鲁科版 (2019)必修 第一册电解质的电离离子反应一等奖课件ppt

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册电解质的电离离子反应一等奖课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了反应前，反应后，BaOH2溶液，稀硫酸，反应实质，离子反应，离子之间，或熔融状态，没有离子的减少，常见难溶物等内容，欢迎下载使用。
三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。
经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。从而达到了解毒的效果。
向0.01 ml/L Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 ml/LH2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质
通过实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？该反应的实质是什么？
反应物中离子浓度降低，即离子发生了反应
H+与OH-反应、Ba2+与SO42-反应
电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，这样的反应属于离子反应
思考：NaOH溶液与KCl溶液是否反应？
溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。
思考：哪些因素可以使离子明显减少？
【例1】探讨下列反应能否发生？并说明理由。(1)硝酸钠与氯化钾溶液混合(2)硝酸银与盐酸混合(3)稀H2SO4与KOH溶液混合(4)CaCO3与盐酸作用(5)Zn与稀H2SO4作用(6)Cu与稀H2SO4作用(7)CO2通入NaOH溶液中(8)CuO投入盐酸中
能、因生成氯化银沉淀Ag+、Cl-减少
能、因生成水，H+、OH-减少
能、因生成CO2， H+减少
能、因生成H2 ， H+减少
能、因生成H2O OH-减少
能、因生成H2O H+减少
离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同
上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生。
单质：Cu、Ag、Fe、Si等 氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等酸：H2SiO3(硅酸)碱：除了强碱【NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 】；弱碱(NH3•H2O)外其余的碱基本都不溶于水。如：Mg(OH)2：白色沉淀、Fe(OH)3：红褐色沉淀、Al(OH)3：白色沉淀、Cu(OH)2：蓝色沉淀
盐：盐酸盐(Cl-)：AgCl(白色沉淀)，其余基本都可溶于水硫酸盐(SO42-)：BaSO4(白色沉淀)，其余基本都可溶于水硝酸盐(NO3-)：全部可以溶于水弱酸盐：除了阳离子为Na＋、K＋、NH4＋的弱酸盐可以溶于水外，其余的基本都不溶于水
【例2】探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出离子方程式。(1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。
不能反应，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO3-、Na+、SO42-，离子之间不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2SO4不反应。
(2)碳酸钠和稀硫酸混合。
能反应，CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑　
（1）明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒间的数量关系，分别用离子符号或化学式表示：
（2）确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系：
（3）写出离子方程式并配平：原子守恒、电荷守恒
H2SO4 === SO42- + 2H+
Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
离子反应可以用离子方程式表示
（3）对于微溶物的处理：
（1）易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式：
（2）用化学式表示：难溶的物质、难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）、气体、单质、氧化物等。
①强酸：如HCl、HNO3、H2SO4等；②强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③易溶于水的盐：如NaCl、Cu(NO3)2等。
（六大强酸、四大强碱、易溶盐）
①在生成物中用化学式表示。②反应物处于溶液状态用离子符号表示；处于浊液或固态用化学式表示。
CuSO4 + BaCl2 === CuCl2 + BaSO4↓
离子方程式的另一种书写方法
【例3】 书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式：
（1）NaOH溶液与稀硫酸
（2）KOH溶液与稀盐酸
（3）BaCl2溶液与Na2SO4溶液
（4）Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液
H＋＋OH－=== H2O
表示具体的化学反应的实质
例4 下列能用H＋＋OH－=== H2O表示的反应有________(填序号)。①澄清石灰水和硝酸　 ②氢氧化镁和盐酸　③氢氧化钡和稀硫酸　 ④醋酸和氢氧化钠溶液　⑤氢氧化钠溶液和稀硫酸　 ⑥氢氧化钠溶液和二氧化碳
以客观事实为依据，看离子反应是否符合客观事实。如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑
以质量守恒为依据，看原子是否守恒。如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ ==== Al3++H2↑
以电荷守恒为依据，看电荷是否守恒。如：Fe3++Fe ====2Fe2+
以物质的实际状态为依据，看物质是否可以拆；看“↑”、“↓”等符号是否正确。如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ == H2O+CO2↑
以物质的组成为依据，看反应物或产物的配比是否正确。如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
例5 下列离子方程式正确的是(　　)A．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=== Cu2＋＋AgB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－ === H2OC．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋ === Mg2＋＋H2O＋CO2↑D．石灰乳与稀盐酸反应：H＋＋OH－ === H2O
【练习1】下列反应既属于离子反应，又属于置换反应的是（ ） A．FeCl3溶液中加入Fe粉 B．Ba(OH)2溶液中滴入Na2SO4溶液 C．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板 D．Zn片放入盐酸中
【练习2】能用离子方程式 H＋＋OH-=H2O 表示的化学反应是（ ） A．Cu(OH)2(s)和 H2SO4(aq)的反应 B．澄清石灰水和 HCl(aq)的反应 C．KOH(aq)和 CH3COOH 的反应 D．Ba(OH)2(aq)和 H2SO4(aq)的反应
【练习3】下列离子方程式正确的是（ ） A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- C．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D．CO2通入氯化钙溶液：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
【练习4】写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。①CO32- ＋2H＋=CO2↑＋H2O②Ag＋＋Cl-=AgCl↓③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓④SO2＋2OH-=SO32- ＋H2O
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2↑
2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2NaOH + CuCl2 = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
2NaOH + SO2 = Na2SO3 ＋H2O