湖南省邵阳市第二中学2025-2026学年高二上学期入学考试化学试卷

这是一份湖南省邵阳市第二中学2025-2026学年高二上学期入学考试化学试卷，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75 分钟；试卷满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64
第 I 卷（选择题）
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
“古岸陶为器，高林尽一焚。焰红湘浦口，烟浊洞庭云。”2025 年 5 月 14 日，同学们去铜官窑研学参观，下列说法正确的是
瓷器的主要原料黏土的化学式为Al2O3  2SiO2  2H2O ，它是一种氧化物
陶瓷属于无机非金属材料
非物质文化遗产“打铁花”，是利用了铁元素的焰色试验 D．机器人表演的控制芯片的主要成分为二氧化硅
下列化学用语或图式表述中正确的是
A．AB．BC．CD．D
NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
8g 苯中碳碳双键数为3NA
B．0.1ml 甲基中电子数为0.9NA
2ml SO2 和1ml O2 充分反应后分子总数为2NA
试卷第 1 页，共 8 页
A． CCl4 的电子式
B．异丁烷的结构模型
C．聚异戊二烯的结构简式
D．硅氧四面体的结构
1ml CH4 与足量Cl2 在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为NA
4
*4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．无色溶液中： K+、Cu2+、Na+、SO2
3
强碱性的溶液中： K+、Na+、Cl、CO2
34
强酸性的溶液中： Na+、K+、HCO、SO2
使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： Fe3+、Ba2+、SCN、Cl
*5．下列实验装置和对实验的描述正确的是
A．AB．BC．CD．D
*6．下列热化学方程式书写正确的是
甲醇的标准燃烧热为H  725.76kJ  ml1 ，其燃烧热化学方程式为：
CH OHl  3 O g  CO g  2H Og H  725.76kJ  ml1
32 222
0℃、30MPa 下，将 0.5ml N2 g 和 1.5ml H2 g 置于密闭容器中充分反应生成
NH3 g 放热 19.3kJ，其热化学方程式为：
A．收集NO2 气体
B．检验SO2 中混有的CO2 ，前者溶液颜色变浅，后者出现浑浊
C．制备氢氧化亚铁沉淀
D．验证MnO2 、Cl2 、S 氧化性强弱
N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g)
H  38.6kJ  ml1
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在 101kPa 时，2g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方
程式表示为2H2 g  O2 g  2H2Ol H  571.6kJ  ml1
2
22
HClaq 和NaOHaq 反应的中和热H  57.3kJ  ml1 ，则稀硝酸溶解Cu OH 在相同条件下的热化学方程式为2H aq  Cu OH s  Cu2 aq  2H Ol
H  114.6kJ  ml1
*7．在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体 W，发生反应W l ƒ Pg  2Q g 。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有
① v正 P  2v逆 Q
②Q 的体积分数保持不变
③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变
⑤W 的质量保持不变⑥ c P : c Q  1: 2
⑦容器中气体压强保持不变 ⑧W 的转化率不变
①③⑤B．②③⑤⑦C．③⑤⑦⑧D．②③④⑥⑦
*8．反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A) = 0.45 ml·L-1 ·min-1② v(B) = 0.6 ml·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 ml·L-1·s-1 ④v(D) =0.45 ml·L-1·s-1 ，该反应进行的快慢顺序为
