2025年江苏省徐州市高三下学期第一次模拟考试化学试卷（附答案解析）

这是一份2025年江苏省徐州市高三下学期第一次模拟考试化学试卷（附答案解析），共19页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2024年诺贝尔化学奖一半授予，以表彰其在计算蛋白质设计方面的贡献，另一半则共同授予和，以表彰其在蛋白质结构预测方面的贡献。蛋白质在下列溶液中只发生物理变化的是
A．生理盐水B．饱和硝酸铅溶液C．75%酒精D．福尔马林
2．不慎白磷中毒，可服用溶液解毒，其原理为。下列叙述错误的是
A．的电子式为B．铜元素位于元素周期表中ds区
C．含键D．分子间氢键大于范德华力
3．16世纪，利巴菲乌斯正式记载了将食盐和浓硫酸混合加热制备氯化氢的方法。某小组在实验室做红色喷泉实验，下列原理、装置或操作错误的是
A．AB．BC．CD．D
4．已知：锂元素的电负性小于铝元素。元素的电负性差值越大，它们形成的二元化合物中离子键的成分越大，元素的电负性差值越小，它们形成的二元化合物中共价键的成分越大。是一种有机合成的还原剂，也是供氢剂。下列叙述正确的是
A．离子半径：B．第一电离能：
C．碱性：D．离子键百分数：
阅读下列材料，完成以下3个问题。
水体中硫污染的除去过程主要包括以下几种方法：
氧化法：①空气氧化法：利用空气中的氧气氧化废水中的硫化物，常用的催化剂是锰盐，如硫酸锰。这种方法适用于低浓度含硫废水。②氯氧化法：通过向废水中投入氯气或次氯酸钠等强氧化剂，快速将硫化物氧化为硫酸盐。③电化学氧化法：利用电解原理，在阳极上直接氧化硫化物或通过电解生成的强氧化性中间产物间接氧化硫化物，最终生成硫酸盐。
回收利用法：①酸回收法：先用无机酸酸化，使废水中的转换为硫化氢逸出，再用碱液吸收，生成硫化钠溶液重复利用。②混凝沉淀法：利用金属盐与硫化物作用生成不溶性的沉淀，常用的沉淀剂是铁盐，包括亚铁盐及高铁盐。
已知：常温下，，；，。
5．下列说法错误的是
A．“空气氧化法”中，锰盐能降低反应活化能，提高氧化速率
B．“氯氧化法”中，用氧化废水中时增大压强，反应速率增大
C．“电化学氧化法”中，其他条件不变时，增大电流强度，氧化速率会增大
D．“混凝沉淀法”中，增大浓度，能提高废水中硫化物的转化率
6．下列有关离子方程式书写错误的是
A．空气氧化法中，向含废水中通入空气，回收硫：
B．氯氧化法中，向含废水中通入氯气：
C．酸回收法中，向含废水中通入少量的酸化，再用足量烧碱溶液吸收：，
D．混凝沉淀法中，向含废水中加入溶液：
7．下列关于上述材料涉及的相关物质的叙述错误的是
A．键角：
B．键长：
C．、、都是非极性分子
D．和的VSEPR模型完全相同
8．已知：电流总是由高电势流向低电势。我国科学家开发出一种电化学合成三环化合物的方法，在化学合成和医药合成方面有重要应用，原理如图所示(已知：—R为烷烃基，—E为官能团，它们都不含手性碳原子，为含芳香环的化合物)。
下列叙述错误的是
A．电极电势：
B．M极为阳极，发生氧化反应
C．合成的三环化合物分子含2个手性碳原子
D．总反应为
9．W是合成特异性蛋白酶抑制剂KSQ-4279的中间体，合成“片段”如下：
下列说法正确的是
A．分子中所有碳原子一定共平面
B．有机物的名称是1-碘丙烷
C．上述五种有机物都能与NaOH溶液反应
D．最多能与发生加成反应
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．硝酸工业：
B．制备NaOH：粗盐NaCl溶液烧碱
C．制备高纯硅：高纯硅
D．金属铝制备：溶液铝
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
12．室温下，通过下列实验探究的性质。
实验1：将气体通入水中，当溶液时，停止通气体。
实验2：将通入溶液中得到和的混合溶液。
实验3：将通入酸性溶液中，氧化产物为，当溶液恰好褪色时，停止通入气体。
