湖北省黄石市阳新县东部联盟2025年中考模拟考试化学试题（解析版）

这是一份湖北省黄石市阳新县东部联盟2025年中考模拟考试化学试题（解析版），文件包含2026年4月深圳市南山区第二外国语学校集团初三二模英语试卷pdf、2026年4月深圳市南山区第二外国语学校集团初三二模英语试卷答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
一、选择题(共13小题，18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺中主要涉及化学变化的是（ ）
A. 粮食酿醋B. 甘蔗榨汁
C. 楠木制船D. 沙里淘金
【答案】A
【解析】A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
B、甘蔗榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、楠木制船过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选A。
2. 主动践行节约资源、环境友好的生活方式是树立科学自然观的一个途径。以下做法不符合科学自然观的是（ ）
A. 少坐私家车出行，骑自行车上学
B. 自备环保购物袋，减少塑料袋使用
C. 将快递包装分类，促进回收利用
D. 节日宴超量点餐，剩余饭菜倒掉
【答案】D
【解析】A、少坐私家车出行，骑自行车上学，可以减少汽车尾气的排放，有利于环境保护，符合科学自然观，不符合题意；
B、自备环保购物袋，减少塑料袋使用，可降低白色污染，有利于环境保护，符合科学自然观，不符合题意；
C、将快递包装分类，促进回收利用，可实现资源的再利用，可以减少污染，有利于环境保护，符合科学自然观，不符合题意；
D、节日宴超量点餐，剩余饭菜倒掉，违背节约原则，增加垃圾处理负担，不符合科学自然观，符合题意；
故选D。
3. 下列实验操作没有错误的是（ ）
【答案】B
【解析】A、振荡试管时，正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是上下振荡，上下振荡易使液体溅出，操作错误；
B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，操作正确；
C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，这样会污染待测液，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，不能把水注入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅，操作错误。
故选B。
4. CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A. NaOH溶液NaCl溶液B. 稀盐酸H2
C. D.
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，符合题意；
C、镁能与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，不符合题意；
D、二氧化碳能与水在光照和叶绿素的作用下反应生成有机物和氧气，不符合题意。
故选B。
5. 某种花青素（化学式C15H11O6）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是（ ）
A. 花青素属于氧化物 B. 花青素由碳、氢、氧三种元素组成
C. 花青素由32个原子构成 D. 花青素中氧元素的质量分数最小
【答案】B
【解析】A、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素。花青素含有碳、氢、氧三种元素，不是氧化物；不符合题意；
B、物质由元素组成，花青素由碳、氢、氧三种元素组成；符合题意；
C、分子由原子构成，1个花青素分子由15+11+6=32个原子构成；不符合题意；
D、化合物中某元素的质量分数为；花青素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6），氢元素占比最小，所以氢元素质量分数最小；不符合题意；
故选B。
6. 柠檬酸(C6H8O7)是常用的食品添加剂，下列关于柠檬酸的说法中正确的是（ ）
A. 含有碳单质 B. 碳、氢、氧三种元素质量比为6：8：7
C. 氧元素的质量分数最大 D. 由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
【答案】C
【解析】A、柠檬酸（C6H8O7）是一种化合物，由碳、氢、氧三种元素组成，其中不含碳单质，该选项错误；
B、柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，该选项错误；
C、由碳、氢、氧三种元素质量比为可知，氧元素的质量占比最大，所以氧元素的质量分数最大，该选项正确；
D、柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，该选项错误。
故选C。
7. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体不可能是（ ）
A. 铜和稀硫酸B. 过氧化氢和二氧化锰
C. 生石灰和水D. 碳酸钠和稀盐酸
【答案】A
【解析】A、铜的金属活动顺序排在氢后，不与稀硫酸反应产生气体，不能使气球变鼓，选项符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氧气，瓶内压强增大，气球变鼓，选项不符合题意；
C、生石灰和水反应放热，气体受热体积膨胀，瓶内压强增大，气球变鼓，选项不符合题意；
D、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，气球变鼓，选项不符合题意；
故选A。
8. 下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A. 验证二氧化碳和水反应B. 验证氧化钙和水反应放热
C. 探究铁生锈需要水D. 测定空气中氧气的含量
【答案】D
【解析】A、干燥的紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿润的紫色石蕊纸花通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，可验证二氧化碳和水反应，选项实验设计能达到实验目的，不符合题意；
