第1章复习提升 易错点精练（含答案）-人教版高中化学高二上册（选必一）

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第一章　化学反应的热效应 本章复习提升 易混易错练 易错点1　物质中所含化学键的数目判断错误,导致计算焓变时出错 1.P4S3可用于制造安全火柴,相关物质的结构与化学键的键能如下所示: 则反应38S8(s)+P4(s) P4S3(s)的ΔH为 (　　) A.(a+b-c) kJ·mol-1 B.(c-a-b) kJ·mol-1 C.(3a+3b-6c) kJ·mol-1 D.3(a+2b-3c) kJ·mol-1 2.已知反应:①CH4(g)+2F2(g) CH2F2(g)+2HF(g)　ΔH1ΔH1(CaCO3)>0 B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0 C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO) D.对于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3 思想方法练 利用“微观与宏观”结合的思想理解反应热 方法概述 　　化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,在化学键变化过程中,伴随着能量的变化,表现为从环境吸收热量或向环境释放热量。在进行相关计算和判断时,要注意微观和宏观的区别,微观上是以反应中化学键的断裂和形成导致的能量变化来进行计算的,而宏观上是以反应物和生成物“静态”的能量差异来进行计算的。掌握宏观与微观相结合的思想,可以深入探寻很多知识的本质。 1.某反应的热化学方程式可表示为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)　ΔH0,因Mg2+半径比Ca2+小,故MgCO3中离子键比CaCO3中强,A正确;CO32−分解为CO2和O2-为吸热过程,ΔH2>0,因MgCO3和CaCO3中ΔH2均表示CO32−分解所吸收的热量,则ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3),B正确;根据题给能量关系及盖斯定律可知:ΔH1(CaCO3)+ΔH2(CaCO3)=ΔH(CaCO3)+ΔH3(CaO)　①,ΔH1(MgCO3)+ΔH2(MgCO3)=ΔH(MgCO3)+ΔH3(MgO)　②,①-②结合ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)得:ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)+ΔH(CaCO3)-ΔH(MgCO3),因ΔH(CaCO3)≠ΔH(MgCO3),C错误;MCO3(s)分解为MO(s)和CO2(g)为吸热过程,ΔH>0,考虑到ΔH1+ΔH2=ΔH+ΔH3,故有ΔH1+ΔH2>ΔH3,D正确。 思想方法练 1.B　2 mol NO2断裂化学键吸收a kJ热量,1 mol O3断裂化学键吸收c kJ热量,形成1 mol N2O5中的化学键放出b kJ热量,形成1 mol O2中的化学键放出d kJ热量,ΔH=断键吸收的总能量-成键放出的总能量=[(a+c)-(b+d)] kJ·mol-1=-(b+d-a-c) kJ·mol-1。 方法点津　本题从物质变化的本质设问,从微观角度给出断键吸收的能量、成键释放的能量,据此可计算出反应中的热量变化,最终反映到宏观上物质所具有的总能量发生了变化。本题体现了微观与宏观结合的思想在化学反应与能量变化解题中的应用。 2.A　图1所示过程①发生的是反应Ⅰ,该过程ΔH0,故ΔH=(c-b) kJ·mol-1,C项正确;CO32−(aq)+2H+(aq) CO2(g)+H2O(l)为放热反应,ΔH