高中化学人教版 (2019)选择性必修1电离平衡评课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1电离平衡评课ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了学与问，实验3-1，强弱电解质，v电离，v结合等内容，欢迎下载使用。
在熔融状态或者水溶液中能够导电的化合物。
在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。
酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物
多数有机物、某些非金属氧化物
1、复习电解质和非电解质
酸、碱、盐都是电解质。在水中都能电离出离子。不同的电解质的电离程度是否有区别？
HCl 比 CH3COOH 在水中的电离程度大。
为什么同浓度的盐酸和醋酸的c(H+)不同？
只有阴阳离子，无电解质分子
既有阴阳离子，又有电解质分子
强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。这种说法是否正确？为什么？
特别提醒：电解质的强弱强弱电解质的主要区别是在水溶液中能否完全电离。
(1)与溶解性无关如BaSO4等虽然难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。CH3COOH能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。(2)与溶液的导电性无必然联系溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带电荷的多少有关
3、弱电解质电离方程式的书写
部分电离，符号选用“⇌ ”
CH3COOH⇌CH3COO-+H+
（2）多元弱酸分步电离，电离方程式应分步书写
H2CO3⇌HCO3-+H+
HCO3-⇌CO32-+H+
以第一步电离为主，该步决定酸性强弱
（3）多元弱碱分步电离，较复杂，一步写出
Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-
4、弱电解质的电离平衡
请同学们利用类似化学平衡的v-t图像描述CH3COOH在水中的电离情况。
两种速率相等，处于平衡状态
CH3COOH⇌CH3COO-+H+(大部分电离是吸热过程，HF除外)
2、影响电离平衡的因素