2025年中考化学真题分类汇编：专题11 金属和金属材料（全国通用）（第02期）（解析版）

这是一份2025年中考化学真题分类汇编：专题11 金属和金属材料（全国通用）（第02期）（解析版），共36页。试卷主要包含了文物承载着文明的记忆，材料的应用贯穿人类文明等内容，欢迎下载使用。
考点01 金属材料
考点02 金属的性质
考点03 金属资源的利用和保护
考点01 金属材料
1．（2025·吉林省）1956年，在吉林省诞生了新中国第一辆解放牌汽车。生产汽车的材料中，属于金属材料的是
A．合金B．橡胶C．塑料D．玻璃
【答案】A
【详解】A、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，属于金属材料，汽车很多关键部件如发动机、车架等会用到合金材料，A 选项正确；
B、橡胶是有机高分子材料，分为天然橡胶和合成橡胶，常用于汽车轮胎、密封件等，但不属于金属材料，B 选项错误；
C、塑料是有机合成材料，具有质轻、耐腐蚀等特点，可用于汽车内饰等部件，并非金属材料，C 选项错误；
D、玻璃属于无机非金属材料，在汽车上主要用于车窗等部位，不属于金属材料，D 选项错误。
故选A。
2．（2025·广西）下列广西壮族自治区博物馆的藏品中，主要由金属材料制成的是
A．弦纹玻璃杯B．翔鹭纹铜鼓C．工字形木器D．龙形玉饰件
【答案】B
【详解】A、弦纹玻璃杯：玻璃属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故A错误；
B、翔鹭纹铜鼓：铜鼓由铜合金（如青铜）制成，铜是金属，合金属于金属材料，故B正确；
C、工字形木器：木材是天然有机材料，不属于金属材料，故C错误；
D、龙形玉饰件：玉是硅酸盐矿物，属于无机非金属材料，不属于金属材料，故D错误。
故选B。
3．（2025·广东省）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是
A．丝绸B．瓷器C．玉器D．铁器
【答案】D
【详解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。
A、丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，不是金属材料，该选项错误；
B、瓷器是由黏土等烧制而成，属于无机非金属材料，不是金属材料，该选项错误；
C、玉器的主要成分是硅酸盐等，属于无机非金属材料，不是金属材料，该选项错误；
D、铁器是铁的合金，所以铁器的主要成分属于金属材料，该选项正确。
故选D。
4．（2025·甘肃省兰州市）文物承载着文明的记忆。甘肃省博物馆馆藏的下列文物由金属材料制成的是
A．马踏飞燕B．莲花形玻璃托盏
C． “白马作”毛笔D．彩陶罐
【答案】A
【详解】A、马踏飞燕是用青铜制成的，青铜是铜的合金，属于金属材料，故选项正确；
B、莲花形玻璃托盏是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误；
C、“白马作”毛笔是用动物毛制成的，属于天然材料，故选项错误；
D、彩陶罐是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
故选A。
5．（2025·湖北省武汉市）汉字是中华文化的瑰宝，曾书于竹帛、镂于金石、琢于盘盂。兽骨、青铜、丝绸、竹木都曾为汉字的记录载体，其中属于合金的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、兽骨属于天然材料，不属于合金，不符合题意；
B、青铜是铜锡合金，属于合金，符合题意；
C、丝绸属于天然材料，不属于合金，不符合题意；
D、竹木属于天然材料，不属于合金，不符合题意。
故选B。
6．（2025·湖南省长沙市）材料的应用贯穿人类文明。下列物品主要由金属材料制成的是
A．四羊青铜方尊B．人面鱼纹彩陶盆
C．有机人工角膜D．高强度芳纶纸
【答案】A
【详解】A、四羊青铜方尊是青铜制品，青铜是铜锡合金，合金属于金属材料，所以四羊青铜方尊主要由金属材料制成，A 选项正确；
B、人面鱼纹彩陶盆是陶瓷制品，陶瓷属于无机非金属材料，是由黏土等无机物质经高温烧制而成，B 选项错误；
C、有机人工角膜主要成分是有机材料，属于有机高分子材料，并非金属材料，C 选项错误；
D、高强度芳纶纸是由芳纶纤维制成，芳纶属于合成纤维，是有机高分子材料，不是金属材料，D 选项错误。
故选A。
7．（2025·四川省宜宾市）《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的
A．导热性B．延展性C．导电性D．抗腐蚀性
【答案】B
【详解】“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，说明金能被加工成很薄的金箔，体现金具有良好的延展性，选 B。
8．（2025·甘肃省兰州市）我国传统文化是中华民族的“文化基因”。下列说法正确的是
A．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”。该过程涉及蒸发结晶
B．《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用”。指煅烧石灰石可生成熟石灰
C．《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则为刚”。描述的是合金的熔点降低
D．《梦溪笔谈》记载“以磁石磨针锋，则能指南”。“磁石”主要成分是氧化铁
【答案】A
【详解】A、文中“取井火煮之”指加热井水蒸发水分，使盐析出，属于蒸发结晶，符合题意；
B、《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用”。指煅烧石灰石的主要成分碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，即煅烧石灰石可生成生石灰，不符合题意；
C、《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则为刚”，说明合金比组成它的纯金属硬度大，不符合题意；
D、“磁石”主要成分是四氧化三铁，不是氧化铁，不符合题意。
故选A。
9．（2025·黑龙江省大庆市）家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是
A．用食醋清洗水壶中的水垢
B．用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍
C．用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污
D．清洗铁锅后及时擦干防止生锈
【答案】B
【详解】A、 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中含有醋酸，能与碳酸钙反应，生成可溶性钙盐（醋酸钙）、水和二氧化碳气体，能与氢氧化镁发生中和反应，生成可溶性镁盐（醋酸镁）和水，所以能用食醋清洗水壶中的水垢，选项正确；
B、 铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，能防止内部铝进一步氧化，用钢丝球擦洗时会刮伤这层保护膜，导致铝暴露在空气中，加速氧化腐蚀，缩短铝制品寿命。选项错误；
C、 氢氧化钠是一种强碱，能与油脂反应，所以能用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污，选项正确；
D、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，清洗铁锅后及时擦干，保持干燥，能防止其生锈，选项正确。
故选B。
10．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．氧气能支持燃烧——用作高能燃料
B．银的导电性好——常用于制电线
C．金刚石质地坚硬——用于裁玻璃
D．氢氧化钠固体具有吸水性——用于干燥二氧化碳气体
【答案】C
【详解】A、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作高能燃料，说法错误，不符合题意；
B、银确实具有良好的导电性，但银的价格非常昂贵，如果用银来制作电线，成本会很高，在实际应用中，通常使用铜或铝来制作电线，因为它们的导电性也较好，且价格相对较低，说法错误，不符合题意；
C、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁玻璃，说法正确，符合题意；