B、图中实验，U型管的液面左低右高，可验证氧化钙和水反应放热，选项实验设计能达到实验目的，不符合题意；
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与水充分接触，选项实验设计能达到实验目的，不符合题意；
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，选项实验设计不能达到实验目的，符合题意。
故选D。
9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A. 守恒思想：葡萄糖与氧气反应有水生成，证明葡萄糖中含有氢、氧两种元素
B. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
C. 分类观念：碳酸氢铵、氯化铵、尿素、硫酸铵都属于铵态氮肥
D. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】B
【解析】A、根据化学反应前后元素种类不变：葡萄糖与氧气反应有水生成，其中，氧气也能提供氧元素，所以无法确定葡萄糖中是否有氧元素，只能证明葡萄糖中有氢元素，故A错误；
B、一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，它们的分子构成不同，因此一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，故B正确；
C、尿素不含铵根，不属于铵态氮肥，故C错误；
D、酸和碱反应生成盐和水的反应才是中和反应，金属氧化物和酸反应以及碱和某些非金属氧化物反应也都生成盐和水，它们不属于中和反应，故D错误。
故选B。
10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1，图2是20℃时上述两种物质中的其中一种的饱和溶液。下列有关说法错误的是（ ）
A. 乙的溶解度随温度升高而降低
B. 40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C. 80℃时，100g甲能完全溶于100g水
D. 当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲
【答案】D
【解析】A、由溶解度曲线可知，乙的溶解度曲线随温度升高呈下降趋势，即乙的溶解度随温度升高而降低，A 正确；
B、40℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等，B 正确；
C、80℃时，甲的溶解度为100g，即该温度下100g水中最多能溶解100g甲，所以100g甲能完全溶于100g水，C 正确；
D、甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小。当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，说明该物质溶解度随温度升高而减小，此溶液的溶质应是乙，不是甲，D 错误。
故选D。
11. 下图为铁元素的相关信息。下列有关说法正确的是（ ）
A. 铁原子核外电子数为26
B. “2Fe”可表示两个铁元素
C. 铁属于金属元素
D. 铁的相对原子质量为55.85g
【答案】AC
【解析】A、根据在原子中，原子序数=质子数，可知：铁原子核外电子数为26，故说法正确；
B、元素符号前面的数字表示原子的个数，2Fe中的“2”表示两个铁原子，元素不讲个数，故说法错误；
C、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，则该元素属于金属元素，故说法正确；
D、元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知：铁原子的相对原子质量为55.85，单位不是g，故说法错误.
故选AC。
12. 为探究硝酸钠的溶解性，进行了下图所示实验。
结合硝酸钠在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
A. ①③中的溶液均为不饱和溶液B. ②中溶质的质量分数约为46.7%
C. ③到④溶液由不饱和转化为饱和D. ④中析出晶体的质量是0.8g
【答案】D
【解析】A、20℃，硝酸钠的溶解度为87.6g，该温度下，20g水中最多可溶解硝酸钠的质量为，则①为不饱和溶液，而60℃时，硝酸钠的质量为124g，该温度下，20g水中最多可溶解硝酸钠的质量为，则③也为不饱和溶液，该选项说法正确；
B、结合前面分析可知，20℃时，20g水中最多可溶解硝酸钠的质量为17.52g，则②为饱和溶液，其中溶质质量分数为，该选项说法正确；
C、由图可知，④中有未溶解的固体，则为饱和溶液，则③到④溶液由不饱和转化为饱和，该选项说法正确；
D、10℃时，硝酸钠的溶解度为80.8g，20g水中最多可溶解硝酸钠的质量为。则析出晶体质量为10g+10g-16.16g=3.84g，该选项说法不正确。
故选D。
13. 下列实验方案不能达到相应目的的是（ ）
A. 检查装置气密性
B. 探究能否加快的分解速率
C. 证明呼出气体中含有二氧化碳
D. 探究温度对分子运动速率的影响
【答案】C
【解析】A、实验过程中，观察到左侧导管中液面上升，说明装置气密性良好，该选项能够达到实验目的；
B、实验过程中，加入二氧化锰的试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率，该选项能够达到实验目的；
C、证明呼出气体中含有二氧化碳应用澄清的石灰水，燃着的小木条不能检验二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
D、实验过程中，热水中液体变红色速率快，说明温度越高，分子运动的越快，该选项能够达到实验目的。
故选 C。
二、非选择题(本题共7小题，共32分)
14. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）图1中使用了氮气，是因为其化学性质________。
（2）图2中的“涤纶”服装，采用了________（填“天然”或“合成”）材料。
（3）图3中的铝制品耐腐蚀，是因为表面会生成致密氧化膜（其化学式为________）。
（4）图4是我国研制的氢能源市域列车，其中氢气燃烧的化学方程式为_______。
【答案】（1）不活泼（很稳定） （2）合成 （3） （4）
