广东省广州市黄埔区2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份广东省广州市黄埔区2025年中考一模化学试题（解析版），共13页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，96gD， 劳动成就梦想等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上，再将条形码贴在条码粘贴区。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 K39
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 中国“春节”申遗成功。春节活动丰富多彩，如吃饺子、贴春联、挂灯笼、放鞭炮等。下列说法正确的是（ ）
A. 饺子馅中的瘦肉富含糖类B. 笔墨书写春联是化学变化
C. 鞭炮火药中的硝酸钾是一种酸D. 灯笼中的塑料属于合成材料
【答案】D
【解析】A、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故饺子馅中的瘦肉富含蛋白质，不符合题意；
B、笔墨书写春联，墨水从笔尖转移到纸张上，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、鞭炮火药中的硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、灯笼中的塑料是三大合成材料之一，符合题意。
故选D。
2. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 小苏打可用于治疗胃酸过多
B. 补充钙元素可预防贫血
C. 为使疗效更好，可以随意增加药物剂量
D. 脂肪易使人体肥胖，饮食中应拒绝摄入油脂
【答案】A
【解析】A、小苏打（即碳酸氢钠）能和胃酸（HCl）反应，从而缓解胃酸过多症状，选项A正确；
B、贫血通常由缺铁引起，补充铁元素可预防贫血。补钙主要用于预防和治疗骨质疏松或佝偻病，选项B不正确；
C、药物剂量需严格遵医嘱，过量可能导致中毒或副作用增强，选项C不正确；
D、脂肪是人体必需的营养素，是人维持生命活动的备用能源，能促进脂溶性维生素吸收。完全拒绝油脂会导致营养不良，应适量摄入，选项D不正确。
故选A。
3. 空气、水等是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是（ ）
A. 空气由空气分子构成
B. 氮气常被用作保护气
C. 河水过滤后可以得到纯净水
D. 电解水产生氢气和氧气，说明水中含有氢气和氧气
【答案】B
【解析】A、空气是由氮气、氧气等多种气体组成，不存在空气分子，故A错误；
B、氮气化学性质不活泼，常被用作保护气，故B正确；
C、过滤只能除去水中难溶性的杂质，不能得到纯净水，故C错误；
D、电解水产生氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氢气是由氢元素成，氧气是由氧元素组成，则说明水是由氢元素和氧元素组成，故D错误。
故选B。
4. 我国“鹊桥二号”中继星使用了镀金钼丝天线，下图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A. 一个钼原子含42个质子B. 一个M2+含44个电子
C. 一个钼原子的质量为95.96gD. 三氧化钼的化学式为O3M
【答案】A
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钼原子序数为42；在原子中，原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为42，故A正确；
B、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，钼的原子序数为42，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=42。M2+表示钼原子失去了2个电子，那么1个 M2+含有的电子数为个，故B错误；
C、根据元素周期表中一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故C错误；
D、三氧化钼中氧元素显-2价，钼元素显+6价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则三氧化钼的化学式为MO3，故D错误。
故选A。
5. 下列宏观事实的微观解释不合理的是（ ）
A. CO₂与CO的化学性质差异大：分子构成不同
B. 氧气能够压缩贮存于钢瓶中：压强增大，分子间间隔减小
C. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：化学变化中原子发生改变
D. 盐酸和稀硫酸都能用于金属除锈：盐酸和稀硫酸中都含有H+
【答案】C
【解析】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，一氧化碳是由一氧化碳构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，故A不符合题意；
B、氧气能够压缩贮存于钢瓶中是因为气体分子之间存在间隔，压强增大，分子之间的间隔变小，故B不符合题意；
C、化学变化的本质是分子分解成原子，原子重新组合生成新的分子，因此化学变化中原子的个数和种类均不变，故C符合题意；
