山东威海临港区2025年中考一模试题化学试卷（解析版）

这是一份山东威海临港区2025年中考一模试题化学试卷（解析版），共16页。
2．答题前，要用0.5mm黑色签字笔将自己的姓名、考号、学校及班级等信息填写在答题卡规定的位置上。
3．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，试题上的作答将不能被批阅。
4．非选择题要用0.5mm黑色签字笔作答，答案要写在答题卡各题目指定区域内相应位置上，超出边界和试题上的作答将不能被批阅。
可能要用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 S—32 Cu—64
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是（ ）
A. 小刀剔除铁器表面锈层B. 稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙
C. 氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物D. 碱性溶液除去纸质文物中的酸
【答案】A
【解析】A、小刀剔除铁器表面锈层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物，氢氧化钙溶液中的氢氧化钙可能会与石质文物中的某些成分反应，形成更为坚固的保护层，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、碱性溶液除去纸质文物中的酸，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选：A。
2. 正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A. 称量氢氧化钠B. 测酸碱性
C. 过滤D. 检查气密性
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能放在纸上称量，错误；
B、用 pH 试纸测定溶液酸碱度时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液中，这样会污染试剂，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在 pH 试纸上，错误；
C、过滤时要注意 “一贴、二低、三靠”。图中没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，错误；
D、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，正确。
故选D。
3. 某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是（ ）

A. t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾
B. 从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
C. 根据t2时刻瓶内的气压值，可以计算出氧气占空气体积的百分比
D. t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了
【答案】C
【解析】A、根据白磷燃烧产物的状态来分析；
B、根据白磷燃烧放热来分析；
C、根据空气的组成来分析；
D、根据实验温度冷却后打开止水夹，水进入瓶内来分析。
A、白磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，产生大量的白烟，选项A不正确；
B、从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度由低到高，然后慢慢降低至室温，选项B不正确；
C、通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的×100%＝20%，选项C正确；
D、t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是液体进入瓶内后，瓶内气体体积减小，导致气压显著增大，而不是由温度升高造成的，选项D不正确。
故选C。
4. “端午插艾”中艾草含有的黄酮素（）可驱虫。下列说法正确的是（ ）
A. 黄酮素由27个原子构成
B. 黄酮素中碳、氧元素质量比为
C. 黄酮素中氢元素质量分数最小
D. 黄酮素属于氧化物
【答案】C
【解析】A、一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，总共15+10+2=27个原子，选项错误；
B、黄酮素中碳、氧元素质量比为（12×15）：（16×2）=45:8，选项错误；
C、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15):(1×10):(16×2)=180:10:32，可见氢元素的质量占比最小，所以黄酮素中氢元素质量分数最小，选项正确；
D、根据黄酮素化学式可知，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，选项错误；
故选C。
5. 如图是 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的（ ）
A. NaCl 的溶解度不受温度的影响
B. t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
C. t2℃时，NaCl 饱和溶液与 KNO3饱和溶液中溶质的质量一定相等
D. 当 KNO3溶液中含有少量 NaCl 时，通过可降温结晶的方法提纯 KNO3
【答案】D
【解析】A.由溶解度曲线图可以看出，NaCl的溶解度随着温度的升高而增大，但变化不大，错误；
B.t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，120g KNO3的饱和溶液中含有20g KNO3，错误；
C. t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等，错误；
D.由于KNO3的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当KNO3中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的KNO3，正确；
故选D。
6. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（ ）
A. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的物质一定是化合物
B. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属
D. 稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红，则稀醋酸也能使石蕊试液变红
【答案】D
【解析】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物。由不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，例如空气由氮、氧等多种元素组成，是混合物，不是化合物，错误；
B、酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，例如氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应是的反应物不是酸和碱，错误；
