山东省菏泽市巨野县2025年中考二模化学试题（解析版）

这是一份山东省菏泽市巨野县2025年中考二模化学试题（解析版），共11页。试卷主要包含了5 Fe-56，5毫米的黑色墨水签字笔书写， “中国芯”的关键材料是硅等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
考生须在答题卡规定的答题区域作答，选择题须用2B铅笔填涂，非选择题须用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写。
一、单项选择题：(本题共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。)
1. 教材中有多种多样的插图，蕴含着丰富的化学知识，下列插图涉及化学变化的是（ ）
A. 冰川融化B. 蜡烛燃烧
C. 品红在水中扩散D. 活性炭净水
【答案】B
【解析】A、冰川融化过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、蜡烛燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
C、品红在水中扩散过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化；
故选B。
2. 建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。下列说法不合理的是（ ）
A. 废弃塑料回收利用可减少“白色污染”
B. 废弃电池填埋处理会造成土壤污染
C. 废旧金属回收利用能节约金属资源
D. 生活垃圾露天焚烧能保护生态环境
【答案】D
【解析】A、废弃塑料回收利用，可减少“白色污染”，保护环境，选项正确；
B、废弃电池含有毒物质，填埋处理会造成土壤污染，选项正确；
C、废旧金属回收利用能节约金属资源，保护环境，选项正确；
D、生活垃圾露天焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，选项错误。
故选D。
3. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是（ ）
A. 取样 B. 溶解
C. 过滤 D. 测pH
【答案】B
【解析】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误；
B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确；
C、过滤要用玻璃棒引流，防止液体飞溅，错位；
D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。
故选：B。
4. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是（ ）
A. 3个二氧化碳分子：B. 碳酸钠的化学式：
C. 碳酸根离子：D. 金属钠中钠元素的化合价：
【答案】A
【解析】A、由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，3个二氧化碳分子：，化学用语表示正确；
B、碳酸钠化合物中钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：碳酸钠的化学式：，化学用语表示错误；
C、离子的表示方法在元素符号或原子团右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，碳酸根离子：，化学用语表示错误；
D、由一种元素组成的纯净物叫做单质，单质化合价为0，金属钠中钠元素的化合价：，说法错误；
故选：A。
5. 《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”。合金是混合物，下图属于单质的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A、图示中只含一种分子，属于纯净物，且该分子是由两种原子构成，属于化合物，故选项不符合题意；
B、图示中含有两种分子，即含有两种物质，属于混合物，故选项不符合题意；
C、图示中只含一种分子，且该分子是由同种原子构成，属于单质，故选项符合题意；
D、图示中含有两种分子，即含有两种物质，属于混合物，故选项不符合题意。
故选C。
6. “中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，提取的信息错误的是（ ）
A. 图中的B. 硅属于非金属元素
C. 硅原子有3个电子层D. 硅原子的相对原子质量为
【答案】D
【解析】A、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，因此14=2+x+4，x=8，故选项说法正确；
B、“硅”是“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确；
C、根据硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，故选项说法正确；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误；
故选：D。
7. “糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，其烹饪过程中用到了黄酒和食醋。黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生反应生成乙酸乙酯，使烹饪出的菜品别具香味。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（ ）
A. 乙酸乙酯属于氧化物
B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C. 乙酸乙酯中氢元素的含量最高
D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为
【答案】D
【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。乙酸乙酯(C4H8O2)由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A 错误；
B、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1 个乙酸乙酯分子由 4 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子构成，B 错误；
C、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素的质量分数最大，即碳元素含量最高，C 错误；
D、由上述计算可知，乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为，D 正确。
故选D。
8. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二者的物理性质差异大是因为两种物质中碳原子的排列方式不同，故A正确；
B、温度升高，分子间间隔变大，自行车轮胎内的气体体积膨胀，压强增大，所以自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，故B错误；