A．①＞③＝②＞④B．①＞②＝③＞④
C．②＞①＝④＞③D．④＞②＝③＞①
*9．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是
最多有 10 个碳原子共面
最多有 6 个原子共线 C．该有机物的等效氢原子有 7 种 D．1ml 该有机物含有 1ml 碳碳双键
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*10．下列选项中除杂试剂或操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
*11．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是
选项
物质（杂质）
除杂试剂或操作
A
甲烷（丙烯）
酸性高锰酸钾溶液
B
乙酸乙酯（乙醇）
浓硫酸、乙酸、加热
C
二氧化硫（乙烯）
溴水
D
蛋白质溶液（NaCl）
渗析
再通NH
323
制纯碱：饱和食盐水先通CO2 NaHCO
3
△ Na CO
22
制取镁：海水石灰乳Mg OH 盐酸 MgCl 溶液电解 Mg
2
2
制溴：浓缩海水Cl2 Br 热空气吹出 SO2吸收溴蒸气 HBr 溶液Cl2 Br
2
制碘：干海带H2O/浸泡 浸出液H2SO4 / H2O2 碘水萃取 I ，其中萃取剂可以选取乙醇。
*12．PAFC 是一种水净化处理剂，常用在沉淀池，其主要成分是聚合氯化铝铁
m
AlFe(OH)n Cl6n  。工业上制备该产品，是向工业废料( Fe、Al、FeO、Fe2O3、Al2O3 )中加入盐酸使其全部溶解，具体流程如图。
下列说法不正确的是
产品中铁元素的化合价为3
甲溶液不一定存在Fe3
C．PAFC 净水的原理是利用其较强的氧化性D．试剂X 可以使用新制氯水
*13．可逆反应 X(g)+3Y(g) ƒ 2Z(g)在一定条件下进行。若 X、Y、Z 的起始浓度分别为c1 、
c2 、c3 (均不为 0)，当达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为0.1ml  L1 、0.3ml L1 、
0.08mlL1 ，则下列判断不合理的是(转化率等于反应物转化的物质的量与起始的物质的量
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的比值)
A． c︰1
c 2  1︰3
B．平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 3︰2
C．X、Y 的转化率不相等
D． c 的取值范围为0＜c ＜0.14ml L1
11
*14．钼（M）的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用 CO 还原 MO3 制备单质 M 的装置如图所示（尾气处理装置已省略）。下列说法正确的是
A．装置①用于制备 CO2，其中石灰石可用纯碱替代 B．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去 CO2 中的 HCl 气体 C．在装置④中生成了钼单质
D．装置⑥中的现象不能达到检验 MO3 是否被 CO 还原的目的
第 II 卷（非选择题）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分
15．（14 分）某化学小组在实验室中采用如图装置模拟用 NH3 还原法除去工业尾气中的 NOx。
回答下列问题：
盛放稀硝酸的仪器名称为，实验过程中，为使稀硝酸顺利滴下，可对该仪器进
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行的操作是。
装置 A 中发生反应的化学方程式为。
浓氨水的作用。
装置 D 中盛放试剂的名称为。
装置 E 中发生反应的化学方程式为。
装置 F 中浓硫酸的作用为。
写出氮氧化物对环境造成的一种危害：。
*16．（14 分）某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO 等，为节约
和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu、Al ，并制备绿矾(FeSO4·7H2O)。回答下列问题：
NaOH 中存在的化学键类型(离子键、极性共价键、非极性共价键)，碱浸时
滤液中存在的阴离子有。
酸浸时加入的“试剂 X”为。
FeSO4·7H2O 易被氯水氧化，其离子方程式为。
操作Ⅲ的名称是、，过滤，洗涤，干燥。
绿矾在空气中容易被部分氧化，为测定所得绿矾晶体中Fe2+ 的含量，步骤如下：
I：称取ag 绿矾晶体样品，配制成100mL 溶液。
