2025年高考化学真题完全解读（浙江卷1月）

这是一份2025年高考化学真题完全解读（浙江卷1月），共10页。试卷主要包含了下列属于极性分子的是，下列化学用语表示不正确的是，下列方程式不正确的是，抗坏血酸是常用的抗氧化剂等内容，欢迎下载使用。

试题分析
（一）题型与结构
多样性：试卷涵盖了选择题、填空题、实验题、计算题等多种题型，题目数量适中，既考查了学生对基础知识的掌握程度，又通过综合性题目考查了学生对知识的灵活运用能力。
层次性：选择题部分相对基础，侧重于对单一知识点的考查，如第 1 题极性分子的判断、第 3 题化学与生产生活联系的考查等，学生能够在较短时间内凭借对基础知识的记忆和理解作答。
综合性：填空题和实验题等则更具综合性，往往需要学生综合运用多个知识点进行分析和解答，例如第 17 题磷元素相关知识的综合考查，涉及磷的原子结构、化合物性质、制备方法等多个方面，要求学生具备扎实的知识基础和较强的逻辑思维能力。
（二）知识点覆盖
全面性：试题全面覆盖了高中化学的核心知识领域，包括物质结构、元素周期律、化学反应原理、有机化学、实验操作等。例如，第 4 题考查了元素周期律中第一电离能、键的极性、碱性强弱以及离子键百分数等知识，第 20 题则涉及了有机化合物的结构、性质、合成路线设计等内容。
深度与广度兼具：在考查基础知识的同时，也对部分较难的知识点进行了深入探讨，如晶体结构、电化学、化学平衡等。第 13 题关于化合物晶胞的考查，要求学生理解晶体类型、配位键的形成以及化合物与水反应的现象等，体现了对知识点深度和广度的双重要求。
（三）难度分布
梯度合理：试题难度呈现金字塔式分布，基础题占一定比例，保证了大部分学生能够取得一定的成绩，增强了学生的学习信心；而有一定难度的综合题和拓展题则用于区分不同层次的学生，如第 12 题关于可充放电电池的原理分析、第 19 题对实验流程的深入探讨等，要求学生具备较高的化学素养和综合运用能力。
区分度高：通过合理的难度设置，试题能够有效区分出学生对化学知识的掌握程度和思维能力的高低，有利于高校选拔优秀人才。基础题能让知识掌握扎实的学生轻松得分，而难题则需要学生具备深入分析问题、运用知识解决问题的能力，从而拉开成绩差距。
（四）能力考查
理解能力：要求学生准确理解化学概念、原理、物质性质等基础知识，并能用自己的语言进行表述和解释。例如第 2 题对化学用语正确性的判断，学生需要理解基态 S 原子电子排布式、碳原子质量数表示、乙烯结构简式、电子式等概念，才能正确作答。
分析问题和解决问题的能力：在面对各种化学问题时，学生需要能够运用所学知识进行分析、推理、判断，找出问题的关键所在，并提出合理的解决方案。如第 6 题关于溴的性质的考查，学生要根据所学知识分析溴与不同物质反应的情况，判断题目中各项说法的正误。
实验探究能力：化学是一门以实验为基础的科学，试题注重考查学生的实验探究能力，包括实验设计、实验操作、实验现象观察与分析、实验数据处理等。第 19 题对实验流程的考查，要求学生了解实验装置的作用、干燥剂的选择、实验步骤中各种操作的目的以及反应原理等，体现了对学生实验探究能力的全面考查。
计算能力：在化学学习中，计算能力是必不可少的。试卷中涉及到一定量的计算题，如第 8 题方程式正确性的判断中可能涉及物质的量、摩尔质量、反应热等计算，第 11 题关于化学反应速率、平衡常数、活化能等计算，要求学生具备准确的计算技能和严谨的计算态度。
命题趋势
（一）基础与综合并重
基础地位稳固：未来高考化学将继续以基础知识为核心，考查学生对基本概念、原理、物质性质、反应规律等内容的掌握程度。对基础知识的考查不仅要求学生记忆，更要求学生能够深入理解和灵活运用。
综合运用能力凸显：在考查基础知识的同时，更加注重知识之间的内在联系和综合运用。题目可能会将多个知识点融合在一起，构成具有一定复杂度的综合性问题，要求学生能够从不同角度、不同层次去分析和解决问题，考查学生对知识体系的整体把握能力。
（二）能力导向
思维能力要求提高：随着高考改革的推进，对学生的思维能力要求将不断提高。试题将更加注重考查学生的逻辑推理能力、分析判断能力、抽象思维能力、创新思维能力等。在题目设计上，可能会设置一些新颖的情境、开放性的问题，让学生在陌生的情况下运用所学知识进行思考和解答，从而考查学生的思维品质和应变能力。
实践能力考查加强：化学与生产生活实际联系紧密，未来高考化学将更加注重考查学生的实践能力，包括实验操作技能、化学知识在实际问题中的应用能力等。试题可能会涉及一些与实际生产生活相关的背景材料，要求学生运用化学知识解释现象、解决实际问题，体现化学的实用性和价值。
（三）联系实际
情境创设多样化：为了更好地考查学生运用化学知识解决实际问题的能力，试题将创设多样化的情境，如工业生产、环境保护、医疗卫生、日常生活等。通过这些真实而具体的情境，让学生感受到化学知识在实际生活中的广泛应用，提高学生学习化学的兴趣和积极性，同时也有助于培养学生的创新精神和实践能力。
实际问题解决能力考查深入：在实际问题解决能力的考查上，将更加深入和具体。不仅要求学生能够运用化学知识解释现象，还要求学生能够提出解决问题的方案和措施，对实际问题进行深入分析和探讨，培养学生的综合素养和解决实际问题的能力。