D、氢氧化钠固体具有吸水性，但氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能用于干燥二氧化碳气体，说法错误，不符合题意。
故选：C。
11．（2025·黑龙江省绥化市）生产、生活中蕴含着许多化学知识。
(1)能源跟生活密切相关，常见的化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)金属材料中生铁和钢的性能不同，其原因是 。
(3)人体内缺乏 会引起坏血病。
【答案】(1)不可再生
(2)含碳量不同
(3)维生素C/Vc
【详解】（1）煤、石油、天然气是古代生物遗骸经长期地质作用形成的，形成周期极长（数百万年），短期内无法再生，因此属于不可再生能源；
（2）生铁含碳量较高（2%~4.3%），而钢含碳量较低（0.03%~2%）。碳含量不同导致两者性能差异，如钢的韧性、强度优于生铁；
（3）坏血病由维生素C（抗坏血酸）缺乏引起，维生素C对胶原蛋白合成至关重要，缺乏会导致牙龈出血、伤口愈合缓慢等症状。
12．（2025·吉林省长春市）铁和铁合金作为金属材料一直被广泛应用。
(1)钢是铁合金。钢的硬度比纯铁 。
(2)写出一种生活中的铁制品： 。
(3)铁能与空气中的水和 发生化学反应生成铁锈（主要成分是）。因此，生活中我们应采取相应措施防止铁制品生锈。
(4)用配制波尔多液时，不能使用铁制容器，原因是。铁可以把铜从溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜 。
【答案】(1)大
(2)铁钉（合理即可）
(3)氧气/
(4)强
【详解】（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，钢是铁的合金，所以钢的硬度比纯铁大。
（2）生活中的铁制品有很多，如铁锅、菜刀、铁钉等。
（3）铁能与空气中的水和氧气（O2）发生化学反应生成铁锈。
（4）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁可以把铜从CuSO4​溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强。
13．（2025·四川省广元市）我国古代很多发明创造与化学工艺有关。如图是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯。
(1)雁鱼灯的灯体采用青铜材质，青铜与铜相比的优点是 (写一点即可)。
(2)将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其原理是 。
(3)我国在西汉时期已经发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为 。
(4)据《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，洧水即石油，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(5)雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈斑。该绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜【】，可以推知，铜锈蚀的过程是金属铜与、 (填两种物质的化学式)发生反应的过程。
(6)时至今日，防止金属腐蚀仍是保护金属资源的重要途径，请提出一条防止金属腐蚀的建议 。
【答案】(1)硬度大
(2)隔绝空气或氧气
(3)
(4)不可再生
(5)、
(6)保持金属表面洁净干燥
【详解】（1）一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，因此青铜与铜相比的优点是硬度大；
（2）将灯罩关闭即可将火焰熄灭，其原理是隔绝空气或氧气；
（3）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；
（4）石油在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物碱式碳酸铜中含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，反应物铜、氧气中含有铜元素和氧元素，还需要含碳元素和氢元素的物质，空气中的二氧化碳、水中含有碳元素、氢元素，由此可知铜锈蚀的过程是金属铜与、、发生反应的过程；
（6）防止金属腐蚀的建议：保持金属表面洁净干燥、刷漆等。
14．（2025·四川省宜宾市）人类生活与化学密切相关。回答下列问题：
(1)某饮用天然水的特征性指标如下表。
①其中钙、镁、钾和钠是指 (填“元素”或“原子”)。
②25℃时，该天然水呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)燃油汽车尾气的“催化转化器”工作原理如图二。
①“催化转化器”的外壳材料属于 。
A．高分子材料 B．金属材料 C．无机非金属材料 D．复合材料
②“催化转化器”内发生反应的化学方程式是 。
③在燃油汽车上大量使用该装置可以减轻的环境问题是 。
【答案】(1) 元素 碱性
(2) B 酸雨（或空气污染）
【详解】（1）①物质由元素组成，表中提到的钙、镁、钾和钠指的是元素，强调宏观组成。
②25℃时，pH约为7.8>7，说明溶液呈碱性。
（2）①“催化转化器” 的外壳材料是不锈钢，不锈钢是铁的合金，金属材料包括纯金属和合金，所以不锈钢属于金属材料，高分子材料一般是有机高分子化合物制成，无机非金属材料如陶瓷等，复合材料是多种材料复合而成，所以选 B。
②根据图二，“催化转化器”内是CO、NO在催化剂条件下反应生成N2、CO2，化学方程式为。
③CO、NO是空气污染物，该装置将其转化为无毒的CO2和N2​，可减轻酸雨等空气污染问题。
15．（2025·广东省深圳市）阅读短文，回答问题：
探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，钛酸亚铁矿的主要成分为，通过研究嫦娥五号月壤不同矿物中的氢含量，提出一种全新的基于高温氧化还原反应生产水的方法。科研人员发现，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。氢元素以氢原子的形式嵌在中，氢原子在月壤中可以稳定存在。我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁。当温度升高至以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。
(1)中Ti元素化合价为+4价，中Fe化合价为： ；图中铁原子的质子数是： 。
(2) ，请写出电解水的化学方程式： ，“人造空气”中除有大量少量之外，还有
(3)为了使(2)中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成 。
【答案】(1) +2 26
(2) H2 大量氮气、少量水蒸气
(3)合金
【详解】（1）中Ti元素化合价为+4价，O元素化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即铁元素的化合价为+2价；
根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即铁的原子序数为26，在原子中，质子数=原子序数，即铁原子的质子数是26；
故填：+2；26；
（2）氢原子在月壤中可以稳定存在，我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁，则化学方程式为；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；
空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%。则“人造空气”中除有大量O2、少量CO2之外，还有大量氮气、少量水蒸气；
故填：2H；；大量氮气、少量水蒸气；
（3）合金的硬度大于组成其纯金属的硬度，则为了使(2)中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成合金，故填：合金。
16．（2025·贵州省）在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。
(1)桥梁的金属材料
①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝等。其中属于合金的是 (选填一种)。