C、分子在不断运动，墙内花开后，具有花香味的物质的分子运动到墙外人的鼻孔处，使人闻到花香味，故C正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，所以一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，故D正确。
故选B。
9. 如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. t2℃时，将60 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100 g
B. t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾
C. 将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大
D. 相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
【答案】B
【解析】A、因为t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在50g水中最多溶解55g硝酸钾，所以将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是105g，该项错误；
B、因为从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度减少的多，所以将等质量的两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾，该项正确；
C、将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，虽然溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的质量没变，溶质质量分数不变，该项错误；
D、在t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，所以该项错误；
故选B。
10. 某实验小组按图1所示装置验证质量守恒定律，一天后，发现锥形瓶内只有部分固体变为红棕色，天平示数始终不变，停止实验。下列说法正确的是（ ）
A. 红棕色固体的主要成分是Fe3O4
B. 若将铁粉换成等质量的铁钉，铁钉的锈蚀速率更快
C. 该实验过程中，铁单质的质量随时间的变化趋势可用图2表示
D. 反应前瓶内铁粉、水和氧气的总质量等于反应后红棕色固体的质量
【答案】C
【解析】A、Fe3O4为黑色固体，铁锈为红棕色固体，主要成分为Fe2O3，故错误；
B、反应物的接触面积越大，反应速率越快，相同质量的铁粉比铁钉表面积更大，所以若将铁粉换成等质量的铁钉，铁钉的锈蚀速率变慢，故错误；
C、铁在生锈过程中被消耗，由锥形瓶内只有部分固体变为红棕色可知，铁单质的质量减小但最终不为零，可用图2表示，故正确；
D、根据质量守恒定律，参加反应的铁粉、水和氧气的总质量等于反应后红棕色固体的质量，故错误；
故选C。
11. 食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙。工业上生产的主要流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 石灰石的主要成分是
B. 反应器中生成的气体具有可燃性
C. 搅拌可以提高的产量
D. 反应器中的反应原理也可用于实验室制取二氧化碳
【答案】D
【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），而不是氯化钙（CaCl2），错误；
B、反应器中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应，生成的气体是二氧化碳。二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，不具有可燃性，错误；
C、搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率，产量取决于反应物的量，不会提高CaCl2⋅2H2O的产量，错误；
D、实验室制取二氧化碳就是利用碳酸钙与稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，与反应器中的反应原理相同，正确。
故选D。
12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
【答案】C
【解析】A、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，由于该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误；
B、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如氯化铵（NH4Cl）属于盐，但不含金属元素，错误；
C、化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确；
D、活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，如碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，错误。
故选C。
13. Cu基材料作为催化剂被广泛用于光催化还原CO2。某科学团队据此设计了碳循环路径，其原理的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A. 该循环中涉及3种氧化物
B. 过程II属于分解反应
C. 过程I参与反应的CO2与H2O的个数比为2：3
D. 过程I中Cu基材料会不断减少
【答案】C
【解析】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由物质的组成可知，该循环中涉及二氧化碳和水2种氧化物，故A说法不正确；
B、过程Ⅱ是C2H5OH和O2反应生成CO2和H2O，反应物是两种，不符合分解反应的特点，不属于分解反应，故B说法不正确；
C、由反应原理的微观示意图可知，过程Ⅰ反应是也要和他和水在Cu基材料和光条件下反应生成乙醇和氧气，化学方程式是，参与反应的CO2与H2O的个数比为2：3，故C说法正确；
D、过程Ⅰ中Cu基材料是该反应的催化剂，反应前后质量不变，故D说法不正确；
故选：C。
14. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、酸性溶液不能使酚酞溶液变色，所以滴加酚酞溶液无法检验白醋具有酸性，该方案不能达到目的；
B、CuSO4溶液呈蓝色，NaOH与CuSO4反应会生成蓝色沉淀，而盐酸与CuSO4不反应，无明显现象，用组内物质相互反应可以鉴别这三种溶液，该方案能达到目的；
C、CO2和HCl都能与氢氧化钠溶液反应，在除去HCl的同时也会除去CO2，该方案不能达到目的；
D、配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，所需NaCl的质量为，所需水的质量为，即42mL水，不是50mL水，该方案不能达到目的。
故选：B。
15. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是（ ）
