的比为2∶3，而加入环六糊精后Cl原子取代苯环对位H原子的物质的量的远大于邻位，说明图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，C正确；要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非极性分子都可以被环六糊精包含形成超分子，D错误；故选D。
第II卷非选择题
13. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
（1）基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______。
（2）沸点：_______，键角：_______。(填“>”“=”或“ ②.