2025年中考化学真题分类汇编：专题08 质量守恒定律和化学方程式（全国通用）（第01期）（解析版）

这是一份2025年中考化学真题分类汇编：专题08 质量守恒定律和化学方程式（全国通用）（第01期）（解析版），共30页。试卷主要包含了下列分析正确的是，下列对实验现象的解释正确的是，下列实验不能达到实验目的的是，氢气与氧气反应的微观示意图如下等内容，欢迎下载使用。
考点01 质量守恒定律
考点02 质量守恒定律的应用
考点03 化学方程式
考点04 化学反应的微观过程
考点05 根据化学方程式判断化学式
考点01 质量守恒定律
1．（2025·天津市）下列分析正确的是
A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度
C．氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体
D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应
【答案】D
【详解】A、蜡烛燃烧后质量减小是因为生成的CO2和H2O逸散到空气中，未在密闭系统中测量总质量，不违反质量守恒定律。质量守恒定律适用于所有化学反应，但需封闭系统，错误；
B、喷水增氧是通过增大水与空气的接触面积，提高氧气溶解量，而非改变溶解度（溶解度由温度和压强决定），错误；
C、氢氧化钠虽能吸水，但会与CO₂反应生成碳酸钠和水，无法干燥CO₂，干燥剂需与被干燥气体不反应，错误；
D、服用含氨氧化铝的药物治疗胃酸过多症，发生的反应是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，正确。
故选D。
2．（2025·江苏省扬州市）下列对实验现象的解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是25℃时，蔗糖的不饱和溶液，能继续溶解蔗糖，故A错误；
B、80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时析出晶体，说明NH4Cl的溶解度随温度降低而减小，故B错误；
C、铁丝浸入CuSO4溶液，表面出现红色固体（Cu），说明铁可以将硫酸铜中的铜置换出来，即铁的金属活动性比铜强，故C错误；
D、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，出现黑烟（碳颗粒）和水雾（H2O），说明蜡烛燃烧产生碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，即说明蜡烛中含有碳元素、氢元素，故D正确。
故选D。
3．（2025·天津市）下列分析正确的是
A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
B．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度
C．氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体
D．服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应
【答案】D
【详解】A、蜡烛燃烧后质量减小是因为生成的CO2和H2O逸散到空气中，未在密闭系统中测量总质量，不违反质量守恒定律。质量守恒定律适用于所有化学反应，但需封闭系统，错误；
B、喷水增氧是通过增大水与空气的接触面积，提高氧气溶解量，而非改变溶解度（溶解度由温度和压强决定），错误；
C、氢氧化钠虽能吸水，但会与CO₂反应生成碳酸钠和水，无法干燥CO₂，干燥剂需与被干燥气体不反应，错误；
D、服用含氨氧化铝的药物治疗胃酸过多症，发生的反应是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，正确。
故选D。
4．（2025·甘肃省嘉峪关市）化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是
A．元素观：物质是由元素组成的
B．分类观：水和三氧化二铁都是氧化物
C．守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳
D．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
【答案】C
【详解】A、物质是由元素组成的，如水由氢、氧元素组成，正确；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，正确；
C、碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，即，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3:8，则1g碳与1g氧气充分反应，碳剩余，不可能生成2g二氧化碳，错误；
D、化学变化有新物质生成，在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化，如木炭燃烧生成二氧化碳。正确。
故选C。
5．（2025·云南省）下列实验不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，生成五氧化二磷固体，冷却至室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶内氧气的体积，可用于探究空气中氧气的含量，该实验能达到目的；
B、左侧试管中铁钉只与氧气接触（干燥剂可吸收水分），不生锈；右侧试管中铁钉与水、氧气同时接触，生锈，可以探究铁生锈与水有关，但不能探究与氧气有关，该实验不能达到目的；
C、在密闭容器中，铜粉与氧气反应，反应前后总质量不变，天平示数保持不变，可验证质量守恒定律，该实验能达到目的；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，大理石与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，该实验能达到目的。
故选B。