②将赤铁矿()、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内和反应得到，反应的化学方程式为 。
(2)金属材料的制造
一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下：
①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是 (用化学方程式表示)。
②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性选用的试剂是 。
③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为 。
(3)金属材料腐蚀及防护
①在镀层中加入适量可调节镀层的耐腐蚀性能。取含质量分数为的镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随镀层中不同、质量分数变化的规律是 。
②某桥梁主缆采用钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁干燥系统如图。说明缆索主缆的防护原理 。
【答案】(1) 钢丝/镀锌钢丝/镀锌铝钢丝
(2) 铁片和硫酸锌溶液（合理即可） 600~800s，460℃
(3) Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升 利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物
【详解】（1）①铁、锌、铝属于纯金属，钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢丝均属于合金；
②一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）①若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为；
②活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，则验证金属活动性Zn>Fe，可选用的试剂是铁片和硫酸锌溶液、锌片和硫酸亚铁溶液等；
③由镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系图可知，若需生产镀层厚度900μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为600~800s，460℃；
（3）①分析图像可知，Zn质量分数由95降低到93.5，Mg质量分数由0增大到1.5过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5降低到92，Mg质量分数由1.5增大到3过程中，腐蚀速率上升；
②分析桥梁干燥系统图可知，其是利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染物，从而达到对缆索主缆防护的目的。
考点02 金属的性质
17．（2025·山东省青岛市）在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的金丝，体现了金具有的性质是
A．导电性B．导热性C．延展性D．有金属光泽
【答案】C
【详解】A、导电性是指金属能传导电流的性质，如铜用于电线。但题干中金被加工成细丝，强调的是形状变化，而不是导电功能，因此不体现导电性。结论：错误。
B、导热性是指金属能传递热量的性质，如铝用于锅具。题干中金丝的加工过程不涉及热量传递，只涉及物理变形，因此不体现导热性。结论：错误。
C、延展性是指金属能被拉伸成细丝或压成薄片的性质。题干中金被加工成比发丝还细的金丝，正是金在受力时被拉伸而不破裂的体现，这直接对应延展性。结论：正确。
D、金属光泽是指金属表面有闪亮的光泽，如金首饰的外观。但题干强调的是加工过程（拉成细丝），而不是最终产品的外观，因此不体现金属光泽。结论：错误。
故选C。
18．（2025·广东省）用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是
A．碳B．铁C．氧化铜D．碳酸钙
【答案】B
【详解】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳与潮湿空气、硫酸铜溶液、稀盐酸不反应，不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁在潮湿空气中会锈蚀生成铁锈，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，符合题意；
C、氧化铜与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意；
D、碳酸钙与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不符合题意。
故选：B。
19．（2025·湖北省武汉市）某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是
A．Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的
B．转化为Fe的反应可以是置换反应
C．可与CuO反应生成Cu，也可与反应生成Fe
D．将Cu浸入溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性
【答案】A
【详解】A、铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁能在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，符合题意；
B、四氧化三铁转化为铁的反应可以是碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，氢气也能与氧化铁在高温下反应生成铁和水，不符合题意；
D、将Cu浸入溶液中，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以比较铁和铜的金属活动性，不符合题意。
故选A。
20．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）下表中有关化学知识的整理和归纳都正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、①钾肥含钾元素，但是含有钾元素的物质不一定可以做钾肥，如氢氧化钾含钾元素，但是氢氧化钾具有腐蚀性，不能用作化肥，错误；
②大量使用化肥会污染水源和土壤，应合理使用，错误。
不符合题意；
B、①推广使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的含量，减少酸雨的发生，正确；
②污水经处理至符合排放标准后再排放，可以减少污染，保护水资源，正确。
符合题意；
C、①自行用药可能延误病情或引发副作用，应遵医嘱，错误；
②霉变的食品中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，清洗蒸煮后也不能食用，错误。
不符合题意；
D、①“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，错误；
②氮气化学性质不活泼，可作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，正确。
不符合题意。
故选B。
21．（2025·广东省）下列实验设计不能达到实验目的的是
A．比较铜和银的金属活动性强弱
B．验证质量守恒定律
C．检查装置气密性
D．鉴别羊毛纤维和涤纶
【答案】A
【详解】A、铜和银的金属活动性都在氢之后，将铜丝和银丝分别放入稀硫酸中，二者都不与稀硫酸反应，均无明显现象，无法比较铜和银的金属活动性强弱，该实验设计不能达到目的；
B、铜粉在空气中加热与氧气反应生成氧化铜，反应在密闭装置中进行，根据反应前后天平是否平衡，可以验证质量守恒定律，该实验设计能达到目的；
C、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，该实验设计能达到目的；
D、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，灼烧时有特殊气味，通过灼烧闻气味可以鉴别羊毛纤维和涤纶，该实验设计能达到目的。
故选A。
22．（2025·河北省）如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是
