江苏省苏州市2025年中考真题化学试卷（解析版）

这是一份江苏省苏州市2025年中考真题化学试卷（解析版），共16页。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：HI C12 N14 O16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1. 制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是( )
A. 硅B. 铝C. 铁D. 钙
【答案】A
【解析】
【详解】A、硅是“石”字旁，按照元素分类原则，属于非金属元素，故A符合题意；
B、铝是“金”字旁，依据元素分类规律，属于金属元素，故B不符合题意；
C、铁是“金”字旁，根据元素分类的相关知识，属于金属元素，故C不符合题意；
D、钙是“金”字旁，按照元素分类的标准，属于金属元素，故D不符合题意。
故选A。
2. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 剪裁纸张B. 冰雪融化
C. 打碎玻璃D. 蜡烛燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、剪裁纸张，仅仅改变了纸张的形状，物质本身还是纸张，没有新物质生成，属于物理变化；
B、冰雪融化，只是水从固态变成了液态，物质的本质还是水，没有新物质生成，属于物理变化；
C、打碎玻璃，只是玻璃的形状发生了改变，这种物质没有发生变化，无新物质生成，属于物理变化；
D、蜡烛燃烧，蜡烛与空气中的氧气发生反应，生成了二氧化碳和水等物质，有新物质生成，属于化学变化。
故选D
3. 在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于( )
A. 可回收物B. 有害垃圾
C. 厨余垃圾D. 其他垃圾
【答案】A
【解析】
【详解】可回收垃圾包括废旧金属、纸张、塑料、玻璃等，铝质易拉罐是由金属制成的，可以再回收，所以铝制易拉罐属于可回收物；故选A。
4. 磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是( )
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、尿素含氮元素，属于氮肥，不含磷元素，不能作磷肥，不符合题意；
B、磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，符合题意；
C、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，不含磷元素，不能作磷肥，不符合题意；
D、硝酸钾含钾元素和氮元素，属于复合肥，不含磷元素，不能作磷肥，不符合题意。
故选B。
5. 《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米。属于( )
A. 单质B. 氧化物C. 酸D. 碱
【答案】B
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，二氧化硅是由硫和氧两种元素组成，不是由同种元素组成，不属于单质，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，二氧化硅是由S、O两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，符合氧化物的定义，属于氧化物，符合题意；
C、酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，二氧化硅不能在水中电离出氢离子，不属于酸，不符合题意；
D、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，二氧化硅不能在水溶液中电离出氢氧根离子，不符合题意。
故选B。
6. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是( )
A. 蔗糖B. 面粉C. 植物油D. 泥土
【答案】A
【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式均匀分散。
【详解】A、蔗糖能溶于水，分散在水中形成透明均一稳定的溶液，选项正确；
B、面粉不溶于水，把面粉放入水中，面粉颗粒会悬浮在水中，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误；
C、植物油不溶于水，把植物油放入水中，植物油会以小液滴的形式分散在水中，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误；
D、泥土不溶于水，泥土颗粒会悬浮在水中，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误；
故选A。
7. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 铝离子：B. 2个硫原子：
C. 银元素：AGD. 氯化镁：MgCl2
【答案】D
【解析】
【详解】A、铝离子带3个单位正电荷，正确表示：Al3+，离子所带电荷数应写在元素符号右上角，数字在前，正负号在后，选项错误；
B、2个硫原子表示为2S，选项中表示的是一个硫分子由2个硫原子构成，选项错误；
C、银元素的正确符号为Ag，元素符号书写时，首字母大写，第二字母小写，选项错误；
D、镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氯化镁表示为：MgCl2，选项正确；
故选D。
8. 粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是( )