6．（2025·重庆市）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是
A．b点的固体质量与d点相等
B．b点的气体分子总数比c点少
C．a点的的体积分数比d点大
D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
【答案】C
【详解】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项正确。
B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确。
C、N2不参与反应，质量不变。a点气体总质量（含O2等）大，d点气体总质量（O2被消耗，总质量小 ），根据 “体积分数=×100%”，N2质量不变，气体总质量a点>d点，所以a点N2体积分数比d点小，此选项错误。
D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。
故选C。
7．（2025·四川省眉山市）氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如图，下列有关说法错误的是
A．丙物质的化学式为NH3
B．该反应属于化合反应
C．化学反应前后分子和原子的数目均保持不变
D．该反应中元素的化合价均发生了改变
【答案】C
【详解】A、由微观示意图可知，丙为氨气，其化学式为，说法正确，不符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应为氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变；由B选项分析可知，该反应为氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为，则反应前后分子数目发生了变化，说法错误，符合题意；
D、由C选项分析可知，该反应的化学方程式为，该反应中氮元素的化合价由0价变为-3价，氢元素的化合价由0价变为+1价，则该反应中元素的化合价均发生了改变，说法正确，不符合题意。
故选：C。
8．（2025·山东省威海市）如图是工业上用＂双碱法＂脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是
A．该工艺可减少酸雨的形成B．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH
C．过程Ⅰ发生的是复分解反应D．过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变
【答案】C
【详解】A、该工艺能吸收处理废气，减少二氧化硫排放，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，所以可减少酸雨形成，该说法正确；
B、从流程图看，过程 Ⅰ 消耗NaOH，过程 Ⅱ 又生成NaOH，理论上该工艺生产过程无需补充NaOH，该说法正确；
C、过程 Ⅰ 中二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，该反应不属于复分解反应（复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物），该说法错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，过程 Ⅱ 是化学反应，所以反应前后原子的种类和数目不变，该说法正确。
故选C。
9．（2025·四川省达州市）我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸，其微观示意图如下、请回答下列问题：
(1)氧气的用途是 （写一种即可）。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)下列有关该反应的说法正确的是______（填字母序号）。
A．该反应是置换反应
B．反应前后分子、原子数目均没有改变
C．反应前后元素的质量和种类均没有改变
【答案】(1)潜水、登山、医疗急救、炼钢、气焊等（一种即可）
(2)
(3)C
【详解】（1）氧气能支持燃烧，用于潜水、登山、医疗急救等；能供给呼吸，用于炼钢、气焊等；（合理即可）
（2）根据题干描述，甲烷与氧气在催化剂作用下生成甲酸和水，方程式为：；
（3）A、该反应生成物是两种化合物，不符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，选项错误；
B、由方程式可知，反应前后分子数目发生了改变，选项错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类均没有改变，选项正确；
故选C。
10．（2025·山西省）氢气与氧气反应的微观示意图如下。分析变化过程，其中表述正确的是
A．微观粒子中有氢分子B．微观粒子模型均为原子
C．微观粒子结构均未改变D．微观粒子数目均未改变
【答案】A
【详解】A、如图所示，两个氢原子构成一个氢分子，故图示表示氢分子，选项正确；
B、根据A选项分析可知，氢分子模型不是原子模型，选项错误；
C、如图所示，氢分子分解成了氢原子，氧分子分解成了氧原子，选项错误；
D、如图所示，反应前后原子的数目没有哦改变，但反应前分子总数是3个，反应后分子总数为2个，分子数目改变，选项错误；
故选：A。
11．（2025·重庆市）模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是
A．甲的水溶液能使酚酞变红B．乙表示氧分子
C．反应后分子数目减少D．产物无污染
【答案】C
【分析】由微观示意图可知，甲是NH3，乙是O2，丙是N2，丁是H2O，反应的化学方程式为。
【详解】A、甲是NH3，其水溶液是氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，该选项正确。
B、根据反应的微观示意图，乙表示的是由两个氧原子构成的氧分子，该选项正确。
C、根据方程式，反应前分子总数为4+3=7，反应后分子总数为2+6=8，分子数目是增加的，不是减少，该选项错误。
D、产物是N2（氮气，空气主要成分）和H2O（水），无污染，该选项正确。
