安徽省十校联盟2024-2025学年高二上学期9月份开学考试化学试题（解析版）

这是一份安徽省十校联盟2024-2025学年高二上学期9月份开学考试化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了5 Fe-56 Zn-65， 下列相关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 安徽泾县的笔、徽州的墨、宣城的纸、歙县的砚属于世界非物质文化遗产，关于该“文房四宝”的说法错误的是
A. 制造“笔头”的原料含蛋白质B. “墨”中含有非金属单质
C. 制造“纸”的主要原料属于糖类D. “砚”的主要成分为氧化物
【答案】D
【解析】制造“笔头”的毛含蛋白质，A正确；“墨”的主要成分碳是一种非金属单质，B正确；“纸”的主要原料纤维素属于糖类，C正确；“砚”的主要成分为硅酸盐，不是氧化物，D错误；故选D。
2. 若配制480mL、NaOH溶液，下列图示的主要操作过程，其中错误的是
A. ①②③④B. 仅①③④C. 仅②③D. 仅①③
【答案】A
【解析】①NaOH固体在空气中容易吸收水分，形成氢氧化钠溶液，并且还会变质。纸本身含有水分，与氢氧化钠发生反应后会导致称量结果偏大。此外，氢氧化钠固体还具有强腐蚀性，应放在小烧杯内称量，故①错误；
②移液时需要玻璃棒引流，且玻璃棒下端要在容量瓶刻度以下，故②错误；
③用胶头滴管进行定容，定容时视线应平视刻度线，胶头滴管应垂直悬空，故③错误；
④摇匀过程中应上下颠倒摇匀，故④错误；
故选A。
3. 晶体硅是电脑芯片、太阳能电池板的重要材料，西门子法制备高纯度硅的化学方程式为：①SiO2+2CSi(粗)+2CO↑；②Si(粗)+3HClSiHCl3+H2；③SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl，下列说法正确的是
A. 反应①说明C的非金属性强于SiB. ①②③均属于氧化还原反应
C. ②属于离子反应D. ③属于复分解反应
【答案】B
【解析】①，属于氧化还原反应、置换反应；
②，属于氧化还原反应、置换反应；
③，属于氧化还原反应、置换反应；
故①②③均属于氧化还原反应、置换反应。
反应①中二氧化硅在反应中失去氧元素，被还原，是氧化剂；碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂，还原剂C的还原性大于还原产物Si，但不能说明其非金属性强弱关系，A错误；①②③均属于氧化还原反应，B正确；离子反应事在水溶液发生的，所以②不属于离子反应，C错误；③中有元素化合价的升降，不属于复分解反应，D错误；故选B。
4. 侯德榜联合制碱法不仅能够制备出较为纯净的纯碱，还能够得到一种重要的化工产品—氯化铵，其生产流程如图所示：
下列说法正确的是
A. 气体A、B分别是、，应该先通气体A
B. 生产流程中涉及到氧化还原反应
C. 母液Ⅰ中通入利于提高的循环利用率
D. 沉淀池中反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】联合制碱法是利用氯化钠、二氧化碳、氨气在水溶液中反应，生成碳酸氢钠，再煅烧碳酸氢钠获得碳酸钠的过程，由于二氧化碳的溶解度较小，因此在往氯化钠溶液中通气体时应先通入溶解度较高的氨气，升高溶液的pH，提高二氧化碳的溶解度；在沉淀池中沉淀出碳酸氢钠后，溶液中还有生成的氯化铵和过量的氯化钠，继续向母液通氨气加食盐可提取出氯化铵副产品，同时母液中含有氯化钠，可循环利用；煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳也可循环利用，由此解答该题。
因氨气在溶液中溶解度较大，二氧化碳溶解度较小，先通氨气使溶液呈碱性后再通二氧化碳，这样有利于二氧化碳吸收反应，试剂顺序不能颠倒，故A错误；该流程中的离子反应为，无元素化合价发生变化，不涉及到氧化还原反应，故B错误；母液Ⅰ中通入有利于提取出氯化铵副产品，将含有Na+的母液Ⅱ放到沉淀池中重复利用，提高的循环利用率，故C正确；由B项可知，沉淀池中反应的离子方程式为，故D错误；故选C。
