2025年四川省成都市中考化学真题-含解析

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一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
学习小组开展“调查成都特产香花醋”的实践活动。
观流程：研磨粉碎、上笼蒸煮、入瓮发酵、加水调配、消毒杀菌、转移装坛；闻气味：酸香浓郁，醇厚独特；辨用途：增香调味，用途广泛。完成下面小题。
1．下列制醋流程主要涉及化学变化的是
A．研磨粉碎B．入瓮发酵C．加水调配D．转移装坛
【答案】B
【解析】
【详解】本题考查化学变化与物理变化的判断能力。
化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化则没有新物质生成，只是物质的状态、形状等发生改变。
A 、“研磨粉碎”：只是将原料的颗粒变小，物质本身没有改变，无新物质生成，属于物理变化。
B 、“入瓮发酵”：发酵过程有微生物参与，会产生醋酸等新物质，属于化学变化。
C 、“加水调配”：仅为水与其他成分的混合，物质本身不变，无新物质生成，属于物理变化。
D 、“转移装坛”：只是物质的盛放容器改变，无新物质生成，属于物理变化。
2．闻到醋香，从微观角度分析，正确的是
A．分子体积变大B．分子间有间隔C．分子不断运动D．分子分成原子
【答案】C
【解析】
【详解】本题考查分子的基本性质的理解能力。
分子的基本性质包括：分子很小、分子不断运动、分子间有间隔。
A 、 “分子体积变大”：闻到气味是分子运动的结果，分子本身的体积不会改变，该选项错误。
B 、“分子间有间隔”：分子间确实有间隔，但这与闻到气味无直接关联，该选项错误。
C 、 “分子不断运动”：醋香分子不断运动，扩散到空气中被人感知，这是闻到气味的本质原因，该选项正确。
D 、“分子分成原子”：闻到气味是物理过程，未发生化学变化，分子不会分解为原子，该选项错误。
3．醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是
A．清洗水壶中的水垢B．中和皮蛋的碱性
C．除去铁表面的铁锈D．治疗胃酸过多症
【答案】D
【解析】
【详解】本题考查酸的化学性质及实际应用能力。
醋的主要成分是醋酸（酸类物质），具有酸的通性：能与碳酸盐、碱、金属氧化物等反应。
A 、 “清洗水壶中的水垢”：水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，均能与醋酸反应生成可溶物，用法恰当。
B 、“中和皮蛋的碱性”：皮蛋含碱性物质，醋酸可与其发生中和反应，降低碱性，用法恰当。
C 、“除去铁表面的铁锈”：铁锈主要成分为氧化铁，能与醋酸反应生成可溶的铁盐，用法恰当。
D 、 “治疗胃酸过多症”：胃酸主要成分为盐酸，醋酸也呈酸性，服用醋会加重胃酸过多症状，用法不恰当。
4．《成都市水污染防治条例》提倡“守碧水，润蓉城”。有关保护水资源的做法正确的是
A．加强饮用水源保护B．污水排入雨水管道
C．大量使用农药化肥D．工业废水直接排放
【答案】A
【解析】
【详解】本题考查水资源保护措施的判断能力。
保护水资源需防止污染，合理利用水资源。
A 、“加强饮用水源保护”：能有效防止饮用水被污染，保障水质安全，做法正确。
B 、“污水排入雨水管道”：雨水管道直接连通自然水体，污水排入会直接污染水资源，做法错误。
C 、“大量使用农药化肥”：残留的农药化肥会随雨水流入水体，导致水体富营养化等污染，做法错误。
D 、 “工业废水直接排放”：工业废水中含大量有害物质，直接排放会严重污染水体，做法错误。
5．高锰酸钾制取氧气的实验如图，下列操作符合安全规范的是
A．连接仪器——将试管抵住实验台，用力塞紧胶塞
B．加热试管——先预热，再对准试剂所在部位加热
C．结束实验——熄灭酒精灯后，将导管移出水面
D．整理复位——加热后的试管，立即用冷水清洗
【答案】B
【解析】
【详解】本题考查高锰酸钾制取氧气实验的操作规范及安全意识。
实验室制取氧气的操作需遵循安全原则，防止仪器损坏或实验事故。
A 、“连接仪器”：将试管抵住实验台用力塞胶塞，易导致试管底部破裂，操作错误。
B 、“加热试管”：先预热（使试管均匀受热），再对准药品部位加热，可防止试管炸裂，操作正确。
C 、“结束实验”：先熄灭酒精灯，再移导管，会因试管内温度降低、压强减小，导致水倒吸炸裂试管，操作错误。
D 、“整理复位”：加热后的试管立即用冷水清洗，会因骤冷导致试管炸裂，操作错误。
6．学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是
A．引燃木材——升高木材着火点B．冒出黑烟——木材燃烧不充分
C．架空木材——增大与空气接触面积D．沙土盖灭——使木材与空气隔绝
【答案】A
【解析】
【详解】本题考查燃烧与灭火的原理及实际应用能力。
