第二章 综合拔高练（高考真题演练含答案解析）-鲁科版高中化学高二上册（选必一）

这是一份第二章 综合拔高练（高考真题演练含答案解析）-鲁科版高中化学高二上册（选必一），共29页。
综合拔高练高考真题练考点1　反应历程与活化能1.(2023广东,15)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g) P(g)。反应历程(如图)中,M为中间产物。其他条件相同时,下列说法不正确的是(　　)A.使用Ⅰ和Ⅱ,反应历程都分4步进行B.反应达平衡时,升高温度,R的浓度增大C.使用Ⅱ时,反应体系更快达到平衡D.使用Ⅰ时,反应过程中M所能达到的最高浓度更大2.(2023浙江6月选考,14)一定条件下,1-苯基丙炔()可与HCl发生催化加成,反应如下:反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知:反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应),下列说法不正确的是(　　)A.反应焓变:反应Ⅰ>反应ⅡB.反应活化能:反应Ⅰa,因此达到平衡所需时间:a>b,D正确。4.A　对比实验①②可知,其他条件相同反应速率与c(Br-)成正比,对比实验①④可知,其他条件相同反应速率与c(BrO3−)成正比,再由实验③⑤中数据可知,v1=1.2×10-8×2×2=4.8×10-8,A错误;温度升高,活化分子数增多,有效碰撞几率增大,反应速率加快,则速率常数k增大,B正确;对比实验①②可知c(Br-)增大到原来的2倍,反应速率增大到原来的2倍,n=1,同理,对比实验①④可知m=1,对比实验②③可知,c(H+)增大到原来的2倍,反应速率增大到原来的4倍,所以p=2,C正确;对比实验①④可知,c(H+)、c(Br-)相同,只有c(BrO3−)不同,所以实验①④探究的是c(BrO3−)对反应速率的影响,D正确。5.D　从题图可看出,T2之前H2的转化率随温度的升高而增大,T2之后H2的转化率随温度的升高而减小,温度越高,化学反应速率越快,达平衡所需时间越短,可判断T2之前反应未达到平衡状态,T2之后反应达到平衡状态,升高温度,平衡逆向移动,则题述反应ΔHp2>p3,B正确;反应Ⅰ的正反应是气体体积减小的放热反应,为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,根据平衡移动原理,可知应选择低温、高压的反应条件,C正确;一定温度、压强下,寻找活性更高的催化剂,可以加快反应速率,但化学平衡不发生移动,因此不能提高CO2的平衡转化率,D错误。(3)①按n(CO2)∶n(H2)=1∶3(总量为a mol)投料于恒容密闭容器中进行反应,n(CO2)=11+3×a mol=a4 mol,n(CH3OH)=n(CO2)×CO2的平衡转化率×甲醇的选择性,473 K时,n(CH3OH)=n(CO2)×13.2%×86%≈0.028a mol,513 K时,n(CH3OH)=n(CO2)×15%×78%≈0.029a mol,553 K时,n(CH3OH)=n(CO2)×60%×21%≈0.032a mol,故温度选择553 K,达到平衡时,反应体系内甲醇的产量最高;②反应Ⅰ为放热反应,反应Ⅱ为吸热反应,当温度升高时反应Ⅰ的平衡逆向移动,而反应Ⅱ的平衡正向移动且幅度更大,所以CO2的转化率增加,但甲醇的选择性降低。编号时间/minc(NH3)/(10-3 mol·L-1)表面积/cm2020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40①②③④⑤c(H+)/(mol·L-1)0.0080.0080.0040.0080.004c(BrO3−)/(mol·L-1)0.0010.0010.0010.0020.002c(Br-)/(mol·L-1)0.100.200.200.100.40v/(mol·L-1·s-1)2.4×10-84.8×10-81.2×10-84.8×10-8v1实验充入气体量反应过程条件①2 mol X+1 mol Y恒温②1 mol Z恒温③1 mol Z绝热1.C2.C3.C4.C5.AB7.B1.C2.D3.C4.A5.D6.CD