A．①中利用了铁能被磁铁吸引的性质B．②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代
C．④中铁板上会出现红色图案D．⑤中塑封是为了防止班徽生锈
【答案】B
【详解】A、用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，选项正确；
B、氯化钠不能与铁锈（主要成分氧化铁）反应，不能代替稀盐酸，选项错误；
C、铁与硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁，故铁板上会出现红色图案，选项正确；
D、塑封能隔绝氧气和水，防止班徽生锈，选项正确；
故选B。
23．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是
A．若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银
B．若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质
C．若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银
D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等
【答案】D
【详解】根据金属活动性顺序（Zn > Fe > Ag），锌粉优先置换硝酸银中的银，随后置换硝酸亚铁中的铁。分析各选项：
A. 若滤液呈浅绿色（含Fe²+），说明硝酸亚铁未完全反应。此时锌可能仅置换部分或全部银，但未置换铁。若锌仅置换银，滤渣为银；若置换银后继续置换铁，滤渣含银和铁。因此滤渣中“只含银”不一定成立，A错误。
B. 若滤渣与稀盐酸反应产生气泡，说明滤渣含活泼金属。若此时锌过量，硝酸银和硝酸亚铁均被完全置换，滤液中仅剩硝酸锌（一种溶质）。选项B中“两种溶质”错误，B错误。
C. 若滤液无色，说明Fe²+完全反应（硝酸亚铁被置换完全）。锌需先置换完银才能置换铁，因此硝酸银此时应已完全反应，滤液中不可能含硝酸银。选项C中“可能含硝酸银”错误，C错误。
D. 置换反应中，锌与银、铁的质量变化不同：置换银时滤渣质量增加，置换铁时减少。通过调整置换比例（如部分置换银和较多铁），总质量可能等于消耗锌的质量。因此滤渣质量可能与锌粉质量相等，D正确。
故选：D。
24．（2025·甘肃省金昌市）下列实验方案不能达到预期目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶解时温度变化不明显。通过测量溶液温度变化可区分三者，不符合题意；
B、加入过量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉与稀硫酸不反应，过滤、洗涤、烘干，可得到炭粉，不符合题意；
C、分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象，铁丝放入硫酸铜溶液中，若表面析出红色固体（铜），说明Fe > Cu；银丝放入硫酸铜溶液中无现象，说明Cu > Ag。由此可得出Fe > Cu > Ag的顺序，不符合题意；
D、点燃酒精后，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，若出现水珠，说明酒精燃烧生成了水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，仅能证明酒精含氢元素。检验碳元素需验证二氧化碳生成（如用澄清石灰水变浑浊），无法检测碳元素，符合题意。
故选D。
25．（2025·黑龙江省龙东地区）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙，然后蒸发结晶才能得到氯化钙，达不到分离的目的，不符合题意；
B、加入足量铁粉，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、取样滴加稀盐酸，观察现象，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果氢氧化钠部分变质，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，用少量稀盐酸无法检验氢氧化钠溶液是否变质，应用足量的稀盐酸，不符合题意。
故选C。
26．（2025·四川省广元市）化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是
A．安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜
B．规范操作：测定白醋的酸碱度时，将pH试纸浸入白醋中，再与标准比色卡比较
C．实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼
D．误差分析：配制50克质量分数为6％的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大
【答案】B
【详解】A、：提示进行相关化学实验时需要戴好护目镜，选项正确，不符合题意；
B、测定白醋的酸碱度时，应取1-2mL白醋在试管中，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，半分钟内与标注比色卡对照读数，选项错误，符合题意；
C、放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，说明钛能将铜从其盐溶液中置换出来，证明钛比铜活泼，选项正确，不符合题意；
D、配制50克质量分数为6％的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使量取的液体体积偏小，导致配制浓度偏大，选项正确，不符合题意；
故选B。
27．（2025·黑龙江省龙东地区）小驰帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是
A．氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解
B．铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色
C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟
D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
【答案】A
【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠固体暴露在空气中会吸收水分潮解，表面逐渐潮湿并溶解，符合题意；
B、铁钉投入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意。
故选A。
28．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）下列图像能正确表示对应关系的是
A．图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉
B．图B：向氢氧化钠溶液中加水
C．图C：在密闭容器中加热铜粉和氧气
D．图D：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
【答案】C
【详解】A、等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉，根据生成的盐就是金属元素与硫酸根结合，则由可知最终随着金属的加入则生成硫酸锌的质量大于硫酸镁，而不是相等，A 选项图像错误。
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向氢氧化钠溶液中加水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但始终pH>7，不会小于7，B 选项图像错误。
C、在密闭容器中加热铜粉和氧气，根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量不变，故C 选项图像正确。
D、向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，即反应前后氢元素的质量不变，氧气逸出，溶液质量逐渐减小，当过氧化氢完全分解后，溶液质量为水的质量，不再变化，溶液中氢元素的质量分数=，故溶液中氢元素的质量分数先增大后不变，故D 选项图像错误。