5. 桐城小花、霍山黄芽、太平猴魁、六安瓜片等安徽名茶驰名中外，研究发现茶叶中含有茶多酚，该类物质能有效的清除人体的自由基，增强人体内物质的活性，已知有机物G属于茶多酚主要成分之一，其结构如图所示，下面关于G的说法正确的是
A. 属于芳香烃B. 所有碳原子可能共平面
C. 含有三种官能团D. 能被催化氧化生成含醛基的有机物
【答案】C
【解析】根据物质分子结构简式可知：其中含有苯环，但该物质含有C、H、O三种元素，因此属于芳香烃衍生物，而不属于芳香烃，A错误；该物质分子中，中间六元环上有2个饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有碳原子共平面，B错误；根据物质分子结构简式可知：其中含有醚键、羰基、羟基三种官能团，C正确；根据物质分子结构简式可知：连接羟基的C原子上只含有一个H原子，因此其只能被催化氧化成羰基，而不能氧化为醛基，因此不能被催化氧化产生含有醛基的化合物，D错误；故合理选项是C。
阅读下列材料，完成下面小题。
资源化利用，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
Ⅰ．的捕集
方法1：用溶液做吸收剂可“捕集”。随着反应的进行，若吸收剂失活，可利用NaOH溶液使其再生。
方法2：聚合离子液体是目前广泛研究的吸附剂。实验得出聚合离子液体在不同温度、不同流速条件下，吸附量变化如图所示：
Ⅱ．合成乙酸：中国科学家首次以、和为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
6. 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 100mL0.5ml/L的NaOH溶液中含有个H原子
B. 常温常压下，11.2L中含有分子数小于
C. 分子中含有中子数为
D. 3.2g中含有共价键个数为
7. 下列相关说法正确的是
A. NaOH、、均含有共价键和离子键
B. NaOH溶液使“吸收剂”再生的离子反应：
C. 低温高流速有利于聚合离子液体吸附
D. 合成乙酸的总反应：
【答案】6. B 7. B
【解析】
的NaOH溶液中含H物质有溶质氢氧化钠也有溶剂水，含有H原子个数不止，A错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml,11.2L中含有分子数小于，B正确；一个分子中含有中子数为27，未给二氧化碳的物质的量，含有中子数目无法计算，C错误；一个甲醇含有5个共价键，故3.2g即0.1ml甲醇中含有共价键个数为，D错误；故选B。
7.含有共价键，不含有离子键，A错误；用溶液做吸收剂可“捕集”生成酸式盐碳酸氢钠，NaOH溶液使“吸收剂”再生的离子反应：，B正确；由聚合离子液体在不同温度、不同流速条件下的图示可知低温低流速有利于二氧化碳吸附，C错误；合成乙酸的总反应：，D错误；故选B。
8. 已知W、X、Y、Z属于短周期主族元素，W、X、Y可以形成化合物M，M的结构如下图所示，W、X、Y的原子序数之和为17，W、X、Y均能与Z形成化合物，其中化合物WZ属于强酸。下列说法错误的是
A. 四种原子若形成简单离子，Z离子半径最大
B. M中含有离子键和共价键
C. W与Y一定处于第ⅠA族
D. 化合物M具有较强的氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】已知W、X、Y、Z属于短周期主族元素，W、X、Y可以形成化合物M，M的结构如下图所示，W、X、Y的原子序数之和为17， W、X、Y均能与Z形成化合物，其中化合物WZ属于强酸，则W是H，X是B，Y是Na，Z是Cl元素，然后根据问题分析解答。根据上述分析可知：W是H，X是B，Y是Na，Z是Cl元素.