（四）创新与拓展
新知识、新技术引入：为了适应科技发展和社会需求，高考化学可能会引入一些新的化学知识、技术和研究方法，拓宽学生的视野，培养学生的创新意识和科学素养。这些新知识、新技术可能会以阅读材料、背景介绍等形式出现在试题中，要求学生能够快速阅读、理解和运用。
试题创新与拓展：在试题形式和内容上，将不断创新和拓展。可能会出现一些跨学科的综合题、研究性学习题、化学实验探究题等新型题型，考查学生对知识的综合运用能力和创新思维能力。同时，试题的内容也会不断拓展，涉及到化学与其他学科的交叉领域，如化学与材料科学、化学与生命科学、化学与能源科学等，引导学生关注学科前沿和科技创新。
教学建议
夯实基础，构建知识体系
深入研读教材：教师应引导学生深入研读教材，对教材中的每一个知识点进行细致讲解，帮助学生理解概念的本质、原理的内涵、物质的性质和反应规律等。同时，通过教材中的例题、习题等，让学生巩固基础知识，提高对知识的掌握程度。
构建知识网络：在教学过程中，教师要注重引导学生构建知识体系，将分散的知识点有机地联系起来，形成完整的知识网络。例如，以元素周期律为核心，将物质结构、元素性质、化学反应等内容进行整合，让学生在整体上把握化学知识的内在逻辑关系，提高学生对知识的系统性和连贯性认识。
注重能力培养，提升学生素养
思维训练：通过课堂提问、讨论、习题讲解等方式，培养学生的逻辑思维能力、分析问题和解决问题的能力。例如，在讲解化学反应机理时，引导学生分析反应过程中的每一步变化，培养学生的微观粒子运动思维；在解决化学计算题时，训练学生的逻辑推理和数学运算能力。
实验教学强化：加强实验教学，培养学生实验操作技能和实验探究能力。教师要认真组织学生进行实验操作，让学生亲自动手完成实验，观察实验现象，分析实验结果。同时，设计一些具有探究性的实验题目，引导学生自主设计实验方案，培养学生的创新思维和实践能力。
联系实际，增强应用意识
引入实际案例：在教学中，教师要结合生产生活实际，引入一些实际案例，如化工生产过程、环境污染治理、材料科学应用等，让学生了解化学知识在实际生活中的广泛应用，增强学生对化学知识的应用意识。
开展实践活动：组织学生开展一些与化学相关的实践活动，如参观化工企业、进行水质监测、制作简易电池等，让学生在实践中运用化学知识解决实际问题，提高学生的实践能力和应用能力。
拓展视野，关注学科前沿
引入新知识新技术：关注化学学科前沿动态和科技创新成果，将一些新的化学知识、技术和研究方法适时引入课堂教学中，拓宽学生的视野，激发学生的学习兴趣和创新意识。例如，介绍新型材料的研发、新能源的利用、绿色化学化工等领域的最新进展，让学生了解化学学科的发展方向和应用前景。
开展研究性学习：鼓励学生开展研究性学习，让学生自主选择研究课题，进行深入探究。通过研究性学习，培养学生的自主学习能力、创新思维能力和科学研究方法，提高学生的综合素质。
学习策略
注重基础积累，筑牢知识根基
系统复习教材：学生要以教材为本，对教材中的知识点进行全面、系统的复习，确保每一个知识点都理解透彻、记忆牢固。可以采用归纳总结、制作思维导图等方式，对知识点进行梳理和整理，加深对知识的理解和记忆。
强化基础知识训练：通过大量的练习，对基础知识进行巩固和强化。可以选择一些基础题、经典题进行反复练习，提高对知识点的掌握程度和运用能力。同时，要注重对易错易混知识点的梳理和总结，避免在考试中出现低级错误。
强化能力训练，提高解题技巧
多做综合题：为了提高综合运用知识的能力，学生要多做一些综合性的题目，如历年高考真题、模拟试题中的压轴题等。在做题过程中，要学会分析题目所涉及的知识点，运用所学知识进行综合解答，不断提高自己的解题能力和思维水平。
总结解题方法和技巧：在做题过程中，要注意总结解题方法和技巧，如化学反应速率和平衡问题的解题思路、有机化学反应类型的判断方法、实验题的解题步骤等。通过总结归纳，形成自己的解题经验和方法，提高解题效率和准确性。
学会总结归纳，提高学习效率
知识点总结：定期对所学知识点进行总结归纳，形成自己的学习笔记。可以按照章节、专题等进行分类总结，将知识点进行系统整理，便于复习和查阅。
错题整理：建立错题本，将自己在练习和考试中做错的题目整理出来，分析错题原因，找出自己的薄弱环节和不足之处。定期复习错题本，加深对错题的理解和掌握，避免再次犯错。
关注热点应用，培养应用能力
关注热点问题：关注化学在新材料、新能源、环境保护、生命科学等领域的应用热点问题，了解相关背景知识和化学原理。例如，关注锂电池的研发进展、可降解塑料的应用等，提高自己运用化学知识解决实际问题的能力。
参与实践活动：积极参加学校组织的化学实践活动，如实验竞赛、科技创新活动等，在实践中运用化学知识解决实际问题，提高自己的实践能力和创新意识。
综上所述，通过对 2025 年高考浙江化学试题的深入分析，我们可以发现其在题型结构、知识点覆盖、难度分布以及能力考查等方面具有一定的特点和规律。同时，也反映了高考化学命题的一些趋势，如基础与综合并重、能力导向、联系实际、创新与拓展等。在未来的教学和备考中，教师和学生应根据这些特点和趋势，采取针对性的教学策略和学习方法，注重基础知识的掌握和能力的培养，紧密联系实际，关注学科前沿，不断提升学生的化学素养和综合能力，为在高考中取得优异成绩奠定坚实的基础。