故选C。
29．（2025·四川省广元市）下列图像能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是
A．碳在密闭容器(容积不变，充满空气)中燃烧
B．C与CuO在高温条件下反应
C．等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应
D．向一定量的稀硫酸中滴加溶液
【答案】B
【详解】A、碳在密闭容器（容积不变，充满空气）中燃烧，消耗氧气生成二氧化碳等气体，开始时燃烧放热，温度升高，压强增大；反应结束后温度降低，压强减小，根据、，反应后气体增多，恢复室温后压强应大于起始压强，图像不能反映，A 错误；
B、C与CuO在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，即，反应后固体质量会因生成二氧化碳气体而减小，但剩余固体一定含有Cu，质量不会减小到 0，图像能反映，B 正确；
C、等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应，根据、，生成氢气质量由酸决定，酸完全反应，最终生成氢气质量相等，图像不能反映，C 错误；
D、稀硫酸显酸性，pH＜7，向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液，发生反应，盐酸也显酸性，反应后pH不会等于 7，图像不能反映，D 错误。
故选B。
30．（2025·甘肃省兰州市）下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、加入过量溶液，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，充分反应后过滤除去硫酸钡，能除去杂质硫酸钾，但会引入新杂质氯化钡，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意；
B、将铁片分别插入溶液和溶液中，铁与硝酸锌不反应，说明金属活动性，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性，由此可得锌、铁、铜三种金属的活动性顺序为，能达到实验目的，符合题意；
C、氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的小木条熄灭，不能鉴别氮气和二氧化碳，不能达到实验目的，不符合题意；
D、称取5.0gNaCl加入到盛有100mL水的烧杯中完全溶解，得到氯化钠溶液的质量为，其溶质质量分数为，不能达到实验目的，不符合题意。
故选：B。
31．（2025·广东省深圳市）下表中，陈述1和陈述2完全正确且相关联的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、潜水时携带氧气瓶，是因为氧气可供呼吸，与助燃性无关，故选项不符合题意；
B、铜和硝酸银反应生成银，说明铜的金属活动性比银强，故选项符合题意；
C、稀硫酸和大理石反应产生微溶物硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应进一步进行，因此实验室不能用稀硫酸和大理石制取二氧化碳，故选项不符合题意；
D、水结成冰后，水分子仍然在不断运动，故选项不符合题意。
故选B。
32．（2025·黑龙江省龙东地区）下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．等质量的铝粉和锌粉分别与足量的稀盐酸反应
B．向两份等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体
C．一定温度下，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
D．向一定质量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
【答案】AD
【详解】A、铝的金属活动性比锌强，所以铝与稀盐酸反应速率更快，单位时间内生成的氢气多，曲线陡峭；根据化学方程式、 ，每54份质量的铝能反应生成6份质量的氢气，即每18份质量的铝能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，等质量的铝粉和锌粉与足量稀盐酸反应，最终铝反应产生氢气的质量比锌大，该图像能正确反映对应变化关系；
B、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度会先升高，之后逐渐恢复至室温；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会先降低，之后逐渐恢复至室温。此选项图像中温度变化趋势错误，不能正确反映对应变化关系；
C、一定温度下，氯化钠饱和溶液不能再继续溶解氯化钠固体。向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体并搅拌，溶液中溶质质量分数应保持不变，而图像中溶质质量分数先增大后不变，不能正确反映对应变化关系；
D、向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与HCl发生中和反应，此时无沉淀产生；当HCl完全反应后，NaOH再与MgCl2反应：，产生Mg(OH)2沉淀，沉淀质量随NaOH溶液加入而增加，当MgCl2完全反应后，沉淀质量不再变化，该图像能正确反映对应变化关系。
故选AD。
33．（2025·吉林省）运用金属活动性顺序，预测铁和镍的化学性质。完成以下内容。
【答案】
铁的活动性比镍强（或铁能置换硫酸镍中的镍）
镍片表面有气泡产生
【详解】根据实验操作 “向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中” 以及现象 “铁表面有固体析出” ，结合金属活动性顺序相关知识，可知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，所以预测内容是铁的活动性比镍强（或铁能置换硫酸镍中的镍）；
已知预测是 “镍能与稀硫酸反应” ，镍是比较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于氢之前，能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的盐。所以当把用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中时，会观察到镍片表面有气泡产生。
34．（2025·黑龙江省绥化市）将ag金属Zn放入和混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣、滤液。
(1)若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是 (填化学式)。
(2)若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的溶质是 (填化学式)。
(3)若滤渣的质量仍为ag，则滤渣的组成有 种情况。
【答案】(1)Ag、Zn、Cu
(2)
(3)2
【详解】（1）金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，Zn放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，Zn先与AgNO3反应，即，再与Cu(NO3)2反应，即。滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有Zn，即Zn过量，Cu(NO3)2和AgNO3完全反应，所以滤渣成分是Ag、Zn、Cu。
（2）滤液呈蓝色，说明滤液中有Cu(NO3)2，即Cu(NO3)2未完全反应或还没开始反应。Zn先与AgNO3反应，若Cu(NO3)2有剩余，则AgNO3可能未完全反应，滤液中可能含有的溶质是AgNO3。
（3）根据、，每 65 份质量的Zn置换出 216 份质量的Ag，固体质量增加，每 65 份质量的Zn置换出 64 份质量的Cu，固体质量减少。若滤渣质量仍为ag，说明Zn既与AgNO3反应又与Cu(NO3)2反应，一种情况是Zn恰好完全反应，滤渣为Ag、Cu；另一种情况是AgNO3、Cu(NO3)2反应完，Zn有剩余，滤渣为Ag、Zn、Cu，所以滤渣组成有 2 种情况。
35．（2025·湖南省长沙市）化学实验课上，小湘同学用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并探究金属的化学性质。