A. 烧杯B. 漏斗C. 燃烧匙D. 蒸发皿
【答案】C
【解析】
【详解】A.溶解粗盐时需要在烧杯中进行，所以烧杯是需要用到的仪器，故A错误；
B.过滤时需要用到漏斗，故B错误；
C.燃烧匙是用于固体燃烧实验的仪器，在粗盐的初步提纯（溶解、过滤、蒸发）操作中不会用到，故C正确；
D.蒸发操作需要用到蒸发皿，故D错误。
故选：C。
9. 人体中含量（以质量分数计）在0.01%以下的元素称为微量元素。部分元素及其在人体中的含量如下表，其中属于微量元素的是( )
A. OB. CaC. KD. Fe
【答案】D
【解析】
【详解】A.人体中含量（以质量分数计）在0.01%以下的元素称为微量元素，氧元素在人体中的含量为65%，大于0.01%，属于常量元素，故A错误；
B.钙元素在人体中的含量为1.5%，大于0.01%，属于常量元素，故B错误；
C.钾元素在人体中的含量为0.4%，大于0.01%，属于常量元素，故C错误；
D.铁元素在人体中的含量为0.004%，小于0.01%，属于微量元素，故D正确。
故选：D。
10. 钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是( )
A. 钇的元素符号为Y
B. 钇原子的核外电子数为39
C. 钇原子的质子数为39
D. 钇元素的相对原子质量为
【答案】D
【解析】
【详解】A、从元素周期表中的信息图中可以看出，右上角的符号为元素符号，故钇的元素符号为Y，选项正确；
B、因为原子序数等于核外电子数，图中钇元素的原子序数为39，故钇原子的核外电子数为39，选项正确；
C、由于原子序数等于质子数，钇原子的质子数为39，选项正确；
D、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钇的相对原子质量为88.91，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，选项错误；
故选D。
11. 自然界能减少大气中CO2含量的途径是( )
A. 火山喷发B. 森林着火
C. 光合作用D. 碳酸分解
【答案】C
【解析】
【详解】A、火山喷发会释放大量CO2等气体，会增加大气中的CO2含量，故A错误；
B、森林着火时，树木燃烧会产生CO2，会增加大气中的CO2含量，故B错误；
C、光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把CO2和水转化成储存能量的有机物，并释放氧气的过程，直接减少大气中的CO2，故C正确；
D、碳酸分解会产生水和CO2，增加大气中的CO2含量，故D错误。
故选C。
阅读下列材料，完成下面小题：
过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。氧气化学性质活泼，能与许多物质反应，如铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。
12. 下列关于过氧化氢的说法正确的是( )
A. 过氧化氢分子中含有氧分子
B. 过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为
C. 过氧化氢中氢、氧元素的质量比为
D. 过氧化氢完全分解可生成氧气
13. 实验室用的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是( )
A. 检查气密性B. 取用液体
C. 收集氧气D. 铁丝燃烧
14. 下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是( )
A. 放出热量
B. 生成
C. 反应前后固体质量相等
D. 参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等
【答案】12. B 13. B 14. C
【解析】
【12题详解】A、分子是由原子构成的，过氧化氢分子中含氢原子和氧原子，不含有氧分子，说法错误，不符合题意；
B、从过氧化氢的化学式中可以看出，过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为，说法正确，符合题意；
C、过氧化氢中氢、氧元素的质量比为，C错误，不符合题意；
D、根据化学方程式，过氧化氢、氧气的质量比为，则过氧化氢完全分解可生成氧气，说法错误，不符合题意。
故选：B；
【13题详解】A、检查装置的气密性时，关闭活塞，把导管末端浸入水中，用手捂住锥形瓶，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确，不符合题意；
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，防止瓶塞沾上杂质，污染试剂，标签要对准手心，防止倾倒液体时，液体流下腐蚀标签，量筒微微倾斜，量筒口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，而图示中瓶塞倒放，符合题意；
C、氧气不易溶于水且不与水反应，根据气体的溶解性和水反应的情况，可采用排水法收集，图示操作正确，不符合题意；
D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝燃烧放出大量的热，会生成高温熔融物，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，集气瓶内底部应放入少量水或铺一层细沙，图示操作正确，不符合题意。
故选：B；
