第05周 高一化学人教版（2019）必修第一册周周测练习与答案--高一上学期化学月考

这是一份第05周 高一化学人教版（2019）必修第一册周周测练习与答案--高一上学期化学月考，共10页。试卷主要包含了下列行为不符合安全要求的是，已知与浓盐酸在常温下能反应产生等内容，欢迎下载使用。
A.熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
B.做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中
C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
2.下列氯化物中，既能由金属和氯气化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A.B.C.D.
3.下列关于氯气性质的描述中，不正确的是( )
A.无色气体B.有刺激性气味
C.能溶于水D.常温常压下密度比空气的大
4.下列关于氯及其化合物的说法不正确的是( )
A.氢气能在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，并生成白烟
B.用一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体不能完全溶解
C.氯气具有强氧化性，能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
D.漂白粉中加入稀硫酸，其漂白作用增强
5.如图所示，若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭弹簧夹Ⅱ，打开弹簧夹Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( )
①浓硫酸
②饱和氯化钠溶液
③饱和氢氧化钠溶液
A.①②B.①③C.②③D.①②③
6.将通入过量石灰乳中即可制得以为有效成分的漂白粉。下列解释事实的化学（或离子）方程式中，不正确的是( )
A.生成
B.漂白粉溶液与盐酸混合产生
C.漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀：
D.漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果：、
7.氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂，实验室用和浓盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是( )
A.生成
B.净化
C.收集
D.吸收尾气
8.用如图装置制备并检验的性质，下列说法正确的是( )
A.图1：实验室制氯气，即使过量，盐酸也不能全部反应完
B.图2：充分光照后，溶液充满量筒
C.图3：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
D.图4:干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明有漂白性
9.已知在常温下与浓盐酸反应生成，如图是用与浓盐酸反应制取的简易装置。下列叙述不正确的是( )
A.在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集
B.用试管①收集，试管②可防止NaOH溶液倒吸入试管①中
C.③用于吸收多余的，防止污染环境
D.用该装置收集到的中会混有HCl气体和水蒸气
10.已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A.①处和②处B.只有②处
C.只有②处和③处D.②处、③处和④处
11.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A.a既可被氧化，也可被还原
B.e的化学式是HClO，是一种强酸
C.可通过加热与d的浓溶液制得a
D.可实现a→c→e→d→b的转化关系
12.用如图装置（气密性好）研究钠与氯气的反应。
实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
（1）步骤①中黄绿色气体是氯气，则的作用是_____（填“氧化剂”或“还原剂”）。用该方法制取氯气比实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气快捷方便，二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式是_____。
（2）步骤③中钠燃烧的原因是_____。
（3）生成白色固体的化学方程式是_____。
（4）用离子方程式说明NaOH溶液的作用：____。
（5）实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用如图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理，其操作是____。
13.实验小组用如图装置制并探究其性质，回答下列问题：
（1）装置C中得到浅黄绿色的氯水，为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验：
注：为无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水大；易溶于。
①用化学方程式解释新制氯水光照一段时间后，pH减小的原因：_____。
②Ⅰ中白色沉淀为AgCl，试剂a为_____。
③对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是_____。
（2）①装置D中发生反应的化学方程式是_____。
②装置D中所得产物也具有漂白性，但漂白速率较慢。设计可以提高其漂白速率的实验方案：_____。
14.氯酸钾与盐酸反应会生成二氧化氯（）。是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比，不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。现以电石渣[主要成分为和]为原料制备，其工艺流程如图所示：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行，与作用生成
①生成的化学方程式为______。
②提高转化为的转化率的可行措施有______（填字母）。
A.适当减缓通入的速率
B.充分搅拌浆料
C.加水使完全溶解
（2）有下列两种制备的方法：
方法一：
方法二：
用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是______。
（3）饮用水中的含量可用以下实验方法进行测定。
已知：，淀粉溶液遇显蓝色。
步骤Ⅰ：准确量取一定量水样加入锥形瓶中，调节水样pH为7.0～8.0；
步骤Ⅱ：加入足量的KI晶体，将还原为，KI被氧化为；