回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 。
(2)制取二氧化碳时，应选择的发生和收集装置的组合是 （填字母序号）。
(3)将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变 色。
(4)向两支试管中分别加入铝片和铜片，然后各加入5mL稀盐酸，观察到铝片上有气泡产生，铜片无明显现象，说明铝的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。
【答案】(1)集气瓶
(2)BD
(3)红
(4)强
【详解】（1）由图可知，仪器①为集气瓶。
（2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选B，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选D。
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则可观察到溶液变红色。
（4）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能把盐酸中的氢置换出来，而位于氢后面的金属不能，则观察到铝片上有气泡产生，铜片无明显现象，说明铝的金属活动性比铜的强。
36．（2025·甘肃省金昌市）“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算：
(1)生成氢气的质量为 。
(2)该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)0.2
(2)设25g“金粉”中锌的质量分数为x，则
解得x=6.5g
则该“金粉”中铜的质量分数为
答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。
(3)设所用稀硫酸中溶质的质量为y，则
解得y=9.8g
则所用稀硫酸中溶质的质量分数为
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【详解】（1）根据反应前后物质的总质量不变，可知生成氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g。
（2）见答案。
（3）见答案。
37．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）冰雪同梦绽放光芒，亚洲同心共谱华章。2025年2月7日，第九届亚洲冬季运动会在黑龙江省哈尔滨市隆重召开。请回答下列问题：
(1)亚冬会运动员身穿的运动服面料中添加了合成纤维，合成纤维具有的优良性能是 (答一点即可)。
(2)“舌尖”上的亚冬会，黑土地美食款待八方来客。为制作亚冬会美食，食堂准备了下列食材：黄瓜、鲤鱼、大米、冻梨，其中富含蛋白质的是 。
(3)“中国高铁，世界第一”，许多国内外的体育爱好者乘坐高铁到哈尔滨观看比赛。高铁列车使用的材料有铝合金，铝合金的优点之一是耐腐蚀，其原理可以用化学方程式表示为 。
(4)开幕式中，手提冰灯的孩子们与火炬手携手同行共同点燃主火炬塔“雪韵丁香”。为使火炬塔中的燃料充分燃烧，火炬塔的设计师通常要考虑两点：一是要有足够的氧气，二是 。
【答案】(1)强度高；弹性好；耐磨；耐腐蚀(答一点即可)
(2)鲤鱼
(3)
(4)与氧气有足够大的接触面
【详解】（1）合成纤维（如涤纶、尼龙）相比天然纤维，具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等优点。这些性能使运动服更耐用且不易变形。
（2）蛋白质主要存在于动物性食物和豆类中。鲤鱼是动物性食材，富含蛋白质；黄瓜、冻梨含维生素，大米含碳水化合物（淀粉）。
（3）铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜，覆盖表面阻止进一步腐蚀。此反应是铝合金耐腐蚀的原理。
（4）燃料充分燃烧需两点：足够氧气和充分接触。增大接触面积（如雾化燃料）可使燃烧更充分，减少资源浪费和污染。
38．（2025·湖北省武汉市）项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
下列说法错误的是
A．若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质B．若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质
C．若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mgD．若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子
【答案】D
【分析】甲试管中锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质，则甲试管中的溶质为氯化锌，则稀盐酸已经完全反应；乙试管中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则乙试管中一定含硝酸铜和银。
【详解】A、若滤液呈无色，则滤液中不含硝酸铜，则混合前甲试管中锌过量，混合后，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，且硝酸铜完全反应，铜一定与硝酸银反应生成了银，锌一定与硝酸铜反应生成了铜，故滤渣中一定含铜、银，可能含锌，故滤渣中可能存在3种物质，不符合题意；
B、若滤液呈蓝色，则滤液中含硝酸铜，乙试管中铜一定与硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定含银，如果甲试管中锌过量，混合后，锌可能与硝酸铜反应生成了铜，且硝酸铜部分反应，故滤渣中可能含铜，故滤渣中可能含铜、银两种物质，不符合题意；
C、若滤渣为混合物，由以上分析可知，滤渣中一定含银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，即，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加，则得到固体的质量大于mg，如果甲试管中锌过量，混合后，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌与铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，得到铜的质量一定小于mg，则若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg，不符合题意；
D、若滤渣为纯净物，由于乙试管中铜与硝酸银反应生成了银，且银不参与其他反应，故滤渣中一定含银，则滤渣为银，甲试管中一定含氯化锌，如果乙试管中含硝酸银，硝酸银能与氯化锌反应生成氯化银和硝酸锌，则乙试管中一定不含硝酸银，则混合后，滤液中一定含锌离子、铜离子两种金属离子，一定不含银离子，符合题意。
故选D。
39．（2025·内蒙古）实验小组对Al和溶液的反应进行探究。
(1)根据金属活动性顺序Al Cu，小组同学一致认为Al和溶液能够发生反应。
(2)小林将铝丝浸入溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是 。
(3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是 ，观察到的实验现象是 。
【答案】(1)＞
(2)铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触
(3) 用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色
【详解】（1）在金属活动性顺序中，铝排在铜前面 ，即Al＞Cu，所以铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来。
（2）铝在空气中易与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜与硫酸铜溶液不反应，会阻止铝与硫酸铜溶液直接接触，所以观察不到明显现象。
（3）用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中；
铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为，现象是铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。