A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B. 铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
【答案】C
【解析】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量为 20.99%，说法正确，不符合题意；
B、加热过程中氧气含量减少，说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应，说法正确，不符合题意；
C、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，说法错误，符合题意；
D 、通过铜表面变黑的现象证据（定性）和氧气含量变化的数据证据（定量），可以从定性和定量的视角分析得出合理解释，说法正确，不符合题意。
故选C。
二、非选择题(本大题包括6个小题，共65分。)
16. 唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。
（1）茶树适宜生长在酸性土壤中。用___________蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度。
（2）《茶经》中记载“漉(lù)水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的___________。
（3）明代已存在用木炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了木炭的___________性。
（4）茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指___________(填序号)。
A. 原子B. 分子C. 元素
【答案】（1）玻璃棒 （2）过滤
（3）吸附 （4）C
【解析】（1）茶树适宜生长在酸性土壤中。用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，可测出土壤的酸碱度；
（2）过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离的操作，《茶经》中记载的“漉(lù)水囊”可用于分离固体和液体，该分离过程类似于化学实验操作中的过滤操作；
（3）木炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附异味；
（4）物质是由元素组成的，这里的“氟”指的是元素，故选C。
17. 近几年，我国新能源汽车发展很快，新能源汽车常用磷酸铁锂电池(如图)作为动力。
（1）新能源汽车与传统燃油汽车相比，突出的优点是___________。
（2）磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于合成材料的是___________，电池工作过程中将化学能转化为___________能。
（3）电极材料磷酸铁锂中，铁、氧两种元素的质量比是___________。
（4）报废的磷酸铁锂电池经过预处理、酸浸、除杂等环节回收得到的物质，可重新作为制作该电池的原料。已知拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，反应的化学方程式为___________(任写其中一个)，该反应属于___________(填基本反应类型)反应。
【答案】（1）可以减少污染物的排放
（2）①. 塑料 ②. 电
（3）7:8
（4）## 置换
【解析】（1）与传统燃油汽车相比，新能源汽车可以减少污染物的排放，保护环境；（合理即可）
（2）塑料属于合成材料，钢是铁的合金，钢和铝均属于金属材料；
电池工作过程中将化学能转化为电能；
（3）磷酸铁锂中锂、氧两种元素的质量比为56：（16×4）=7:8；
（4）采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，发生反应为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式分别为：、；
反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
18. 氨气易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。
（1）采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧___________(填“高”或“低”)；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径___________(填“大于”或“小于”)氮分子直径。
（2）图1获取的两条途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
（3）根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式___________。
（4）图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为___________(用字母序号表示)。
（5）氨燃料电池的使用：
氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为___________。
【答案】（1）①. 低 ②. 小于
（2）Ⅱ （3）
（4）cab （5）4：3
【解析】（1）用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧的低；分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2＞O2；
（2）途径Ⅰ会生成一氧化碳而污染空气，途径Ⅱ生成氢气和氧气不会造成污染，所以更符合绿色“零碳”理念的是途径Ⅱ；
（3）根据图1所示，氮气与氢气在高温、高压和催化剂的共同作用下生成氨气，反应的化学方程式为：；
（4）氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的微观变化实质是：氢分子破裂成氢原子，氮气分子破裂成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨气分子，所以氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是：cab；
（5）根据图1信息推断可知，该反应为氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，化学方程式为：，所以氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为4：3。
19. 研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含和C)为原料制备胆矾(硫酸铜晶体)，操作流程如图：
资料：。
（1）步骤②中反应化学方程式为，则X的化学式为___________。
（2）步骤③中生成蓝色沉淀化学方程式为___________。
（3）下列分析不正确的是___________(填字母，双选)。
A. 操作1和操作2的名称是过滤
B. 固体N的成分是炭粉
C. 步骤④中加入的溶液丙是溶液