元素形成离子时，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，H形成H+，核外没有电子层；B不能形成离子，Na+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，因此上述四种元素若形成简单离子，Z离子Cl-的半径最大，A正确；化合物M是NaBH4，该化合物是离子化合物，含有离子键；在阴离子中含有共价键，故M中含有离子键和共价键，B正确；根据上述分析可知W是H，H位于第一周期第ⅠA族；Y是Na，位于元素周期表第三周期第ⅠA族，可见二者都是元素周期表第ⅠA族元素，C正确；化合物M电离产生的阴离子[BH4]-在反应中容易失去电子，表现强的还原性，因此NaBH4不具有较强的氧化性，D错误；故合理选项是D。
9. 下列实验操作所对应的图示正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】除去食盐溶液中泥沙应采用过滤的方法，但是过滤装置中，漏斗下方尖嘴口长的一方应紧靠烧杯壁，A错误；蒸馏时，尾接的锥形瓶瓶口不应当有橡胶塞，否则液体无法顺利流下，B错误；浓硫酸密度较大，且稀释时大量放热，为了防止局部受热而溅出，混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中并边倒边搅拌，C错误；除去Cl2中HCl气体杂质，可以将气体通过饱和NaCl溶液，饱和NaCl溶液可以溶解HCl同时减小氯气的溶解，图中装置“长进短出”起到洗气的作用，D正确；本题选D。
10. 下列图像表示的意义与相关的变化相吻合的是
A. 向氯化铁溶液中不断加入铁粉
B. 25℃时，向0.3ml/L的NaOH溶液中滴加过量的0.3ml/L的盐酸
C. 室温下，饱和氯水久置(不考虑与的挥发)
D. 硫酸铝溶液中通入过量
【答案】A
【解析】向氯化铁溶液中不断加入铁粉，发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶质质量增加导致溶液总质量增加，故溶液中氯元素的质量分数会减小，直至完全反应，氯元素质量分数不变，A正确；25℃时，向0.3ml/L的NaOH溶液中滴加过量的0.3ml/L的盐酸，由于中和反应放热，溶液温度会升高，但是随着盐酸体积增加，氢氧化钠被中和完全后，溶液温度会有所下降，B错误；饱和氯水中由于反应Cl2+H2O⇌HClO+HCl的存在，溶液为酸性，故图像起始点溶液的pH小于7，C错误；NH3溶于水形成弱碱NH3⋅H2O，故硫酸铝溶液中通入NH3，会生成Al(OH)3沉淀，但Al(OH)3不溶于弱碱，沉淀质量不会减少，D错误；本题选A。
11. 中科院物理研究所研发的双极膜可充电，电池解决了传统电池的体积与硬度问题，该电池工作原理如图所示：
已知双极膜夹层间的能够解离成和分别向两极移动。下列说法正确的是
A. 放电时，B电极反应为：
B. 放电时，通过a膜移向Zn电极
C. 放电时，电流方向为：B电极→用电器→A电极→双极膜→B电极
D. 放电时，理论上电极A质量减少65g时，需要消耗22.4L
【答案】C
【解析】由图可知，放电时，Zn作负极，电极反应式为Zn－2e-+4OH-=Zn(OH)，B电极为正极，电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH；
放电时，B电极反应为： CO2+2e-+2H+=HCOOH，故A错误；放电时，阳离子向正极移动，则通过a膜移向B电极，故B错误；原电池中的电流方向在外电路中是从正极流向负极，而在电解质溶液中，阳离子从负极流向正极，阴离子从正极流向负极，与外电路中的电子流动共同构成了原电池的闭合回路，故电流方向为：B电极→用电器→A电极→双极膜→B电极，故C正确；放电时，理论上电极A质量减少65g时，即消耗1mlZn时，转移2ml电子，根据正极的反应，消耗1mlCO2，其在标况下的体积为22.4L，但题目未说明标况，故D错误；故选C。
12. 价类二维图在化学学习和研究中具有广泛的应用价值，已知部分N、S元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是
A. a与m反应的产物俗称肥田粉，该反应为固氮反应
B. b与h、m的浓溶液均易发生氧化还原反应
C. g与f均属于酸性氧化物，易与烧碱溶液反应
D. 图中a、b、g气体均不宜用m的浓溶液干燥
