【化学】河南省信阳市息县五校2025年中考三模试题（解析版）

这是一份【化学】河南省信阳市息县五校2025年中考三模试题（解析版），共11页。试卷主要包含了5Ti， 警示标志能传达安全信息等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Cl：35.5Ti：48 Cu：64
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列生活现象属于化学变化的是（ ）
A. 酒精挥发B. 铁钉生锈
C. 棉纱织布D. 滴水成冰
【答案】B
【解析】A. 酒精挥发是酒精从液态变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B. 铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；
C. 棉纱被编织成布料，只是形状和物理形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D. 滴水成冰是水从液态凝固成固态冰，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 随着环保意识的增强，人们对空气质量越来越关注。下列气体中不属于空气污染物的是（ ）
A. 二氧化碳B. 二氧化氮
C. 二氧化硫D. 一氧化碳
【答案】A
【解析】目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等。二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物。故选A。
3. 通过实验和分析，得出了空气由氧气和氮气组成的结论，该化学家是（ ）
A. 道尔顿B. 拉瓦锡C. 门捷列夫D. 波义耳
【答案】B
【解析】A.道尔顿是原子理论的提出者，与研究空气组成无关。因此，该选项错误；
B. 拉瓦锡通过著名的定量实验（如汞加热实验）分析了空气成分，得出空气由氧气和氮气组成的结论，并命名了氧气。因此，该选项正确；
C.门捷列夫的主要贡献是发现了元素周期规律，并绘制了第一张元素周期表，与研究空气组成无关。因此，该选项错误；
D. 波义耳是早期化学家，提出了波义耳定律（描述气体压力与体积的关系），但他没有通过实验分析空气的具体组成。因此，该选项错误。
故选B。
4. 人们食用油麦菜，主要补充的营养物质是（ ）
A. 蛋白质B. 维生素C. 油脂D. 无机盐
【答案】B
【解析】油麦菜属于蔬菜，其中富含丰富的维生素，故选B。
5. 分子、原子、离子都是构成物质微观粒子。下列物质由原子直接构成的是（ ）
A. 氮气B. C60C. 氯化钾D. 氦气
【答案】D
【解析】A、氮气由氮分子构成，每个分子含两个氮原子。因此，它是由分子构成的物质，不是原子直接构成。结论：不符合。
B、C60（富勒烯）是由60个碳原子结合成的分子，结构类似足球。它属于分子构成的物质，不是原子直接构成。结论：不符合。
C、氯化钾（化学式 ）是离子化合物，由钾离子（K+）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成。因此，它是由离子构成的物质，不是原子直接构成。结论：不符合。
D、氦气（化学式 ）是稀有气体单质，在常态下以单个氦原子形式存在，不形成分子。因此，它是由原子直接构成的物质。结论：符合。
故选D。
6. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列有关液体的实验操作中，正确的是（ ）
A. 滴加液体B. 加热液体
C. 倾倒液体D. 量取液体
【答案】C
【解析】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确；
B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄；图中液体超过试管容积的，故图示操作不正确；
C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。
故选C。
7. 糖类是人体主要的供能物质，淀粉属于糖类，在消化道内发生一系列反应，转化为葡萄糖（化学式为C6H12O6），下列有关葡萄糖的说法中错误的是（ ）
A. 葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
B. 葡萄糖属于有机物，在人体中经缓慢氧化最终生成水和二氧化碳
C. 葡萄糖中碳、氢、氧的质量比为6：1：8
D. 葡萄糖中含有24个原子
【答案】D
【解析】A、葡萄糖由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成。正确。
B、有机物是指含碳的化合物（但 CO、CO2、碳酸盐等简单含碳物除外）。葡萄糖含碳，属于有机物。正确。
C、葡萄糖中碳、氢、氧的质量比为（6 × 12）:（12 × 1 ）:（6 × 16 ）=6 : 1 : 8。正确。
D、葡萄糖的化学式为 C6H12O6，一个葡萄糖分子由 6 个碳原子、12 个氢原子和 6 个氧原子构成，原子总数为 6 + 12 + 6 = 24 个。但选项表述“葡萄糖中含有 24 个原子”不准确，错误。
故选D。
8. 放假前，班主任给同学们开安全主题班会，反复强调安全问题，如果遇到下列问题，小明的做法错误的是（ ）
A. 小明家住23楼，一旦遇到失火，不能乘坐电梯逃生
B. 小明发现家中天然气泄漏，先关闭阀门，再开窗通风
C. 小明去农村奶奶家，奶奶家用煤炉取暖，为防止煤气中毒，可在火炉旁放一盆水
D. 小明帮助奶奶炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖
【答案】C
【解析】A、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡，因此一旦遇到失火，不能乘电梯逃生，说法正确，故选项不符合题意；
B、小明发现家中天然气泄漏，先关闭阀门，再开窗通风，说法正确，故选项不符合题意；
C、一氧化碳难溶于水，在火炉旁放一盆水不能防止煤气中毒，说法错误，故选项符合题意；
D、小明帮助奶奶炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖，隔绝氧气而灭火，说法正确，故选项不符合题意；
故选：C。
9. 实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，已知：水的密度为1g/mL。下列说法错误的是（ ）