Ⅱ：取出10mL 溶液，加入适量稀硫酸，滴入bml/L 的KMnO4 溶液，至反应完全共消耗KMnO4
溶液cmL 。
①I 中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
4
②Ⅱ中MnO 氧化Fe2 的离子方程式是。
③计算绿矾晶体样品中Fe2 的质量分数为(用含 a、b、c 的最简式子表示)。
*17．（15 分）硫、氮、碳、硅都是化工生产中的重要非金属元素，这四种元素形成的部分物质类别与化合价的关系如图所示，每小问涉及的物质中均含有同种元素。回答下列问题：
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若 E 为红棕色气体，则 Cu 与浓的 I 溶液反应的离子方程式为。
若浓的 G 溶液可以干燥气体，则：
①B 与 E 反应的化学方程式为，该反应中氧化产
物与还原产物的物质的量之比为。
②下列关于该元素及其化合物说法正确的是（填标号）。
a．工业上可以利用 C 制备 G
b．E 的排放是形成酸雨的原因之一
c．K 可以与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明该元素的非金属性强于碳
d．实验室制取 B 时一般用 G 的浓溶液进行干燥
若 K 难溶于水，则工业上利用焦炭和 E 在高温下制取 C 的化学方程式为。
若 C 具有良好的导电性，利用 D 可以设计一种碱性电池，无污染，能量高，其工作原理如图所示。
①该燃料电池中正极是（填“a”或“b”）电极，负极发生的电极反应为。
②当电池放电转移 10ml 电子时，至少消耗燃料 Dg。
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18．（15 分）以石蜡油为原料可制得多种有机物，部分转化关系如图所示：
已知： CH CH  X  NaOH H2O CH CH  OH  NaX (X=Cl、Br、I)
32
回答下列问题：
32
有机物 C 的结构简式为，D 中官能团名称为。
反应②：A 在化剂、加热、加压条件下生成 B 的化学方程式为，
反应③的反应类型为。
反应⑥的另外一种产物为，反应⑦：一氯乙烯在一定条件下发生聚合反应生成 E
的化学方程式为。
D 与 F 在一定条件下反应生成有香味的物质 G( C6H10O4 )，试写出满足下列条件的 G 的同分异构体有种。
①只含一种官能团 ②与NaHCO3 溶液反应生成CO2
以淀粉为原料经两步反应也可制得 B，下列说法正确的是(填字母)。
淀粉与纤维素不是同分异构体，但均能在人体内水解为葡萄糖 b．碘水可以检验淀粉是否发生水解
c．淀粉和 E 均为高分子化合物 d．淀粉水解的最终产物，在调节溶液至碱性后，可用新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下检验
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题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
B
B
C
C
D
B
D
题号
11
12
13
14
答案
C
C
C
D
化学参考答案
1．B
【详解】A．黏土的化学式虽正确，但它含有 Al、Si、O、H 四种元素，属于硅酸盐而非单一氧化物，A 错误；
陶瓷是传统无机非金属材料，B 正确；
“打铁花”是高温铁水飞溅的物理现象，与焰色试验无关（铁焰色不明显），C 错误； D．芯片主要成分是硅单质，而非二氧化硅，D 错误；
故选 B。 2．C
【详解】
A．CCl4 是共价化合物，电子式：，A 错误；
B．异丁烷的结构简式为：CH3CH(CH3)2，分子结构模型：，B 错误；
D．硅氧四面体的结构中 Si 与 O 之间单键，结构示意图：(黑球为 Si，白球
为 O)，D 错误；
3．B
【详解】A．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的离域大 π 键，不存在真实的碳碳双键，因此 78g 苯（1ml）中碳碳双键数为 0，A 错误；
B．甲基（-CH3）中，碳原子含 6 个电子，每个氢原子含 1 个电子，总电子数为 6+3×1=9， 0.1ml 甲基的电子数为 0.1×9NA=0.9NA，B 正确；
答案第 1 页，共 10 页
C．2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 为可逆反应，无法完全反应，反应后分子总数应大于 2NA（未反应的 SO2 和 O2 仍存在），C 错误；
D．CH4 与 Cl2 的取代反应生成 CH3Cl、CH2Cl2 等多种产物，CH3Cl 的物质的量小于 1ml，因此分子数小于 NA，D 错误；