燃烧需同时满足：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；灭火则破坏燃烧条件。
A 、 “引燃木材”：着火点是物质的固有属性，不能改变。引燃是通过加热使木材温度达到着火点，而非升高着火点，说法错误。
B 、 “冒出黑烟”：木材含碳元素，燃烧不充分时会产生黑色炭颗粒，出现黑烟，说法正确。
C 、“架空木材”：可增大木材与空气（氧气）的接触面积，使燃烧更充分，说法正确。
D 、“沙土盖灭”：沙土覆盖木材，可隔绝空气（氧气），破坏燃烧条件，达到灭火目的，说法正确。
7．青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是
A．青蒿琥酯由55个原子构成B．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小
C．疟疾患者均可服用青蒿琥酯片D．连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg
【答案】D
【解析】
【详解】本题考查化学式的含义、元素质量分数计算及药品说明书的解读能力。
根据化学式可分析物质的构成、元素质量比等，结合说明书判断用法合理性。
A 、“青蒿琥酯由 55 个原子构成”：青蒿琥酯由分子构成，每个分子含 19+28+8=55 个原子，而非物质直接由原子构成，说法错误。
B 、 “青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小”：元素质量比为 C:H:O=（12×19）:（1×28）:（16×8）=228:28:128，氢元素质量占比最小，质量分数最小的是氢元素，说法错误。
C 、“疟疾患者均可服用”：说明书明确孕妇、过敏者禁用，肝肾功能不全者慎用，并非所有患者均可服用，说法错误。
D 、 “连服 5 日，最多服用 550mg”：首次 2 片（100mg），首日第二次 1 片（50mg），后 4 天每日 2 次、每次 1 片（每日 100mg），总剂量：100+50+4×100=550mg，说法正确。
8．徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是
A．两种元素均为非金属元素
B．硫原子的质量为32.06g
C．钠原子在反应中易得电子
D．两种元素可形成化合物
【答案】D
【解析】
【详解】本题考查元素周期表信息、原子结构及化合物形成的判断能力。
元素周期表中一格包含元素符号、名称、原子序数、相对原子质量；原子结构示意图中最外层电子数决定元素化学性质。
A 、“两种元素均为非金属元素”：钠带 “钅” 字旁，属于金属元素；硫带 “石” 字旁，属于非金属元素，说法错误。
B 、“硫原子的质量为 32.06g”：32.06 是硫的相对原子质量（单位为 “1”，省略），并非原子实际质量，说法错误。
C 、“钠原子在反应中易得电子”：钠原子最外层电子数为 1，小于 4，反应中易失去电子，说法错误。
D 、“两种元素可形成化合物 Na₂S”：钠显 + 1 价，硫显 - 2 价，根据化合物中化合价代数和为 0，可形成 Na₂S，说法正确。
9．制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是
A．X的化学式：B．钙离子：
C．4个氯原子：D．中氯元素的化合价：
【答案】A
【解析】
【详解】本题考查化学用语（化学式、离子符号、原子表示、化合价）的规范书写能力。
根据质量守恒定律推断化学式，结合化学用语规则判断正误。
A 、 “X 的化学式：H₂O”：反应前后原子种类、数目不变，反应前有 4H、4O，反应后已有 2O，故 2X 含 4H、2O，X 为 H₂O，说法正确。
B 、“钙离子：Ca⁺²”：离子符号中电荷数在前、符号在后，应为 Ca²⁺，说法错误。
C 、 “4 个氯原子：2Cl₂”：2Cl₂表示 2 个氯分子，4 个氯原子应为 4Cl，说法错误。
D 、根据化合物中化合价代数和为 0。“Ca (ClO)₂中氯元素的化合价：+2”：设 Cl 化合价为 x，（+2）+2x+（-2）×2=0，x=+1，说法错误。
10．北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是
A．合成乙酸的反应是化合反应
B．消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为
C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D．有利于减缓温室效应
【答案】B
【解析】
【详解】本题考查化学反应类型、质量比计算、催化剂性质及环境意义的分析能力。
根据反应示意图确定化学方程式，再结合相关知识判断。