1．（2025·浙江·高考真题）下列属于极性分子的是
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】A．HCl是由极性键形成的双原子分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A符合题意；B．N2是非极性键形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B不符合题意；C．He是单原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C不符合题意；D．CH4是由极性键形成的正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D不符合题意；答案选A。
2．（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是
A．基态S原子的电子排布式：B．质量数为14的碳原子：
C．乙烯的结构简式：D．的电子式：
【答案】A
【解析】A．硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：，A错误；B．碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：，B正确；C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：，C正确；D．水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，D正确；故选A。
3．（2025·浙江·高考真题）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂
C．溶液呈碱性，可用于除油污
D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
【答案】B
【解析】A．具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；B．聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误；C．油污可以在碱性环境下水解，溶液由于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C正确；D．硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D正确；故选B。
4．（2025·浙江·高考真题）根据元素周期律，下列说法不正确的是
A．第一电离能：N＞O＞SB．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3
C．碱性：LiOH＞KOHD．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3
【答案】C
【解析】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确；B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确；C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误；D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确；故答案为：C。
5．（2025·浙江·高考真题）关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗
B．实验室制备时，可用溶液吸收尾气
C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D．难溶于水，可用处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
【答案】C
【解析】A．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的NaHCO3溶液进行中和，A正确；B．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，B正确；C．水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，C错误；D．PbS难溶于水，Na2S可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法，D正确；故选C。
6．（2025·浙江·高考真题）关于溴的性质，下列说法不正确的是