答案选 B。 4．B
【详解】A．Cu2＋是蓝色，与题意不符，故 A 错误；
B．强碱性的溶液中含有大量的氢氧根离子，都不会发生反应，符合题意，故 B 正确；
3
C．强酸性的溶液中有大量的氢离子， HCO 与氢离子会发生反应，不能大量共存，故 C 错误；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液即为酸性溶液，Fe3＋与 SCN－会反应生成血红色的溶液，不能大量共存，故 D 错误；
答案选 B。 5．B
【详解】A．NO2 密度比空气大，应该用向上排空气法收集，故 A 错误；
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液颜色变浅表明二氧化硫已除净，使澄清石灰水变浑浊的为二氧化碳，故 B 正确；
C．利用铁与硫酸反应产生氢气，既排净空气又能将生成的硫酸亚铁溶液压出与氢氧化钠溶液反应，两试管的试剂放反了，故 C 错误；
D．MnO2 与浓盐酸在加热条件下才能制备 Cl2，故 D 错误；故答案为 B。
6．C
【详解】A．燃烧热要求生成物为指定产物，甲醇燃烧应生成液态水[ H2Ol ]，而非气态 [ H2Og ]，A 错误；
B．合成氨（ N2 g  3H2 g ƒ 2NH3 g ）是可逆反应，0.5ml N2 g 和 1.5ml H2 g 无法
完全进行，题目中实际放热 19.3kJ 对应的是小于 0.5ml N2 g 反应，但 ΔH 应基于理论完全反应的焓变，故 B 中H  38.6kJ  ml1 不准确、应小于-38.6kJ/ml，B 错误；
C．2g H2 为 1ml，完全燃烧生成液态水放热 285.8kJ，方程式表示 2ml H2 燃烧，对应
ΔH=−571.6kJ·ml⁻¹，与实验数据一致，C 正确；
2
D．中和热（ H  57.3kJ  ml1 ）适用于强酸强碱反应生成可溶性盐。Cu OH 为弱碱，溶解时需额外吸收热量，总焓变的绝对值应小于 2×57.3kJ/ml=114.6kJ/ml，故 D 中
H  114.6kJ  ml1 不准确，D 错误；
故选 C。 7．C
【详解】①反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，当2v正P  v逆Q 时反应达到平衡状态， v正 P  2v逆 Q 时反应没有达到平衡状态；
②该反应是液体生成气体的反应，反应过程中 Q 的体积分数保持不变，当 Q 的体积分数保
持不变时反应不一定达到平衡状态；
③该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总体积不变，总质量增大，气体密度增大，容器内气体密度保持不变可以作为该反应达到平衡状态的判断依据；
④该反应是液体生成气体的反应，气体物质的量比不变，所以平均相对分子质量是恒量，气体的平均相对分子质量保持不变，反应不一定达到平衡状态；
⑤W 的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，能作为该反应达到平衡状态的判断依据；
⑥该反应是液体生成气体的反应，气体物质的量比不变， cP : cQ  1: 2 时，反应不一定达到平衡状态；
⑦该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总物质的量增大，压强增大，当压强不
变时，说明正逆反应速率相等，能作为该反应达到平衡状态的判断依据；
⑧反应过程中，W 的转化率逐渐增大，转化率不变，说明反应达到平衡状态；可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有③⑤⑦⑧，故选 C。
8．D
【分析】把不同物质表示的反应速率换算成同一物质的反应速率，注意在单位统一的情况下比较应进行的快慢。
【详解】①v(A)=0.45ml·L—1·min—1，v(A)= 0.0075ml·L-1·s-1；②v(B)=0.6ml·L-1·s-1，则 v(A)=0.2ml·L-1·s-1；③v(C)=0.4ml·L-1·s-1，则 v(A)=0.2ml·L-1·s-1；④v(D)
=0.45ml·L—1·s—1，则 v(A)=0.225ml·L-1·s-1，应进行的快慢顺序为④＞②＝③＞①，故选 D。
答案第 3 页，共 10 页
9．B
【详解】A．苯环上 6 个 C 共面，碳碳双键及相连的饱和 C 原子共面，余下的 3 个 C 原子中有 1 个 C 原子可以通过旋转后在苯环和双键平面上，所以最多有 10 个碳原子共面，A 正确；
B．该有机物的结构简式可以表示为，最多有 4 个原子共线，B 错误；
C．该有机物的等效氢原子有 7 种，，C 正确；