【14题详解】A、铁丝在氧气中燃烧是放热反应，燃烧过程放出热量，说法正确，不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧的产物是，说法正确，不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧，根据质量守恒定律，参加化学反应的铁和氧气的质量总和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量总和，反应前固体是铁，反应后是四氧化三铁，由于有氧气参与反应，所以反应后固体质量增加，反应前后固体质量不相等，说法错误，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，在铁丝燃烧生成四氧化三铁的反应中，铁元素只来自与参加反应的铁，所以参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等，说法正确，不符合题意。
故选：C。
15. 用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是( )
A. 面粉属于可燃物
B. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气
C. 吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀
D. 面粉加工厂应严禁烟火
【答案】B
【解析】
【详解】A、面粉能够燃烧，属于可燃物，说法正确，不符合题意；
B、吹入空气前，面粉没有燃烧是因为温度没有达到面粉的着火点，说法错误，符合题意；
C、吹入空气，面粉与氧气充分接触，剧烈燃烧大量放热，使周围气体体积迅速膨胀，说法正确，不符合题意；
D、面粉加工厂的空气中存在大量面粉粉尘，这些粉尘与空气混合后，遇明火易发生爆炸，所以面粉加工厂应严禁烟火，以防止粉尘爆炸，说法正确，不符合题意。
故选：B。
16. 下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是( )
【答案】A
【解析】
【详解】A、75%医用酒精消毒，其原理在于酒精能使细菌蛋白质结构发生改变，进而失去活性，而酒精易挥发并非消毒的直接原因，两者无直接关联，故A正确；
B、NaOH具有强腐蚀性，炉具清洁剂中含有氢氧化钠成分，在使用时戴手套，是为了避免皮肤直接接触而受到腐蚀，两者有直接关联，故B错误；
C、由于铁的金属活动性强于铜，铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，利用此反应可在铁板上蚀刻出图案，两者有直接关联，故C错误；
D、柠檬酸与小苏打（碳酸氢钠）反应生成CO2，这一反应正是汽水产生气泡的直接原因，二者之间存在直接关联，故D错误。
故选A。
17. 白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是( )
A. 钨丝的熔点低
B. 两侧的金属丝不导电
C. 灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼
D. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A、钨丝能在高温下发光而不熔化，这体现了钨丝具有较高熔点的特点，使得它在高温环境下仍能保持固态而不熔化，而不是低，A 错误；
B、在白炽灯中，两侧的金属丝起到导电作用，使电流能够通过钨丝，形成完整的电路回路，使钨丝发热发光，若不导电则无法形成回路，灯泡不能发光，B 错误；
C、氮气化学性质不活泼，在灯泡内填充氮气，能够防止钨丝在高温下被氧气氧化，从而延长灯泡的使用寿命，而不是化学性质活泼，C 错误；
D、红磷具有可燃性，能与氧气发生化学反应，在白炽灯工作时，残留氧气会与钨丝反应从而影响灯泡寿命，红磷可消耗残留氧气，保护钨丝，D 正确。
故选D。
18. 工业制备的重铬酸钾中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 的溶解度一定比KCl的大
B. 40℃时，将加入水中，所得溶液质量为
C. 60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量KCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、比较不同物质的溶解度大小时，必须指明具体温度，因为在不同温度下，物质的溶解度不同，此题没有指明具体温度，不能比较、KCl的溶解度大小，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，这意味着在40℃时，100g水中最多能溶解40g氯化钾，将50g氯化钾放入水中，最多能溶解40g氯化钾，充分溶解后所得溶液质量为溶解的溶质质量加上溶剂质量，即，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，60℃时、KCl的溶解度相等，则60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，、KCl的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，KCl的溶解度受温度影响较小，当中混有的少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯，因为降温时重铬酸钾的溶解度迅速减小，会大量析出结晶，而氯化钾的溶解度变化较小，不会大量析出，说法错误，不符合题意。
故选：C。
19. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是( )
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，这是利用了浓硫酸的吸水性这一物理性质，不符合题意；