故选 C。
12．（2025·山西省）探究“化学反应前后物质的质量关系”。
(1)实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。
(1)实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是 ，天平指针不偏转。
(3)实验结论： 。
【问题与思考】
(4)如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是 。
(5)比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是 。
【答案】(1)
(2)产生蓝色沉淀
(3)化学反应前后物质的质量相等(或不变)(合理即可)
(4)减小/变小
(5)在密闭容器中进行/有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行
【详解】（1）图1中是氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为；
（2）氢氧化钠与硫酸铜反应，会观察到产生蓝色沉淀，因为生成了氢氧化铜蓝色沉淀。
（3）该实验反应前后天平平衡，说明参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，即化学反应前后物质的质量相等(或不变)(合理即可) 。
（4）图2中是碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳气体逸出到空气中，导致烧杯中物质的质量减小或变小 。
（5）图2实验因有气体生成且逸出，导致质量变化不能验证质量守恒定律。所以利用有气体参与或生成的化学反应设计实验验证质量守恒定律时，应注意在密闭装置中进行，或有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行 。
考点02 质量守恒定律的应用
13．（2025·湖北省）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是
A．蜡烛燃烧有水生成B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C．蜡烛一定含有氧元素D．蜡烛一定含有碳、氢元素
【答案】C
【详解】A、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水，故A不符合题意；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故B不符合题意；
C、由以上分析可知，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含C、H元素，可能含氧元素，故C符合题意；
D、由以上分析可知，蜡烛一定含有碳、氢元素，故D不符合题意。
故选C。
14．（2025·四川省眉山市）物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+aH2O，下列说法错误的是
A．X一定含有C、H元素B．若a=2，X为C2H4
C．X可能是乙醇D．该反应后分子数目可能减少
【答案】D
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据化学方程式，生成物二氧化碳、水中含有碳元素、氧元素和氢元素，反应物氧气中含有氧元素，则X中一定含有C、H元素，说法正确，不符合题意；
B、若a=2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个X分子和6个氧原子，反应后有2个碳原子、6个氧原子和4个氢原子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为，说法正确，不符合题意；
C、乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，则X可能是乙醇，说法正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前氧原子数目，则，因此反应前后分子数目不可能减少，说法错误，符合题意。
故选：D。
15．（2025·甘肃省嘉峪关市）下列实验方案不能达到预期目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶解时温度变化不明显。通过测量溶液温度变化可区分三者，不符合题意；
B、加入过量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉与稀硫酸不反应，过滤、洗涤、烘干，可得到炭粉，不符合题意；
C、分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象，铁丝放入硫酸铜溶液中，若表面析出红色固体（铜），说明Fe > Cu；银丝放入硫酸铜溶液中无现象，说明Cu > Ag。由此可得出Fe > Cu > Ag的顺序，不符合题意；
D、点燃酒精后，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，若出现水珠，说明酒精燃烧生成了水，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，仅能证明酒精含氢元素。检验碳元素需验证二氧化碳生成（如用澄清石灰水变浑浊），无法检测碳元素，符合题意。
故选D。
16．（2025·山东省烟台市）在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是
A．Cu、、B．CuO、、、
C．、、D．、、
【答案】C
【分析】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]与稀盐酸（HCl）反应为复分解反应，生成对应的盐、水和二氧化碳。根据元素守恒和反应规律分析。
【详解】A、Cu、H2O、CO2：单质Cu无法生成，因稀盐酸无法还原Cu2+为Cu（Cu在金属活动性表中位于H后）。错误；