D．苯环中不含碳碳双键，由图可知，该有机物中含有 1 个碳碳双键，1ml 该有机物含有
1ml 碳碳双键，D 正确；故选 B。
10．D
【详解】A．酸性高锰酸钾与丙烯反应会有二氧化碳生成，引入了新的杂质，故 A 错误； B．乙醇和乙酸的反应为可逆反应，乙醇反应不完全，同时又引入新的杂质，而饱和 Na2CO3溶液溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解，所以向乙酸乙酯（乙醇）中加入饱和Na2CO3溶液，出现分层，采用“分液”方法进行分离，故 B 错误；
C．溴水与乙烯发生加成反应，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，因此乙烯、二氧化硫均能与溴水反应，故 C 错误；
D．蛋白质溶液实质为胶体，不能透过半透膜，利用胶体的性质，胶体中混有离子可用渗析的办法除去，故 D 正确；
故答案选 D。 11．C
【详解】A．制备纯碱时，因氨气在水中的溶解度大于二氧化碳在水中的溶解度，故先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，A 错误；
B．海水中加入沉淀剂石灰乳得到氢氧化镁沉淀，先与 HCl 反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶
得到 MgCl2⋅6H2O，再在 HCl 气流中加热获得无水氯化镁，在 HCl 气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取 Mg，B 错误；
C．浓缩海水中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子，所 得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，经蒸馏后得到溴，C 正确；
D．在坩埚中灼烧干海带，加蒸馏水浸泡灰分并过滤除去不溶性杂质，所得滤液中加硫酸酸化及绿色氧化剂双氧水、碘离子氧化为碘单质，再用四氯化碳等萃取剂萃取、分液后得到碘的有机溶液，D 错误；
故答案为：C。
12．C
【分析】废料中加入过量稀盐酸，金属及其氧化物均溶解生成相应的氯化物。设聚合氯化铝 铁[AlFe(OH)nCl6−n]m 中铁化合价是 x，由化合物内化合价和为 0 得：3+x−n−(6-n)=0，x=+3，则试剂 X 的作用是把Fe2+ 氧化成Fe3+ ，用 NaOH 调 pH 聚沉过滤后得产品。据此答题。
【详解】A．根据分析知产品中铁元素的化合价为+3，A 正确；
B．Al、Fe 以及 Fe2O3 的物质的量关系无法确定，不能确定甲溶液中是否有 Fe3+，B 正确； C．PAFC 是一种水净化处理剂，常用在沉淀池，则净水的原理主要是吸附沉降，C 错误； D．试剂 X 的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，新制氯水可以达到该目的且不引入新杂质， D 正确；
故选 C。 13．C
X(g)
+
3Y(g)
ƒ
2Z(g)
开始(ml/L)
c1
c2
c3
全反应， 则： 变化(ml/L)
0.04
0.12
0.08
平衡(ml/L)
0.1
0.3
0.08
【分析】若反应向正反应方向进行达到平衡，X2、Y2 的浓度最大，Z 的浓度最小，假定完
， c1=0.14 ， c2=0.42，
X(g)
+
3Y(g)
ƒ
2Z(g)
开始(ml/L)
c1
c2
c3
则变化(ml/L)
0.1
0.3
0.2
平衡(ml/L)
0.1
0.3
0.08
c3=0；若反应向逆反应进行达到平衡，X2、Y2 的浓度最小，Z 的浓度最大，假定完全反应，
，c1=0，c2=0，c3=0.28；
【详解】A．达平衡时 X、Y 的浓度分别为 0.1ml/L，0.3ml/L 是 1:3；反应中无论是消耗
答案第 5 页，共 10 页
它们还是生成它们，肯定也是 1:3，未加消耗，所以，c1：c2=1:3，A 正确；
B．Y 的生成速率是 V 逆，Z 的生成速率是 V 正，同一个反应速率用不同的物质表示时，数值与它们的系数成正比，所以为 3:2，表示 V 正=V 逆，B 正确；
C．如上所述，X、Y 的起始浓度之比是 1:3，消耗浓度之比一定是 1:3，所以它们的转化率相等，C 错误；
D．大于 0 是已知条件，小于 0.14 是这样来的：如果起始时 c3=0，则平衡时 Z 的浓度为 0.08ml/L 就是反应生成的，这需要 0.04ml/L 的 X，平衡时，X、Y、Z 的浓度为 0.1ml/L，所以起始时就应该是 0.1ml/L+0.04ml/L=0.14ml/L，但是题目已知起始时 Z 的浓度不等于 0，所以就是小于 0.14，D 正确；
