初中化学鲁教版（五四学制）（2024）九年级全册（2024）第四节 酸碱中和反应优秀学案

这是一份初中化学鲁教版（五四学制）（2024）九年级全册（2024）第四节 酸碱中和反应优秀学案，文件包含第四节酸碱中和反应同步讲义原卷版docx、第四节酸碱中和反应同步讲义解析版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共49页， 欢迎下载使用。
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
一、中和反应
1.实验探究：氢氧化钠和盐酸反应
2.中和反应
（1）概念
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
（2）表达式：酸+碱→盐+水
例如∶NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（3）实质
中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。
（4）盐
由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。例如：氯化钠、氯化钙、硫酸钠等属于盐类物质。
酸、碱、盐的比较
（5）中和反应的证明
方法2.稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。
典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。
分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。
证明：①滴加紫色石蕊溶液，若变红，则酸过量
②加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产生气泡，则酸过量
③加入金属氧化物，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少，溶液变为黄色/蓝色，则酸过量
④加入不溶性的碱，如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体溶解，溶液变为蓝色/黄色，则酸过量
⑤加入碳酸盐，如碳酸钙/碳酸钠，若产生气泡，则酸过量
⑥测溶液pH，若pH7，能使无色酚酞试液变成红色
13．为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，小聪同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是（ ）
A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液
B．0~100秒时，温度上升是因为该反应放热
C．100秒时，溶液中只含有、Cl-两种微粒
D．150秒时，向溶液中加入氧化铁粉末，溶液会变黄色
14．（2024年山东省东营市实验中学中考第一次模拟考试化学试题）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液于三个锥形瓶中，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。下列关于a、b、c三种曲线所示实验的说法，不正确的是

A．溶液红色最先褪去的是a
B．所用盐酸浓度最大的是c
C．20min时溶液的酸性最强的是a
D．20min时三个锥形瓶内溶液中溶质种类相同
15．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，并用pH传感器测绘出pH曲线如图2，图3为两者反应的微观示意图。请根据图示回答下列有关问题。
（1）如图1所示，将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现 ，说明NaOH与HCl发生了化学反应。该实验说明浓盐酸具有酸性和 性。
（2）如图2所示，a点溶液中的溶质为 (填写化学式)；向c点对应的溶液中加入镁粉， (填“能”或“不能”)产生气泡。
（3）图3是该反应的微观示意图，从图中可知其微观实质是 。
（4）“胃舒平”是一种常见的胃药，其主要成分为氢氧化铝【A1(OH)3】，可用作治疗胃酸(HCl)过多，该反应的化学方程式为 。
16．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起探究。
【实验1】
从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
（1）由图1可知，盐酸与氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或“吸热”），可通过 实验组合（填序号）证明酸和碱发生了反应。
【实验2】
从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小与离子浓度和离子电荷数呈正相关。
（2）A试管中反应的化学方程式为 。
（3）表示A试管中溶液电导率变化的是 （填“图3”或“图4”）。
（4）图4中电导率的变化 （填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，b点所示溶液中含有的所有微粒 （填微粒符号）。
17．某硫酸厂废水中所含硫酸的质量分数为1.47%，用一定浓度的氢氧化钠溶液与其反应，1000g废水共消耗氢氧化钠溶液80g，此时溶液呈中性。
（1）请计算氢氧化钠溶液的质量分数。
（2）能否用氢氧化钠溶液处理工厂排放的废水并说明理由： 。
18．为了验证氢氧化钠和稀盐酸能发生反应，某化学实验小组进行了下列实验探究：
（1）小丽同学取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸。在该实验过程中，能说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的现象为： 。
（2）小亮同学想利用反应前后物质成分的变化来证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，设计了如下实验。
①小君认为上述实验设计无法得出合理结论，他的理由是 。
②中和反应的实质是 。（从微观角度解释）
（3）小明同学要对上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行测定，其实验方案如下：取氢氧化钠溶液100g，逐滴滴入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，该实验过程中，所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图所示：
①当滴入稀盐酸60g时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为 （写化学式）。
②试根据化学方程式计算，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
19．叶脉书签，具有其它书签所不能比拟的自然之美。将洗干净的树叶放在一定浓度的NaOH溶液中煮沸，再加以处理，除去表皮和叶肉，只余叶脉，就能得到叶脉书签。实验课上，小圳用溶质质量分数为7．3%的稀盐酸对煮沸后的100 g NaOH废液进行了中和处理（假设废液中的其他物质均不与盐酸反应）。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图1所示（不考虑反应过程中热量损失），溶液的pH变化如图2所示。
（1）NaOH溶液可用于去除叶肉，是因为NaOH具有_______性。
（2）由图1可知，中和反应会_______（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）图2中表示恰好完全中和的点是_______（填“A”或“B”或“C”），请在图1中标出与之对应的点P，并注明横坐标数据_____。
（4）计算100g废液中NaOH的质量分数（根据化学方程式计算）。
1. 通过实验和分析讨论，认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2.通过酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助 pH 判断物质是否发生化学反应。
3.通过交流和讨论，了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
重难点：中和反应的实质；借助pH 判断酸碱中和反应能否发生。
实验操作及现象
实验分析及结论
氢氧化钠溶液能使无色的酚酞溶液变红，滴入稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液变成无色，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
注意事项
①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分接触
②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入稀盐酸的量，同时便于清楚地观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色变为无色时，立即停止滴加稀盐酸，防止稀盐酸过量
酸
碱
盐
水溶液中解离出的离子
H+和酸根离子
OH-和金属离子
金属离子(或铵根离子)
和酸根离子
特点
阳离子全部是H+
阳离子全部是OH-
--
举例
HCl、H2SO4
NaOH、Ca(OH)2
NaCl、Na2CO3、NaHCO3
方法1.
①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液
②逐滴滴加稀盐酸，并振荡
③将无色溶液蒸发
溶液变红（溶液显碱性）
溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色
得到白色晶体(有新物质生成)
中和反应举例
现象
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固体溶解，生成无色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
蓝色固体溶解，生成蓝色溶液
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
生成白色沉淀
序号
酸
碱
现象
实验1
稀HCl
NaOH溶液
无明显现象
实验2
稀H2SO4
Ba(OH)2溶液
产生白色沉淀
实验方法
实验操作
实验现象
实验分析
Ⅰ．测定滴定过程中温度变化
室温时，将温度传感器放入氢氧化钠溶液中，然后逐滴加入稀盐酸至过量，得到温度变化图像

氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）；图中 点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
Ⅱ．用酚酞溶液作指示剂检测
反应前向氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液
溶液显 色
氢氧化钠与稀盐酸混合发生反应，其化学方程式为
然后逐步加入稀盐酸至过量
溶液颜色逐渐变浅至无色
Ⅲ．用pH试纸检测酸碱混合后溶液的酸碱性
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量混合液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡比较
①若试纸变蓝色
pH 7，溶液呈碱性
②若试纸不变色
pH＝7，溶液呈中性
③若试纸变红色
pH＜7，溶液呈 性
能证明氢氧化钠和稀盐酸混合恰好完全反应的实验现象是 （填序号）
方法
判断依据
注意事项
方法一
借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）
①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；
②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌；
③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和
方法二
借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）
①先测量加入烧杯中碱溶液的温度；
②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度
方法三
借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）
①先测出酸溶液的pH；
②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH；
须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生
操作
现象
结论
取①中反应后的溶液，滴入少量硝酸银溶液
产生白色沉淀
能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应