江苏省南京市2025年中考模拟化学试卷（解析版）

这是一份江苏省南京市2025年中考模拟化学试卷（解析版），共28页。试卷主要包含了5 Ca-40 Cu-64，98g， 铁及其化合物用途广泛等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
1. 据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中没有涉及化学变化的是（ ）
A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C. “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
【答案】C
【解析】A、“糖化” 过程中，淀粉水解为葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，该选项错误；
B、“发酵” 时，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精等物质，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误；
C、“蒸馏” 是利用混合物中各组分沸点不同，通过加热使低沸点组分汽化，再经冷凝后收集，从而实现分离。在这个过程中，只是物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确；
D、“窖藏” 过程中，白酒中的成分会发生缓慢的化学反应，产生具有醇厚香味的物质，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误。
故选C。
2. 化学的发展是无数化学家努力而来，下列化学史有关说法错误的是（ ）
A. 道尔顿首次测定空气中氧气的含量
B. 张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献
C. 徐光宪在稀土化学领域做出卓越贡献
D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律
【答案】A
【解析】A、道尔顿提出了近代原子学说，拉瓦锡首次测定空气中氧气的含量，故A说法错误；
B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B说法正确；
C、我国著名的化学家徐光宪先生因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献，荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”，故C说法正确；
D、俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，故D说法正确；
故选：A。
3. 强调实验安全非常重要，下列图标与做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验无关的是（ ）
A. 明火B. 护目镜
C. 洗手D. 锐器
【答案】D
【解析】A、粗盐提纯需要蒸发结晶，需要用到明火，故与实验有关；
B、在实验过程中，护目镜是用于保护眼睛的安全设备，尤其是在进行可能产生飞溅或有害气体的操作时，粗盐提纯需要蒸发结晶，故与实验有关；
C、实验结束要洗手，与实验有关；
D、粗盐提纯过程中不会用到锋利物品，与实验无关。
故选：D。
4. 2025年春晚节目《秧BOT》通过机器人与人类舞者的共同演绎，展现了科技与艺术的完美融合。下列制造机器人的材料中属于有机合成材料的是（ ）
A. 铜丝导线B. 塑料外壳
C. 玻璃镜头D. 合金支架
【答案】B
【解析】A、铜丝属于金属材料，该选项不符合题意；
B、有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，该选项符合题意；
C、玻璃属于无机非金属材料，该选项不符合题意；
D、合金属于金属材料，该选项不符合题意。
故选B。
阅读下列材料，完成下面小题。
铝元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。铝锂合金广泛应用于飞机的机翼、机身结构件等。工业上可用铝与反应可得到金属锂，该反应为。
5. 下列有关铝原子的说法正确的是（ ）
A. 铝原子的质子数为13B. 铝原子的相对原子质量为26.98g
C. 铝原子的核外电子数为3D. 铝原子在化学变化中易得到电子
6. 铝锂合金广泛应用于飞机的机现、机身结构件等。下列性质与该应用无关的是（ ）
A. 能导电B. 强度高C. 密度小D. 耐腐蚀
7. 工业上可用铝与反应可得到金属锂，下列说法正确的是（ ）
A. 反应前后原子种类、个数不变
B. 反应前后分子数相等
C. 该反应中元素的化合价没有发生改变
D. 反应制得的锂可直接用于飞机的机翼、机身结构件等
【答案】5. A 6. A 7. A
【解析】5. A、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据铝的原子结构示意图，其质子数为13，该选项正确；
B、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，铝的相对原子质量是26.98，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该选项错误；
C、铝原子结构示意图中，核外电子数为，不是3，该选项错误；
D、铝原子最外层电子数是3，小于4且没有排满，在化学变化中易失去电子，该选项错误。
故选A。
6. A、飞机机翼、机身结构件等应用主要考虑材料的机械性能和耐用性等，导电性与这些应用无关，该选项符合题意；
B、强度高可保证飞机结构在飞行中承受各种应力，与应用有关，该选项不符合题意；
C、密度小能减轻飞机重量，有利于提高飞机性能，与应用有关，该选项不符合题意；
D、耐腐蚀可使飞机结构件在各种环境下保持性能稳定，延长使用寿命，与应用有关，该选项不符合题意。
故选A。
7. A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、个数不变，该选项正确；
B、铝与在高温条件下反应可得到金属锂，同时生成Al2O3，化学方程式为，反应前只有Li2O由分子构成，分子数为3，反应后没有分子（金属锂是由原子构成，Al2O3是离子化合物），分子数不相等，该选项错误；