B、CuO、H2O、CO2、Cl2：CuO是未完全反应的中间产物，实际应生成CuCl2；Cl2需Cl-被氧化，但反应中无强氧化剂。错误；
C、CuCl2、H2O、CO2：符合反应规律（Cu2+与Cl-结合为CuCl2，H+与OH-、CO32-生成H2O和CO2）。正确；
D、 CuSO4、H2O、CO2：硫酸根（SO42-）无来源，反应物中不含硫酸。错误。
故选C。
17．（2025·四川省达州市）现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物10.0g，其中镁元素的质量分数为48%。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为
A．20.7gB．24.0gC．26.5gD．30.0g
【答案】B
【详解】固体混合物为10.0g，其中镁元素的质量分数为48%，则镁元素的质量为；
氧化镁与稀硫酸发生的反应是，氢氧化镁与稀硫酸的反应是，恰好完全反应后，所得溶液的溶质是MgSO4；
根据镁元素的质量守恒，存在关系，设蒸干所得溶液后得到固体的质量为x，则
x=24g
故选B。
18．（2025·山东省烟台市）将m g碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是。下列有关说法正确的是
A．m的数值是27.9B．剩余固体中钙元素的质量分数是40％
C．过程中产生质量是4.4gD．剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是
【答案】CD
【分析】高温煅烧碳酸钙过程中，碳元素会转化为二氧化碳逸出部分，只有没反应的才会依旧残留的固体中，而钙元素一直在固体中；根据两元素质量比求算原子个数比，进而确定出氧化钙和碳酸钙的分子个数比，也就可以得到分解的情况。
钙原子和碳原子的个数比为，由于碳原子只是存在于没分解的碳酸钙中，而钙元素既存在于氧化钙（CaO）也存在于碳酸钙CaCO3中，所以可以得出混合物中氧化钙分子数和碳酸钙分子数1:1。
【详解】A、上述分析可知，混合物中氧化钙分子数和碳酸钙分子数1:1，则钙元素质量=，则原碳酸钙的质量为，故A错误；
B、上述分析可知钙元素质量为8g，混合物中钙元素的质量分数为，故B错误；
C、碳酸钙中碳元素的质量为，混合物中氧化钙分子数和碳酸钙分子数1:1，则碳元素质量=，则二氧化碳中碳元素的质量为2.4g-1.2g=1.2g，则二氧化碳质量为，故C正确；
D、设生成物中CaO的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y。

x=5.6g，y=10g
则剩余碳酸钙的质量为20g-10g=10g，则剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是10g:5.6g=25:14，故正确。
故选CD。
19．（2025·天津市）某混合物由和组成，取13.7g该混合物，向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是
A．该混合物中的质量为5.8g
B．该混合物中钙元素与镁元素质量比为5:9
C．反应生成的质量为1.1g
D．反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9%
【答案】B
【分析】设CaCO3质量为x，Mg(OH)2质量为y，
,
则：x+y=13.7g，=200g×7.3%，联合解得：x=5g（CaCO3质量 ），y=13.7g−5g=8.7g[Mg(OH)2质量 ]。
【详解】A、根据分析，Mg(OH)2质量应为8.7g≠5.8g，错误。
B、CaCO3中钙元素质量：5g×=2g；Mg(OH)2中镁元素质量：8.7g×=3.6g；钙、镁元素质量比：2g:3.6g=5:9，正确。
C、设产生二氧化碳的质量为z，，，z=2.2g≠1.1g，错误。
D、 根据分析，氯元素质量：200g×7.3%×=14.2g； 溶液质量：13.7g+200g−2.2g=211.5g； 质量分数：×100%≈6.7%≠6.9%，错误。
故选B。
20．（2025·天津市）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。
(2)已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为 g。
【答案】 (2)5.3
【详解】（2）解：设与150g质量分数为7.3%的稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x
x=15.9g
解：设原混合物中碳酸氢钠的质量为y
y=16.8g
则原混合物中碳酸钠的质量是：22.1g-16.8g=5.3g
答：原混合物中碳酸钠的质量是5.3g。
考点03 化学方程式
21．（2025·四川省凉山州市）下列化学方程式和相应说法均正确的是
A．S+O2SO2硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2该反应属于置换反应
C．C+CO22CO该反应要吸收热量
D．Fe+ZnSO4=Zn+FeSO4该反应说明Fe的金属活动性比Zn强
【答案】C
【详解】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：，现象是：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应吸收热量，符合题意；
D、锌比铁活泼，铁与硫酸锌不反应，不符合题意。
故选C。
22．（2025·天津市）电解饱和食盐水的化学方程式为。下列有关说法不正确的是
A．氢氧化钠俗称苛性钠
B．该反应中只有一种元素的化合价发生改变
C．参加反应的NaCl和的质量比为117:36
D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
【答案】B
【详解】A、氢氧化钠俗称苛性钠，说法正确，不符合题意；
B、，该反应中氯元素化合价由-1价变为0价，氢元素化合价由+1价变为0价，说法错误，符合题意；
C、参加反应的NaCl和的质量比为，说法正确，不符合题意；