D、盐酸和稀硫酸都能用于金属除锈，是因为盐酸和稀硫酸中都含有H+，能与氧化铁反应生成盐和水，故D不符合题意。
故选C。
6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识关联正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、给鱼池增氧，是因为氧气能供给鱼类呼吸，与氧气能支持燃烧无关，故A错误；
B、钾肥能促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒伏能力等，所以给缺钾的大豆施钾肥与钾属于活泼金属无关，故B错误；
C、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，故C正确；
D、用大理石作建筑材料，是因为碳酸钙坚硬且不溶于水，与碳酸钙含有钙元素无关，故D错误。
故选C。
7. 能源、环境与人类的生活及社会发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 化石能源只能通过燃烧加以利用
B. 煤燃烧时产生的CO、SO2都是形成酸雨的污染物
C. 新能源汽车的发展，有利于减少尾气对环境的影响
D. 电动汽车使用的电能都来自不可再生能源
【答案】C
【解析】A、化石能源（如煤、石油、天然气）不仅可通过燃烧利用，还可用于化工生产（如石油制取塑料、化肥），并非“只能通过燃烧”，故A错误；
B、煤燃烧产生的SO2（二氧化硫）是形成酸雨的主要污染物，但CO（一氧化碳）主要造成空气污染和一氧化碳中毒，不直接导致酸雨（酸雨主要由SO2和氮氧化物引起），故B错误；
C、新能源汽车的发展，可以有效的减少化石燃料的使用，有利于减少尾气对环境的影响，故C正确；
D、电动汽车使用的电能来源多样，部分来自可再生能源（如风能、太阳能），并非“都来自不可再生能源”，故D错误。
故选C。
8. 某同学测得家中一些物品的pH如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 洗发水显弱酸性
B. 洗手液的酸性比消毒液的强
C. 洗手液用蒸馏水稀释后pH增大
D. 将该消毒液和洗衣液混合使用更有利于去除衣物油污
【答案】D
【解析】A、洗发水的pH为6.65，略小于7，因此，洗发水显弱酸性，故选项说法正确；
B、洗手液的pH比消毒液小，因此洗手液的酸性比消毒液的强，故选项说法正确；
C、洗手液的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，洗手液的pH增大，故选项说法正确；
D、消毒液的pH小于7，显酸性，洗衣液的pH大于7，显碱性，因此二者混合使用不利于去除衣物油污，故选项说法错误。
故选：D。
9. 甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是置换反应
B. 反应物甲与乙粒子个数比为1：1
C. 该反应中共有两种化合物
D. 参加反应的甲和丁的质量比为23：27
【答案】D
【解析】由甲醚燃烧反应的微观示意图可知，甲醚和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是。
A、该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故A说法错误；
B、由可知，反应物甲与乙粒子个数比为1：3，故B说法错误；
C、该反应中共有甲醚、二氧化碳和水3种化合物，故C说法错误；
D、由可知，参加反应的甲和生成的丁的质量比为（12×2+16+1×6）：（3×18）=23：27，故D说法正确。
故选D。
10. 某校开展跨学科实践活动时，发现近50年广州家用燃料经历了下图所示的发展过程。下列说法不正确的是（ ）
A. 煤属于不可再生能源
B. 液化石油气罐应避免猛烈撞击
C. 天然气灶火焰呈黄色时，应调大燃气进气口
D. 将煤制成蜂窝煤是为了燃烧更充分
【答案】C
【解析】A、煤是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，该选项说法正确；
B、液化石油气罐应避免猛烈撞击，以防发生爆炸，该选项说法正确；
C、天然气灶火焰呈黄色时，是因为氧气不足，天然气不充分燃烧造成的，应调大空气进气口，而不是燃气进气口，该选项说法错误；
D、将煤制成蜂窝煤可以增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，该选项说法正确。
故选：C。
11. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A. 分类观念：酸碱性、可燃性都属于化学性质
B. 守恒观念：10g过氧化氢分解生成5g氧气和5g水
C. 科学思维：碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱
D. 证据推理：中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】A、酸碱性、可燃性均需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故A正确；
B、根据可知，完全反应时，过氧化氢、氧气和水的质量比为，则10g过氧化氢分解生成氧气的质量为，生成水的质量为，故B错误；