A．可被氧化为
B．与水溶液反应的还原产物为
C．，说明氧化性：
D．与足量溶液反应生成和，转移电子
【答案】D
【解析】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确；B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确；C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确；D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3ml参与反应，电子转移5ml，D项错误；答案选D。
7．（2025·浙江·高考真题）下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜
B．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料
C．的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故可用作砂轮磨料
D．能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂
【答案】A
【解析】A．葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应，可与银氨溶液反应制作银镜，A符合题意；B．橡胶的分子链可以交联，交联后的橡胶受外力作用发生变形时，具有迅速复原的能力，因此其弹性好，强度高，且具有良好的物理力学性能和化学稳定性，故可用作汽车轮胎材料，B不符合题意；C．SiC中原子以共价键形成空间网状结构，熔点高、硬度大，可用作砂轮、砂纸的磨料，C不符合题意；D．可中和酸生成二氧化碳气体，并受热分解产生大量二氧化碳气体，可用作食品膨松剂，D不符合题意；故选A。
8．（2025·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是
A．与浓盐酸反应：
B．与反应：
C．将少量灼热的加入中：
D．将通入酸性溶液：
【答案】D
【解析】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误；故选D。
9．（2025·浙江·高考真题）抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。
下列说法不正确的是
A．可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸
B．抗坏血酸可发生缩聚反应
C．脱氢抗坏血酸不能与溶液反应
D．1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子
【答案】C
【解析】A．已知质谱法可以测量有机物的相对分子质量，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的相对分子质量不同，故可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸，A正确；B．由题干抗坏血酸的结构简式可知，抗坏血酸中含有4个羟基，故抗坏血酸可发生缩聚反应，B正确；C．由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，脱氢抗坏血酸中含有酯基，故能与溶液反应，C错误；D．由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图所示：，D正确；故答案为：C。
10．（2025·浙江·高考真题）提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。
下列说法不正确的是
A．用过量的溶液除去
B．通过生成沉淀后过滤除去
C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液
D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品
【答案】C
【解析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确；B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确；C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误；D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确；答案选C。
11．（2025·浙江·高考真题）下列说法正确的是
A．常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发