D、氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，可作为理想的清洁燃料，说法正确，不符合题意。
故选：B。
23．（2025·天津市）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 ；
(2)电解水 ；
(3)二氧化碳通入足量澄清石灰水中 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为：；
（2）电解水生成氢气和氧气，方程式为：；
（3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：。
24．（2025·陕西省）如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。
(1)丙转化为甲的反应属于基本反应类型中的 反应。
(2)乙与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
【答案】(1)置换
(2)
【分析】甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。甲能与氧化铜反应，可推出甲可能是氢气或一氧化碳；氧化铜能转化为乙，乙能与氢氧化钠反应，可推出乙为二氧化碳。氧化铜能与丙反应，丙能转化为乙，丙能与氢氧化钠反应，可推出丙为酸，如稀盐酸，丙能转化为甲，可推出甲为氢气，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，丙为稀盐酸，甲为氢气，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（2）乙与氢氧化钠反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
25．（2025·四川省凉山州市）二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分产物已省略)。
已知：X是一种单质；在一定条件下，反应Ⅰ中生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。
下列关于该转化的认识不正确的是
A．反应Ⅰ的化学方程式为：CO2+H2=CO+H2O
B．(CH2)n中碳、氢元素的质量比为6∶1
C．反应Ⅰ前后，原子和分子的数目均不变
D．该转化一定程度上能解决我国石油资源短缺问题
【答案】A
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素（Ⅱ中产物中含氢元素），则反应物中也应含氢元素，则X是氢气。
【详解】A、由以上分析可知，X为氢气，I中反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和另一种物质，生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含氢元素，故生成的另一种氧化物为水，则该反应的化学方程式为：CO2+H2CO+H2O，故错误；
B、(CH2)n中碳、氢元素的质量比为（12×n）：（1×2×n）=6:1，故正确；
C、依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，有化学方程式CO2+H2CO+H2O可知，反应前后该反应分子个数也没有变，故正确；
D、这项研究成果可以将引起温室效应的气体二氧化碳转化为化石燃料汽油，其重要意义在于实现二氧化碳的转化利用，还在一定程度上能解决我国石油资源短缺问题，故正确。
故选A。
26．（2025·湖南省）甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．甲酸分子中含有1个氧分子B．生成物都是由分子构成
C．反应前后元素种类发生改变D．反应的化学方程式是
【答案】 B
【解析】 A、由化学式可知，每个甲酸分子中含2个氧原子，不含氧分子，不符合题意；
B、生成物为二氧化碳和氢气，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，氢气属于气态非金属单质，它们均是由分子构成，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，不符合题意；
D、由图可知，该反应为甲酸在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选B；
27．（2025·四川省广安市）甲酸(HCOOH)是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是
A．甲酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．化学反应前后分子种类和数目均不改变
C．反应2的化学方程式为：
D．选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行
【答案】B
【详解】A、从甲酸的化学式HCOOH可以看出，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成 ，该选项正确；
B、化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。根据图示可知化学反应前后分子种类一定改变，分子数目可能改变，该选项错误；
C、由图可知，反应 2 中甲酸（HCOOH）在加热、ZnO作催化剂的条件下，分解生成氢气（H2​）和二氧化碳（CO2），化学方程式为，该选项正确；
D、从图中可以看到，选择不同的催化剂（Al2O3​和ZnO），甲酸发生的反应不同，说明选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行，该选项正确。
故选B。
28．（2025·天津市）从多角度认识化学反应，发展科学思维。
(1)物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。
①微观分析，反应前后发生变化的是 （填“分子”或“原子”）。
②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为 。