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中：
B．实验2所得溶液中：
C．实验2所得溶液在中经蒸干、灼烧制得固体
D．实验3所得溶液中：
13．高炉炼铁过程中涉及如下反应：
①
②
③
在恒容密闭容器中加入足量、C，发生上述反应。改变温度，测得平衡时容器内总压强的对数、或的物质的量分数变化如图所示。
下列叙述错误的是
A．
B．、曲线分别代表、
C．若改为恒压容器，则曲线向下移动
D．加入催化剂，可提高单位时间内的转化率
二、解答题
14．某实验小组从废定影液中回收银。操作如下：
I.沉银。从印刷、照相等行业上收集废定影液，废定影液中含有。向废定影液中加入足量溶液，得到固体和滤液。如果将滤液在氮气气氛中蒸发、灼烧可得到固体。
(1)沉淀剂选择而不选择的主要原因是 。
(2)写出沉银时发生反应的离子方程式： 。
II.焙烧。将分离出来的在空气中加热800~900℃得到金属银(粗)和气体，将通入品红溶液中，溶液褪色，则通入适当配比的和混合液中可以制备。
(3)制备反应中，、、的物质的量之比为 (写最简比)。
III.提纯。粗银经下列步骤提纯：①酸溶。将粗银溶解于1：1的硝酸(1体积浓硝酸和1体积水)中，得到溶液；②沉银。向溶液中加入足量盐酸，得到浊液；③置换。在浊液中加入适量铁粉，搅拌，充分反应；④洗涤、干燥。先用物理方法除去过量铁粉，后用盐酸洗涤，最后用水洗，经干燥得到银粉。
(4)粗银溶于1：1的硝酸而不选用浓硝酸，其主要原因是 。
(5)已知： ，。通过计算证明与反应不可逆： 。
(6)银晶胞如图所示。银原子的配位数为 。
15．某药物中间体的合成路线如图所示。
已知：—Ph为苯基，—Et为乙基。
回答下列问题：
(1)A中碳原子杂化方式为 ；B分子中的官能团名称是 。
(2)中，副产物的结构简式为 。
(3)分两步进行，第2步反应的反应类型是 。
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： 。
a.属于芳香族化合物
b.有机物最多能消耗
c.分子中有5种不同化学环境的氢
d.该有机物与反应生成
(5)肉桂酸()主要用于香精香料、食品添加剂。以和为原料合成肉桂酸，设计合成路线： (无机试剂任选)。
16．常在玻璃、搪瓷工业中作红色染料。回答下列问题：
(1)制备。
方法I.在碱性新制浊液中加入葡萄糖溶液，共热，制备；
方法II.在高温下，以为原料制备；
方法III.可溶性铜盐在碱性条件下被肼还原制备。
①若方法II制备实验在实验室中完成，则盛装CuO的仪器是 (填名称)；十分稳定，在1235℃熔化但不分解，从结构角度解释在高温下可分解得到： 。
②方法III的氧化产物对环境友好，写出该反应的离子方程式： 。
(2)探究性质。
已知：实验中无色溶液中含；实验中存在平衡，呈黄色。
①实验a中，在蒸馏水中加入，无明显现象，再滴加溶液，生成配位数为4、中心原子为+1价的络离子，并产生无色气泡。KCN的作用是 。
②实验b中，得到无色溶液的离子方程式为 ；该无色溶液常用于吸收，产物为，该反应的正反应。要使失效的吸收液“再生”，宜采用的条件是 (填字母)。
a.高温、高压 b.高温、低压 c.低温、高压 d.低温、低压
17．“清洁甲醇”和“绿色甲醇”是指生产过程中碳排放极低或零排放时制得的甲醇。
已知：① ；
② 。
回答下列问题：
(1)某反应的平衡常数表达式为，该反应的热化学方程式为 。
(2)某种合成的反应历程如图(*表示被吸附在催化剂表面)。
总反应包括 个基元反应，其中，速控反应的化学方程式为 。
(3)保持其他条件不变，分别以和为催化剂，在不同温度下，测得的转化率和的选择性随温度变化的关系如图。
①其他条件相同时，催化效率较高的是 (填“”或“”)，判断依据是 。
②随着温度升高，曲线和曲线趋向“相交”，其主要原因是 。
(4)工业上，利用光伏电池为能源，以和为原料，以硫酸溶液为电解质溶液，可以采用电化学方法合成。则合成的电极反应式为 。
A
B
C
D


制备气体