B．，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C．，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．，则
【答案】B
【解析】A．根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行，A错误；B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确；C．该反应为放热反应，则，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；D．，根据盖斯定律，反应①－反应②得到目标反应Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=，由于不能明确相对大小，则ΔH不能确定，D错误；故选B。
12．（2025·浙江·高考真题）一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高Q(消耗转移的电子数)增大。下列说法不正确的是
A．熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率
B．充放电时，优先于通过固态电解质膜
C．放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区转化为
D．充电时，锂电极接电源负极
【答案】C
【解析】电池放电时，锂电极为负极，发生反应：，多孔功能电极为正极，低温时发生反应：，随温度升高Q增大，正极区转化为；充电时，锂电极为阴极，得到电子，多孔功能电极为阳极，或失去电子。A．由分析可知，电池总反应方程式为：或，充放电时有参与或生成，因此熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率，A正确；B．比的半径小，因此优先于通过固态电解质膜，B正确；C．放电时，正极得到电子，中氧原子为-1价，中氧原子为-2价，因此随温度升高Q增大，正极区转化为，C错误；D．充电时，锂电极为阴极，连接电源负极，D正确；答案选C。
13．（2025·浙江·高考真题）某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是
A．晶体类型为混合晶体B．与二价铁形成配位键
C．该化合物与水反应有难溶物生成D．该化合物热稳定性比高
【答案】D
【解析】A．由图可知该化合物中存在离子键、配位键和分子间作用力，故晶体类型为混合晶体，A正确；B．与二价铁通过配位键形成[Fe(NH3)2]2+，B正确；C．与水反应可以生成Fe(OH)2沉淀，方程式为+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl，C正确；D．中[Fe(NH3)2]2+离子半径大于Fe2+，[Fe(NH3)2]2+与Cl-之间的键能小于Fe2+与Cl-之间的键能，热稳定性小于FeCl2，D错误；答案选D。
14．（2025·浙江·高考真题）化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如下：
下列说法不正确的是
A．为该反应的催化剂B．化合物A的一溴代物有7种
C．步骤Ⅲ，苯基迁移能力强于甲基D．化合物E可发生氧化、加成和取代反应
【答案】B
【解析】A．由图可知H+参与了反应，反应前后不变，因此H+是反应的催化剂，A正确；B．化合物A的一溴代物有6种，分别是：、、、、、，B错误；C．步骤III可知C转化到D，苯基发生了迁移，甲基没有迁移，说明苯基的迁移能力强于甲基，C正确；D．化合物E中有酚羟基可以发生氧化反应，苯环可以发生加成反应和取代反应，D正确；答案选B。
15．（2025·浙江·高考真题）时，的电离常数。下列描述不正确的是
A．
B．
C．
D．溶液中，，则
【答案】D
【解析】A．，K==，A正确；B．，K==，B正确；C．，K==，C正确；D．=，由于，，D错误；答案选D。
16．（2025·浙江·高考真题）蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，须加入过量浓，以确保N元素完全转化为
B．步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出
C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的范围：)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量
D．尿素样品、样品的N元素含量均可按上述步骤测定
【答案】D