40．（2025·广西）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。
回答下列问题：
(1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是 。
(2)铜块能制成铜网是利用了铜的 (填“延展性”或“导热性”)。
(3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 。
(4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于___________(填字母序号)。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
(5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是 。
(6)铜的金属活动性比锌的 (填“强”或“弱”)，结合流程说明依据： 。
【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)延展性
(3)提高锌元素的利用率
(4)D
(5)NaCl
(6) 弱 “酸洗”时铜网表面的粉末(含Zn等)中锌能反应而铜不反应(或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等合理依据)
【详解】（1）将负极片变成固体粉末可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）金属具有延展性，可以被加工成各种形状，铜块能制成铜网是利用了铜的延展性；
（3） “酸洗”和“酸溶”后的溶液中都含有锌元素相关的物质，将二者混合的目的是使锌元素充分回收利用，提高锌元素的利用率；
（4）碳酸钠和氯化锌两种化合物互相交换成分生成碳酸锌沉淀和氯化钠，符合复分解反应的特征，所以该反应属于复分解反应，故选D；
（5）根据“沉锌”时的反应：，过滤后碳酸锌沉淀表面会附着反应生成的氯化钠溶液，所以杂质的主要成分是NaCl；
（6）铜的金属活动性比锌的弱；依据流程，在“酸溶”过程中，固体粉末中的锌能与酸反应，而铜网不与酸反应（铜网在酸洗和整个流程中化学性质稳定，不与酸和其他物质发生反应从而分离出来），说明铜的金属活动性比锌弱。
41．（2025·河北省）根据图1、图2所示实验回答问题。
(1)图1所示为验证水的组成及变化的实验。在电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，关闭电源。经检验，a中气体为氧气，b中气体为氢气；点燃b中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现 。由此表明水是由 (填元素符号)两种元素组成的。
(2)图2所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。
①反应前打磨金属的目的是 ；
②左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X ；
③得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是 。
【答案】(1) 水雾 H、O
(2) 除去金属表面氧化物及污物，防止干扰实验 强 左侧红墨水液面先上升后恢复至原状
【详解】（1）氢气在氧气中燃烧生成水，则点燃b中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；
电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此表明水是由H、O两种元素组成的；
（2）①反应前打磨金属的目的是除去金属表面氧化物及污物，防止干扰实验；
②左侧有气泡，说明镁能与稀盐酸反应生成氢气，则金属活动性；右侧无气泡，说明金属X与稀盐酸不反应，则金属活动性，由此说明镁的金属活动性比X强；
③得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是左侧红墨水液面先上升后恢复至原状。
考点03 金属资源的利用和保护
42．（2025·广西）下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是
A．在表面喷漆B．制成不锈钢C．在表面涂油D．泡在海水中
【答案】D
【详解】A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程，在铁片表面喷漆，可以隔绝水和氧气，达到防锈的目的，故选项不符合题意；
B、将铁片制成不锈钢，由于不锈钢是铁合金，合金结构更稳定，抗腐蚀性更强，故选项不符合题意；
C、在铁片表面涂油，可以隔绝水和氧气，达到防锈的目的，故选项不符合题意；
D、将铁片泡在海水中，海水含盐，能加速电化学腐蚀，促进生锈，故选项符合题意。
故选D。
43．（2025·山东省青岛市）下列做法有利于防止金属生锈的是
A．自行车淋雨后未及时擦干B．给室外铁制篮球架刷油漆
C．将钢铁制品存放在潮湿的环境中D．经常用食盐水清洗铁制品
【答案】B
【详解】A. 自行车淋雨后表面残留水分，提供生锈所需的水分条件，会加速生锈。因此，这种做法不利于防止金属生锈。故A错误。
B. 油漆能形成一层致密的保护层，隔绝铁与氧气和水分的接触，从而有效防止生锈。因此，这种做法有利于防止金属生锈。故B正确。
C. 潮湿环境含有大量水分，会促进铁与氧气、水的反应，加速生锈。因此，这种做法不利于防止金属生锈。故C错误。
D.食盐水中的盐分会加速铁的腐蚀，使生锈更快。因此，这种做法不利于防止金属生锈。故D错误。
故选B。
44．（2025·甘肃省兰州市）我国传统文化是中华民族的“文化基因”。下列说法正确的是
A．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”。该过程涉及蒸发结晶
B．《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用”。指煅烧石灰石可生成熟石灰
C．《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则为刚”。描述的是合金的熔点降低
D．《梦溪笔谈》记载“以磁石磨针锋，则能指南”。“磁石”主要成分是氧化铁
【答案】A
【详解】A、文中“取井火煮之”指加热井水蒸发水分，使盐析出，属于蒸发结晶，符合题意；
B、《天工开物》记载“凡石灰，经火焚炼为用”。指煅烧石灰石的主要成分碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，即煅烧石灰石可生成生石灰，不符合题意；
C、《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则为刚”，说明合金比组成它的纯金属硬度大，不符合题意；
D、“磁石”主要成分是四氧化三铁，不是氧化铁，不符合题意。
故选A。
45．（2025·湖北省武汉市）劳动有利于知行合一、下列有关劳动项目的解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、用铅笔绘制宣传画，是因为铅笔芯的主要成分石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，符合题意；
B、设置森林防火隔离带，通过清除可燃物，阻断燃烧条件中的可燃物，从而预防火势蔓延，不符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，洗净铁锅并用抹布擦干，可以避免铁与水接触，防止铁锅生锈，不符合题意；
D、用熟石灰处理含硫酸的污水，是因为熟石灰显碱性，能与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，不符合题意。
故选A。
46．（2025·湖南省长沙市）湖南已建成自然资源全要素市场平台，通过AI智能分析有效破解了供需信息壁垒。下列有关自然资源的说法正确的是
A．空气有自净能力，无需监测
B．大量使用化石燃料对环境没有污染
C．有计划、合理地开采矿产资源
D．回收废旧金属不能节约金属资源
【答案】C
【详解】A、空气虽然有自净能力（如污染物扩散、雨水冲刷等），但若污染物排放超过其自净能力，会导致空气污染（如雾霾），因此仍需监测空气质量，该选项说法不正确；
B、化石燃料（煤、石油等）燃烧会释放二氧化硫、氮氧化物等污染物，导致酸雨、温室效应等环境问题，大量使用必然污染环境，该选项说法不正确；