反应方程式为 CH₄+CO₂催化剂C₂H₄O₂（乙酸）。
A 、“化合反应”： 化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，反应物为 2 种，生成物为 1 种，符合化合反应特征，说法正确。
B 、质量比为 1:2”：甲烷（相对分子质量为16）与乙酸（相对分子质量为60）的质量比为 16:60=4:15，而非 1:2，说法错误。
C 、 “催化剂性质”： 催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变，说法正确。
D 、 “减缓温室效应”：该反应消耗 CO₂和 CH₄（均为温室气体），减少大气中含量，说法正确。
11．大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是
答案】C
【解析】
【详解】本题考查实验方案的设计与评价能力，涉及物质的回收、检验、除杂及制备。
结合反应原理（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）分析方案可行性。
A 、大理石不溶于水，滤网可过滤出未反应的大理石，洗涤晾干即可，方案可行。
B 、镁与盐酸反应产生 H₂（气泡），可证明盐酸存在，方案可行。
C 、：加入过量 Ca (OH)₂，虽中和盐酸，但引入新杂质 Ca (OH)₂，不符合除杂原则（不引入新杂质），方案不可行。
D 、滤液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸。加入适量 Na₂CO₃先与盐酸反应，再与 CaCl₂反应生成 CaCO₃沉淀，过滤等操作可分离，方案可行。
12．配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是
A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥
B．将NaCl固体倒入量筒中溶解
C．稀释时，用量筒量取48.5mL水
D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
【答案】D
【解析】
【详解】本题考查一定溶质质量分数溶液的配制及稀释操作的理解能力。
配制溶液需计算、称量、量取、溶解等步骤，结合仪器用途和操作误差分析。
A 、 “选择仪器”：配制 6% 溶液需天平（称量 NaCl）、烧杯（溶解）、量筒和胶头滴管（量水）、玻璃棒（搅拌），需仪器①②③⑤⑥，而非①③⑤⑥，说法错误。
B 、“溶解容器”：量筒只能量取液体体积，不能用于溶解，应在烧杯中溶解，说法错误。
C 、 “量取水的体积”：稀释前后溶质质量不变，设需 6% 溶液质量为 x，50g×3%=x×6%，x=25g，需加水 50g-25g=25g（体积 25mL），而非 48.5mL，说法错误。
D 、 “仰视读数的影响”：量取 6% 溶液时仰视，溶液实际量取体积偏大，溶质偏多，所配稀溶液浓度偏大，说法正确。
13．初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的是
A．丁对应的物质类别X一定为盐
B．反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前
C．反应②和④的化学方程式一定相同
D．反应①~④体现了M溶液中有
【答案】C
【解析】
【详解】本题考查物质推断及转化关系的分析能力，结合物质类别、化合价及特征现象（丁溶液呈黄色，含 Fe³⁺）。
已知丁的溶液呈黄色，通常含有铁离子（Fe3+）的溶液呈黄色，根据转化关系图可知，乙（氧化物）、丙（碱）、丁中都含有+3价元素，甲（单质）元素化合价为零，且甲、乙、丙、丁含同种元素且甲可以和酸反应，因此该元素为铁元素，铁离子形成的化合物常见为氧化物（乙）、碱（丙）和盐，推断：甲（单质，0 价）为 Fe；乙（氧化物，+3 价）为 Fe₂O₃；丙（碱，+3 价）为 Fe (OH)₃；丁（X 类，+3 价）为铁盐；M 为酸（含 H⁺，如 HCl）。
A 、丁的溶液呈黄色，通常含有铁离子（Fe3+）的溶液呈黄色，Fe³⁺形成的化合物中，氧化物（乙）、碱（丙）已确定，故丁一定为盐（如 FeCl₃），说法正确。
B 、根据金属活动性顺序，在金属活动性顺序中位于氢前的金属能与酸反应生成氢气，所以由反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前，说法正确。
C 、反应②是酸（M）转化为盐（丁），反应④是碱转化为盐（丁），若M是盐酸，甲是铁，丁是氯化铁，反应②为 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；反应④可为 Fe (OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，方程式不同，说法错误。