【解析】蛋白质中的N元素以氨基或酰胺基形式存在，在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下发生反应生成，再加入浓NaOH溶液让转化为NH3蒸出，NH3用一定量的盐酸吸收，多余的盐酸用标准NaOH溶液通过滴定测定出来，从而计算出N的含量。A．步骤Ⅰ，加入过量浓，使蛋白质中的氨基和酰胺基全部转化为，确保N元素完全转化为，A正确；B．根据+OH-⇋NH3·H2O⇋NH3+H2O，NaOH过量，增大OH-浓度有利于氨的蒸出，B正确；C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收后，过量的HCl用标准NaOH溶液滴定，反应后溶液中有NaCl和NH4Cl，终点显酸性，用在酸性范围内变色的甲基红为指示剂，C正确；D．中的N元素在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下不会转化为，不能按上述步骤测定，D错误；答案选D。
17．（2025·浙江·高考真题）磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答：
（1）关于ⅤA族元素原子结构的描述，下列说法正确的是_______。
A．基态P原子轨道上的电子自旋方向相同B．的最外层电子数为18
C．的半径小于的半径D．电子排布为的P原子处于激发态
（2）某化合物的晶胞如图。
①化学式是 ；
②将该化合物加入到含少量石蕊的中，实验现象是 (从酸碱性和溶解性角度推测)。
（3）两分子脱水聚合得到一分子，从的结构角度分析差异的原因 。
（4）兴趣小组对某磷灰石[主要成分为和少量]进行探究，设计了两种制备的方法：
Ⅰ.用稍过量的浓与磷灰石反应，得到溶液、少量气体、渣(主要成分为)。
Ⅱ.将磷灰石脱水、还原，得到的白磷燃烧后与水反应制得溶液。
①方法I，所得溶液中含有的杂质酸是 。
②以方法Ⅰ中所得渣为硫源，设计实验制备无水，流程如下：
溶液A是 ，系列操作B是 ，操作C是 。
③方法Ⅱ中，脱水得到的(足量)与炭(C)、高温下反应，生成白磷和另一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。
【答案】（1）AD
（2） Ca3PCl3 溶液变蓝，有气体放出
（3）的负电荷密度大，更易结合氢离子
（4） 盐酸、氢氟酸 碳酸钠溶液 过滤、加硫酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 加热脱水 2+30C+20SiO220CaSiO3+3P4+30CO↑
【解析】（1）A．基态P原子价电子排布式为3s23p3，根据洪特规则，轨道上的3个电子自旋方向相同，故A正确；
B．基态As原子价电子排布式为4s24p3，的价电子排布式为4s2，最外层电子数为2，故B错误；
C．比多一个电子层，所以的半径大于的半径，故C错误；
D．基态P原子的电子排布式为的，电子排布为的P原子处于激发态，故D正确；
选AD。
（2）①根据均摊原则，晶胞中Cl原子数、P原子数、Ca原子数，所以化学式是Ca3PCl3；
②Ca3PCl3中P显-3价，将该化合物加入到含少量石蕊的中，反应生成氯化钙、氢氧化钙、PH3气体，溶液呈碱性，实验现象是溶液变蓝，有气体放出。
（3）当两分子H3PO4脱水聚合时，结构发生变化，聚合结构的体积更大，负电荷分布更分散，更容易电离出氢离子，而的负电荷密度大，更易结合氢离子，所以聚合后的Ka3值增大；
（4）①方法I中，和浓硫酸反应生成硫酸钙、磷酸、氢氟酸、盐酸，氢氟酸和反应生成SiF4气体和水，所得溶液中含有的杂质酸是盐酸、氢氟酸。
②碳酸钠和硫酸钙反应，硫酸钙转化为碳酸钙沉淀和硫酸钠，溶液A是碳酸钠溶液；过滤出碳酸钙，得硫酸钠、碳酸钠混合液，加硫酸除碳酸钠，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得，系列操作B是过滤、加硫酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，加热脱水得无水硫酸钠，操作C是加热脱水。
③方法Ⅱ中，脱水得到的(足量)与炭(C)、高温下反应，生成白磷和另一种可燃性气体，根据元素守恒，可燃性气体为CO，该反应的化学方程式是2+30C+20SiO2 20CaSiO3+3P4+30CO↑。
18．（2025·浙江·高考真题）二甲胺[(CH3)2NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。请回答：
（1）用氨和甲醇在闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
可改变甲醇平衡转化率的因素是_______。
A．温度B．投料比[n(NH3):n(CH3OH)]C．压强D．催化剂
（2）25℃下，(CH3)2NH·H2O的电离常数为Kb，-lgKb=3.2，则1ml/L[(CH3)2NH2] +Cl-水溶液的pH= 。
（3）在[(CH3)2NH2] +Cl-的有机溶液中电化学还原CO2制备HCON(CH3)2阴极上生成HCON(CH3)2的电极反应方程式是 。
（4）上述电化学方法产率不高，工业中常用如下反应生产HCON(CH3)2：。某条件下反应自发且熵减，则反应在该条件下 0(填“>”、“