干燥
集干燥的
启动红色喷泉
选项
实验过程及现象
实验结论
A
测定溶液和溶液的，前者大于后者
酸性：
B
向酸性溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色
氨基具有强还原性
C
向的溶液中滴加3滴的溶液，再滴加3滴的溶液，产生白色沉淀
溶度积：
D
向固体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体
氧化性：
实验
操作及现象
a
向过量的稀硫酸中加入粉末，振荡，得到蓝色溶液和红色固体M
b
向中加入过量氨水，得到无色溶液，久置空气中变为深蓝色溶液
c
将溶于冷盐酸中，加入溶液，先生成黄色沉淀，然后黄色沉淀在空气中迅速变为橙色，最终变为红色固体
《江苏省徐州市2025届高三下学期第一次模拟考试化学试卷》参考答案
1．A
【详解】A．0.9%的氯化钠溶液是等渗溶液，在此浓度下，蛋白质仅发生溶解或分散，未破坏其空间结构，属于物理变化，A正确；
B．硝酸铅是重金属盐，会导致蛋白质变性，破坏结构，属于不可逆的化学变化，B错误；
C．酒精作为有机溶剂，可使蛋白质变性，属于化学变化，C错误；
D．甲醛能与蛋白质中的氨基结合，使其凝固变性，属于化学变化，D错误；
故选A。
2．C
【详解】
A．的电子式为，A正确；
B．铜元素的价电子排布式为，位于元素周期表中区，B正确；
C．（）是正四面体结构，1个分子含6个键，相当于，含键，C错误；
D．磷酸分子中含羟基，存在分子间氢键，氢键比范德华力强，D正确。
故答案选C。
3．C
【详解】A．浓硫酸沸点高于HCl，高沸点酸制取低沸点酸，能达到实验目的，A正确；
B．HCl气体不和浓硫酸反应，可以用浓硫酸进行干燥，能达到实验目的，B正确；
C．HCl气体密度比空气大，采用向上排空气法收集，图中收集装置进气方向错误，应该短进长出，C错误；
D．HCl气体易溶于水，能够形成压强差，从而形成红色喷泉(甲基橙在酸性较强时变红)，D正确；
故选C。
4．A
【详解】A．H⁻和Li⁺电子层数相同，质子数越多半径越小，所以半径，故A正确；
B．锂元素的电负性小于铝元素，可知Li的金属性大于Al，则Li更易失去1个电子变为阳离子，即第一电离能：，故B错误；
C．锂元素的电负性小于铝元素，可知Li的金属性大于Al，金属性越强，氢氧化物碱性越强，因此LiOH的碱性强于Al(OH)3，故C错误；
D．电负性差值越大，离子键成分越高。Li的电负性小于Al，Li与H的电负性差大于Al与H的差，因此LiH的离子键百分数更高，故D错误；
选A。
5．B 6．C 7．D
【解析】5．A．催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，提高反应速率，A正确；
B．在溶液中进行的反应，增大压强，不能提高反应速率，B错误；
C．其他条件不变，增大电流强度，能提高单位时间内通过的电流，提高反应速率，C正确；
D．增大铁盐浓度，可以促进向氧化反应方向进行，的转化率、反应速率都可以提高，D正确；
答案选B。
6．A．空气氧化法中，向含废水中通入空气生成硫单质回收硫，方程式为：，A正确；
B．氯氧化法中，向含废水中通入氯气，氯气将硫离子氧化为硫酸根离子，方程式为：，B正确；
C．根据电离常数可知，，和不能大量共存，向含废水中通入少量，发生反应的离子方程式为，C错误；
D．混凝沉淀法中，向含废水中加入溶液，生成硫单质和硫化亚铁，方程式为：，D正确；
答案选C。
7．A．是直线形分子，原子采用杂化，键角为；和分子都是形分子，中心原子采用杂化，的电负性大于S，中的中心原子价电子对间排斥力大，的键角大于，均小于，A正确；
B．S的原子半径大于，故键长大于键长，B正确；
C．氯气、氧气、二氧化碳都是非极性分子，C正确；
D．、的VSEPR模型分别为正四面体、四面体，二者不完全相同，D错误；
答案选D。
8．A
【分析】由极上失电子可知，极为阳极，极为阴极，M电极发生氧化反应，N电极发生还原反应；