C、反应中铝元素化合价从0价变为+3价，锂元素化合价从+1价变为0价，化合价发生了改变，该选项错误；
D、反应制得的锂需经过加工等处理，与其他材料制成合金等才能用于飞机机翼、机身结构件等，不能直接使用，该选项错误。
故选A。
8. 铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ）
A. 铁锈的主要成分是bB. a在氧气中燃烧可得到e
C. a与稀硫酸发生反应可制得dD. 用镁和c的溶液反应可得到a
【答案】D
【解析】A、由图可知，b点对应铁元素化合价为+2价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则b对对应物质中含有铁元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则b点对应物质的化学式为，而铁锈的主要成分是，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，a点对应铁元素化合价为0价的单质，则a为铁；e点对应铁元素化合价为+3价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则e对对应物质中含有铁元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则e点对应物质的化学式为，铁在氧气中燃烧生成，而不是，说法错误，不符合题意；
C、由图可知，a点对应铁元素化合价为0价的单质，则a为铁；d点对应铁元素化合价为+3的硫酸盐，则d为硫酸铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成硫酸铁，说法错误，不符合题意；
D、由图可知，a点对应铁元素化合价为0价的单质，则a为铁；c点对应铁元素化合价为+2价的硫酸盐，则c为硫酸亚铁，根据金属活动性，镁能与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，说法正确，符合题意。
故选：D。
9. 艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法正确的是（ ）
A. 相对分子质量为360g
B. 每个分子含有8个分子
C. 碳元素的质量分数最大
D. 碳、氧元素的质量比为
【答案】C
【解析】A、相对分子质量是一个比值，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，矢车菊黄素的相对分子质量为12×18+1×16+16×8=216+16+128=360， 错误；
B、分子是由原子构成，每个矢车菊黄素分子是由 18 个碳原子、16 个氢原子和 8 个氧原子构成，不存在H2O分子，错误；
C、矢车菊黄素中碳、氢、氧元素的质量比=(12×18)：(1×16)：(16×8)=27：2：16，碳元素在该物质中所占的质量比最大，碳元素的质量分数最大，正确；
D、碳、氧元素的质量比=(12×18)：(16×8)=216：128=27：16，而不是9：4，错误。
故选C。
10. 将镁条和稀盐酸先后加入如图1所示的装置中（装置气密性良好），用压强传感器测得密闭容器内压强与时间的关系如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A. 刚注入盐酸瞬间压强迅速上升是因为产生大量
B. bc段反应速率比ab段反应速率快
C. cd段压强减小是因为温度降低
D. a点和c点溶液中的溶质均只有
【答案】C
【解析】A、刚注入盐酸瞬间压强迅速上升，是因为一开始将盐酸快速注入后，内部气体体积变小，造成压强增大，错误；
B、bc段曲线的斜率比ab段小，bc段反应速率比ab段反应速率慢，错误；
C、镁和稀盐酸反应属于放热反应，cd段压强减小是因为温度降低至常温，正确；
D、a点时稀盐酸有剩余，溶液中的溶质是氯化镁和氯化氢，c点恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化镁，错误。
故选C。
11. 某同学利用图1装置制取CO2并验证其性质。实验过程中利用pH传感器测得相应容器内溶液pH随时间变化如图2(已知CaCl2溶液呈中性)。下列说法正确的是（ ）
A. 实验开始前烧杯中的液体有可能是氢氧化钙溶液
B. 曲线甲表示的是烧杯中溶液的pH随时间变化过程
C. t1时，测得烧杯中溶液的pH丙 ②. 65 ③. 乙>甲>丙 ④. 降温结晶
【解析】（1）日常生产生活中，防止水污染的做法有：生活污水集中处理排放、合理使用化肥农药、工厂废水处理达标后再排放等；
（2）原子是化学变化中的最小粒子，电解水属于化学变化，因此在该过程中一定不变的是原子，反应过程中，电能转化为化学能；
（3）洗洁精能使油污在水中分散成无数细小的液滴，能随着水流动，这种现象叫作乳化，利用乳化原理可除去油污；
（4）①t3℃时，甲的溶解度曲线在最上方，乙的溶解度曲线在中间，丙的溶解度曲线在最下方，故三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙；
②设t2℃时，甲的溶解度为x，则，，故溶液的质量为：50g+15g=65g；
③t1℃时，三种物质溶解度的关系为：乙＞甲=丙，升温到t3℃，甲、乙变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙中有固体析出，溶质质量分数减小，故此时溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；
④甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且甲的变化幅度较大，故甲物质中混有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲。
19. Ⅰ：金属及其化合物在生产生活中有广泛应用。2025年春晚的吉祥物是可爱的“巳升升”。
（1）“巳升升”头部轮廓上的螺旋形状来源于唐代地宫出土的银质涂金如意。其表层的金在历经千年后依然金光闪耀的原因是______。
（2）“巳升升”眉眼取自三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹。青铜主要由铜和锡熔合制成，将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，观察到的现象是______，说明锡的活动性大于铜。青铜的熔点比纯铜______（选填“高”或“低”）。