B、无色酚酞试液的变色规律是：在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色。稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，向它们中分别加入酚酞溶液，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法鉴别，符合题意；
C、将黄铜片与纯铜片相互刻画，观察划痕，纯铜片上划痕较多，说明黄铜片的硬度比纯铜片的硬度大，不符合题意；
D、硝酸铵溶解时会吸收热量，导致溶液温度明显下降。通过测量硝酸铵溶解前后温度变化，就能够探究其溶解前后溶液的能量变化情况。不符合题意。
故选B。
20. 为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录
下列说法正确的是( )
A. 铁的锈蚀不需要氧气参与
B. 表中的值为0.2
C. 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2
D. 对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率”
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁生锈的条件是氧气和水共同作用，故铁的锈蚀需要氧气参与，不符合题意；
B、该实验目的是验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，实验1和2对比，变量为是否有活性炭，探究的是活性炭对铁粉生锈速率的影响，那么实验1和3应是探究食盐对铁粉生锈速率的影响，根据控制变量法，除了食盐这个变量不同，其他因素要相同，则x的值为0，不符合题意；
C、实验1（无活性炭、无食盐）与实验2（有活性炭0.2g、无食盐），这两个实验只有活性炭这一个变量不同。实验2温度显著升高，这就表明活性炭能加快铁粉生锈速率，所以通过对比实验1和实验2可以得出“活性炭能加快铁粉生锈速率”的结论，符合题意；
D、实验1（无活性炭、无食盐）与实验4（有活性炭0.2g、食盐0.1g），存在活性炭和食盐两个变量，无法确定哪个变量对实验结果产生影响，就不能单独证明食盐的作用。正确对比应为实验1（无活性炭、无食盐）和实验3（无活性炭、有食盐），不符合题意。
故选C。
非选择题（共60分）
21. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。
（1）中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。
①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是______（填字母）。
②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的______（双选，填字母）。
（2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。
①该洗鼻液的溶质为______。
②所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为______。
（3）某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。
①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的______操作（填操作名称）。
②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是______。
（4）H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分）制备富氢水（溶有H2的水）的反应为。室温时Mg(OH)2 溶解度：。
①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中H2浓度下降的原因是______（从微观角度解释）。
②氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生H2的能力，原因是______。
【答案】（1）①. B ②. AD
（2）①. NaCl##氯化钠 ②. 0.9%
（3）①. 过滤 ②. 活性炭
（4）①. 氢分子从水中不断运动到空气中 ②. 醋酸能溶解氢棒表面的难溶物Mg(OH)2
【解析】（1）①瘦肉、鱼类、蛋类以及豆类等食物中富含蛋白质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质。在 “膳食餐盘” 里，鱼肉类和豆奶类蛋白质含量丰富，所以答案为 B。
②“膳食餐盘” 里的蔬菜类和水果类含有较多维生素 C，而维生素 C 大多存在于新鲜的蔬菜和水果中 ，所以答案为 A、D。
（2）①溶液包含溶剂和溶质，溶质是被溶解的物质，在洗鼻液中，水作为溶剂溶解了氯化钠，所以溶质是NaCl。
②根据公式，，。
（3）①不锈钢滤网层能分离水中的不溶性杂质，在实验室中，分离不溶性固体与液体的操作是过滤。
②活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有很强的吸附性，能吸附水中杂质并且除去臭味。
（4）①从微观角度来看，分子处于不断运动的状态，在富氢水中，氢分子会持续运动，当敞口放置时，氢分子就会从水中运动到空气中，从而导致水中H2浓度下降。
②由反应可知，氢棒使用过程中，镁表面生成Mg(OH)2，它会覆盖在镁表面，阻碍反应的进一步进行；而白醋含醋酸，醋酸能与Mg(OH)2 发生反应，将其溶解，使得镁能继续和水反应产生氢气。
22. 某同学在实验室制取CO2并进行研究。
（1）该同学拟用块状石灰石制CO2。
①应选用的另一种试剂是______（填名称）。