C、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能为显碱性的盐溶液，如碳酸钠溶液，故C错误；
D、中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故D错误。
故选A。
12. 下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A、氯化钠和硝酸钾固体均为白色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的；
B、取样，分别灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是纯棉线，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的；
C 、氯化铜、氯化亚铁溶液均能与适量锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的；
D、盐酸能与生石灰反应生成氯化钙和水，但过量的生石灰和水反应生成氢氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。
故选：B。
13. 在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl饱和溶液进行下图所示实验。下列结论正确的是（ ）
A. 实验一后，乙中溶液溶质质量分数是甲中溶液的一半
B. 实验二后，甲中溶液变为不饱和溶液
C. 实验二后，乙中溶液的溶质质量增大
D. 实验二后，甲乙溶液中溶质质量分数相等
【答案】B
【解析】A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲、乙中溶质中溶质的质量分数相同，故说法错误；
B、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，故说法正确；
C、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，故说法错误；
D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，溶液质量变小；乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，溶液质量不变，所以实验二后，溶液中溶质质量分数甲＜乙，故说法错误。
故选B。
14. 关于下列实验的说法正确的是（ ）
A. 实验①：瓶口产生白雾，说明浓盐酸与水反应
B. 实验②：湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2显酸性
C. 实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热
D. 实验④：铜片和银片表面都无明显现象，说明铁比铜和银都活泼
【答案】D
【解析】A、瓶口产生白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，故选项说法错误；
B、干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿润的紫色石蕊试纸通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项说法错误；
C、滴入浓硫酸后，气球变大，不能说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热，也可能是浓硫酸溶于水放热造成的，故选项说法错误；
D、铜片和银片表面都无明显现象，说明了活动性Fe > Cu，Fe > Ag，说明铁比铜和银都活泼，故选项说法正确。
故选：D。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15. 氢能是新能源研究的热点，请根据信息回答问题。
（1）识氢：氢气由氢元素组成，下图甲中A、B两种原子和图乙中的______(填字母)原子均属于氢元素。
（2）制氢：在高温及催化剂作用下，天然气中的甲烷与水蒸气发生重整，生成氢气和一氧化碳。上述反应的化学方程式为______。
（3）储氢：镁基型储氢材料(主要为 Mg)，可将氢气转化为MgH2，MgH2化学名称为___。
（4）释氢：MgH2与水反应释放出氢气，反应的化学方程式为 则X的化学式为______；若释氢过程消耗了36g水，理论上能产生的氢气质量为______g。
【答案】（1）C （2）
（3）氢化镁 （4）①. Mg(OH)2 ②. 4
【解析】（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。氢元素的原子质子数都为 1。图甲中 A、B 原子质子数都为 1，图乙中 C 原子质子数为 1，所以图甲中 A、B 两种原子和图乙中的 C 原子均属于氢元素。
（2）甲烷与水蒸气在高温及催化剂作用下反应生成氢气和一氧化碳，根据化学反应前后原子种类和数目不变进行配平，化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。
（3）根据化合物的命名规则可知MgH2的化学名称为氢化镁。
（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在MgH2+2H2O=2H2↑+X中，反应前镁原子有 1 个，氢原子有2+2×2=6个，氧原子有 2 个；反应后氢原子有2×2=4个，所以 X 中含有 1 个镁原子、2 个氢原子和 2 个氧原子，X 的化学式为Mg(OH)2。
