高中化学人教版 (2019)必修 第一册离子反应课文内容ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册离子反应课文内容ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了核心素养目标，教学重难点，课前导入，PART01，离子反应，离子反应的实验探究，实验现象与分析，Na+，Ba2+，Cl-等内容，欢迎下载使用。
科学态度与社会责任：以严谨、客观的态度研究离子反应，理解其在生产、生活中的重要价值，认识化学知识对解决实际问题、保障生活质量的意义，增强社会责任感。证据推理与模型认知：构建离子反应及离子方程式的认知模型，依据实验现象、物质性质及离子反应规律等证据，推理离子反应的发生、离子方程式的书写正误，解决离子反应相关的判断、分析与设计问题，如推断溶液中离子的存在与反应。宏观辨识与微观探析：能从宏观离子反应的实验现象，关联微观离子的行为，理解离子反应的本质是离子间的相互作用，实现宏微视角的深度融合，准确剖析离子反应的微观过程。
重点深刻理解离子反应的概念与本质，熟练掌握离子反应发生的条件。准确书写离子方程式，明晰书写步骤，掌握离子方程式的意义，能依据反应实质判断离子方程式的正误。难点复杂离子反应的分析与离子方程式的书写，需综合考量离子的存在形式、反应先后顺序，突破书写与分析的难点。离子反应原理在陌生情境中的灵活应用，如依据新物质性质设计离子反应实验、推断复杂溶液中离子的反应与存在情况，需灵活调用知识，解决创新性、综合性问题。
在工业生产中，废水处理通过离子反应去除重金属离子；在生活中，药物的制备与作用也依赖离子反应 。这些现象，都与 “离子反应” 紧密相连 。离子反应作为溶液中离子行为的体现，决定着物质在溶液中的反应规律与结果 。今天，让我们通过实验探究，走进离子反应的世界，揭秘离子反应的本质，学习离子方程式的书写，掌握离子反应发生的条件，理解其在生产生活中的应用，解锁溶液中离子相互作用的化学密码，开启离子反应知识学习的新征程 。
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析。
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
两者不反应，故其量不变
→概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 →实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应；②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式
①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应②遵循原子守恒③遵循电荷守恒④ 遵循得失电子守恒
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
写：正确书写化学反应方程式
拆：把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
离子方程式书写中的物质的拆写方法
（4）微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。（5）浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。（6）氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。
部分酸碱盐溶解性规律酸类易溶除硅酸；碱溶钾、钠、钡、氨；钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶在水中间；盐酸盐不溶银；硫酸盐不溶钡碳酸盐只溶钾、钠、铵
完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
HCl＋KOH=KCl＋H2O　
H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　
H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　
4个反应的化学方程式不同，但其离子方程式却相同。
如H＋＋OH－=H2O可以表示强酸和可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
（1）表示某一个具体的化学反应
如反应AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
可表示为Ag＋＋Cl－=AgCl↓。
（2）表示同一类型的离子反应。
复分解型离子反应的实质：从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或水（满足其中之一即可）
复分解型离子反应的条件
符合金属活动性顺序表，较活泼的金属可以置换后面的金属(或H2)。
1．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A．NaCl溶液和AgNO3溶液B．锌片和盐酸C．氢气在氧气中燃烧D．Ba (NO3) 2溶液和H2SO4溶液
2．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A．CaCO3和HCl；K2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和K2SO4C．HCl和Na2CO3；HCl和NaHCO3D．NaOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3
3．下列各组物质不能发生离子反应的是（ ）A．NaCl溶液与AgNO3溶液B．H2SO4溶液与NaOH溶液C．KNO3溶液与NaOH溶液D．Na2CO3溶液与盐酸