【详解】A．由分析可知，极为阳极，极为阴极，阳极电势高于阴极电势，极电势高于极电势，A错误；
B．在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，B正确；
C．由已知信息可知，—R为烷烃基，—E为官能团，它们都不含手性碳原子，五元环上与相连和与相连的碳原子为手性碳原子，如图所示：，C正确；
D．由题图可知，产物有2种，分别为和，所给方程式正确，D正确；
故选A。
9．C
【详解】A．单键可以旋转，分子中甲基上碳原子可能与苯环共平面，即分子中所有碳原子可能共平面，不是一定共平面，A错误；
B．有1-碘丙烷和2-碘丙烷两种同分异构体，根据的结构简式可知，是2-碘丙烷，B错误；
C．X含酯基、Y含碳溴键、R含碳碘键，Z、W都含酯基和卤素原子，它们在NaOH水溶液中都能发生水解反应，C正确；
D．分子含有的苯环、五元杂环能与加成，酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，即最多能与发生加成反应，D错误；
故选C。
10．B
【详解】A．硝酸工业中，NH3在催化剂和加热条件下应生成NO，而非直接生成NO2，正确转化路径为NH3→NO→NO2→HNO3，A错误；
B．粗盐提纯后得到NaCl溶液，电解NaCl溶液生成NaOH（烧碱）、H2和Cl2，B正确；
C．SiO2与盐酸不反应，无法生成SiCl4，C错误；
D．AlCl3溶液中加入钠时，钠优先与水反应生成NaOH和H2，无法置换出Al，工业上通过电解熔融Al2O3制备Al，D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．同浓度的Na2S溶液的pH大于KCN溶液，说明S2−水解程度更大，对应HS−的酸性弱于HCN，不能判断酸性：，A错误；
B．邻甲基苯胺使酸性KMnO4褪色，说明其具有还原性，但实验无法直接证明是氨基还是苯环侧链甲基被氧化，不能判断胺基具有强还原性，B错误；
C．向的溶液中滴加3滴的溶液，溶液中钙离子过量，加入溶液，产生白色沉淀，不能判断溶度积：，C错误；
D．与浓盐酸反应生成Cl2，说明作为氧化剂将Cl−氧化为Cl2，其氧化性强于Cl2，D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．根据电荷守恒，溶液中c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，所以c(H+)>c(HS-)+c(S2-)，故A正确；
B．实验2中，H2S与NaOH反应生成Na2S和NaHS的混合溶液，没有明确Na2S和NaHS的物质的量比，所以不能判断c(HS-)和c(S2-)的相对大小，故B错误；
C．蒸干并灼烧Na2S和NaHS的混合溶液时，NaHS分解为Na2S和H2S，蒸干过程中，Na₂S和NaHS可能水解生成NaOH，导致最终固体含Na2S和NaOH的混合物，故C错误；
D．实验3中，反应式为，反应生成的n(Mn2+)与n()之比为8:5，酸性条件由H2SO4提供，原溶液中的未被计入，导致总c()可能大于c(Mn2+)，故D错误；
选A。
13．B
【分析】反应体系中只有两种气体，CO和CO2的物质的量分数之和为1，b、c两条曲线的右坐标之和恒为1，对应体系中的两种气体；温度升高反应②③正向进行，反应①逆向进行，x(CO)随温度升高而增大，因此x(CO)随着温度升高而增大对应曲线b，x(CO2)随着温度升高而降低对应曲线c，对应曲线a，以此解题。
【详解】A．结合分析可知，该反应体系中，只有、两种气体，两种气体的物质的量分数之和等于1.0，A正确；
B．结合分析可知，、曲线分别代表、，B错误；
C．恒容条件下，气体总物质的量增大，气体压强增大，改为恒压容器，相当于减小压强，减压时，反应①平衡不移动，反应②和③平衡向右移动，增大，减小，曲线向下移动，曲线向上移动，C正确；
D．加入催化剂，能提高反应速率，故单位时间内的转化率会增大，D正确；