(2)能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中 。
(3)调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要 （填“调小”或“调大”）灶具的进风口。
(4)可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：，生成的硫酸钙可用于生产建筑材料。若吸收640t二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为 t。
【答案】(1) 分子
(2)3
(3)调大
(4)1000
【详解】（1）①化学反应前后原子种类不变，分子种类改变，故填：分子；
②由图可知，图中发生的反应为一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，方程式为：；
（2）反应后N、H原子个数分别为6、12，反应前N、H原子个数分别为2a、4a，根据反应前后原子的种类和个数不变，则a=3；
（3）燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色固体，说明氧气不足，碳不完全燃烧，需将灶具的进风口调大，提供充足的氧气；
（4）解：设至少需要x质量的碳酸钙
29．（2025·天津市）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧 ；
(2)电解水 ；
(3)二氧化碳通入足量澄清石灰水中 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为：；
（2）电解水生成氢气和氧气，方程式为：；
（3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：。
30．（2025·山东省烟台市）某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题：
【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：；
②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。
(1)“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是 ，此反应的基本反应类型是 。酸浸后，滤渣的成分是 。
(2)“除铁”过程中，生成沉淀，该反应的化学方程式是 。
(3)“置换”过程中，生成镍的化学方程式是 。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍 。
【答案】(1) 置换反应 Cu
(2)
(3) 强
【详解】（1）根据流程图，“酸浸”后产生了，则Ni与稀硫酸反应生成硫酸镍（）和氢气，化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应。废镍材料中Cu在金属活动性顺序表H之后，不与稀硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以酸浸后滤渣成分是Cu。
（2）转化过程将亚铁离子全部转化为铁离子，则形成的是硫酸铁。硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为。
（3） 滤液中含硫酸镍，加入铁粉发生置换反应，生成硫酸亚铁和镍，化学方程式为。 铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍强。
31．（2025·四川省达州市）初中化学几种常见物质的转化关系如下图所示（“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分生成物及反应条件已省略）。请回答下列问题：
(1)CuO的颜色是 。
(2)的化学方程式为 。
(3)Cu与溶液反应后，溶液质量 （填“增加”“减少”或“不变”）。
【答案】(1)黑色
(2)
(3)减少
【详解】（1）氧化铜是黑色固体，故填：黑色；
（2）即硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：；
（3）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，方程式为：，固体质量增多，则溶液质量减少。
考点03 化学反应的微观过程
32．（2025·甘肃省嘉峪关市）2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是
A．该反应类型为置换反应B．化学反应中分子可以再分
C．参加反应的甲乙物质分子个数比为D．生成物丙与丁的质量比为
【答案】D
【分析】由图可知，该反应为SiCl4和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意；
C、由图及化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为：1:2，不符合题意；
D、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：，符合题意。
故选D。
33．（2025·江西省）我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是
A．物质甲由3个原子构成
B．物质丁在农业生产中用作复合肥料
C．反应前后分子种类不变
D．参加反应的乙和丙分子个数比为1∶3
【答案】D
【详解】A、物质甲是CO2，由CO2分子构成，1个CO2分子由1个碳原子和2个氧原子共3个原子构成，A错误。
B、复合肥料含氮、磷、钾中的两种或三种营养元素；物质丁是尿素，含有营养元素氮元素，属于氮肥，不是复合肥料，B错误。
C、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定改变，C错误。
D、结合微观示意图，该反应的化学方程式是，则参加反应的乙（N2）和丙（H2）分子个数比为1:3 ，D正确。