D、反应①（金属与酸）、②（金属氧化物与酸）、③（碱与酸）、④（酸转化为盐）均体现酸的通性，本质是 H⁺的性质，酸在水溶液中都能解离出H⁺，说法正确。
14．《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是
A．晶体1是NaCl，晶体2是
B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大
C．“母液”中含有和NaCl
D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量
【答案】C
【解析】
【详解】本题考查溶解度曲线的应用及结晶方法的分析能力。
A 、NaCl 溶解度受温度影响小（蒸发结晶），Na₂SO₄溶解度受温度影响大（降温结晶）。夜间低温（降温结晶）析出 Na₂SO₄（晶体 1）；风吹日晒（蒸发结晶）析出 NaCl（晶体 2），说法错误。
B 、“过箩” 后用淡水浇卤，溶剂增加，NaCl 质量不变，质量分数减小，并非一直变大，说法错误。
C、结晶后溶液中溶质未完全析出，故母液含 Na₂SO₄和 NaCl，说法正确。
D、：Na₂SO₄溶解度受温度影响大，除去 NaCl 中少量 Na₂SO₄应采用蒸发结晶（保留 NaCl），而非降温结晶，说法错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共43分）
二、（本题只有1个小题，共8分）
15．根据图文回答问题。
(1)分别灼烧两种纤维，闻到烧毛发焦糊味的是 （填“涤纶”或“羊毛”）；羊毛面料中加涤纶的优点是 。
(2)米饭富含 （填“糖类”或“维生素”）；向盛有发热包（主要成分是CaO）的饭盒里加水，给米饭加热时，注意的安全事项是 。
(3)石墨烯地暖核心材料是石墨烯电热膜，供暖时电能转化成 ；经新风系统净化后的空气，含量明显降低的是 （填序号）。
a.氧气 b.氮气 c.可吸入颗粒物
(4)飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于 （填“复合材料”或“合成材料”）；航标灯和频闪灯常充入稀有气体，利用稀有气体的物理性质是 。
【答案】(1)羊毛；使面料更耐磨、耐腐蚀（合理即可）
(2) 糖类 防止烫伤，避免腐蚀
(3) 热能 c
(4) 复合材料 通电时发出不同颜色的光
【解析】
【详解】本题考查化学与生活的相关知识的判断能力。
羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛（烧毛发）的焦糊味；涤纶是合成纤维，灼烧无此气味。羊毛面料柔软但耐磨性差，加入涤纶可增强面料的耐磨性、耐腐蚀性等。
米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。发热包中 CaO 与水反应（CaO+H₂O=Ca (OH)₂）会放出大量热，可能导致烫伤，且生成的 Ca (OH)₂有腐蚀性，需注意防止烫伤和腐蚀。
石墨烯电热膜供暖时，电能转化为热能。新风系统的主要作用是过滤空气中的可吸入颗粒物，氧气和氮气是空气的主要成分，含量基本不变，故含量明显降低的是可吸入颗粒物（c）
玻璃纤维增强塑料由玻璃纤维（无机非金属材料）和塑料（合成材料）复合而成，属于复合材料。稀有气体通电时能发出不同颜色的光，这一物理性质使其可用于航标灯、频闪灯等电光源。
三、（本题只有1个小题，共10分）
16．合理利用化石能源和开发新能源有利于能源结构优化。
(1)据图分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是 ，写出一种“其他能源” 。
(2)下列不属于石油炼制的产品是 （填序号）。
a.汽油 b.煤油
c.乙醇 d.液化石油气
(3)用天然气代替煤的优点是 。
(4)焦炭可与超临界水反应制备，化学方程式为。根据化学方程式计算，含600kg碳的焦炭最多制备的质量是多少？
【答案】(1) 煤 氢能（合理即可）(2)c
(3)减少二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物的排放(4)200kg。
解析】
【详解】本题考查能源的认知能力。
（1）由图可知，煤在我国能源消费中占比最大。“其他能源” 指非化石能源，如太阳能、风能、氢能、地热能等。
（2）石油炼制可得到汽油、煤油、液化石油气等；乙醇（酒精）可通过粮食发酵等方式制备，不属于石油炼制产品，故选 c。
（3）煤燃烧会产生二氧化硫（导致酸雨）、可吸入颗粒物等污染物；天然气燃烧主要生成 CO₂和 H₂O，污染物少，且热值更高，故优点为减少污染物排放等。
（4）解：设制备H2的质量为x。
12 4
600kg x
解得 x=200kg
