鲁科版 (2019)选择性必修1化学反应的方向单元测试同步训练题

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1化学反应的方向单元测试同步训练题，共9页。试卷主要包含了全卷满分100分，可能用到的相对原子质量，14 ml·L-1等内容，欢迎下载使用。
1.全卷满分100分。考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65。
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列对于化学反应方向的说法正确的是( )
A.一定温度下,反应2NaCl(s) 2Na(s)+Cl2(g)的ΔH0
B.反应2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) ΔH>0,则该反应在低温下能自发进行
C.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g) 2Na2SO4(s)能自发进行,则ΔH0
2.下列事实中,不能应用化学平衡移动原理来解释的是( )
a.对NO2加压后,气体颜色先变深后变浅
b.700 K比室温更有利于合成氨反应
c.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
d.对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后,缩小容器容积可使体系颜色变深
e.可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气
f.加入催化剂,加快氮气和氢气转化为氨气的速率
A.abe B.abd C.bde D.bdf
3.某温度下,一反应平衡常数K=c平(CO)×c平(H2O)c平(CO2)×c平(H2)。恒容时该反应达到平衡后,升高温度,H2浓度减小。下列说法正确的是( )
A.升温,逆反应速率减小 B.加压(减小反应容器容积),H2浓度减小
C.增加H2,K减小 D.该反应的正反应是吸热反应
4.已知某反应体系中只有CO2、CO、H2O、H24种物质,化学反应的平衡常数表达式为K=c平(CO2)·c平(H2)c平(CO)·c平(H2O),不同温度下该反应的平衡常数如下表所示。
某温度下,若平衡浓度符合关系式c平(CO2)3c平(CO)=c平(H2O)5c平(H2),则此时的温度为( )
A.800 ℃ B.830 ℃ C.1 000 ℃ D.1 200 ℃
5.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 ml·L-1、0.3 ml·L-1、0.08 ml·L-1,则下列判断不合理的是( )
A.c1∶c2=1∶3
B.X、Y的转化率相等
C.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
D.c1的取值范围为0vb
C.温度一定时,使用更优质的催化剂可使k正、k逆增大,k正与k逆的比值增大
D.343 K时反应的平衡常数K=112782
15.在3个初始温度均为T ℃的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。下列说法正确的是( )
A.a0.8
C.平衡时v正(SO2):v(Ⅰ)0。100 ℃时,各物质浓度随时间变化如图所示。
(1)0~60 s内,v(N2O4)= 。
(2)下列叙述中,能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
A.NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍
B.单位时间内消耗a ml N2O4,同时生成2a ml NO2
C.容器内的压强不再变化
D.容器内混合气体的密度不变
(3)欲提高N2O4的平衡转化率,理论上可以采取的措施为 。
A.增大压强(缩小容器体积) B.升高温度
C.加入催化剂 D.恒温恒压条件下充入Ar
(4)100 ℃时,在容器中按初始浓度c(N2O4)=0.10 ml/L、c(NO2)=0.10 ml/L投料,反应 进行(填“正向”或“逆向”)。
17.(14分)根据下列实验设计,回答问题。
(1)利用实验Ⅰ探究锌与0.1 ml/L硫酸溶液和2 ml/L硫酸溶液反应的速率,可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项):
。
Ⅰ
(2)实验Ⅱ的目的是探究浓度对化学平衡的影响。
已知:Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+,推测D试管中实验现象为 ,用平衡移动原理解释原因:
。
Ⅱ
Ⅲ
(3)实验Ⅲ的目的是探究浓度对反应速率的影响,实验中反应的离子方程式为 ,推测该实验设计 (填“能”或“不能”)达到实验目的,判断理由是 。
18.(8分)在汽车排气系统中安装三元催化转化器,可发生下列反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。
(1)①假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时,下列措施能增大NO转化率的是 (填字母)。
A.选用更有效的催化剂 B.加入N2
C.加入CO D.缩小容器的容积
②在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO。在不同温度(T)下发生上述反应时,c(CO)随时间(t)的变化曲线如图1所示。若平衡后,对该反应体系升温,未达到新平衡之前,v正 v逆(填“>”“0,ΔH>0,ΔG=ΔH-TΔS