福建省泉州市2025年中考教学质量检测二化学试题（解析版）

这是一份福建省泉州市2025年中考教学质量检测二化学试题（解析版），共63页。试卷主要包含了5 Ca40 Fe56， 化学用语是学习化学的重要工具， 性质决定用途等内容，欢迎下载使用。
温馨提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上
相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 Fe56
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列泉州“非遗”手工品的制作，主要涉及化学变化的是（ ）
A. 惠安石雕的刻制B. 永春纸织画的绘制
C. 德化陶瓷的烧制D. 安溪竹藤编的编制
【答案】C
【解析】A、惠安石雕过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、永春纸织画过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、德化瓷烧制过程中生成了新物质，属于化学变化，故选项正确；
D、安溪竹藤编的编制过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
2. 探究镁条性质实验的下列相关操作，正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯B. 镁条燃烧
C. 倾倒食醋D. 废液处理
【答案】B
【解析】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；
B、镁条燃烧实验中，应用坩埚钳夹持镁条，且应在下面垫上陶土网，防止烫坏桌面，图中操作正确，符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
D、实验后的废液不能倒入下水道，防止污染水源，应倒入指定容器中，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
3. 下列灭火方法主要利用“隔绝氧气”原理的是（ ）
A. 油锅着火——用锅盖盖灭B. 木炭着火——用水浇灭
C. 森林着火——开辟隔离带D. 煤气罐着火——关闭阀门
【答案】A
【解析】A、起火的油锅用锅盖盖灭，是利用了使可燃物与氧气隔绝的原理，故选项正确；
B、木炭着火用水浇灭，是利用了水汽化时吸热，使温度降到可燃物的着火点以下，故选项错误；
C、森林着火开辟隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故选项错误；
D、关闭燃气阀门使燃烧停止，是利用了清除可燃物的灭火原理，故选项错误；
故选：A。
4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写错误的是（ ）
A. 1个铵根离子：B. 2个氮分子：
C. 3个铝原子：D. 高锰酸钾：
【答案】D
【解析】A、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个铵根离子表示为，书写正确；
B、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。1个氮分子由2个氮原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则氮分子的符号是N2，2个氮分子表示为2N2，书写正确；
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。铝原子的符号是Al，3个铝原子表示为3Al，书写正确；
D、高锰酸钾的化学式为KMnO4，而K2MnO4是锰酸钾的化学式，书写错误。
故选D。
5. 柠檬酸钙是一种食品补钙剂。下列有关柠檬酸钙说法正确的是（ ）
A. 属于氧化物B. 氢元素的质量分数最小
C. 碳、氧元素的质量比为D. 食用柠檬酸钙可预防贫血
【答案】B
【解析】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。而柠檬酸钙由钙、碳、氢、氧四种元素组成，不属于氧化物，该选项错误；
B、柠檬酸钙中钙、碳、氢、氧元素的质量比为，所以氢元素的质量分数最小，该选项正确；
C、碳、氧元素的质量比为，该选项错误；
D、食用柠檬酸钙可补充钙元素，预防佝偻病、骨质疏松等缺钙相关疾病，而预防贫血需要补充铁元素等，该选项错误。
故选B。
6. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A. 碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大
B. 时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等
C. 时，碳酸钠饱和溶液中含碳酸钠
D. 氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯
【答案】C
【解析】A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
B、由图可知，时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液的状态未知，溶质质量分数无法比较，不符合题意；
