初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）酸碱中和反应示范课ppt课件

这是一份初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）酸碱中和反应示范课ppt课件，共9页。PPT课件主要包含了学习目标，氢氧化钠，稀盐酸，随堂练习一，HCl，NaOH，NaCl，中和反应的应用，氢氧化钠的腐蚀性太强，随堂练习二等内容，欢迎下载使用。
1.认识pH传感器，能够利用pH变化曲线分析反应进程和溶液的酸碱性。2.能利用中和反应原理来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。
中和反应过程中溶液pH的变化
往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，OH-浓度是如何变化的？溶液的碱性是如何变化的？pH应如何变化？
酚酞试液由红色变为无色，说明溶液的碱性减弱。微观上是OH- 与H+结合生成H2O，OH-浓度变小，溶液逐渐变为中性甚至酸性，常温下，pH减小。
利用pH传感器实时监测在酸碱混合发生中和反应过程中溶液pH的变化情况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线。
某同学利用视频中的装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了常温下溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线（如右图）。
你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？
当滴入的盐酸体积为18mL时，烧杯中溶液pH等于7，此时溶液为中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。
某同学利用视频中的装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线（如右图）。
你能说出曲线上a、b、c三点所表示的意义吗？
(1)a点：当滴入盐酸溶液量较少时， 有剩余，溶液显 性，pH 。 (2)b点：当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液显____性， pH 。(3)c点：当滴入盐酸溶液过量时， 有剩余，溶液显_____性， pH 。
运用数、形的对应（函数）关系，能更直观地显示事物变化的规律
右图表示盐酸与氢氧化钠溶液反应的pH变化图。(1)氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为 ；(2)该图表示将 加入 中。(3) 点表示两种物质恰好完全反应。(4)c点溶液中的溶质是 ，向该溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色。
分析溶质：生成物一定有，反应物找剩余。
举一反三：a点溶液中的溶质是 ，b点溶液中的溶质是 .
NaOH + HCl = NaCl + H2O
口腔的酸碱值是由唾液来决定，口腔正常的pH为6.6~7.1，口腔环境酸性或者碱性过高，都会导致口腔内的细菌失去平衡，从而引发不同的疾病。饮食后，若没有清洁口腔，残留在口腔内的食物会转变成酸性，所以一定要注意口腔卫生。
你知道饭后为什么要漱口吗？
1.应用于医疗卫生：胃酸过多怎么办？（胃酸的主要成分为盐酸）2.改变土壤的酸碱性：
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
常用熟石灰中和酸性土壤，为什么不用氢氧化钠呢？
3.处理工业废水 ：工业废水酸碱性超标后，必须进行处理达标后才能排放。例如，当污水中含硫酸量超标时，可利用熟石灰进行中和处理，反应的方程式为4.调节溶液的酸碱性
使酸性溶液的pH升高，加入碱性物质使碱性溶液的pH降低，加入酸性物质
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
想一想：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
下列实例不属于中和反应的是（　　）A．土壤酸化后加入熟石灰改良 B．铁制品表面锈蚀，可用稀盐酸进行清洗C．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸D．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
1.中和反应过程中pH变化规律2.中和反应在生产生活中的应用
反应物消耗：酸碱指示剂pH试纸
新物质的生成：氯化钠固体
实质：H+ + OH- = H2O
pH变化曲线：pH>7,碱有剩余pH=7,恰好完全反应pH7，则pH>7的溶液一定是碱溶液D.点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