C、活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，碳酸盐与盐酸反应也会产生二氧化碳气体，有气泡冒出，错误；
D、稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红，是因为它们的溶液中都含有氢离子。稀醋酸溶液中也含有氢离子，所以稀醋酸也能使石蕊试液变红，正确。
故选D。
7. 科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是（ ）
A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③
【答案】B
【解析】①内壁蘸有澄清石灰水的烧杯中澄清石灰水变浑浊可证明生成了二氧化碳，但由于酒精灯中的酒精燃烧也生成二氧化碳，无法证明木炭中含有碳元素，所以①的探究不能达成目的；
②胶头滴管中的水滴入烧杯中，与生石灰即氧化钙接触发生反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使白磷的温度达到着火点，有氧气的试管中白磷燃烧，有氮气的试管中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，所以②的探究能达成目的；
③二氧化碳通入水中，与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，碳酸溶液加热后红色变为紫色，说明碳酸受热分解，所以③的探究能达成目的；
④氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能证明溶液中一定含有，所以④的探究不能达成目的。
综上，②③的探究能达成目的。
故选B。
8. 三氟化氮是微电子工业中一种优良的蚀刻气体，其在一定条件下发生反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A. 反应物和生成物都是由分子构成的
B. 该反应属于分解反应
C. 反应前后，氮和氟的化合价都发生了改变
D. 反应后生成氮分子和氟分子的个数比为
【答案】D
【解析】由图可知，该反应为NF3在一定条件下生成N2和F2，反应的化学方程式为：。
A、由图可知，反应物和生成物都是由分子构成的，该选项说法正确；
B、根据化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，该选项说法正确；
C、反应物为化合物，生成物为两种单质，则氮、氟元素的化合价均发生了变化，该选项说法正确；
D、根据化学方程式可知，氮分子和氟分子的个数比为1：3，该选项说法错误。
故选D。
9. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项错误；
B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此选项正确；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，此选项错误；
D、NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，此选项错误。
故选B。
10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 图A：向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
B. 图B：高温煅烧石灰石
C. 图C：向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜
D. 图D：向饱和石灰水中加入少量的生石灰
【答案】C
【解析】A、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，立即生成硫酸钡沉淀，图像不符，A错误。
B、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体质量不会变为零，图像不符，B错误。
C、向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜，根据酸的质量计算氯化铜质量，酸的质量相同，生成氯化铜质量相同，，消耗的氢氧化铜质量大于氧化铜，图像相符，C正确。
D、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应放热，温度先升高后降低，溶解度先减小后增大，溶质质量先减小，后增加，然后保持消耗不变，图像不符，D错误。
故选：C。
二、填空与简答（共44分）
11. 化学用语是国际通用语言，请你用化学用语完成下列填空：
（1）金刚石：________。
（2）氯化钙：________。
（3）氩气：________。
（4）3个镁离子：________。
【答案】（1）C （2） （3）Ar （4）
【解析】（1）金刚石是由碳元素组成的，化学式为：C；
（2）氯化钙中，钙元素的化合价显+2价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中，元素正负化合价的代数和为零可知，氯化钙的化学式为CaCl2；
（3）氩气属于稀有气体，是由氩原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为Ar；
（4）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其元素符号前加上相应的数字。3个镁离子可表示为：3Mg2+。
12. 构建模型是研究物质结构的科学方法，原子结构模型发展历经多个阶段。
（1）卢瑟福通过α粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为________。（填序号）
（2）下图是锂（Li）原子结构示意图，工业上常用的电解熔融氯化锂的方法冶炼金属锂，同时产生氯气（），反应的化学方程式为________。
【答案】（1）③ （2）
【解析】（1）卢瑟福通过α粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为③；
（2）根据锂原子结构示意图可知，在化学变化中锂原子容易失去一个电子形成稳定结构，所以锂元素形成化合物时一般显+1价，氯化锂中氯元素显-1价，锂元素显+1价，则氯化锂的化学式为：LiCl，所以电解熔融氯化锂生成金属锂和氯气（），反应的化学方程式为：。
13. 传统文化与化学
（1）元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛，盖以发火及代灯烛用也。”将松木削薄为纸片状目的是________。
（2）《天工开物》记载“凡石灰（）经火焚炼为用”，此过程涉及的化学方程式是________。
（3）火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为。其中中N元素的化合价________。
（4）白酒的主要成分为乙醇（），《本草纲目》中记载：“与火同性，得火即燃”，这说明乙醇具有可燃性，其燃烧的化学方程式为________。
（5）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是________。
（6）古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂（）的化学方程式为________；锡铅合金的熔点比纯锡________（填“高”或“低”）。
【答案】（1）增大与氧气的接触面积