C、t2℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下，150g碳酸钠饱和溶液中溶质质量为：，符合题意；
D、由图可知，碳酸钠、氯化钠溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用蒸发结晶的方法提纯，不符合题意。
故选C。
7. 性质决定用途。下列钛合金的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A. 有金属光泽——作导线
B. 耐腐蚀——作医疗器械
C. 生物相容性高——制造人造骨骼
D. 密度小、强度高——作航空航天材料
【答案】A
【解析】A、钛具有导电性，可作导线，与金属光泽无关，故选项错误；
B、钛合金具有耐腐蚀的性质，可用于制作医疗器械，故选项正确；
C、钛合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨骼，故选项正确；
D、钛合金密度小、强度高，可用作航空航天材料，故选项正确；
故选：A。
8. 兴趣小组利用下图球形双管杯探究微观粒子运动的实验。检查装置气密性后，将注射器内等量等浓度的浓氨水同时注入到内球杯。下列说法错误的是（ ）
A. 用燕尾夹夹住透明软管，拉动注射器活塞，松手后恢复原位，则内球杯气密性良好
B. 图2中的滤纸条比图1的先变红
C. 该实验可得出温度越高，微观粒子运动速率越快
D. 将浓氨水换成浓盐酸也能观察到相同的现象
【答案】D
【解析】A、检查装置气密性时，用燕尾夹夹住透明软管，拉动注射器活塞，若装置气密性良好，松手后，在外界大气压作用下，活塞会恢复原位，故A正确；
B、分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快，图2中外球杯装的是热水，图1中外球杯装的是冷水，温度高的环境下氨分子运动速率快，所以图2中的滤纸条比图1的先变红，故B正确；
C、通过对比图1和图2中滤纸条变红的快慢，图2中滤纸条先变红，能得出温度越高，微观粒子（氨分子）运动速率越快，故C正确；
D、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，遇到无色酚酞溶液，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，但氯化氢的水溶液显酸性，不能是酚酞溶液变色，所以将浓氨水换成浓盐酸不能观察到相同的现象，故D错误。
故选D。
9. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意；
B、将内壁沾有澄清石灰水烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳由C、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，故蜡烛中一定含碳元素，证明蜡烛中含有氢元素，应在蜡烛火焰上方罩一个干冷烧杯，看是否有水生成，不符合题意；
C、将锌片、铜片、银片分别放入稀硫酸中，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜、银与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明锌比铜、银活泼，无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
D、取样于烧杯中，分别加水溶解，触摸烧杯外壁，烧碱溶于水，放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以鉴别，符合题意。
故选D。
10. 一定条件下，经光催化转化为的反应机理如图1。催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法错误的是（ ）
A. 参加反应的与生成的的分子个数比为
B. 该转化有利于缓解温室效应并获得燃料
C. 温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响一致
D. 从能耗角度分析，该反应的适宜温度为250℃
【答案】C
【解析】A、由图1可知，二氧化碳与水在光和催化剂作用下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为，则参加反应的与生成的的分子个数比为，说法正确，不符合题意；
B、二氧化碳排放过多会造成温室效应加剧，甲烷具有可燃性，可用作燃料，故该转化有利于缓解温室效应并获得燃料，说法正确，不符合题意；
C、由图2可知，300℃之后的生成速率随温度升高而增大，但催化剂的催化效率随温度升高而减小，故温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响不一致，说法错误，符合题意；
D、由图2可知，250℃和400℃时的生成速率都较大且相差不大，则从能耗角度分析，该反应的适宜温度为250℃，说法正确，不符合题意。
故选C。
二、非选择题：本题共7小题，共70分。
11. 四大发明是我国古代科学技术的杰出代表。
（1）指南针：最初由天然磁石制成。磁石的主要成分与铁丝在氧气中燃烧的产物相同，其化学式为________。
（2）造纸术：制纸浆时，加入草木灰和石灰水，可提高成浆效果。草木灰中的与石灰水反应的化学方程式为________。
（3）印刷术：《梦溪笔谈》记载的“胶泥刻字”“火烧令坚”描述的是陶瓷活字印刷术。陶瓷属于________（填“无机”“合成”或“复合”）材料。