②用图-1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有______（填字母）。
（2）如图-2所示，进行验证CO2能与水反应生成酸性物质的实验。
①试管中的物质X为______。
②通入CO2后可观察到的现象为______。
（3）下列反应均能生成CO2。
A.木炭燃烧
B.碳酸钠与稀硫酸反应
C.石灰石高温分解
D.CO与氧化铁高温下反应
①其中最适合用于实验室制取CO2的是______（填字母）。
②你选择的反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是_______（写两条）。
（4）收集CO2时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，CO2真的集满了吗？如图-3，向三颈烧瓶中持续通CO2，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。
①图-3中，通CO2导管的末端应处于______（填“A”或“B”）位置。
②图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为______。
【答案】（1）①. 稀盐酸 ②. AC
（2）①. 滴有紫色石蕊溶液的水 ②. 溶液由紫色变为红色
（3）①. B ②. 制得的CO2较纯净；常温进行，操作方便
（4）①. B ②. 60%##61.9%
【解析】
（1）①在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故答案为稀盐酸；
②该反应属于固液常温型，因此用图一所示仪器可以随时添加液体试剂的发生装置，需要A和C，故答案为AC；
（2）①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则试管中的物质X为滴有紫色石蕊溶液的水，故答案为：滴有紫色石蕊溶液的水；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后可观察到的现象为溶液由紫色变为红色；
（3）①A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不足可能产生一氧化碳等杂质气体，不易收集到纯净的二氧化碳，同时操作过程中存在一定危险性，所以不适合用于实验室制取二氧化碳；
B、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，制得的CO2较纯净，常温下进行，条件易于控制，操作方便，适合用于实验室制取二氧化碳；
C、石灰石在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应需要高温条件，在实验室中不易达到该反应的条件；
D、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应的二氧化碳中常常混有二氧化碳，不纯净，该且一氧化碳有毒，操作不当会造成危险，不适合用于实验室制取二氧化碳；
综上可知，最适合用于实验室制取CO2的是B；
②B反应适合用于实验室制取CO2的主要理由是制得的CO2较纯净；常温进行，操作方便等；
（4）①二氧化碳密度比空气大，因此收集二氧化碳时，通CO2导管的末端应处于B位置；
②空气中，氧气体积与氮气体积比约为1：4，C点时，O2的体积分数为8%，则氮气的体积分数为8%×4=32%，故此时三颈烧瓶内CO2的体积分数约为1-8%-32%=60%，故答案为60
%。
23. 以闪锌矿[主要成分，少量、（硫化镉）]为原料制备硫酸锌流程如下：
（1）“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出与O2高温反应的化学方程式：_______。
（2）①“酸浸”时发生反应的基本类型为______。
②“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和______（填离子符号）。
（3）“除铁”时发生反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
①除铁所得“滤渣2”的用途有______（写一种）。
②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为______（填字母）。
A.升高降低 B.升高不变 C.不变降低 D.降低升高
（4）“除镉过滤”前需先测定溶液中浓度，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。
①金属活动性：_______（填“＞”或“＜”）
②除镉率接近100%时，的原因是______。
【答案】（1）
（2）①. 复分解反应 ②. 、
（3）①. 作炼铁原料（或作红色颜料等，答案合理即可） ②. B
（4）①. ＞ ②. 溶液中硫酸（或）消耗
【解析】（1）根据题目信息，“焙烧”时金属硫化物与氧气反应均转化为金属氧化物和，则与O2在高温条件下反应生成氧化锌和二氧化硫，该反应的化学方程式为：。
（2）①“酸浸”时金属氧化物与稀硫酸反应生成硫酸盐和水，是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故填：复分解反应。
②“酸浸”时，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌，加入过量的稀硫酸，所以“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和、故填：、。
（3）①由题中欣喜可知，除铁所得“滤渣2”是氧化铁，氧化铁可作炼铁原料，也可以作红色颜料等。故填：作炼铁原料（或作红色颜料等，答案合理即可）。
