2025年江苏省南京市金陵中学河西分校中考模拟三化学试卷（附答案解析）

这是一份2025年江苏省南京市金陵中学河西分校中考模拟三化学试卷（附答案解析），共21页。试卷主要包含了选择题，综合应用题，填空与简答，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是
A．沙里淘金B．花香四溢C．蜡炬成灰D．冰雪消融
2．在氧化钙溶于水的实验中，无需标注的与实验有关的图标是
A．B．
C．D．
3．食物是日常营养的主要来源，下列食物中富含糖类的是
A．黄瓜B．米饭C．鸡腿D．奶油
4．高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是
A．铝合金材料属于复合材料B．铝土矿是主要含铝矿物之一
C．铝合金的硬度小于单质铝D．铝材致密氧化膜要及时除去
5．规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列操作安全、规范的是
A．量取9.5mL液体B．添加酒精
C．加铁钉D．加热试管里的液体
6．下列有关化学用语说法不正确的是
A．—氢氧根离子B．—2个水分子
C．—氯气中氯元素的化合价为0D．—2个氢原子
7．北斗三号卫星上采用了我国自主研发的新型高精度铷原子钟和氢原子钟。在元素周期表中铷元素的某些信息如图所示，下列有关铷的说法不正确的是
A．属于金属元素B．相对原子质量为85.47
C．原子核内有37个质子D．Rb+的核外电子数为38
8．下列关于燃烧与灭火的说法错误的是
A．油锅着火后立即用锅盖盖灭
B．森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带
C．做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口
D．燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭
9．《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是
A．肉桂酸属于有机物，由碳、氢、氧三种原子构成B．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8
C．肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6%D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
10．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A．转化①是化合反应B．转化②中乙与H2的分子个数比为1：3
C．整个转化过程中共有3种氧化物D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小
11．下列物质的溶液，不另加其他试剂就能相互鉴别出来的一组是（ ）
A．H2SO4 NaOH CuSO4
B．HCl Ca（OH）2 NaCl
C．Na2CO3 CaCl2 BaCl2
D．KNO3 Na2SO4 FeCl3
12．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．没有化合价变化，则该反应一定为复分解反应
C．甲、乙为单质和化合物，则该反应一定为置换反应
D．丙为，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
14．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，方法不正确的是
A．——缓缓通过足量的灼热氧化铜
B．——在足量氧气流中加热
C．——通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D．——加入足量稀硫酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥
15．Znx（OH）y（CO3）z是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：（x，y、z为正整数）。在如图热分解装置中加入54.7 g Znx（OH）y（CO3）z，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g（加热前后均通一段时间N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。

下列说法不正确的是（ ）
A．2x＝y+2z
B．生成的ZnO质量为40.5g
C．x：y＝5：3
D．若无装置C，则y与z的比值偏小
二、综合应用题
16．实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题：
(1)请写出图A中标号仪器的名称：a 。
(2)实验室采用高锰酸钾制取纯净的氧气，可选择的制取装置是 ，该反应的化学方程式为 。可以用D装置收集氧气的原因是 。
(3)实验室制取并收集干燥的二氧化碳，可将装置B与装置 (按连接顺序填字母序号)组合，其中起到干燥作用的装置中所盛放的药品名称是 。若将装置B改为装置C，优点是 。
(4)化学兴趣小组利用某钙片(有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应)进行如下实验：取12g钙片，研碎后放入烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应产生的二氧化碳4.4g。钙片中含碳酸钙质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
三、填空与简答
17．溶液在生产生活中有重要的用途。
Ⅰ．20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯 (填序号)中加入的固体是硝酸钾。此时烧杯①内溶液中溶质的质量分数 烧杯②内溶液中溶质的质量分数(填“>”或“”或“ Cu；铁丝伸入硝酸银溶液析出银白色固体（银），证明金属活动性：Fe > Ag，但铜与银的活动性顺序未进比较，无法得出铜的活动性比银强，故操作、现象与结论不匹配，不符合题意；
D.氧气支持燃烧，可以使燃着的木条燃烧更旺，电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气（）。用燃着的木条检验电解水实验中与电源正极相连的玻璃管内产生的气体时，燃着的木条燃烧更旺，故与电源正极相连的玻璃管内的气体是氧气。现象与结论匹配，符合题意；