【解析】（1）食品包装袋充入氮气防腐，是因为氮气的化学性质不活泼或稳定，可用作保护气；
（2）涤纶属于合成纤维，属于合成材料；
（3）铝制品耐腐蚀，是因为常温下，铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，阻止内部铝进一步被氧化，表面生成的致密氧化膜为氧化铝，其化学式为；
（4）氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为。
15. 阅读下面科普短文
材料1：“泡菜”是一种以蔬菜为主要原料，各种水果、海鲜及肉料、添加鱼露为配料的经泡渍发酵而生产的发酵食品，是对蔬菜进行的“冷加工”，较其它加工蔬菜的有益成分损失较少，所以泡菜营养丰富。泡菜富含有维生素A、B1、B2、C、钙、磷、铁、锌、胡萝卜素、辣椒素、纤维素、蛋白质等多种丰富的营养成分。可以满足人体需要的膳食营养均衡，是很好的低热量食品。
第三军医大学营养与食品安全研究中心专家常徽指出，据科学测定泡菜腌制第3-8天亚硝酸盐含量达到最高峰，20天后基本消失，“所以，腌制泡菜最好一个月后食用”。
针对上述提供的信息，请你回答下列问题：
（1）在泡菜中，属于人体所需的微量元素有：______。（写元素符号）
材料2：蔬菜在经过发酵的过程中会产生亚硝酸盐，危害人体健康，那么烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg。请根据以上材料，回答下列问题：
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是菜中的亚硝酸盐含量随______的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快；
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是______；
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量不会持续增加，原因是______。
【答案】（1）Fe、Zn （2）放置时间 （3）及时密封，低温冷藏
（4）加热过程中细菌被杀灭，酶失去活性
【解析】（1）泡菜富含的钙、磷、铁、锌等元素中，钙、磷属于人体所需的常量元素，铁、锌属于人体所需的微量元素，铁、锌的元素符号是Fe、Zn。故填：Fe、Zn。
（2）根据表中的数据，分析可知，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是菜中的亚硝酸盐含量随放置时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快。故填：放置时间。
（3）根据表中的数据，分析可知，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是菜中的亚硝酸盐含量随放置时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快。所以及时密封，低温冷藏，是使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低的保存条件。故填：及时密封，低温冷藏。
（4）由于加热过程中细菌被杀灭，酶失去活性，所以炒菜过程中温度一般在100℃以上，从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量不会持续增加。故填：加热过程中细菌被杀灭，酶失去活性。
16. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、、）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下：
资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表：
（1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是______。
（2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是______。
（3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是______。
（5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是______。
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）
（3）蒸发结晶
（4）
（5）防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯
【解析】（1）根据流程，为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已有物质，不是新的杂质；
（2）制镁过程中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，化学方程式为：；
（3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钠的结晶方法是蒸发结晶；
（4）过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠相互交换成分（复分解反应）生成碳酸锂沉淀和和氯化钠，化学方程式为：；
（5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯。
17. 钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为。
（1）中钙、氯元素的质量比为________。
（2）若制得40gCa，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】（1）
（2）解：设参加反应的的质量为x

答：参加反应的的质量为111g。
【解析】（1）氯化钙中钙、氯元素的质量比为：40:71；
（2）见答案。
18. 氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。
（1）图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。
①由图像可知：目前氢气的主要来源是_______(填“天然气和煤”、“醇类”或“水”)。