D. “一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小
（4）硫酸铜溶液不能用铁质容器盛放的原因是___________(用化学方程式表示)。
【答案】（1）H2O （2） （3）CD
（4）
【解析】（1）化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氧原子、1个铜原子、4个氢原子、1个硫原子，反应后有4个氧原子、1个铜原子、1个硫原子，所以2X中共有2个氧原子、4个氢原子，故一个X的分子中有1个氧原子、2个氢原子，故填：H2O；
（2）铜、碳与硫酸不反应，氧化亚铜和硫酸反应生成铜和硫酸铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜。固体M中有铜、碳，铜、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜，所以溶液甲中有硫酸铜和过量的硫酸。加入过量氢氧化钠后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀（蓝色沉淀）和硫酸钠，方程式为;
（3）A、通过操作1和操作2均得到一份溶液和一份固体，属于固液分离操作，为过滤，正确；
B、根据上述分析固体M中含铜和炭，加入过量过氧化氢溶液和过量稀硫酸后，得到的固体N为不反应的炭，正确；
C、步骤③得到的蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，加入适量溶液丙要得到硫酸铜溶液，而Na2SO4不与氢氧化铜反应，丙应为硫酸，与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，错误；
D、“一系列操作”后从硫酸铜溶液得到胆矾（五水硫酸铜），包含降温结晶，可通过降温结晶获得晶体，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，错误。
故选：CD；
（4）铁的金属活动性排在铜前，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用其盛放，方程式为：。
20. 根据图回答有关问题：
（1）仪器①的名称是___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为___________，实验室要制取氧气，需要高锰酸钾的质量是多少(写出计算步骤)___________。
（3）用装置D收集氧气时，气体应从导管口___________(填字母)端通入。将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________(写出一条即可)。
【答案】（1）铁架台 （2）①. A ②. 设要制取氧气，需要高锰酸钾的质量为x
x=79 g
实验室要制取氧气，需要高锰酸钾的质量是79 g
（3）①. a ②. 密度比空气大、能支持燃烧
【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，需要加热，选择的发生装置为A。
计算过程见答案；
（3）氧气的密度小于水，用装置D收集氧气时，气体应从导管口a通入，水从b 端排出；将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，发现木条复燃，说明能支持燃烧（或能使带火星的木条复燃等），带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气密度比空气大。
21. 某化学小组同学自制香蕉保鲜剂，并对其进行了系列探究活动。
查阅资料
①香蕉在熟化过程中放出的乙烯气体对其有催熟作用；香蕉在代谢过程中放出的二氧化碳也会影响其新鲜程度。
②过氧化钙（CaO2）是一种香蕉保鲜剂，其受潮会生成氧气和氢氧化钙。氧气使乙烯气体减少，氢氧化钙吸收二氧化碳，使二氧化碳保持适宜浓度，从而起到保鲜的作用。
探究Ⅰ 香蕉保鲜剂的制作
【实验1】
（1）小组同学按文献资料制作香蕉保鲜剂：取40 g新制石灰乳，在不断搅拌下，向其中加入20 g 30%的过氧化氢溶液，得到糊状物，过滤，烘干所得固体，制成细小的过氧化钙颗粒。制作过程中“不断搅拌”的目的是_________。
探究Ⅱ 自制香蕉保鲜剂与水反应是否生成氧气?
【实验2】小组同学取适量自制香蕉保鲜剂进行和水反应的实验。
（2）为便于控制反应快慢，应选择图1中的装置__________（选填“A”“B” 或“C”）。
（3）向（2）所选装置（气密性良好）中加入药品并开始实验，容器内快速产生气泡，________（补充实验操作和现象），该气体为氧气。
探究Ⅲ 自制香蕉保鲜剂使用后所得固体M成分的探究
小组同学将适量自制香蕉保鲜剂放在盛有香蕉的密封塑料袋中，两周后观察到香蕉保持新鲜。
【提出问题】固体M 的成分是什么?
【作出猜想】
（4）小组同学讨论后认为，固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。他们认为其中有碳酸钙的原因是________（用化学方程式表示）。
【实验3】取5 g固体M，按图2所示进行实验，并验证了他们的猜想是正确的。
（5）小组讨论认为烧杯C中固体中可能含有氢氧化钙，他们的依据是________。
（6）步骤③中加入过量试剂X，可观察到的现象为________。
（7）反思拓展：根据上述探究，保存自制香蕉保鲜剂的方法是________。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分（合理即可）
（2）B （3）将带有火星的木条放在导管口，木条复燃
（4）
（5）氢氧化钙微溶于水
（6）固体全部溶解，有气泡产生（合理即可）
（7）密封干燥保存
【解析】（1）制作过程中“不断搅拌”的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）B装置中有分液漏斗，分液漏斗可控制加入液体的速度，从而便于控制反应快慢，故选：B；
（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，操作和选项为：带有火星的木条放在导管口，木条复燃；
（4）氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（5）氢氧化钙微溶于水，不可能全部进入滤液中，故滤渣中仍可能残留未溶解的氢氧化钙；
（6）步骤②中加入酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体M中含有氢氧化钙， 固体中含有碳酸钙，步骤③中加入试剂X可以是稀盐酸，观察到现象是：有大量气泡产生，固体逐渐溶解；
（7）根据上述探究，保存自制香蕉保鲜剂的方法是密封保存在干燥处，防止受潮而提前分解。
选项
宏观事实
微观解释
A
金刚石和石墨的物理性质差异很大
碳原子的排列方式不同
B
自行车轮胎夏天容易爆裂
气体分子受热变大
C
墙内开花墙外香
分子是不断运动的
D
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
分子构成不同
选项
实验目的
实验方案
A
检验白醋具有酸性
取样，滴加酚酞溶液
B
鉴别、NaOH、盐酸三种溶液
用组内物质相互反应可鉴别
C
除去气体中的HCl
通入足量的氢氧化钠溶液中
D
配制50 g质量分数为16%的NaCl溶液
称8 gNaCl放入烧杯，加50 mL水，搅拌