故选D。
13．D
【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因此，反应物和生成物中完全可能含有同一种元素。例如，乙醇燃烧，甲为，乙为，丙为，丁为，所有物质都含有氧元素，说法错误，不符合题意；
B.复分解反应中，化合物交换成分，没有化合价变化。但没有化合价变化，甲+乙→丙+丁的反应不一定是复分解反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，没有化学价变化，但反应物的化合物没有相互交换成分，不是复分解反应，说法错误，不符合题意；
C. 置换反应的定义是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。不仅反应物符合是一种单质和一种化合物，生成物也要是一种单质和一种化合物，若甲和乙中一个是单质、一个是化合物，但生成物丙和丁可能不包含单质，则不是置换反应。例如：甲烷燃烧：，甲为属于化合物，乙为属于单质，但生成物都是化合物，无单质，说法错误，不符合题意；
D. 丙是生成物硝酸铜（），可以通过不同反应生成：若甲为铜，属于单质，铜与硝酸银反应：；若甲为氧化铜属于氧化物，氧化铜与硝酸反应：；若甲为氢氧化铜，属于碱，氢氧化铜与硝酸反应：；若甲为氯化铜，属于盐，氯化铜与硝酸银反应：；甲可以是单质、氧化物、碱或盐，说法正确，符合题意；
故选D。
14．B
【详解】A、主要成分是CO2，杂质是CO，CO具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，缓缓通过足量的灼热氧化铜，可除去杂质，不符合题意。
B、主要成分是C，杂质是CuO，碳具有可燃性，在足量氧气流中加热，碳发生燃烧，而杂质未被有效除去，符合题意。
C、主要成分是CO2，杂质是HCl，碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，可除去CO2中的HCl杂质，不符合题意。
D、主要成分是Cu，杂质是Fe，加入足量稀硫酸，铜不发生反应，铁与稀硫酸反应得到硫酸亚铁溶液和氢气，充分反应，过滤，铜被分离出来，杂质铁被溶解除去，再经洗涤、干燥得到纯净铜，不符合题意。
故选B。
15．C
【分析】根据A吸收的是水，B吸收的是二氧化碳，碱式碳酸锌样品54.7g，装置A增加的质量为5.4g，故生成水的质量为5.4g；装置B增加的质量为8.8g，生成二氧化碳的质量为8.8g，故氧化锌的质量为54.7g﹣5.4g﹣8.8g＝40.5g，计算各物质的物质的量，利用元素守恒计算碱式碳酸锌中x、y、z的比值。
【详解】A、配平化学方程式：，根据氧原子反应前后数目不变，故y+3z＝x++2z，得到2x＝y+2z，故A说法正确；
B、碱式碳酸锌样品54.7g，装置A增加的质量为5.4g，故生成水的质量为5.4g；装置D增加的质量为8.8g，生成二氧化碳的质量为8.8g，故氧化锌的质量为54.7g﹣5.4g﹣8.8g＝40.5g，故B说法正确；
C、
列比例式81x：9y：44z=40.5g：5.4g：8.8g，解得x：y：z＝5：6：2，故C错误；
D、装置C排除了空气中二氧化碳对实验的干扰，若无C装置，二氧化碳的质量会偏大，则y与z的比值偏小，故D正确；故选C。
【点睛】掌握利用质量守恒定律的简单计算和常见气体的检验和除杂就可以正确解题。
16．(1)铁架台
(2) AF 氧气密度比空气大
(3) GD 浓硫酸 能控制反应的发生与停止
(4)解：设钙片中碳酸钙质量分数为x


答：钙片中碳酸钙质量分数为83.3%。
【详解】（1）图A中标号仪器a的名称为铁架台。
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气可用向上排空气法和排水法收集，要收集纯净的氧气，应选择排水法，即F。
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
D装置为向上排空气法收集气体，氧气用该方法收集是由于氧气密度比空气大。
（3）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，G装置盛放浓硫酸，可干燥二氧化碳气体。二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法D收集，且气体先干燥后收集，所以实验室制取并收集干燥的二氧化碳，可将装置B与装置GD组合，其中起到干燥作用的装置中所盛放的药品名称是浓硫酸；
C装置中，可将大理石放在多孔塑料板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压回长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，打开弹簧夹，液体重新进入，与固体接触，反应发生，将装置B改为装置C，具有能控制反应的发生与停止的优点。
（4）见答案。
17．(1) ② ＞
(2)=
(3) 4.5 量筒
(4)AC
(5) 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取白醋滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH 酸
【详解】（1）20℃时，氯化钠溶解度大于硝酸钾溶解度，等质量固体加入100g水，烧杯②有未溶固体，所以烧杯②加的是硝酸钾；
烧杯①中固体全溶，溶质质量大，溶剂都是100g，所以溶质质量分数①＞②；
（2）50℃时二者溶解度都大于20℃时氯化钠溶解度，等质量固体在100g水中都能全溶，溶质和溶剂质量都相等，质量分数相等；
（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需要氯化钠固体质量：500g×0.9%=4.5g；
配制溶液需量取一定体积水，还需要用到量筒；
（4）A、氯化钠洒出，溶质质量减少，溶质的质量分数偏小；
B、不搅拌只是溶解慢，不影响质量分数；
C、仰视读数，量取水偏多，溶质的质量分数偏小；
D、溶液具有均一性，因此虽然洒出去一些溶液，但是不会改变溶质质量分数；
故选AC；
（5）用pH试纸测定白醋的酸碱性的操作步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取白醋滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，pH小于7，溶液显酸性。
18．(1) 分子间间隔(变小) NO
(2)升高
(3) 4NH3+3O2 2N2+6H2O SO2 1：2
【详解】（1）①氨气转化为液氨的过程中，氨分子间间隔变小，故填：分子间间隔。