（4）火药：黑火药爆炸时发生的反应为。结合化学方程式解释黑火药在密闭空间内发生爆炸的原因：________。
【答案】（1）
（2）
（3）无机 （4）黑火药燃烧产生大量气体，并放出大量热，导致气体受热迅速膨胀
【解析】（1）磁石的主要成分与铁丝在氧气中燃烧的产物相同，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故磁石的主要成分是四氧化三铁，其化学式为；
（2）石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为；
（3）陶瓷属于无机非金属材料，故填：无机；
（4）黑火药爆炸时发生的反应为，结合化学方程式解释黑火药在密闭空间内发生爆炸的原因：黑火药燃烧产生大量气体，并放出大量热，导致气体受热迅速膨胀。
12. 钠元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。
I.识钠
（1）金属钠由________（填名称）构成，钠的相对原子质量为________。
（2）金属钠可用小刀切割，说明钠具有的物理性质是________。
II.制钠
（3）工业电解熔融氯化钠制得金属钠和氯气（），反应的化学方程式为________。
III.用钠
（4）我国科学家研发出室温下可充电的电池。该电池充电时，钠离子________（填“得”或“失”）电子转化为钠原子；放电时的能量转化形式为________转化为电能。
【答案】（1）①. 钠原子 ②. 22.99
（2）质地柔软（或其他合理答案）
（3）
（4）①. 得 ②. 化学能
【解析】（1）金属一般都是由原子直接构成的，金属钠由钠原子构成；元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，钠的相对原子质量为22.99；
（2）金属钠可用小刀切割，说明钠具有的物理性质是质地软；
（3）电解熔融氯化钠制得金属钠和氯气（Cl2），反应的化学方程式为；
（4）该电池充电时，钠离子得电子转化为钠原子，因为钠原子失去一个电子形成钠离子，那么充电时就是钠离子得到一个电子变回钠原子；电池放电过程就是将化学物质中储存的化学能转化为电能释放出来的过程，放电时的能量转化形式为化学能转化为电能。
13. 敦煌壁画始于公元366年，大多用矿物颜料绘制，颜色中最醒目的是红色。
【资料】
①含氧化铁（Fe2O3）或氧化亚铜(Cu2O)的矿物可用于制造红色颜料
②Cu+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
（1）Cu2O中铜元素的化合价为________。
（2）区别Fe2O3和Cu2O：取样，分别加入足量的稀硫酸充分反应，若观察到________，则该样品是Cu2O。
（3）赤铁矿石除用于制造颜料，更多用于炼铁。用100 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石最多可炼出铁的质量为________t。
（4）含铅颜料绘制的壁画保护不当会发黑，修复时发生的反应为PbS+4X=PbSO4+4H2O，X的化学式为________。
（5）用矿物颜料绘制壁画的优点是________（写一点）。
【答案】（1）+1 （2）溶液变为蓝色##还有红色固体
（3）56 （4）H2O2
（5）颜色稳定##色彩绚丽(答案不唯一，合理即可)
【解析】（1）Cu2O中氧为-2价，设铜的化合价为x，则，解得x=+1，故填：+1。
（2）Cu2O与稀硫酸反应生成蓝色CuSO4溶液和红色Cu固体（反应式见资料②）；Fe2O3与稀硫酸反应生成黄色Fe3+（硫酸铁）溶液且无固体残留。因此观察到溶液变蓝且有红色固体，说明是Cu2O，故填：溶液变为蓝色且有红色固体。
（3）赤铁矿中Fe2O3质量为，设最多可炼出铁的质量为x，
即生成铁的质量为56t，故填：56。
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应后有1个Pb、1个S、8个O、8个H，反应前有1个Pb、1个S，相差8个H和8个O，则X的化学式为H2O2，故填：H2O2。
（5）矿物颜料化学性质稳定，不易与空气成分反应，因此颜色持久，适合壁画绘制，故填：颜色稳定或色彩绚丽（答案不唯一，合理即可）。
14. 我国计划2033年载人登陆火星。
（1）下列航天食品中富含蛋白质的是________（填标号）。
A. 脱水米饭B. 鱼香肉丝C. 冻干水果
（2）航天员所需氧气的来源之一是舱内电解水。电解水时，正极端与负极端产生的气体体积比为________，该反应属于________（填基本反应类型）。
（3）航天器中产生的废水可用活性炭除去色素和异味，是利用活性炭的________性。
（4）如图为我国研制的大推力循环氢氧发动机工作原理的微观模拟示意图。
①液态燃料和助燃剂从储存室进入燃烧室气化后体积变大的微观解释：________。
②燃烧室发生反应的化学方程式为________。
③从绿色化学的角度分析，使用该氢氧发动机的优点是________。
【答案】（1）B （2）①. ②. 分解反应
（3）吸附 （4）①. 微粒间的间隔增大 ②. ③. 氢气的燃烧产物是水，不会污染环境（或其他合理答案）
【解析】（1）脱水米饭富含糖类；鱼香肉丝富含蛋白质；冻干水果富含维生素，所以选 B。
（2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，正极端产生的气体（氧气）与负极端产生的气体（氢气）体积比为1∶2；