（2）
（3）+5 （4）
（5）延展性 （6）①. ②. 低
【解析】（1）将松木削薄为纸片状目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更成分，故填：增大与氧气的接触面积；
（2）碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（3）KNO3中钾元素显+1价、氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氮元素的化合价为+5，故填：+5；
（4）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：；
（5）“每金七厘造方寸金一千片”，说明金具有良好的延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故填：延展性；
（6）木炭与SnO2在高温条件下反应生成Sn和二氧化碳，反应的化学方程式为；合金的熔点低于组成其纯金属的熔点，则锡铅合金的熔点比纯锡低，故填：；低。
14. “打铁豆腐”是我们临港区的非遗文化特产，我区进行了“豆腐中的化学”主题研学活动。
（1）制豆腐：小组同学经过“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”，制得豆腐。“磨浆”属于________（填“物理变化”或“化学变化”），“过筛”与实验室中________操作的原理相似。
（2）识豆腐：豆腐中的主要有机营养物质是________。豆腐能补钙，这里的“钙”指的是________。豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管等作用，点浆时石膏和盐卤两种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择________作凝固剂。
（3）品豆腐：小组同学用自制豆腐做饭，过程中闻到豆腐的香味，从微观角度解释原因：________。做饭时使用天然气，天然气的主要成分是甲烷（），写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：________。小组同学用自制豆腐做了豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配________（选填字母序号）。
A．凉拌黄瓜 B．红烧牛肉 C．蛋炒饭
【答案】（1）①. 物理 ②. 过滤
（2）①. 蛋白质 ②. 钙元素 ③. 石膏
（3）①. 分子在不停的运动 ②. ③. A
【解析】（1）“磨浆”的过程中没有新物质的生成，属于物理变化；“过筛”与实验室中过滤操作的原理相似，故填：物理；过滤；
（2）豆腐中的主要有机营养物质是蛋白质；
豆腐能补钙，这里的“钙”指的是元素，与具体形态无关；
由图可知，若使豆腐中大豆异黄酮含量更高，应选择石膏作凝固剂；
故填：蛋白质；钙元素；石膏；
（3）小组同学用自制豆腐做饭，过程中闻到豆腐的香味，是因为带有香味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到，故填：分子在不停的运动；
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：；
六大营养素包括蛋白质、脂肪、糖类、维生素、无机盐和水，豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼中富含蛋白质、糖类、油脂、无机盐，从营养均衡的角度分析，还应搭配富含维生素的食物；
A、凉拌黄瓜中富含维生素，故A符合题意；
B、红烧牛肉中富含蛋白质，故B不符合题意；
C、蛋炒饭中富含糖类，故C不符合题意。
故选A。
15. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我“实践活动，请回答下列问题。

【活动一】调查碳循环
（1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有______（写一条即可）。
（2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放 ②______。
（3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是______（选填字母序号）。
A. 严禁使用化石燃料
B. 改进技术，提高能效
C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理
【活动二】探究碳“捕捉”
根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。

（4）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为______；分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是______（选填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式为______。
（5）“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是______。
【活动三】计算碳转化
（6）基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中的化学式为______。
（7）如果用此方法处理二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量（写出计算过程）。
【活动四】聚力助低碳
（8）实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源______。青少年也应积极助力低碳，你的做法是______（写一条即可）。
【答案】（1）光合作用 （2）增加二氧化碳消耗 （3）A
（4）①. 30 ②. 丙 ③.
（5）二氧化碳分子间有间隔
（6）H2 （7）解：设生成乙醇的质量为x。
解得：x=23kg
答：处理44kg二氧化碳，生成乙醇的质量为23kg。
（8）①. 风能 ②. 双面使用纸张（合理即可）
【解析】（1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用（合理即可）；
（2）观察图1，基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以进行：①减少碳排放，②增加二氧化碳消耗；
（3）A、目前禁止使用化石燃料不现实，化石燃料仍然是目前主要的能源，严禁使用化石燃料会严重影响人们的生产生活，符合题意；
B、改进技术，提高能效能节约能源，减少二氧化碳的排放，不符合题意；
C、捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理可以减少二氧化碳对环境的影响，不符合题意；
故选：A；
（4）根据控制变量法，对比实验要控制变量的唯一性，图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为30；实验最后烧瓶内气压越小，说明“捕捉“二氧化碳效果越好，则分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是丙；丙中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
（5）从微观角度分析：二氧化碳是分子构成的，则将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存，这一技术能够实现的原因是二氧化碳分子间有间隔；