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有4个N原子、12个H原子和未知数量的R原子，反应后含有10个N原子、12个H原子和6个O原子，相差6个N和6个O，则R中含有1个N和1个O，即R的化学式为NO，故填：NO。
（2）Fe3O4中铁元素的质量分数为72.4%，FeO中铁元素的质量分数为77.8%，所以转化过程中固体所含铁元素的质量分数升高，故填：升高。
（3）① NH3在O2中燃烧生成 N2和 H2O的化学方程式为4NH3+3O2 2N2+6H2O；煤燃烧时会产生二氧化硫以及氮的氧化物，故NH3用作化石燃料煤的替代能源，可以减少煤燃烧时产生二氧化硫、氮的氧化物等污染物，从而减少酸雨的发生，故填：4NH3+3O2 2N2+6H2O；SO2。
②由步骤一4LiOH4Li+ 2H2O + O2↑，步骤三Li3N+3H2ONH3↑+3LiOH可知，12LiOH12Li+6H2O + 3O2↑、4Li3N+12H2O=4NH3↑+12LiOH，该系统工作过程中理论上步骤Ⅰ生成的水和步骤Ⅲ消耗的水的质量比为6：12=1：2，故填：1：2。
19．(1)常温下碳的单质化学性质稳定
(2)
(3) 大于
(4)
(5)6.4
(6) b 烧杯、玻璃棒 降温结晶
【详解】（1）墨的主要成分是炭黑，炭黑主要是碳的单质，碳的单质常温下化学性质稳定，故用墨书写的文字能保留至今。
（2）和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，反应的化学方程式为：。
（3）合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，黄铜是铜和锌的合金，所以黄铜硬度大于纯铜。
铜和氧气在加热的条件下，生成氧化铜反应的化学方程式为：。
（4）向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有银、铜、锌（银、铜的金属活动性排在H后，不能与稀盐酸反应），,锌过量，说明硝酸银、硝酸铜都与锌反应都生成了硝酸锌，、 所以滤液中含有的溶质为。
（5）镍在化合物中显+2价，硫酸镍的化学式为：；
设混合物中铜的质量为x
（6）①因为最后要制备硫酸锌，X溶液只能选择稀硫酸，不能选择稀盐酸和稀硝酸，否则会生成氯化锌和硝酸锌,故选b。
②炼铜烟灰中的氧化铜与加入的稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，，置换反应是单质与化合物反应，生成单质与化合物，硫酸铜与加入的锌反应，生成硫酸锌和铜是置换反应，反应的化学方程式为：。
③“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
④硫酸锌的溶解度随温度升高而增大，可以将滤液蒸发浓缩，形成高温下的热饱和溶液，然后再通过降温结晶使硫酸锌析出，通过过滤、洗涤、干燥得到晶体。
20．(1) Ca(OH)2 NaHCO3
(2)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2
【分析】B用于改良酸性土壤，B是氢氧化钙；A和B物质类别相同，氢氧化钙能转化为A，则A是氢氧化钠；氢氧化钠能转化为E，E能和氢氧化钙反应，E为碳酸钠；碳酸钠能转化为G和H，G能转化为H，G、H由两种元素组成，则G是二氧化碳；H是水；J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，则J为碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量I反应的生成物相同，I由两种元素组成，则I为盐酸，E、F、J中金属元素相同，碳酸氢钠和碳酸钠可生成F，F由两种元素组成，则F为氯化钠，氢氧化钙可转化为C，C由两种元素组成，能生成氯化钠，则C为氯化钙，D能与氯化钙、氯化钠反应，则D为硝酸银。上述结论代入框图，经检验，正确无误。
【详解】（1）B的化学式为Ca(OH)2，J的化学式为NaHCO3。
（2）E→F的反应是碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳的反应，化学方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。
（3）C与D的反应为氯化钙与硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钙的反应，化学方程式为CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2。
21．(1)紫色
(2)HCl+NaOH═NaCl+H2O
(3)验证盐酸和氢氧化钠反应的质量关系对 “彩虹管”效果的影响
(4)呈现出的颜色越多、保持时间越长
(5)向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡
(6)二氧化碳
(7)溶液pH的变化情况等（合理即可）
【详解】（1）pH=7的无色溶液显中性，滴加黑枸杞浸取液后，溶液颜色变为紫色；
（2）盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（3）对比实验2中的①②③可知，是将3mL5%、10%、15%的NaOH溶液分别滴入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液混合溶液中，通过现象可得，实验①②③的目的是：探究盐酸的溶质质量分数为5%时，NaOH溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响
（4）对比实验2中的①②③的现象可知，③中呈现出的颜色越多、保持时间越长，所以效果最好；
（5）根据对比实验的要求可得，实验3的操作为：向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸出液，振荡。，再逐滴滴入约3mL溶液a；
（6）盐酸会和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，所以该气体是二氧化碳；
（7）由实验2、3的现象可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有：溶液pH的变化情况等。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
B
D
D
D
C
C
D
题号
11
12
13
14
15





答案
A
D
D
B
C