该反应是由一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的特征，属于分解反应。
（3）活性炭具有疏松多孔结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味。
（4）①液态燃料和助燃剂从储存室进入燃烧室气化后体积变大，是因为微粒间有间隔，由液态变为气态时，微粒间的间隔增大。
②由微观示意图可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为。
③从绿色化学角度看，氢气的燃烧产物是水，不会对环境造成污染。
15. 兴趣小组开展“垃圾的分类与回收利用”跨学科实践活动。
活动一 垃圾的分类
（1）旧书、旧报纸、空矿泉水瓶属于________（填标号）。
A. B.
C. D.
活动二 垃圾的回收利用
（2）废铁回收再利用的过程如下：
①“剪切、破碎”的目的是________。
②“清洗”时用稀盐酸除锈，发现有气泡产生。产生气泡的原因是________（用化学方程式表示）。
③“电炉炼钢”时将生铁转化为钢的原理是________。
活动三 垃圾资源再利用的一般思路与方法
【模型建构】通过废铁回收再利用过程，建立垃圾资源再利用的生产流程模型如下：
【类比应用】厨余垃圾含有较多水分和有机物，其中有机物具有一定的利用价值。根据以上生产流程模型，进行厨余垃圾回收再利用。
（3）厨余垃圾得到有机物的“预处理”方法有________（写一种）。
（4）厨余垃圾再利用的“目标产物”有沼气、________等。
【答案】（1）A （2）①. 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. ③. 降低生铁的含碳量
（3）分拣（合理即可）
（4）肥料（合理即可）
【解析】（1）旧书、旧报纸、空矿泉水瓶属于可回收物，故填：A。
（2）①“剪切、破碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故填：增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
②用稀盐酸“清洗”时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，故填：。
③生铁的含碳量较高（2%−4.3%），而钢的含碳量较低（0.03%−2%），在电炉炼钢过程中，通过向生铁中通入氧气等氧化剂，使生铁中的碳等杂质与氧气反应生成气体而除去，从而降低生铁中的含碳量，故填：降低生铁的含碳量。
（3）厨余垃圾得到有机物的“预处理”方法可以是分拣（将厨余垃圾中的杂物等分离出去）、粉碎（增大与后续处理试剂等的接触面积）等，故填：分拣（合理即可）。
（4）厨余垃圾再利用的“目标产物”有肥料、沼气等，故填：肥料（合理即可）。
16. 兴趣小组测定溶液对的捕捉率。
任务一 配制溶质质量分数为4.0%的溶液
（1）用托盘天平称量时，应将固体放于________（填仪器名称）中并置于左盘。
（2）用量筒量取________水，若仰视会导致配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”）。
任务二 制取
用下图装置制取并收集。
（3）实验室制取的药品是________和________（均填名称）。
（4）装置A的优点是能控制反应的发生和停止。若要使反应停止，其操作是________。
（5）装置B中浓硫酸的作用是________。
（6）装置C用于排空气法收集，导管________（填“”或“”）需更换为长导管，使之接近集气瓶瓶底。
任务三 测定溶液对的捕捉率
已知：的捕捉率
（7）如下图所示，将注射器1中的缓慢注入溶液中，待完全注入后，观察到注射器2活塞移动至处，测得溶液对的捕捉率为________。
（8）用溶液捕捉的化学方程式为________。
【答案】（1）烧杯（合理即可）
（2）①. 96.0##96 ②. 偏小
（3）①. 大理石（或石灰石）②. 稀盐酸（或盐酸）（4）关闭止水夹
（5）干燥（或其他合理答案）
（6）m （7）90%
（8）
【解析】（1）氢氧化钠的腐蚀性较强，用托盘天平称量氢氧化钠时，应将氢氧化钠固体放于烧杯中并置于左盘；
（2） 配制溶质质量分数为4.0%的溶液，所需氢氧化钠的质量为：，所需水的质量为：100.0 g-4.0 g=96.0 g，即96.0 mL；
若仰视，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳；