答案选 C。 14．D
【详解】A.装置①用于制备 CO2，发生的反应为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,其中石灰 石不可用纯碱替代，因为纯碱是粉末状，必然漏到底部，无法随时控制反应的进行和停止， A 项错误；
B.装置②中如盛有饱和碳酸钠溶液，则发生两个反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和 CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，虽除去了杂质氯化氢，但同时消耗了主要成分二氧化碳，所以选用饱和碳酸钠溶液不合适，可以选用饱和碳酸氢钠溶液，B 项错误；
C.在装置④发生反应：C+CO22CO，为装置⑤提供还原剂 CO，装置⑤中生成了钼单质，C 项错误；
D.因 CO2 在装置④没有被完全还原，也会进入装置⑥中的，所以该装置中石灰水变浑浊，
不能直接得出 MO3 被 CO 还原的结论，D 项正确；所以答案选择 D 项。
【点睛】明确在本方案设计中每一个装置的作用是解题的关键。本题中还原剂 CO 的提供是依靠炭与二氧化碳反应实现的。
15．(1)分液漏斗打开分液漏斗上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准颈部的小孔

2
2NH4Cl  Ca OHCaCl2  2NH3  2H2O
吸收挥发出的 HNO3，除气体中混有的 NO2，控制气流速度或调控 NH3 和 NO 的比例等
碱石灰
化剂
6NO  4NH3
5N2  6H2O
吸收尾气 NH3，防止空气进入 (7)酸雨或光化学烟雾或雾霾等
【分析】装置 A 中氯化铵和消石灰加热反应制备氨气，装置 B 中稀硝酸和铜丝反应生成一氧化氮，装置 C 用于吸收生成少量的 NO2 和挥发的和 HNO3，也可以控制气流速度(或调控 NH3 和 NO 的比例等)作用，装置 D 中装有碱石灰，是为了干燥一氧化氮和氨气，装置 E 中氨气和一氧化氮在加热和化剂条件下反应生成氮气和水，装置 F 用于吸收尾气 NH3，同时防止空气进入装置，据此解答。
4
16．(1)离子键、极性共价键OH-、[ Al OH ]
稀硫酸
2
2Fe2  Cl  2Fe3  2Cl 
蒸发浓缩、冷却结晶
100mL 容量瓶5Fe2++ MnO +8H+=5Fe3++Mn2++4H O280bc %
42a
【分析】废旧金属材料中主要含 Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、A12O3、CuO 等，加入氢氧化钠溶液“碱浸”， Al、A12O3 溶解可得到偏铝酸钠(或四羟基合铝酸钠)溶液，滤液 I 为偏铝酸钠(或四羟基合铝酸钠)溶液，可用于提取铝，滤渣 I 含有 Fe、Cu、Fe2O3、FeO、CuO 等，加入试剂 X 即稀硫酸“酸浸”，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，加入过量铁粉，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为 Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu 不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。
4
【详解】（1） NaOH 中钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢氧根离子内部是极性共价键；根据分析，碱浸时滤液中存在的阴离子有 OH-、[ Al OH ] ；
根据分析，不引入新杂质情况下，酸浸时加入的“试剂 X”为稀硫酸；
2
FeSO4·7H2O 被氯水氧化，表示 Fe2+ 被氯气氧化为 Fe3+ ，同时氯气被还原为氯离子，离子方程式： 2Fe2  Cl  2Fe3  2Cl  ；
根据分析，操作Ⅲ的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
① 配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 100mL 容量瓶；
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4
②从配制好的溶液中取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入 bml/L 的 KMnO4 溶液，发生反应 5Fe2++ MnO +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