（6）由质量守恒定律及化学方程式可知，反应前后原子种类、数目不变：反应前碳、氢、氧的原子个数分别为2、0、4，反应后碳、氢、氧的原子个数分别为2、12、4，则6R分子中含有12个氢原子，则每个R分子由2个氢原子构成，则R的化学式为H2；
（7）见答案；
（8）实现“碳中和”，减少二氧化碳的排放，如调整能源结构，开发使用新能源等，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等，青少年也应积极助力低碳，做法是双面使用纸张（合理即可）。
16. 有一种神奇的蜡烛，任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
【请教老师】老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属是镁、铁、铜三种金属中的一种。
【进行实验】
（1）为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案。
【反思交流】
（2）实验2中反应的化学方程式为________。
（3）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？________；
（4）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是________。
【答案】（1）①. 铜/Cu ②. 将少量金属加入试管，加入稀盐酸（稀硫酸），观察现象 ③. 反应较快，有气泡生成，溶液仍为无色
（2）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑/Mg+H2SO4=MgSO4+H2（方程式与步骤要一致）
（3）金属与氧气未接触
（4）剪掉烛芯（合理即可）
【解析】（1）实验 1：铜是紫红色金属，而打火石呈银白色，所以该金属一定不是铜（或Cu）；
实验 2：因为要证明该金属一定不是铁而是镁，镁能与酸反应产生氢气，且镁与酸反应比铁与酸反应剧烈，铁与酸反应得亚铁盐的溶液为浅绿色，而镁与酸反应得含镁的无色溶液，所以可以取少量打磨后的打火石于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸），如果观察到反应较快，有气泡生成，溶液仍为无色，可以得出该金属一定不是铁而是镁；
（2）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应化学方程式分别为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（3）蜡烛芯里的金属不燃烧的原因：蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属被石蜡包围，与氧气隔绝，所以不燃烧；
（4）燃烧需要可燃物、氧气、温度达到着火点三个条件同时具备，而灭火只要破坏其中一个条件即可，采用的方法可以是隔绝氧气（或剪除烛芯或用湿抹布盖灭等）。
17. 《周礼•考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为：
（蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应）。
【查阅资料】①蚌壳的主要成分是。
②草木灰的主要成分是，其水溶液显碱性。
回答下列问题：
（1）步骤一中反应的反应类型是________（填基本反应类型）。
（2）步骤二中反应的化学方程式为________。
（3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：KOH
猜想Ⅱ：KOH和________
猜想Ⅲ：KOH和
猜想Ⅳ：KOH、和
有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是________。
【实验验证】
【反思评价】制取氢氧化钾主要流程中能够循环利用的物质是________（填化学式）。
【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：________。
【答案】（1）分解反应
（2）
（3）①. ②. 和会发生反应，不能同时存在 ③. 无明显现象 ④. 足量稀盐酸 ⑤. 产生气泡（实验试剂和现象对应，答案不唯一） ⑥. ⑦. 防潮密封保存
【解析】（1）步骤一中，蚌壳主要成分CaCO3灼烧分解为CaO和CO2，一种物质分解生成两种物质，符合分解反应 “一变多” 的特征。
（2）步骤二中，是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
（3）作出猜想：步骤二中生成氢氧化钙，步骤三中氢氧化钙与草木灰主要成分碳酸钾反应（），若二者恰好完全反应，则上层清液的溶质是KOH；若氢氧化钙过量，上层清液溶质是KOH和Ca(OH)2；若Na2CO3过量，上层清液的溶质是KOH和Na2CO3；结合其他猜想，猜想 Ⅱ 是KOH和Ca(OH)2；
Ca(OH)2和Na2CO3会发生反应 ，二者不能大量共存，所以猜想 Ⅳ 不合理。
方案一：方案一目的是检验是否有Ca(OH)2，加入Na2CO3溶液，若没有白色沉淀产生，说明不存在Ca(OH)2，即猜想 Ⅱ 不正确。
方案二：方案二要证明猜想 Ⅲ 正确，即证明有Na2CO3，可加入能与碳酸根离子反应产生明显现象的试剂，且不能受KOH干扰，如稀盐酸；
若加入足量稀盐酸，有气泡产生（），能证明有Na2CO3，即猜想 Ⅲ 正确。
反思评价：步骤一中蚌壳灼烧产生二氧化碳，步骤三中碳酸钾与氢氧化钙反应又会产生碳酸钙，所以能循环利用的物质是CaCO3。
拓展应用：氢氧化钾易溶于水，能与空气中二氧化碳反应变质，所以要防潮密封保存。
四、计算题（本大题共1小题，共6分）
18. 黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。
所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。
试计算：
（1）黄铜样品中铜的质量为________g；
（2）恰好完全反应时，溶液质量为100g；此时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）26 （2）解：锌的质量为
设生成硫酸锌的质量为x。

答：溶液的溶质质量分数是16.1%。
【解析】（1）由图可知，剩余固体的质量即黄铜样品中铜的质量，则黄铜样品中铜的质量为26g；
（2）见答案。
①证明木炭中含有碳元素
②探究燃烧的条件
③证明碳酸受热分解
④证明溶液中一定含有
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中混有的少量CaCO3
加适量水溶解，过滤
B
除去Cu粉中混有的少量CuO
加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
除去CO2中混有的少量CO
向其中通入过量氧气，点燃
D
除去Na2SO4溶液中混有的少量NaOH
滴加稀盐酸至溶液pH=7
实验操作步骤
实验现象
实验结论
1．切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨
打火石呈银白色
该金属一定不是________
2．________（用化学方法）
________
该金属一定不是铁而是镁
方案
实验
现象
结论
一
取少量上层清液于试管中，加入溶液
________
猜想Ⅱ不正确
二
取少量上层清液于试管中，加入________
________
猜想Ⅲ正确