（4）装置A的优点是能控制反应的发生和停止。若要使反应停止，其操作是：关闭止水夹，反应生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止；
（5）浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故装置B中浓硫酸的作用是：干燥二氧化碳；
（6）装置C用于排空气法收集，二氧化碳的密度比空气大，应“长进短出”，故导管m需更换为长导管，使之接近集气瓶瓶底；
（7）将注射器1中的缓慢注入溶液中，待完全注入后，观察到注射器2活塞移动至处，说明被吸收的二氧化碳的体积为：100mL-10mL=90mL，则测得溶液对的捕捉率为：；
（8）用溶液捕捉的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
17. 兴趣小组开展“探究洁厕剂”项目式学习。
项目一 探究洁厕剂有效成分
【资料】、均为不溶于水的白色固体。
为验证洁厕剂的有效成分是盐酸或硫酸。
（1）甲乙同学分别进行如图所示实验，说明洁厕剂呈酸性的现象是________。
（2）两同学分别往上述各自实验后的液体中滴加溶液。甲同学观察到产生白色沉淀，乙同学观察到无明显现象。
甲同学认为洁厕剂的有效成分是硫酸，乙同学认为甲同学实验的现象不足以证明洁厕剂的有效成分是硫酸，理由是________。
经进一步探究证明：洁厕剂的有效成分是盐酸。
项目二 探究洁厕剂呈蓝色的原因
（3）为验证洁厕剂呈蓝色不是因为含有，取洁厕剂，插入铁丝，观察到铁丝表面________（填现象），说明洁厕剂不含。
（4）经查阅资料，洁厕剂呈蓝色是因为加入着色剂，主要目的是起安全警示作用。另举生活中起安全警示的例子：________（举一例）。
项目三 自制洁厕剂除污垢
【资料】①草酸类洁厕剂安全性更高；②草酸除污垢的原理与盐酸相似。
（5）小组同学选用草酸自制洁厕剂除污垢。洁厕剂中草酸（）与污垢中的碳酸钙反应生成草酸钙（）的化学方程式为________。
（6）自制草酸洁厕剂时，需注意的事项有________（写一点）。
项目四探究洁厕剂中的质量分数
我国卫生洁具清洗剂国家标准规定，洁厕剂中的质量分数不得高于12%，以免过度腐蚀瓷器。
（7）为测定洁厕剂中的质量分数，进行下图所示实验（洁厕剂的其他成分不与溶液发生反应；完全逸出），相关数据如下表。
①生成二氧化碳的质量为________g。
②洁厕剂中的质量分数是________。（写出计算过程）
已知：
③该洁厕剂________（填“符合”或“不符合”）卫生洁具清洗剂的国家标准。
④本实验测得洁厕剂中的质量分数比实际的偏高，原因可能是________。
【答案】（1）加入碳酸钠溶液产生大量气泡
（2）若碳酸钠过量也能与氯化钡反应产生白色沉淀，无法判断有效成分是盐酸还是硫酸
（3）只产生气泡且没有红（紫红）色固体析出
（4）天然气管道涂黄色油漆
（5）
（6）注意防护，避免草酸接触皮肤（或妥善保存，避免儿童接触等，合理即可）
（7）①. 4.4 ②. 解：设36.5 g洁厕剂中的质量为x。
洁厕剂中质量分数为
答：洁厕剂中质量分数为10%。 ③. 符合 ④. 产生的CO2逸出时带出水蒸气
【解析】（1）碳酸钠与酸反应会生成二氧化碳气体，所以当向洁厕剂中滴加碳酸钠溶液，有大量气泡产生，说明洁厕剂呈酸性。
（2）如果碳酸钠溶液过量，加入BaCl2溶液后，碳酸根离子会与钡离子反应生成不溶于水的碳酸钡白色沉淀，所以仅根据产生白色沉淀不能确定洁厕剂有效成分是盐酸还是硫酸。
（3）插入铁丝后，铁丝一定会与洁厕剂中的酸发生反应产生氢气，若洁厕剂中含有CuCl2，铁会与CuCl2发生置换反应，铁丝表面会有红色的铜析出。观察到只产生气泡且没有红（紫红）色固体析出，说明洁厕剂不含CuCl2。
（4）生活中起安全警示作用的例子很多，比如道路上的各种警示标志，提醒驾驶员注意路况、危险；工厂中危险区域设置的警示标识，提醒工人注意安全；天然气管道涂黄色油漆等。
（5）类似于盐酸与碳酸钙反应（），草酸（H2C2O4）与碳酸钙反应生成草酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（6）草酸有一定的腐蚀性等，自制草酸洁厕剂时，要注意防护，避免草酸接触皮肤造成伤害；也要妥善保存，防止儿童误触等。
（7）①根据质量守恒定律，反应前洁厕剂和溶液的总质量为，反应后液体质量为，则生成二氧化碳的质量为。
②根据二氧化碳的质量计算，见答案。
③因为10%