（3）“巳升升”背部缠枝纹是景泰蓝工艺刻画，景泰蓝制作将28g金拉成65公里长的金丝，说明金具有良好的______；在其制作过程中将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能够______，又起到了美化装饰的效果。
Ⅱ：工业制铁黄（FeOOH）利用低碳铁块制备FeOOH的流程如下：
（4）实验中滤渣的成分是______。
（5）沉铁后得棕黄色悬浊液，同时得硫酸钠，反应方程式为______。
（6）棕黄色悬浊液经______，洗涤、干燥、研磨，得到FeOOH产品。
【答案】（1）金的化学性质稳定
（2）①. 锡片表面有气泡生成而铜片没有明显现象 ②. 低
（3）①. 延展性 ②. 防止金属腐蚀
（4）碳##C （5）
（6）过滤
【解析】（1）其表层的金在历经千年后依然金光闪耀的原因是：金的化学性质稳定，很难与其他物质反应；
（2）在金属活动性顺序里，锡排在氢前，锡能与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，故观察到的现象是：锡片表面有气泡生成而铜片表面没有明显现象；
合金比组成它的纯金属熔点低，青铜是铜的合金，故青铜的熔点比纯铜低；
（3）景泰蓝制作将28g金拉成65公里长的金丝，说明金具有良好的延展性；
在其制作过程中将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，可以将金属和其他物质隔开，既能够防止金属腐蚀，又起到了美化装饰的效果；
（4）向低碳铁块上加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳和稀硫酸不反应，故实验中滤渣的成分是：碳；
（5）沉铁后得棕黄色悬浊液，同时得硫酸钠，说明发生反应为硫酸亚铁和氧气、氢氧化钠反应生成硫酸钠和FeOOH，还应生成了水，该反应的化学方程式为：；
（6）棕黄色悬浊液经过滤（实现固液分离，得到FeOOH），洗涤、干燥、研磨，得到FeOOH产品。
20. 下图中的A~1表示几种初中化学常见的物质（或是其水溶液）；B、C、D、E是单质，B物质的状态与其它物质均不同：C是红色固体：G、H、I中含有同种金属元素，I是氧化物。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物、生成物和溶剂水已略去。
（1）写出C的化学式______。
（2）写出下列反应的化学方程式：E→D______，H→G______。
（3）I和A的化学反应方程式______。
【答案】（1）Cu
（2）①. ②.
（3）
【解析】C是单质且为红色，故推出C是Cu；由于B和C、D、E状态不同，单质常见状态为固态和气态，而C为固体，则B为气体，由图可知气体B能转化为Cu，则该气体为还原性气体单质，故B为H2；A与B相互转化，则A为H2O；G、H、I中含有同种金属元素，I与A能反应，且I为氧化物，可推出I为CaO；H由I转化生成，且能生成H2O，故H为Ca(OH)2，G由H转化生成，故G为CaCO3；F能与CaCO3反应，F能转化为A，F能与B相互转化，可推出F为盐酸；E是单质且能和酸反应，则为氢前金属，E转化为D，D转化为C，则D也为金属，三种金属活动性为：E＞D＞C，E可能是锌，D可能是铁，代入验证，符合题意。
（1）由分析可知，C为铜，化学式为：Cu；
（2）E→D的反应可以是锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，该反应的化学方程式为：；
H→G的反应可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（3）I和A的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
21. 春暖花开，同学们春游时登山，看到漫山遍野的樱花，对探究樱花生长的土壤成分产生了浓厚的兴趣，某化学兴趣小组开启了项目式学习的探究之旅。
【任务一】认识物质，享受自然
（1）借助登山杖爬山。杖尖触地部分一般用钨钢，由此推测钨钢具有的性质是______。
A. 高强度B. 延展性C. 导电性D. 熔点低
（2）使用无人机摄影。无人机使用能源为锂电池，锂电池工作时的能量转化形式为______。
【任务二】认识土壤的酸碱性
（3）将研磨后的土壤放于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，操作1后，用pH试纸测滤液a的pH______7（填“>”、“7。
（4）因为实验结论是土壤中含有Na2CO3，Na2CO3与足量稀盐酸反应会生成二氧化碳气体（），二氧化碳进入澄清石灰水会使其变浑浊（），所以实验现象是 A 试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
（5）碳酸钠与盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，化学反应式为。
（6）步骤一中加入足量稀盐酸与反应生成了NaCl，所以向步骤一反应后的溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀（），不能确定原土壤中一定含有NaCl。
（7）根据、，可得关系，设土壤中Na2CO3的质量分数为x，则
（8）A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对农作物的危害较大，A 不符合题意；
B、浓盐酸具有强烈的腐蚀性，对农作物的危害较大，B 不符合题意；
C、磷酸钙溶液呈中性，磷酸钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和磷酸钠，可减轻碳酸钠对农作物的危害，C 符合题意；
故选C。
温度（℃）
25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分
WO3 W2O5 WO2 W
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取少量滤液a于试管中，进行如上图所示实验
______
土壤中含有
步骤二：取步骤一试管中反应后的溶液，滴加几滴溶液
产生白色沉淀
土壤中含有NaCl