②在反应Ⅰ中，铁元素化合价由反应物硫酸亚铁中的+2价升高到生成物氧化铁中的+3价，化合价升高，在反应Ⅱ中反应物硫酸铁和生成物氧化铁中铁元素都显+3价，反应前后不变。所以铁元素化合价在反应一和反应二前后的变化情况是升高、不变。故选：B。
（4）①在金属与盐溶液的反应中，通常活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由流程图可知，“除镉过滤”时，锌能将中的镉置换出来，说明锌的金属活动性比镉强。故填：＞。
②从图像可知除镉率接近100%时，的原因是溶液中硫酸消耗锌，这就导致消耗的锌的实际质量比仅与镉离子反应所需的理论质量要多。故填：溶液中硫酸（或）消耗Zn。
24. 阅读下列材料，回答相关问题。
氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量CO2。化石燃料制氢气时若将排放的CO2进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。甲烷—水蒸气重整制氢流程如下：
化学储氢是利用物质与H2反应生成储氢材料如氨、水合肼等，再通过改变条件使储氢材料转化为H2。氨和水合肼转化为H2的过程分别如下：、。常以质量储氢密度来衡量化学储氢技术的优劣。如氨气的理论质量储氢密度为.是一种较好的储氢材料。
（1）实验室模拟电解水制氢，装置如下图。
①过程中的能量转化形式：太阳能→______→化学能。该方法制得氢气的种类为______（填字母）。
A.绿氢 B.灰氢 C.蓝氢
②经检验管产生H2，由此得出关于水的组成的推论是_______。
（2）甲烷—水蒸气重整制氢。
①转化Ⅰ理论生成CO和H2的分子个数比为________。
②写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式：______。
（3）氨释放H2的微观示意图如下。请在B对应框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。
（4）①储氢材料的质量储氢密度的理论值为______。
②时，的实际质量储氢密度小于理论值。原因是实际发生分解反应产生的气体中含有，写出该反应的化学方程式：_______。
【答案】（1）①. 电能 ②. A ③. 水中含有氢元素
（2）①. ②.
（3）
（4）①. 8% ②.
【解析】（1）①由图可知，该过程中的能量转化形式：太阳能→电能→化学能；该方法是由太阳能发电，再电解水制氢，制得氢气的种类为绿氢，故选：A；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，经检验管产生H2，由此得出关于水的组成的推论是水中含有氢元素；
（2）①转化Ⅰ是甲烷与水在高温、催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为，则生成CO和H2的分子个数比为；
②转化Ⅱ为一氧化碳与水在高温和催化剂条件下反应生成二氧化碳和氢气，此反应的化学方程式为；
（3）氨气在催化剂和410℃条件下分解生成氮气和氢气，化学方程式为，由化学方程式可知，参与反应的氨气与生成氮气、氢气的分子个数比为2:1:3，每2个氨分子完全反应生成1个氮分子和3个氢分子，则B对应框中含有1个氨分子和1个氮分子，由微观示意图可知，B中需补充的微观粒子为；
（4）①由题意可知，先脱水生成，再分解生成氮气和氢气，根据质量守恒定律，每50份质量的完全反应生成4份质量的氢气，，故储氢材料的质量储氢密度的理论值为；
②时，的实际质量储氢密度小于理论值，原因是实际发生分解反应产生的气体中含有，根据质量守恒定律，另一种反应是氮气，则该反应的化学方程式为。
25. 古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。
注：pH为6.5~8.5是纸张保存的最佳条件。
（1）纸张成分及酸化原因。
①纸张的主要成分为纤维素。纤维素属于_________（填字母）。
A.无机化合物 B.有机高分子化合物
②纸张酸化原因之一是空气中微量与纸张中的水分反应，完成化学方程式： _______。经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。
（2）古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分）混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是______（用化学方程式表示）。
（3）古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），需进行脱酸保护。
一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。
两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用溶液浸泡，发生反应：
注：室温时，饱和石灰水pH约为12.6。
①石灰水脱硫酸的原理为______（用化学方程式表示）。
②一步脱酸法处理后的湿纸张约为12，晾干后降至8左右。过程中下降的主要原因是______。
③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为______。
【答案】（1）①. B ②. O2
（2）
（3）①. ②. 与空气中CO2反应转化为 ③. 纸张上残留的能消耗酸
【解析】（1）①纤维素是由碳氢氧三种元素组成的化合物，且相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，故选：B；
②根据化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个硫原子、6个氧原子和4个氢原子，反应后有4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子，故横线处应填O2；