故选D。
34．（2025·山东省烟台市）我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是
A．生成丙、丁的分子个数比为B．该反应实现了无机物向有机物的转化
C．反应物和生成物中共有3种氧化物D．该反应为实现碳中和提供了新路径
【答案】AC
【分析】由图可知，甲是二氧化碳，乙是水，丙是甲酸，丁是氧气，反应的化学方程式为。
【详解】A、由分析可知，生成丙、丁的分子个数比为 2 : 1，故说法错误；
B、反应物二氧化碳和水属于无机物，生成物甲酸属于有机物，所以该反应实现了无机物向有机物的转化，故说法正确；
C、由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，由分析可知，甲（二氧化碳）、乙（水）属于氧化物，共2种氧化物，故说法错误；
D、该过程将二氧化碳转化成了甲酸，减少了二氧化碳的排放，为实现“碳中和”提供了新的途径，故说法正确。
故选AC。
35．（2025·四川省成都市）北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是
A．合成乙酸的反应是化合反应
B．消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为
C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D．有利于减缓温室效应
【答案】B
【分析】根据示意图可知，该反应是甲烷（CH4）与二氧化碳（CO2）在催化剂作用下生成乙酸（C2H4O2），反应的化学方程式为：CH4+ CO2 C2H4O2。
【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，根据分析可知，该反应符合化合反应的特征，属于化合反应，该说法正确，不符合题意；
B、根据化学方程式可知，消耗的甲烷与生成的乙酸质量比=（12+1×4）:(12×2+1×4+16×2)=，该说法错误，符合题意。
C、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，说法正确，不符合题意；
D、该反应将甲烷和二氧化碳这两种温室气体转化为乙酸，减少了大气中甲烷和二氧化碳的含量，有利于减缓温室效应，该说法正确，不符合题意。
故选B。
36．（2025·四川省南充市）竖炉炼铁时，催化反应室中发生的反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应前后的分子数目不变
B．该反应中所有元素的化合价均不变
C．反应前后，催化剂的化学性质发生变化
D．该反应既不是中和反应，也不是复分解反应
【答案】D
【分析】根据描述，微观上，CO2、CH4分子在催化剂作用下，转化为CO、H2分子，反应为。
【详解】A. 根据方程式，反应前分子数目：共2个分子；反应后： 共4个分子，分子数目改变，A错误。
B. 碳元素：CO2中为+4价，CH4中为−4价；反应后CO中C为+2价 ，化合价改变；H元素：CH4中H为−1价，反应后H2中H为0价，化合价改变；元素化合价有变化，B错误。
C.根据催化剂定义可知，催化剂反应前后质量和化学性质不变，仅改变化学反应速率；C错误。
D. 根据方程式，中和反应是酸 + 碱 → 盐 + 水，此反应无酸、碱参与。复分解反应：两种化合物互相交换成分生成新化合物，此反应是CO2与CH4分解、重组，非交换成分。该反应既不是中和反应，也不是复分解反应，D 正确。
故选D。
37．（2025·湖南省）某反应微观示意图如图所示。甲中氮、氢元素质量比为 ；反应中有 种单质；生成丙、丁的分子个数比为 。
【答案】 14:3 两 1:3
【详解】根据微观示意图可知甲物质是NH3，氮的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1。在NH3中氮、氢元素质量比为14:(1×3)=14:3。
单质是由同种元素组成的纯净物。观察微观示意图可知，乙物质是O2，是由氧元素组成的单质，丙物质是N2，是由氮元素组成的单质，所以反应中有2种单质。
根据微观示意图可知该反应的化学方程式为：，从化学方程式可以看出，生成丙（N2）、丁（H2O）的分子个数比为2:6=1:3。
考点05 根据化学方程式判断化学式
38．（2025·江苏省扬州市）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为
A．N2OB．NOC．N2O4D．NO2
【答案】B
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。
39．（2025·陕西省）2025年5月14日，中国科学院宣布我国在探索高效率人工光合作用方面实现了新突破。
(1)高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料。其中生成甲醇的化学方程式为： ，则X是 。
(2)绿色植物在叶绿体内进行的自然光合作用可表示为：，则参加该反应的CO2与H2O的分子数目比为 。
(3)常温下，二氧化碳和水也能发生反应，该反应生成的物质是 。
(4)上述反应对环境均能带来的积极影响是 （只写一条）。
【答案】(1)
O2
(2)
1:1
(3)
碳酸/H2CO3
(4)
缓解温室效应
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，左边有2个C、8个O、8个H；右边2CH3OH含2个C、8个H、2个O，剩余6个O需由3X提供，故X为O2（每个O2含2个O），故填：O2。
（2）化学方程式中CO2和H2O的系数均为6，分子数目比等于系数比，即6:6=1:1，故填：1:1；
（3）常温下CO2与水反应生成碳酸，反应化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，故填：碳酸或H2CO3。
（4）人工和自然光合作用均消耗CO2，转化为有机物或氧气，从而降低大气中CO2浓度，减轻温室效应，故填：缓解温室效应。
40．（2025·云南省）阅读短文，回答问题。
《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。