【答案】B
【解析】根据物质类别和化合价可知a~n分别为氨气、硫化氢、硫单质、氮气、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、硝酸、硫酸和三氧化硫，据此回答。
固氮反应是游离态氮气转化为化合态氮的过程，氨气与硫酸反应的产物硫酸铵不属于固氮反应，A错误；硫化氢有还原性、硝酸、浓硫酸有氧化性，均易发生氧化还原反应，B正确；二氧化硫、二氧化氮都可与烧碱溶液反应，但二氧化氮不属于酸性氧化物，C错误；二氧化硫中二氧化硫可以用浓硫酸干燥，氨气会与浓硫酸发生酸碱中和反应，硫化氢会和浓硫酸发生氧化还原反应，D错误；故选B。
13. 下列指定条件下的离子方程式书写，其中正确的是
A. 向等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液中加入稀盐酸可能存在：
B. 饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中制备氢氧化铁胶体：
C. 通入到石灰乳中制备：
D. 酸性溶液中滴加溶液：
【答案】A
【解析】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，H+先与OH-中和，OH-全部被反应后，H+再与反应生成，最终，H+和生成CO2和H2O，故H+与OH-中和并和部分反应可以有3OH-++4H+=+3H2O，A正确；饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中制备氢氧化铁胶体，不是可逆反应，且胶体需要注明，正确的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，B错误；Cl2通入到石灰乳中制备Ca(ClO)2，石灰乳含水很少，氢氧化钙不拆成离子形式，正确的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O，C错误；酸性KMnO4溶液中滴加FeI2溶液，Fe2+和I-都会被高锰酸钾氧化，正确的离子方程式为5Fe2++10I-+24H++3=3Mn2++5Fe3++5I2+12H2O，D错误；本题选A。
14. 根据图示实验装置特点(夹持和加热装置未标注)，将液体a逐滴加入到固体b中，能够实现相应的实验，且现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性的硅酸，非金属越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以能实现实验目的，故A正确；浓盐酸和二氧化锰制取氯气，氯气通入紫色石蕊中，紫色石蕊先变红后褪色 ，未排除HClO等其他物质的影响，不能证明氯气具有漂白性，故B错误；乙醇和冰醋酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯，若c中装有饱和烧碱溶液，则会发生酯的水解，看不到油状物质产生，故C错误；碳和浓硝酸反应生成的气体为CO2和NO2，c中装有澄清石灰水，则NO2溶于水会有硝酸生成，则看不到白色沉淀，不能证明无CO2生成，故D错误；故选A。
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 高纯纳米钛酸钡被广泛用于自动温控发热原件、PTC热敏电阻器件等领域，化工生产上以重晶石BaSO4为原料制备，生产流程如图所示，回答下列相关问题：
（1）分别写出流程中气体X、烧碱的电子式________、________。
（2）科研发现，焦炭热还原重晶石反应过程在不同温度下其产物发生如图所示变化：
温度大约在400℃到1000℃之间，产物CO2逐渐减少，原因是________(写出反应方程式即可)，若该反应转移了2 ml电子，则氧化产物的质量为________g；写出400℃时反应的方程式________________。
（3）生产流程中“系列操作”为________、冷却结晶、过滤等。该操作若在实验室中完成，下列仪器一定使用不到的是________(填写仪器名称)。
（4）“合成BaTiO3”反应中还会生成C4H9OH，写出该反应的化学方程式________(无需标注反应条件)，有人认为该反应属于氧化还原反应，试评价该观点是否正确，说出理由________________。
【答案】（1）①. ②.