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，草木灰主要成分是碳酸钾，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为，反应生成了更强碱性的氢氧化钾，所以两者混用碱性会增强；
（3）①石灰水主要成分是氢氧化钙，与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为；
②因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，随着氢氧化钙的消耗，碱性减弱，则pH下降。
③纸张上残留的碳酸钙能与酸发生反应，从而消耗酸，使得纸张具有抗酸性。
26. 人类生活离不开氧气。
Ⅰ探究人体呼吸作用
下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。
（1）人体呼吸时消耗O2产生CO2，该过程______能量（填“吸收”或“释放”）。
（2）氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积______吸入空气的总体积（填“＞”“＝”或“＜”）。
Ⅱ探究呼吸自救器的工作原理
一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含、（催化剂）和铝粉。
（3）制氧原理：。213g按上式完全分解，计算理论能生成O2的质量（写出计算过程）。
（4）制氧药剂中铝粉的作用是燃烧提供分解所需的热量。控制制氧药剂中物质的质量比为，进行实验，得到O2的质量如下。
①上述实验的目的是探究______对得到氧气质量的影响。
②实验1（或实验2）中得到O2质量明显小于实验3的主要原因是______。
③实验4中得到O2质量小于实验3的原因是______。
（5）某种呼吸自救器的结构如图，可在有毒危险空间提供约2小时左右呼吸用氧气。区域A填充的是和。
①写出发生反应的化学方程式：______。
②若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域A，简化呼吸自救器的设计。实际不采用此种设计的理由主要是______。
【答案】（1）释放
（2）＞
（3）设理论能生成氧气的质量为x
答：理论能生成氧气的质量为96g。
（4）①. 制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）（合理答案均可） ②. 粉少，燃烧产生热量少，未完全分解 ③. 少，分解产生氧气少；粉多，燃烧消耗氧气多
（5）①. ②. 呼出气体中有较多O2，除去CO2后可供给呼吸，省去区域A，供氧时间会缩短
【解析】（1）人体呼吸时消耗氧气产生二氧化碳，该过程释放能量；
（2）由表格中的数据可知，呼出气体中的氮气含量小于吸入气体中氮气的含量，空气中氮气约占78%，呼出气体中氮气约占75%，因为氮气在呼吸前后体积几乎不变，所以呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积；
（3）详解见答案；
（4）①有表格内容可知，实验中，控制制氧药剂总质量为100g，且为，也就是的质量是固定变化的，而铝粉的质量在不同实验中是改变的，同时得到氧气的质量也不同，所以上述实验的目的是探究制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例）对得到氧气质量的影响；
②实验1（或实验2）中得到氧气质量明显小于实验3，主要原因是铝粉少，燃烧提供的热量就不足，使得不能充分分解，从而导致得到氧气的质量明显小于实验3；
③实验4中得到氧气质量小于实验3的原因是少，分解产生的氧气量少；铝粉多，燃烧消耗的氧气多，所以实验4中得到氧气的质量小于实验3；
（5）①氢氧化钠能与呼吸产生的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
②若将呼出气体通过单向阀直接排除呼吸面罩，可省去区域A，实际中不采用此种设计的理由主要是呼出气体中还有较多的氧气，通过区域A，除去CO2后，可供给呼吸，省去区域A，供氧时间会缩短。
元素
O
Ca
K
Fe
含量
65%
1.5%
0.4%
约0.004%
选项
实践项目
物质性质
A
用75%医用酒精消毒
酒精易挥发
B
使用炉具清洁剂（含NaOH）时戴乳胶手套
NaOH具有腐蚀性
C
用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画
铁能与硫酸铜发生反应
D
用柠檬酸与小苏打自制汽水
柠檬酸能与小苏打反应生成CO2
选项
实验目的
实验方案
A
干燥
将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
鉴别稀硫酸和氯化钠溶液
取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色
C
比较纯铜片与黄铜片的硬度
将两者相互刻画，观察划痕
D
探究固体溶解过程的能量变化
将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
实验编号
活性炭质量/g
食盐质量/g
温度上升值/℃
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
0.1
3.1
4
0.2
0.1
56.3
物质
吸入空气（体积分数/%）
呼出气体（体积分数/%）
78
75
O2
21
16
CO2
0.039
4
实验编号
m（制氧药剂）/g
m（铝粉）/g
1
100
99
1
20.6
2
100
98
2
28.4
3
100
97
3
38.6
4
100
96
4
37.3