②电解水制氢需要消耗大量的电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是_______。
A.水力发电
B.太阳能发电
C.燃煤发电
（2）氢气的储存有以下两种方式。
①方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。
②方法二：先通过Mg、Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来，此为储氢反应(如图3)，需要使用氢气时MgH2+2HCl=MgCl2+H2↑。请写出储氢反应的化学方程式_______。
（3）采用氢能源的“未来汽车”正逐渐出现在我们的生活中，氢能源汽车主要有氢内燃汽车和氢燃料电池车两种。从理论上讲，在其它条件相同的情况下，氢内燃汽车要比普通燃油汽车行驶更远的距离，这主要是因为氢气的_______大。
【答案】（1）①. 天然气和煤 ②. C
（2）2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2
（3）热值
【解析】（1）①根据图1可知，“天然气和煤”部分占比最大，故填：“天然气和煤”；
②A、水力发电时，将水能转化为电能，故A不合题意；
B、太阳能发电时，将太阳能转化为电能，故B不合题意；
C、燃煤发电时，煤炭燃烧生成二氧化碳等气体，故C符合题意。
故选C；
（2）根据图3可知，H2和Mg2Cu在高温和氩气存在的条件下反应，生成MgH2和MgCu2，则反应的方程式为：，故填：；
（3）从理论上讲，在其它条件相同的情况下，氢内燃汽车要比普通燃油汽车行驶更远的距离，是因为氢气的热值大，故填：热值。
19. 大理石和酸制取二氧化碳，可选的实验装置如图1所示，取等质量的大理石分别放入足量的酸中，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示，请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是___________；
（2）若要控制反应的开始和停止，应选择的发生与收集装置组合是___________；
（3）图2中甲、乙、丙三条曲线对应以下的3个实验，其中甲曲线对应的实验是___________；
A 块状大理石、7%硫酸溶液
B. 块状大理石、7%盐酸
C. 粉末大理石、7%盐酸
（4）下列关于二氧化碳制取、性质和用途的叙述中，不正确的是___________。
A. 把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红
B 实验室制取二氧化碳时，应先加药品再检查装置气密性
C. 向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳，有利于蔬菜生长
【答案】（1）长颈漏斗 （2）CD （3）C （4）B
【解析】（1）仪器b的名称是长颈漏斗；
（2）实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中装置C能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故与装置B相比，装置C的优点是可以控制反应的发生与停止，因此发生装置应选择装置C；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置D，综上可知，若要控制反应的开始和停止，应选择的发生与收集装置组合是CD；
（3）A、大理石主要成分是碳酸钙，硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，因此对应曲线丙，不符合题意；
B、块状大理石与7%盐酸反应速率适中，因此对应曲线乙，不符合题意；
C、粉末大理石与7%盐酸的接触面积大，反应速率快，因此对应曲线甲，符合题意。
故选：C；
（4）A、把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，说法正确，不符合题意；
B、在实验室制取二氧化碳时，为防止装置漏气，实验前应先检查装置气密性再加药品，如果先加药品再检查气密性，可能会导致药品浪费或实验失败，说法不正确，符合题意；
C、植物光合作用需要二氧化碳，因此向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳，有利于蔬菜生长，说法正确，不符合题意。
故选：B。
20. 干热岩是地层深处的热岩体。如图为利用其发电的示意图。
（1）为钻凿坚硬的岩层，需要在钻探机的钻头上装上自然界中最硬的物质________（填物质名称）。
（2）从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是__________。
（3）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是__________。
（4）干热岩是全球公认高效低碳清洁能源，开发过程中几乎不产生氮、硫氧化物等污染物。下列有关开发利用干热岩说法正确的是________（填字母序号）。
A. 可缓解能源危机B. 可减少酸雨的产生
C. 水可以循环使用D. 该过程是将地热能转化为电能
【答案】（1）金刚石 （2）分子间隔
（3）水 （4）ABCD
【解析】（1）自然界中最硬的物质为金刚石；
（2）水变为水蒸气时，是水由液态变为气态，从微粒的角度分析，变化的是分子间隔；
（3）根据流程，冷水经干热岩加热形成高温热水或热蒸气，则热量传递到热交换器的物质是水；
（4）A、干热岩是全球公认的高效低碳清洁能源，可缓解能源危机，正确；
B、 开发过程中几乎不产生氮、硫氧化物等污染物，可减少酸雨的产生，正确；
C、由流程可知，水可以循环使用，正确；
D、该过程利用地热能产生高温水蒸气推动发电机发电，该过程是将地热能转化为电能，正确；
故选ABCD
A．振荡试管
B．倾倒液体
C．测定溶液pH
D．稀释浓硫酸
温度/°C
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
80.8
87.6
94.9
103
113
124
136
149
菜肴
半小时
6小时
18小时
24小时
炒青菜
0.6861
0.7982
4.3333
55.3624
韭菜炒蛋
1.8153
1.9249
2.8390
5.6306
红烧肉
2.4956
4.2558
4.3668
5.5188
红烧鲫鱼
2.0948
3.2300
7.2397
物质
时溶解度
1.32
0.039
12.8
77
54.8
难溶