第一层以墨绘之。古人焚烧植物，收集火烟凝成的黑灰制得最早的炭黑。第二层以赭石上红色，其主要成分为Fe2O3.第三、四层均上绿色，此色从石绿取之，石绿的主要成分为。第五层上青色，此色取自石青，主要成分为。
矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。
(1)以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有 性。
(2)赭石的主要成分中，金属元素的化合价为 。工业上也可用赭石和一氧化碳炼铁，其化学方程式为 。
(3)石绿在一定条件下会转化为石青，其化学方程式为，则X的化学式为 。
【答案】(1)稳定
(2) +3 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)H2O
【详解】（1）以墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有稳定性；
（2）赭石主要成分为Fe2O3，氧化铁中的氧元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和为0可得铁元素化合价为+3；
工业上一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个Cu原子，6个H原子、4个C原子和17个O原子，反应后有6个Cu原子，4个H原子、4个C原子和16个O原子，故X有2个H原子、1个O原子，X的化学式为H2O。
41．（2025·湖北省）钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为Fe2O3+3H22Fe+3X。
①X的化学式为 。
②该反应属于 (填字母)。
a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应
【答案】 c
【详解】①根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数都不变，反应前有2Fe、3O、6H，反应后有2Fe，故3X中含有6H和3O，故X的化学式是H2O；
②该反应符合一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故填：c；
42．（2025·江苏省连云港市）自然界中的碳氧循环是人类生存的基础。
绿色植物的光合作用可吸收CO2放出O2，反应∶6CO2+6XC6H12O6+6O2。
(1)C6H12O6属于___________(填字母)。
A．有机物B．无机物C．氧化物
(2)化合物X的化学式为 。
化石能源的燃烧、人和动物的呼吸作用消耗O2，产生CO2。
【答案】(1)A
(2)H2O
【详解】（1）C6H12O6是含碳化合物，属于有机物，故选A；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。反应后有6个C、12个H、18个O，反应前有6个C、12个O，相差12个H、6个O，则1个X中含有2个H和1个O，X的化学式为H2O，故填：H2O；
43．（2025·安徽省）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．B．X的化学式为
C．反应前后分子种类不变D．容器中碳、氧元素的质量比为
【答案】A
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，反应前和的总质量为1.00g，反应结束后和的质量减少至0g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为，故，说法正确，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意；
C、由B选项分析可知，X为，则化学方程式为，反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意；
D、由B选项分析可知，X为，由A选项分析可知，生成水、的质量分别是0.72g、0.28g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则容器中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素的质量，容器中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的质量等于水中氧元素的质量，故容器中碳、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。
故选：A。
选项
实验现象
解释
A
25℃时，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失
原溶液是25℃时，蔗糖的饱和溶液
B
80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出
温度降低，NH4Cl的溶解度增大
C
将铁丝浸入CuSO4溶液，一段时间后，铁丝表面有红色固体出现
Cu的金属活动性比Fe强
D
将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟和水雾
蜡烛中含有碳元素、氢元素
A． 探究空气中氧气的含量
B．探究铁生锈与氧气和水有关
C． 验证质量守恒定律
D． 验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体
分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化
B
除去炭粉中的氧化铜粉末
加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干
C
探究铁、铜、银的金属活动性顺序
分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象
D
检验酒精中是否含有碳元素
点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象