步骤Ⅲ：加入少量淀粉溶液，用溶液测定反应生成的。
①步骤Ⅱ中与KI反应的离子方程式为______。
②步骤Ⅲ中溶液和恰好完全反应时，观察到锥形瓶中的现象为______。
答案以及解析
1.答案：B
解析：钠能与水反应，故钠着火时不能用水灭火，应用干燥沙土盖灭，A正确；钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，并放出大量的热，故做实验剩余的金属钠不能丢弃在废液缸中，应放回原试剂瓶中，B错误；氯气的密度比空气大，故氯气泄漏时，应往高处去，C正确；闻气体时，为避免吸入大量气体对人体造成危害，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，D正确。
2.答案：C
解析：Cu与盐酸不反应，A错误；Fe与氯气反应生成氯化铁，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，B、D错误；Mg与氯气或盐酸反应均生成氯化镁，C正确。
3.答案：A
解析：氯气为黄绿色、有刺激性气味的气体，能溶于水，且能与水反应生成HCl和HClO，常温常压下密度比空气的大，故选A。
4.答案：A
解析：氢气能在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶口与水蒸气结合成白雾，A错误；氯气能溶于水，常温时1体积水大约能溶解2体积氯气，因此20mL水大约能溶解40mL氯气，剩余约40mL气体未溶解，B正确；氯气具有强氧化性，能将氧化成，能使湿润的淀粉一KI试纸变蓝，C正确；漂白粉中加入稀硫酸会生成次氯酸，其漂白作用增强，D正确。
5.答案：B
解析：关闭弹簧夹Ⅱ，打开弹簧夹Ⅰ，通入气体，布条褪色，说明通入的气体中含有潮湿的氯气；但若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ，布条不褪色，说明在甲瓶中被反应消耗或被干燥；浓硫酸可以干燥，与NaOH溶液反应，而氯气与氯化钠不反应，故甲瓶中所盛的试剂可能是①浓硫酸、③饱和氢氧化钠溶液，故选B。
6.答案：C
解析：和反应生成碳酸钙和次氯酸，HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆开，离子方程式为，C项错误。
7.答案：D
解析：二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，A项错误；氯气和碱石灰反应，B项错误；氯气的密度大于空气，收集氯气应用向上排空气法，即“长进短出”，C项错误；氢氧化钠能和氯气反应，可用于吸收氯气，D项正确。
8.答案：A
解析：和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，但稀盐酸与不反应，当盐酸浓度降低到一定程度时，反应停止，盐酸不能完全消耗，A正确；题图2中涉及的反应有，所以溶液不能充满量筒，B错误；氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水所得溶液呈蓝色，C错误；湿润的有色布条褪色，是由于与反应生成的HClO具有漂白性，D错误。
9.答案：A
解析：根据导管的进出长短可知试管①用于收集，试管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液用于吸收多余的，防止污染环境，①中收集到的不纯，混有HCl和水蒸气，故选A。
10.答案：D
解析：①与浓盐酸在常温下反应产生，正确；②浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，会与NaOH溶液反应，故不能选择NaOH溶液，错误；③用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，错误；④氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，错误。故选D。
11.答案：B
解析：a是，Cl元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A项正确；e是HClO，是一元弱酸，B项错误；在实验室中可通过加热与浓盐酸的混合物来制取，C项正确；与NaOH溶液反应可生成NaClO，向其中通入可生成HClO，HClO不稳定，受热分解生成HCl和，HCl与NaOH溶液发生中和反应生成NaCl和，从而可以实现a→c→e→d→b的转化关系，D项正确。
12.答案：（1）氧化剂；
（2）Na与水反应放热，达到Na在中燃烧的着火点
（3）
（4）
（5）打开止水夹
解析：（1）高锰酸钾与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1价变为0价，HCl作还原剂，则高锰酸钾作氧化剂。
（2）Na与水反应放热，达到Na在中燃烧的着火点，从而引起钠燃烧。
（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠，白色固体是NaCl，化学方程式为。
（4）氯气有毒，不能直接排入空气，氢氧化钠溶液能和氯气反应，可用于吸收氯气，防止其污染环境，反应的离子方程式为。
（5）氯气可以用碱液吸收，其操作是打开止水夹，利用外压将碱液压入集气瓶。
13.答案：（1）①；②硝酸银溶液；③新制氯水中具有漂白性的物质为次氯酸
（2）①；②向所得溶液中通入一定量的二氧化碳气体（合理即可）
解析：（1）①光照一段时间后，新制氯水中的次氯酸分解生成HCl，HClO为弱酸，HCl为强酸，溶液酸性增强，pH减小。②Ⅰ中白色沉淀为AgCl，试剂a为硝酸银溶液。③实验Ⅱ中光照一段时间，次氯酸分解生成HCl，红色纸条未褪色，说明HCl没有漂白性；实验Ⅲ中为使用萃取后的溶液，红色纸条褪色，说明次氯酸具有漂白性；实验Ⅳ中为含有的层溶液，红色纸条未褪色，说明氯气不具有漂白性；对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是新制氯水中具有漂白性的物质为次氯酸。
（2）②装置D中所得产物也具有漂白性，但漂白速率较慢，可以通入二氧化碳，二氧化碳和次氯酸根离子反应生成次氯酸，可以提高漂白效率。
14.答案：（1）①；②AB
（2）方法二制备的中不含有毒气体
（3）①；②溶液由蓝色变为无色
解析：（1）①根据题意氯气与反应得到，该过程中部分Cl元素由0价升高为+5价，部分Cl元素由0价降低为-1价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，即得化学方程式。②适当减缓通入的速率，可以使氯气充分与浆料反应，提高转化为的转化率，A项正确；充分搅拌浆料，也可以使氯气充分与浆料反应，B项正确；的溶解度较小，加水完全溶解后，所得溶液的浓度偏低，不利于氯气的吸收，C项错误。
（2）方法一产生污染性气体氯气，而方法二产生的对水体无污染，所以方法二制备的更适合用于饮用水的消毒。
（3）①KI将还原为，KI被氧化为，根据得失电子守恒和原子守恒，可得离子方程式为。②淀粉遇碘变蓝，当溶液和恰好完全反应时，溶液中不再存在碘单质，所以可以观察到锥形瓶中溶液由蓝色变为无色。