答：含600kg碳的焦炭最多制备H2的质量是200kg。
四、（本题包括2个小题，共15分）
17．用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图装置，完成氧气的制取与性质实验。
(1)仪器b的名称是 。
(2)检查装置气密性的方法是 。
(3)打开弹簧夹、，关闭，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为 。
(4)检验B中氧气已集满的方法是 。
(5)向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开，观察到的现象：B中木炭燃烧发出白光，C中 。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是 。
(6)对该装置评价不合理的是 （填序号）。
a.废旧物品再利用 b.可完成的制取和检验
c.可控制反应速率 d.可随时控制反应发生和停止
(1)铁架台
(2)连接仪器装置，关闭、，打开，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置，则装置气密性良好（合理即可）
(3)
(4)将带火星的木条放在a导管口，木条复燃，证明氧气已收集满
(5) 导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 氧气浓度越大，燃烧越剧烈
(6)d
【解析】
【详解】本题考查氧气的制取及检验及性质。
（1）仪器 b 为铁架台，用于固定和支撑实验装置。
（2）利用装置内外压强差检验气密性：关闭 K₂、K₃（形成密闭装置），打开 K₁，拉动注射器活塞后松手，若活塞复位，说明气密性良好。
（3）过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生水和氧气，方程式是：；
（4）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。验满时将带火星的木条放在 B 装置的出气口（a 导管口），若木条复燃，说明已集满。
（5）木炭在氧气中燃烧生成 CO₂，CO₂进入 C 中与澄清石灰水（Ca (OH)₂）反应生成 CaCO₃沉淀，使石灰水变浑浊；同时燃烧放热使装置内压强增大，导管口有气泡冒出。木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中剧烈燃烧发白光，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
（6）a：用废旧玻璃瓶等，实现废旧物品再利用，合理。
b：若 A 中放大理石和稀盐酸，可制取 CO₂，C 中澄清石灰水可检验，合理。
c：注射器可控制液体滴加速度，控制反应速率，合理。
d：该装置无法通过分离反应物（如固液分离）控制反应停止，不合理。故选 d。
18．成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。
【资料信息】
1.蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等。
2.难溶于水，不与稀硫酸反应。
3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。
(1)“粉碎”的目的是 。
(2)“酸浸”后，滤液中阳离子有和 （填符号），滤渣1的主要成分是 。
(3)“碱洗”时，适宜的pH范围为 。
(4)“沉镁”的化学方程式为 。
(5)“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 。
【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分
(2) 、、
(3)
(4)
【详解】本题考查工业流程的分析能力。
（1）“粉碎” 的目的是增大反应物接触面积，从化学反应速率的影响因素来看，接触面积越大反应速率越快，反应更充分。粉碎蛇纹石可增大其与酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，提高原料利用率
（2）蛇纹石主要成分为MgO和，含少量、。酸浸时，MgO，、与稀硫酸反应化学反应方程式，SiO2不与稀硫酸反应且不溶于水。所以滤液中阳离子有Mg2+和Fe3+、Al3+、H+（稀硫酸过量 ）；滤渣 1 主要成分是 SiO2。
（3）碱洗的目的是除去Fe3+、Al3+，保留Mg2+。由题目所给开始沉淀和完全沉淀的PH数据可知，使Fe3+（沉淀完全 pH=3.2 ）、Al3+（沉淀完全 pH=4.6 ）完全沉淀，且Mg2+（开始沉淀 pH=9.4 ）不沉淀；所以适宜 pH 范围为 4.6≤pH