4
③结合离子方程式 5Fe2++ MnO +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，消耗 bml/L 的 KMnO4 c mL 溶液，
则硫酸亚铁溶液 Fe2+中的物质的量浓度 c(Fe2+)= 5 bml / LcmL  0.5bcml / L ，硫酸亚铁
10mL
晶体样品中的质量分数为 0.5bcml / L  0.1L  56g / ml 100%  280bc % 。
aga
17．(1) Cu  4H  2NO  Cu2  2NO  2H O
322
(2)
2H2S  SO2  3S  2H2O
2 :1ab
高温
2C  SiO2 2CO  Si
b
CO  2e  4OH  CO2  2H O
140
32
【详解】（2）浓的 G 溶液可以干燥气体，则该元素为硫，B 为H2S ，E 为SO2 ；
①B 与 E 反应的化学方程式为2H2S  SO2  3S  2H2O ，反应中 H2S 生成的 S 为氧化产物，
SO2 生成的 S 为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 :1；
②a．工业上可以利用 S 经过燃烧生成 SO2，再将 SO2 化氧化生成 SO3，最后 SO3 与水反应制备 H2SO4(G)，a 正确；
SO2(E)的排放是形成酸雨的原因之一，b 正确； c．比较元素的非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，K 为亚硫酸，亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应水化物，不能据此说明硫元素的非金属性强于碳，c错误；
d．H2S（B）具有还原性，能与浓硫酸（G 的浓溶液）发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥 H2S，d 错误；
故答案为 ab；
（4）①C 具有良好的导电性，则 C 为石墨，D 为 CO，氧气得电子发生还原反应生成
3
32
OH ，该燃料电池中正极是 b，负极 O 失去电子发生氧化反应，在碱性条件下生成CO2 和水，电极反应为CO  2e  4OH  CO2  2H O ；
3
②CO 失去电子发生氧化反应，在碱性条件下生成CO2 和水，碳元素的化合价由2 升高为
4 ，1mlCO 转移 2ml 电子，当电池放电转移 10ml 电子时，消耗5mlCO ，质量为 140g。
18．(1)
CH3CHO羧基
(2)
CH  CH  H O 化剂 CH CH OH
氧化反应
222加热、加压32
(3)HCl
nCH  CHCl 一定条件 [ CH CHCl ]
22n
(4)9
cd
【分析】石蜡油化裂化产生烯烃，根据二氯乙烷可推断 A 为乙烯；根据③反应的特征反 应条件可推断是醇的化氧化，结合 A 的碳原子数可知 B 为乙醇，C 为乙醛，D 为乙酸；根据所给信息可推 F 为乙二醇，反应⑤为乙烯与氯气发生加成反应，反应⑥发生消去反应，另外一种产物为 HCl；反应⑦氯乙烯聚合后生成聚氯乙烯。
【详解】（1）乙醇化氧化生成 C，为乙醛，结构简式为 CH3CHO；乙醛氧化生成 D，D 为乙酸，官能团是羧基；
反应②是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，方程式为：
CH  CH  H O 化剂 CH CH OH ；反应③为乙醇的化氧化生成乙酸，反应类型
222加热、加压32
为氧化反应；
22n
反应⑥发生消去反应，另外一种产物为 HCl；反应⑦为氯乙烯聚合后生成聚氯乙烯，方程式为： nCH  CHCl 一定条件 [ CH CHCl ] ；
​
G 的分子式为C6H10O4 ，根据所给信息可知其同分异构体中含有 2 个羧基，故只要考虑 4 个碳原子的碳链异构：―CH2CH2CH2CH2―、 、 、
、、、、、
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共 9 种；
n
（5）a．淀粉与纤维素都是多糖，分子式为C6H10O5  ，但 n 值不同，不互为同分异构体，在人体内淀粉可以水解成葡萄糖被人体吸收，纤维素不会水解，故 a 项错误； b．淀粉遇碘水变蓝色，可检验淀粉的存在，不能判断是否发生水解，故 b 项错误；
c．E 为聚氯乙烯，是合成高分子化合物，淀粉是天然高分子化合物，故 c 项正确； d．淀粉可以水解成葡萄糖，葡萄糖是还原糖，含醛基，与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，故可以检验，d 项正确；
答案选 cd。