（2）①.C+CO22CO ②.28 ③.BaSO4+2CBaS+2CO2↑
（3）①.蒸发浓缩 ②.bce
（4）①.Ba(OH)2·8H2O+Ti(OC4H9)4=BaTiO3+4C4H9OH+7H2O ②.在反应前后元素化合价都没有发生变化，因此该反应不属于氧化还原反应，因此认为该反应属于氧化还原反应的说法是错误的。
【解析】重晶石BaSO4和焦炭高温煅烧，BaSO4被还原反应产生BaS，C被氧化产物可能是CO，也可能是CO2或它们的混合物，然后酸浸固体残留物，BaS与HCl反应产生BaCl2、H2S气体，向溶液中加入过量NaOH调整溶液pH，然后经一系列操作，反应产生Ba(OH)2·8H2O，向其中加入Ti(OC4H9)4，得到BaTiO3、C4H9OH，将得到的固体物质经提纯，再加以处理就得到纳米级BaTiO3。
【小问1详解】
根据上述分析可知流程中气体X是H2S，S原子与2个H原子形成2个共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式为：；NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H与O原子之间以共价键结合，因此NaOH的电子式为；
【小问2详解】
温度大约在400℃到1000℃之间，产物CO2逐渐减少，是由于在高温下，CO2与其中的焦炭反应产生CO气体，该反应的化学方程式为：C+CO22CO；在该反应中，C为还原剂，CO2为氧化剂，每反应转移2 ml电子，反应产生的氧化产物是1 ml CO，其质量是m(CO)=1 ml×28 g/ml=28 g；
根据图示可知：在400℃时，BaSO4与焦炭反应产生BaS、CO2，该反应的化学方程式为：BaSO4+2CBaS+2CO2↑；
【小问3详解】
生产流程中“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等。蒸发浓缩操作使用仪器有蒸发皿；过滤操作使用到的仪器有漏斗、烧杯，一定用不到的仪器有分液漏斗、坩埚、容量瓶，故合理选项是bce；
【小问4详解】
“合成BaTiO3”反应中还会生成C4H9OH，写出该反应的化学方程式为：Ba(OH)2·8H2O+Ti(OC4H9)4=BaTiO3+4C4H9OH+7H2O，该反应在反应前后元素化合价都没有发生变化，因此该反应不属于氧化还原反应，因此认为该反应属于氧化还原反应的说法是错误的。
16. 实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，并制备CuCl。已知较难溶解于有机溶剂，通入与盐酸的混合溶液中即可制得CuCl，CuCl晶体呈白色，微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化。回答下列问题：
（1）装置①中仪器M的名称是________________；已知装置①中所用的浓硫酸质量分数为70%、密度为1.60g/mL，则该硫酸溶液的物质的量浓度为________ml/L。(保留小数点后一位数字)
（2）实验过程中，发现装置①产生的气体速率较慢，有同学提出可能部分变质，检验该同学的观点是否正确的实验操作是________________________。
（3）针对该实验，下列说法错误的有________________(填字母)。
a．装置①制备的过程中，实现了价与价硫之间的转化
b．装置①中70%的浓硫酸若更换为98%，则反应速率会更快
c．装置②中溴水褪色，说明具有漂白性
d．装置③出现淡黄色沉淀，说明具有氧化性
e．装置②~④中起到防倒吸作用，可用苯代替
（4）装置③中若生成9.6g沉淀物，则还原产物质量为________g。
（5）装置④中，随着反应进行，不仅观察到有白色CuCl沉淀，还可以观察到有白雾出现，写出该反应的方程式________________。
（6）从装置④中获得CuCl晶体，一般操作为过滤、洗涤、真空干燥，洗涤时一般选用乙醇作洗涤液，原因是________；真空干燥的目的是________________________。
【答案】（1）①.分液漏斗 ②.11.4