C、矿产资源不可再生，有计划、合理开采能避免资源枯竭，符合可持续发展原则，该选项说法正确；
D、回收废旧金属可减少矿石开采量，降低能源消耗和污染，是节约金属资源的重要途径，该选项说法不正确。
故选C。
47．（2025·吉林省）竖炉炼铁的工艺流程如图所示。催化反应室中发生的反应之一为：。下列分析正确的是
A．赤铁矿石粉碎后可以增加铁元素的含量
B．原料是赤铁矿石、天然气、高温尾气
C．合成气中X的化学式为
D．赤铁矿石和天然气的主要成分都属于化合物
【答案】D
【详解】A.赤铁矿石粉碎后可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，并不能增加铁元素的含量，故A错误；
B.由流程图可知，原料是赤铁矿石、天然气，高温尾气可循环使用，但不是原料，故B错误；
C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中C、H、O原子的个数分别为2、4、2，生成物中C、O原子的个数分别为2、2，所以2X中应有4个氢原子，X的化学式为H2，故C错误；
D.赤铁矿石的主要成分氧化铁（），天然气的主要成分是甲烷（），它们都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物，故D正确。
故选：D。
48．（2025·黑龙江省龙东地区）金属矿物是宝贵的自然资源。
(1)图一展示了古代炼铁的过程，其中将生铁炼成熟铁（钢）的原理是 。
(2)图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应3的化学方程式 。
(3)世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%-40%，请你提出一种预防金属锈蚀的具体方法 。
(4)某化工厂为回收废旧金属，向含有和的废液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣中可能含有 （填化学式，下同），滤液中的溶质是 。
【答案】(1)降低含碳量
(2)
(3)刷漆、涂油（合理即可）
(4) Zn
【详解】（1）生铁含碳量为2%∼4.3%，钢的含碳量为0.03%∼2% ，将生铁炼成熟铁（钢）的原理是降低生铁中的含碳量。
（2）炼铁高炉中，反应 3 是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（3）金属锈蚀是金属与氧气、水等发生化学反应。刷漆、涂油可在金属表面形成保护膜，隔绝氧气和水；电镀能在金属表面镀上一层其他金属，防止金属锈蚀。
（4）金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入锌粉，锌先与AgNO3反应：，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌再与Cu(NO3)2反应：。得到无色滤液，说明Cu(NO3)2完全反应，滤渣中一定有Ag、Cu，可能有过量的Zn；滤液中的溶质只有Zn(NO3)2。
49．（2025·黑龙江省齐齐哈尔市）垃圾是放错位置的资源，合理的垃圾分类与有效的垃圾回收和利用必不可少。
(1)“垃圾分类，从我做起”，下列四种可回收物中，能获得金属的是___________。
A．废纸板B．塑料矿泉水瓶C．废旧铁锅D．破损的玻璃瓶
(2)回收利用废旧金属具有什么意义？(答一点即可)
(3)铁制垃圾箱常采用喷漆的方法进行防锈，其防锈原理是什么？
【答案】(1)C
(2)节约金属资源；节约能源；减少对环境的污染(答一点即可，合理即可)
(3)隔绝水和氧气(或空气)
【详解】（1）A、废纸板属于纸类，没有金属材料，不符合题意；
B、塑料瓶属于塑料，没有金属材料，不符合题意；
C、旧铁锅属于金属制品，回收后可通过冶炼重新获得金属，符合题意；
D、玻璃瓶属于玻璃，没有金属材料，不符合题意。
故选C；
（2）回收废旧金属可减少对矿石的开采，节约自然资源；同时减少冶炼新金属所需的能源消耗和污染排放，降低环境负担。
（3）铁生锈需与氧气和水接触。喷漆后，铁表面被覆盖，阻隔了氧气和水的接触，从而防止锈蚀。这是初中化学中常见的金属防锈方法。
50．（2025·黑龙江省绥化市）按要求回答下列问题。
(1)保持铁制品表面干燥，能够有效防止铁制品生锈，说明 (填化学式)是铁生锈的条件之一。
(2)氯化钾注射液是一种无色、透明的溶液，可以用来预防或治疗低钾血症；0.05%的医用高锰酸钾溶液是一种紫红色溶液，常用来消毒。
①标出氯化钾中氯元素的化合价 。
②人体低钾需要输入氯化钾注射液，这里的氯化钾属于六大营养素中的 。
③高锰酸钾溶液呈现紫红色，原因是溶液中存在 (填离子符号)。
【答案】(1)
(2) 无机盐
【详解】（1）保持铁制品表面干燥（无水），能够有效防止铁制品生锈，说明水（）是铁生锈的条件之一，故填：；
（2）①氯化钾中氯元素显-1价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氯化钾中氯元素的化合价表示为，故填：；
②人体低钾需要输入氯化钾注射液，这里的氯化钾（氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，属于盐）属于六大营养素中的无机盐，故填：无机盐；
③高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成。高锰酸钾溶液呈现紫红色，原因是溶液中存在高锰酸根离子（），故填：。
A．兽骨
B．青铜
C．丝绸
D．竹木
特征性指标
每100mL含量(μg/100mL)
钙
≥400
镁
≥50
钾
≥35
钠
≥80
偏硅酸
≥180
pH约为7.8(25℃)
A．化学与农业
B．化学与环境
①含有钾元素的物质都可以作钾肥
②为了提高粮食产量，大量使用化肥
①推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生
②污水经处理至符合排放标准后再排放
C．化学与健康
D．化学与生活
①生病时不遵医嘱，凭经验用药
②霉变的食品清洗蒸煮后可以食用
①“真金不怕火炼”，说明金的熔点高
②氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体
分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化
B
除去炭粉中的氧化铜粉末
加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干
C
探究铁、铜、银的金属活动性顺序
分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象
D
检验酒精中是否含有碳元素
点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象
选项
实验目的
实验方案
A
分离：固体和固体
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
除杂：溶液中混有溶液
加入足量铁粉，过滤
C
鉴别：氧化铜和铁粉
取样滴加稀盐酸，观察现象
D
检验：NaOH溶液是否变质
取样，滴加少量稀盐酸，观察现象
选项
实验目的
实验方案
A
除杂：KCl溶液中含有少量K2SO4
加入过量BaCl2溶液，过滤
B
验证：锌、铁、铜三种金属的活动性顺序
用铁片、Zn(NO3)2溶液和CuSO4溶液进行实验
C
鉴别：N2和CO2
将燃着的小木条伸入集气瓶中
D
配制：100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液
称取5.0gNaCl加入到盛有100mL水的烧杯中完全溶解(ρ水=1g/cm3)
陈述1
陈述2
A
潜水时需要携带氧气瓶
氧气具有助燃性
B
铜和硝酸银反应生成银
铜的金属活动性比银强
C
稀硫酸洒到大理石地面生成气体
实验室用稀硫酸和大理石制取二氧化碳
D
水结成冰后停止流动
结冰后，水分子停止运动
预测
验证
现象
结论
(1)
向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中
铁表面有固体析出
对铁和镍的化学性质预测是正确的
镍能与稀硫酸反应
向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中
(2)
选项
劳动项目
解释
A
用铅笔绘制宣传画
利用了石墨的导热性
B
设置森林防火隔离带
隔离可燃物，预防火灾
C
洗净铁锅并用抹布擦干
铁与氧气、水等接触易生锈
D
用熟石灰处理含硫酸的污水
熟石灰与硫酸发生中和反应