故选B。
14．(1)硫化氢气体有毒，污染环境
(2)
(3)4:2:1
(4)提高硝酸利用率、减少污染物排放
(5)反应的，化学反应不可逆
(6)12
【分析】废定影液中含有，向废定影液中加入足量溶液，得到固体和滤液。如果将滤液在氮气气氛中蒸发、灼烧可得到固体；粗银经下列步骤提纯：①酸溶得到溶液；②向溶液中加入足量盐酸，得到浊液；③在浊液中加入适量铁粉，搅拌，充分反应；④最后洗涤、干燥。
【详解】（1）硫化氢气体有毒，污染环境；
（2）产物除硫化银外，还有硫代硫酸钠()，离子方程式为：；
（3）硫化银在空气中灼烧生成银和二氧化硫。将通入适当配比的和混合液中制备的反应为，、、的物质的量之比为4:2:1；
（4）银分别与稀硝酸、浓硝酸反应的化学方程式为，。稀硝酸能溶解，放出，而浓硝酸只溶解，放出，生成等量的，的硝酸的原料利用率高，污染排放少；
（5）的平衡常数，一般地认为平衡常数大于时化学反应不可逆；
（6）以顶点的银原子为研究对象，距离其最近的银原子位于面心，有12个，所以银原子的配位数为12。
15．(1) 、 酮羰基、碳碳双键
(2)或或
(3)消去反应
(4)或
(5)
【分析】
A→B为羰基与先发生加成反应，生成，发生消去反应生成，B到C发生加成反应，C到D形成环状结构，再发生D到E的反应，E到G发生加成反应，G到H发生先加成后消去的反应。
【详解】（1）
A中甲基中的C原子为杂化，中C原子为杂化；B分子中的官能团名称是碳碳双键和羰基；
（2）由和的结构简式知，C和D发生取代反应，副产物为乙醇；
（3）
G到H发生两步反应，第1步为，为加成反应；第2步为，为消去反应；
（4）
依题意，符合条件的结构中含有苯环、3个酚羟基、1个醇羟基、异丙基；另外，由“5种不同化学环境的氢”可知，结构简式为或；
（5）
肉桂酸由醛氧化得到，根据信息可知可以由CH3CHO和苯甲醛反应得到，苯甲醛由苯甲醇氧化得到，苯甲醇可以由氯代烃水解得到，设计路线如下：。
16．(1) 坩埚 中的价层电子排布式为，为全充满的稳定结构
(2) 形成，使还原性增强 b
【分析】1、制备的方法有三种；
方法I.在碱性新制浊液中加入葡萄糖溶液，共热，制备；
方法II.在高温下，以为原料制备；
方法III.可溶性铜盐在碱性条件下被肼还原制备；
2、中铜为+1价，既有氧化性又有还原性。
【详解】（1）①灼烧固体选用坩埚；的价电子排布式为，的价电子排布式为，为轨道全充满的稳定状态。
②由“氧化产物对环境友好”知，氧化产物为，反应的离子方程式为；
（2）①根据氧化还原反应原理，氧化亚铜溶于稀硫酸，生成硫酸铜和铜。红色固体是铜，铜不能与水反应，加入溶液后，生成，产生氢气，说明生成络离子后，铜的还原性增强，能还原水生成氢气，KCN的作用是：形成，使还原性增强；
②氧化亚铜溶于氨水生成，根据电荷守恒，还生成了碱，方程式为：；
依题意，无色溶液吸收发生反应方程式为： ，“再生”条件是升温、减压“，使平衡向左移动，答案选b。
17．(1)
(2) 5 或
(3) 其他条件相同，温度相对较低时，作催化剂，的转化率和的选择性相对较高 随着温度升高，两种催化剂作用下化学反应趋向于平衡状态
(4)
【详解】（1）从平衡常数表达式可得，反应物为，产物为和。根据盖斯定律反应②-反应①可得，目标反应的热化学方程式为 ；
（2）观察反应历程可知，总反应包括5个基元反应；
能垒最大的是，能垒最大的基元反应是速控反应，反应的化学方程式为；
（3）由图可知，相同温度下，的转化率和的选择性相对较高的是使用催化剂；
随着温度升高，使用不同催化剂，在相同温度下，达到平衡状态时，反应物的转化率相等，两种催化剂作用下化学反应趋向于平衡状态，曲线和曲线趋向“相交”；
（4）光伏电池将太阳能转化成电能储存，用电能电解制备，在阴极上发生还原反应，方程式为：。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
A
B
C
D
A
C
B
题号
11
12
13







答案
D
A
B