②设理论上能产生氢气的质量为x。
故理论上能产生的氢气质量为4g。
16. 金属材料应用广泛，对金属的探索由古至今，从未停歇。
（1）铁在自然界中主要以化合物存在，原因是______。
（2）纳米零价铁是近年来研究的热点，其除废水中金属离子的性能优越，下图是其制备示意图：
①“聚集”过程，最后形成的纳米零价铁属于_____。
A.单质 B.化合物 C.混合物 D.纯净物
②“还原”过程，一定量焦炭高温时与Fe3O4作用，生成CO2，反应的化学方程式为_________。
③零价纳米铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径(如下图所示)，第一类是吸附捕捉(如 ，第二类是吸附捕捉再慢慢反应(如 ，第三类是直接反应(如 )。
结合图分析， 属于第______(填“一”或“二”或“三”)类；若属于第一类，则金属 Cd比金属 Ag的金属活动性______(填“强”或“弱”或“接近”)。
（3）蓝铜矿在我国古代被称为“石青”，可作为铜矿石来提炼铜。蓝铜矿的主要成分为 请根据物质组成设计一个从蓝铜矿中提炼出铜的实验方案____。(限选试剂：稀硫酸、氢氧化钠、铁粉、一氧化碳)
【答案】（1）铁的化学性质比较活泼
（2）①. AD ②. 2C+Fe3O43Fe+2CO2↑ ③. 二 ④. 强
（3）取适量蓝铜矿于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入适量铁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到铜
【解析】（1）铁的化学性质比较活泼，在自然界中容易与其他物质发生化学反应，所以主要以化合物的形式存在。
（2）①纳米零价铁是由铁原子构成的铁单质，单质属于纯净物，故选：AD。
②焦炭高温时与Fe3O4作用，生成CO2和铁，反应的化学方程式为。
③从图中可以看出，Ni2+是先被吸附捕捉，然后再慢慢反应，所以属于第二类；
若Cd2+属于第一类，说明Cd2+与Zn2+一类，Cd的金属活动性较强，锌比银活动性强，则Cd比金属Ag的金属活动性强。
（3）蓝铜矿的主要成分是Cu3（CO3）2（OH）2，首先将蓝铜矿粉碎，加入稀硫酸，Cu3（CO3）2（OH）2与硫酸发生反应，得到硫酸铜溶液；然后向硫酸铜溶液中加入足量铁粉，发生反应，得到铜和硫酸亚铁溶液；最后过滤，滤渣中加入足量的稀硫酸，除去过量的铁，再过滤、洗涤、干燥得到铜。
17. 是白色或浅粉红色的晶体，易溶于水，是重要的微量元素肥料和合成脂肪酸的催化剂。工业上利用软锰矿(主要成分为 并含有少量 等杂质)制备 的流程如图所示：
【文献资料】软锰矿中 发生的反应：
（1）在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是_____(填化学式)。
（2）加入稀硫酸时，氧化铝发生的化学反应方程式为_____。
（3）加入 后溶液的pH逐渐______(填“增大”或“不变”或“减小”)。
（4）滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示。
“操作1”是指在_____(填“60”或“100”)℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的 然后______(填操作)，洗涤、干燥。为减少晶体损失，可选用的洗涤液为______。
【答案】（1）SiO2
（2）
（3）增大 （4）① 60 ②. 趁热过滤 ③. 饱和硫酸锰溶液
【解析】（1）在软锰矿的杂质中，二氧化硅是由Si、O元素组成的化合物，硅元素属于非金属元素，故二氧化硅属于非金属氧化物，故填：SiO2；
（2）加入稀硫酸时，氧化铝发生的化学反应为氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应的化学方程式为：；
（3）加入 后溶液的pH逐渐增大，溶液酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，从而使铁离子和铝离子转化为氢氧化物除去；
（4）60℃时，MgSO4⋅7H2O的溶解度达到最大值，最不容易析出，而60℃时，MnSO4⋅H2O的溶解度相对100℃较小，更容易析出晶体，在蒸发水分、浓缩结晶时，要得到较多的MnSO4⋅H2O，应选择MnSO4⋅H2O溶解度较小的温度，所以操作1应在60℃时，蒸发水分、浓缩结晶，可得到较多的MnSO4•H2O，然后需要趁热过滤，洗涤、干燥，趁热过滤可以防止温度降低造成硫酸镁晶体结晶析出，得到的硫酸锰晶体纯度更高；
为减少晶体损失，可选用的洗涤液为饱和硫酸锰溶液，饱和硫酸锰溶液不能继续溶解硫酸锰，但是还能溶解其他物质，可除去杂质。
18. 无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。某小组同学以酸碱中和为例进行实验探究。
活动一：验证新物质的生成
【文献资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。无水醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。小组同学根据资料设计实验如图1所示：
（1）能证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成水的现象是_____。