（2）取样品溶于水，加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明样品已部分变质
（3）abce （4）3.2
（5）2CuCl2＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
（6）①.减少CuCl损耗 ②.防止CuCl被氧化
【解析】亚硫酸钠和浓硫酸在加热条件反应生成硫酸钠、二氧化硫和水， SO2与溴发生氧化还原反应，使溴褪色，二氧化硫与硫化钠反应生成硫沉淀，二氧化硫与与盐酸的混合溶液反应即可制得CuCl，二氧化硫会污染环境，用氢氧化钠溶液吸收尾气，较难溶解于有机溶剂，②、③、④、⑤中CCl4作用是防倒吸；
【小问1详解】
仪器M的名称是分液漏斗；根据公式=≈11.4ml/L；
小问2详解】
若亚硫酸钠变质，则可能被氧化为硫酸钠，检验其是否变质的方法为：取样品溶于水，加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明样品已部分变质；
【小问3详解】
装置①制备的反应为复分解反应，不涉及化合价的转化，故a错误； 装置①中70%的浓硫酸若更换为98%，则硫酸电离程度较小，反应进行缓慢甚至难以进行，故b错误装置②中溴水与发生氧化还原反应而导致溴水褪色，反应原理为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，说明具有还原性，故c错误；装置③出现淡黄色沉淀，过量，发生反应，说明具有氧化性，故d正确；装置②~④中起到防倒吸作用，苯密度比水小，起不到防倒吸作用，故e错误；故选abce；
【小问4详解】
装置③中若生成9.6g沉淀物，即生成0.3mlS沉淀，则说明SO2过量，装置③中反应为，反应中生成的S即是氧化产物又是还原产物，还原产物的对应物质的量为0.1ml，其质量为3.2g；
【小问5详解】
产生白雾现象，说明还有HCl形成，故发生反应的化学方程式为2CuCl2＋SO2＋2H2O=2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl；
【小问6详解】
CuCl难溶于乙醇，用乙醇洗涤，可以减少损耗；CuCl易被氧化，则真空干燥的目的是防止其被氧化。
17. 针对氨合成及其应用是科学家研究的热门话题，回答下列相关问题：
Ⅰ．德国化学家哈伯是最早确立了氨的合成并用应于化工生产，其化工生产流程如图所示：
（1）下列说法正确的是________________(填字母)。
A．属于弱电解质，水溶液具有弱酸性
B．通过“压缩机”有利于加快反应速率
C．“循环压缩机”能降低生产成本，提高原料转化率
D．反应最初有极性键、非极性键的断裂与生成
E．通过“分离器”将液氨分离，有助于提高原料转化率
Ⅱ．计算机模拟实验，向2L恒温恒容密闭容器中充入4ml和4ml，发生合成氨反应，其反应历程和能量变化如图所示，图中M、N均为中间产物，10min达到平衡，测得的物质的量为1.6ml。
（2）该反应经过三步反应完成，步骤1为合成M；步骤2为合成N，步骤3为合成氨，属于吸热反应的是步骤________________(填序号)。
（3）下列说法中能够判断“”反应达到平衡状态的是________(填字母)。
a．混合气体的密度恒定不变 b．混合气体的压强恒定不变
c．的体积分数恒定不变 d．与的物质的量之比恒定不变
e．的浓度恒定不变
（4）10min时，________ml/L；0~10min内，_______。
Ⅲ．氨是一种用途极大的化工原料，如在催化剂作用下能够有效将NO、有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图甲所示；液氨-液氧燃料电池目前广泛应用于潜艇、舰艇领域，其电池工作原理如图乙所示：
（5）图甲中，X的化学式为________；整个转化过程，氧化产物与还原产物质量之比为________。
（6）图乙放电过程中，能量转化形式为________，电极Ⅰ名称为________(填“正极”或“负极”)。
【答案】（1）BCE （2）1、2
（3）bcde （4）①.0.4 ②
（5）①.N2、H2O ②.1∶1