（2）设置A、B、C三个实验的目的是_____。
活动二：验证反应物的消失
（3）甲同学向滴有酚酞的氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸直至过量，发现溶液颜色______，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
（4）乙同学向滴有酚酞的稀盐酸滴入几滴氢氧化钠溶液并振荡，发现溶液没有变红，证明反应物中的______(填离子符号)消失了，可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。
活动三：手持技术数字化反应过程
小组同学根据图2进行相关实验，利用电导率传感器分别测试A、B试管反应过程中溶液的电导率变化如图3。(已知电导率越大，溶液中自由移动的离子浓度越大)
（5）A试管中反应的化学方程式为_____。
（6）图3中表示B试管电导率变化的是______(填“甲”或“乙”)，C点表示的溶液中溶质为_____。
【答案】（1）ABC中硅胶无明显变化，D中硅胶由蓝色变为红色
（2）作对比，排除其他因素干扰，证明是无水醋酸与氢氧化钠反应生成了水
（3）由红色变为无色
（4）OH-
（5）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（6）①. 甲 ②. Na2SO4、H2SO4
【解析】（1）变色硅胶遇水会由蓝色变为红色，A中只有无水醋酸，B中只有NaOH固体，C中只有醋酸钠固体，它们中变色硅胶都不变色，说明无水醋酸、NaOH 固体、醋酸钠固体都不能使变色硅胶变色，而D中是无水醋酸与氢氧化钠反应，变色硅胶由蓝色变为红色，所以能证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成了水，则能证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成水的现象是A、B、C中变色硅胶不变色，D中变色硅胶由蓝色变为红色；
（2）设置 A、B、C 三个实验，分别展示了无水醋酸、NaOH 固体、醋酸钠固体单独存在时的情况，与D实验（无水醋酸和氢氧化钠反应的实验）作对比，这样就能排除无水醋酸、NaOH 固体和醋酸钠固体本身对变色硅胶变色的影响，从而更有力地证明D中变色是因为无水醋酸与氢氧化钠反应生成了水，则设置A、B、C三个实验的目的是作对比实验，排除无水醋酸、NaOH固体和醋酸钠固体的影响；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液由碱性逐渐变为中性，最后变为酸性，所以溶液颜色由红色变成无色，这说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（4）酚酞溶液在碱性溶液中显红色，在酸性和中性溶液中无色，向滴有酚酞的稀盐酸中滴入几滴氢氧化钠溶液并振荡，发现溶液没有变红，说明溶液中没有大量的OH-，即反应物中的OH-消失了，由此可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（5）A试管中发生的反应是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
（6）B试管中是氢氧化钠和硫酸的反应，氢氧化钠在溶液中解离出Na+和OH-，硫酸解离出H+和，二者反应生成硫酸钠和水，反应过程中溶液中始终有离子存在，不会像A试管中那样离子浓度降为0 （A试管生成硫酸钡沉淀和水，几乎无自由移动离子），电导率不会降为 0，所以图1中表示B试管电导率变化的是甲，C点时电导率处于上升阶段，说明此时硫酸已经过量，溶液中的溶质既有反应生成的硫酸钠，又有过量的硫酸。
19. 丙酸钙可用作食品防霉剂。实验小组利用鸡蛋壳(主要成分为( 和丙酸 反应制备丙酸钙，其反应化学方程式为：
【查阅资料】
i.丙酸具有挥发性。 ii.通常情况下，温度越高，反应速率越快。
【进行实验】
实验一：制备丙酸钙
（1）向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少，_____。
实验二：探究影响丙酸钙产率的因素
取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。
（2）实验①②③④的目的是_____。
（3）由实验③⑤⑥可得到的结论是_____。
（4）由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是______(填实验编号)。
【继续实验】
（5）继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案如下：取______mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液，加入等量未磨成粉的鸡蛋壳，在80℃下反应5h，测得丙酸钙产率可能是_____(填序号)。
% B. 83.26% C. 82.02%
【反思评价】
（6）小组同学发现 时的丙酸钙产率比 的低，推测其可能的原因是_________。
【答案】（1）有气泡产生
（2）探究反应温度对丙酸钙产率的影响
（3）在其他条件相同的情况下，反应时间越长，丙酸钙产率越高
（4）③⑦⑧ （5）①. 27 ②. C
（6）温度过高，丙酸挥发，导致反应物浓度降低，反应速率减慢，产率降低
【解析】（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和丙酸反应生成丙酸钙、二氧化碳和水，故观察到：固体减少，产生大量气泡；
（2）实验①②③④中，温度不同，其他因素相同，故目的是：探究温度对丙酸钙产率的影响；
（3）实验③⑤⑥中，反应时间不同，其他因素相同，且反应时间越长，丙酸钙产率越高，故可得出结论：在温度和丙酸用量相同的条件下，反应时间越长，丙酸钙产率越高；
（4）实验③⑦⑧中，丙酸的用量不同，其他因素相同，故由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是：③⑦⑧；
（5）为了与之前实验对比鸡蛋壳颗粒大小对丙酸钙产率的影响，应保证其他条件相同，在80℃下反应5h时，用的丙酸量为27mL，因此该实验中，取用丙酸也为27mL；根据上面实验可知，鸡蛋壳颗粒较小反应速率越快，加水配成与之前实验相同体积的溶液，加入等量未磨成粉的鸡蛋壳，在80℃下反应5h，测得丙酸钙产率低于83.26%，故选：C；
（6） 时的丙酸钙产率比 的低，推测其可能的原因是温度过高，丙酸挥发，导致反应物浓度降低，反应速率减慢，产率降低。
20. 《周礼·考工记》中记载，古人使用贝壳灰(主要含CaO)与草木灰(主要含K2CO3，显碱性)的混合溶液洗涤丝帛。
【定性探究】化学兴趣小组对混合液中溶质的成分进行探究。
（1）一定含有KOH，原因是______(用化学方程式表示)。
（2）甲同学取样并滴加足量的碳酸钠溶液，观察到_____，推断溶液中不含 。
乙同学取样并滴加少量稀盐酸，观察到没有气泡产生，推断溶液中不含K2CO3。
【讨论与反思】
（3）经讨论，发现_____同学实验方案不严谨，改进方案为_____。
【定量探究】测定草木灰中碳酸钾的含量。兴趣小组称取a克草木灰浸泡于水中，过滤并取滤液进行了以下实验：
（4）装置B的作用是_____。反应结束后，试管A中需要继续通入一定量的氮气，其目的是_____。
（5）若实验测定装置C质量增重b克，则该草木灰中碳酸钾的质量分数为_______(用含a、b的式子表示)。
（6）小组同学测得的草木灰中碳酸钾的含量可能偏高，原因是______。
【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+K2CO3= CaCO3↓+2KOH
（2）没有白色沉淀生成（合理即可）
（3）①. 乙 ②. 取少量混合液于试管中，加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
（4）①. 吸收二氧化碳中的水蒸气 ②. 将装置内残留的二氧化碳全部赶入装置C中，使测量结果更准确
（5）
（6）空气中的二氧化碳也被装置C吸收，导致测量的二氧化碳质量偏大
【解析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3= CaCO3↓+2KOH，所以一定含有KOH；
（2）如果溶液中含有Ca（OH）2，滴加足量的碳酸钠溶液，会发生反应Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH；产生白色沉淀，现在观察到无明显现象，说明溶液中不含Ca（OH）2；
（3）乙同学取样并滴加少量稀盐酸，观察到没有气泡产生，就认为溶液中不含碳酸钾，此方案不严谨。因为溶液中可能有氢氧化钾，稀盐酸先与KOH发生中和反应生成氯化钾和水，当KOH未反应完时，不会产生气泡。改进方案为：取样，加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生；
（4）装置B中是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，其作用是吸收二氧化碳气体中的水蒸气，防止水蒸气进入装置C中对实验结果产生干扰；反应结束后，试管A中需要继续通入一定量的氮气，其目的是将装置中残留的二氧化碳气体全部排入装置C中，使二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，保证实验结果的准确性；
（5）装置C质量增重b克，说明生成二氧化碳的质量为b克，设草木灰中碳酸钾的质量为x，
x=，
则该草木灰中碳酸钾的质量分数为：；
（6）小组同学测得的草木灰中碳酸钾的含量可能偏高，原因是装置C中的氢氧化钠溶液可能吸收了空气中的二氧化碳，导致装置C增重的质量偏大，从而使计算出的碳酸钾的质量偏大，质量分数偏高。
选项
劳动项目
化学知识
A
给鱼池增氧
氧气能支持燃烧
B
给缺钾的大豆施钾肥
钾属于活泼金属
C
用熟石灰改良酸性土壤
熟石灰显碱性，能与酸反应
D
用大理石作建筑材料
碳酸钙含有钙元素
生活物品
洗手液
消毒液
洗发水
洗衣液
pH
3.82
5.25
6.65
9.12
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化钠和硝酸钾固体
观察颜色
B
鉴别纯棉线和羊毛线
取样，灼烧，闻气味
C
除去氯化亚铁溶液中的氯化铜
加入适量锌粒
D
除去氯化钙溶液中的盐酸
加过量生石灰充分反应，过滤
实验编号
反应温度/℃
丙酸用量/mL
反应时间/h
丙酸钙产率/%
①
60
27
3
77.63
②
70
27
3
79.56
③
80
27
3
82.68
④
98
27
3
82.02
⑤
80
27
1
71.34
⑥
80
27
5
83.26
⑦
80
24
3
77.07
⑧
80
21
3
74.66