（6）①.化学能转化为电能 ②.负极
【解析】
【小问1详解】
一水合氨属于弱电解质，水溶液具有弱碱性，A错误；通过“压缩机”增大压强，有利于加快反应速率，B正确；“循环压缩机”能将未反应完的氮气和氢气再次循环反应，降低生产成本，提高原料转化率，C正确；反应有非极性键的断裂和极性键的生成，D错误；通过“分离器”将液氨分离，平衡正向进行，有助于提高原料转化率，E正确；故选BCE；
【小问2详解】
纵坐标是物质的能量，反应物总能量低于生成物总能量时反应为吸热反应，由图像可知步骤1和步骤2为吸热反应；
【小问3详解】
恒容密闭容器体积不变，只有气体参与气体总质量不变，由知混合气体的密度恒定不变不能作为平衡的标志，a不符合题意；由pV=nRT可知恒温恒容容器中压强与其他物质量有关，混合气体的压强恒定不变时各物质含量不变，反应达到平衡，b符合题意；的体积分数恒定不变说明各物质的含量不再变化，反应达平衡，c符合题意；投料比为4∶4=1∶1不等于化学方程式中的计量系数，只有反应达平衡时有与的物质的量之比恒定不变，d符合题意；的浓度恒定不变说明氨气的物质的量不变，反应达到平衡，e符合题意；故选bcde；
小问4详解】
10min达到平衡，测得物质的量为1.6ml，则n(N2)=4ml-1.6ml2=0.8ml，故；0~10min内，；
【小问5详解】
图甲中由元素守恒可知X为N2、H2O，整个转化过程：，通过氧化生成的氮气和通过还原反应生成的氮气比例为1∶1；
【小问6详解】
图乙放电过程是原电池，能量转化形式为化学能转化为电能，电极Ⅰ实现氨气转化为氮气，是氧化过程，原电池中负极发生氧化，故电极Ⅰ名称为负极。
18. 氯丁橡胶F具有高强度、高撕裂、高耐磨等优良性能，我国科研工作者打破“进口垄断”，实现了自主研发、自主生产。工业上可由1，3-丁二烯和乙炔通过以下路线合成：
已知：①
②R-CH2-CH2Cl+NaOHR-CH2-CH2OH+NaCl(R-表示烃基)
回答下列问题：
（1）写出C中含有的官能团名称_______；反应①、②、③、④中，属于加成反应的有________。
（2）1个A分子中，处于同一平面上的原子最多有________；写出有机高分子F的链节_________。
（3）写出B→C的反应化学方程式________(需注明反应条件)。
（4）有机物M是B的同分异构体，已知M为环状结构，则M可能有的结构有______种(不考虑空间立体异构及碳环的稳定性)。
（5）结合试题提供的信息，以有机物B及乙酸为有机原料，合成一种可降解香料酯，写出合成路线并标注反应条件________________。
【答案】（1）①.碳碳双键、碳氯键 ②.①④
（2）①.10 ②.
（3）
（4）9
（5）
【解析】乙炔在催化剂作用下与乙炔发生加成反应生成E，E再与HCl发生加成反应生成C。C在一定条件下发生反应③加聚反应生成，由F物质逆推可知C为，据此回答问题。
【小问1详解】
中含有的官能团名称是碳碳双键、碳氯键；反应①、②、③、④中，属于加成反应的有①和④；
【小问2详解】
单键可以旋转且与碳碳双键直接相连的原子共平面，可推知1个A分子中处于同一平面上的原子最多有10个；有机高分子F的链节为；
【小问3详解】
由分析可知B到C发生氯代烃的消去反应，
【小问4详解】
有机物M是B的同分异构体，已知M为环状结构，则M可能有的结构有、、、、、、、、共9种；
【小问5详解】
1,3-丁二烯发生加成反应后水解得醇羟基，再在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成目标产物：。选项
A
B
C
D
实验基本操作
实验内容
除去食盐溶液中泥沙
制备无水乙醇时，加入CaO再加热蒸馏，收集乙醇
酯化反应中混合乙醇与浓硫酸
除去中HCl气体杂质
选项
a中物质
b中物质
c中物质
实验现象与结论
A
稀硫酸
硅酸钠溶液
b中产生气泡、c中产生白色沉淀，得出非金属性强弱为
B
浓盐酸
紫色石蕊试剂
c中溶液显红色后又褪色，说明具有漂白性
C
乙醇、浓硫酸混合液
冰醋酸
饱和烧碱溶液
c中液面上有无色油状液滴，生成了不溶于水的乙酸乙酯
D
浓硝酸
木炭
澄清石灰水
c中无浑浊现象，证明无气体生成