A. 称量时，托盘天平的两个托盘上都要先放称量纸，然后游码调到3.0g，最后在左盘加氯化钠至天平平衡
B. 量取水时，选用规格为50mL的量筒，量取水的体积是47mL
C. 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌，目的是加快氯化钠溶解的速率
D. 配制好的溶液装入刚用蒸馏水润洗的试剂瓶，溶质的质量分数变大
【答案】D
【解析】A、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6% = 3g。称量时，托盘天平的两个托盘上都要先放称量纸，然后游码调到3.0g，最后在左盘加氯化钠至天平平衡，A 正确。
B、需要水的质量为50g - 3g = 47g，因为水的密度为1g/mL，所以水的体积为47mL，量取水时，选用规格为50mL的量筒，B 正确。
C、搅拌是溶解过程中的常见操作，通过玻璃棒搅拌可以增加溶质（氯化钠）与溶剂（水）的接触机会，从而加快溶解速率。这是正确的实验操作。C正确。
D、试剂瓶用蒸馏水润洗后，内壁会附着少量蒸馏水（残留水）。当溶液装入时，这部分水会稀释溶液，导致溶剂质量增加，而溶质质量不变。溶质质量分数减小。D错误。
故选D。
10. 警示标志能传达安全信息。下列物质运输时应张贴如图标志的是（ ）
A. 白磷B. 汽油C. 液化石油气D. 浓硫酸
【答案】D
【解析】A、白磷是一种易燃固体，运输时应张贴易燃固体标志，故选项不符合题意；
B、汽油是一种易燃液体，运输时应张贴易燃液体标志，故选项不符合题意；
C、液化石油气是一种易燃气体，运输时应张贴易燃气体标志，故选项不符合题意；
D、浓硫酸是一种强腐蚀性物质，运输时应张贴腐蚀品标志，故选项符合题意。
故选D。
11. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 10℃时，15gNaCl溶于50g水中形成的是NaCl的饱和溶液
B. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中含有30gKNO3
C. t℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定等于NaCl溶液的溶质质量分数
D. 将30℃时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液分别降温到20℃，析出的KNO3比NaCl多
【答案】D
【解析】A、由图可知，10℃时，氯化钠的溶解度大于30g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量大于30g，则该温度下，15g氯化钠溶于50g水中，氯化钠完全溶解，形成的是氯化钠的不饱和溶液，不符合题意；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，即该温度下，100g水中最多可溶解30g硝酸钾，则130g硝酸钾饱和溶液中含有30g硝酸钾，不符合题意；
C、t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液的状态未知，溶质质量分数不一定相等，不符合题意；
D、将30℃时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液分别降温到20℃，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，则析出的硝酸钾比氯化钠多，符合题意。
故选D。
12. 下列鉴别或分离的方法中，不能达到实验目的的是（ ）
A. 辨别空气和氧气——将带火星的木条分别伸入盛有空气和氧气的集气瓶中
B. 鉴别铁丝和铜丝——观察颜色
C. 将溶解在水中的石蕊分离出来——静置沉淀
D. 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体——取样加水溶解，测温度
【答案】C
【解析】A、氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃；空气中氧气浓度低（约21%），木条通常熄灭或无明显变化。能达到目的。
B、铁丝为银白色金属，铜丝为紫红色金属，颜色差异明显。通过直接观察颜色即可区分。能达到目的。
C、石蕊是一种可溶性指示剂，溶解后形成均一、稳定的溶液，无法分离溶液中的溶质。不能达到目的。
D、氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高；硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低。通过测量温度变化。能达到目的。
故选C
13. 推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是（ ）
A. 硫和红磷在空气中都能燃烧，故红磷测定空气中氧气的含量可用硫代替
B. 催化剂在化学反应前后质量不变，故化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C. 铁丝在空气中生锈后质量变大，故不遵守质量守恒定律
D. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素
【答案】D
【解析】A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，使装置内压强减小，用于测定空气中氧气含量；而硫燃烧生成二氧化硫气体，装置内压强基本不变，不能用硫代替红磷测定空气中氧气含量。推理错误，不符合题意；
B、 催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂。例如，反应中的不参与物质（如杂质）质量也可能不变，但不是催化剂。推理错误，不符合题意；
C、 铁丝生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈，质量变大是因为吸收了空气中的氧气和水蒸气，总质量守恒，遵循质量守恒定律。未考虑所有反应物，推理错误，不符合题意；
D、元素的定义是具有相同质子数的一类原子的总称。因此，同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子也一定是同种元素。推理正确，符合题意；
故选：D。
14. 一定质量的碳粉和铜粉的固体混合物，在空气中加热完全反应后固体质量不变，则以混合物中碳粉与铜粉的质量比为（ ）
A. 1：4B. 1：3C. 1：2D. 1：1
【答案】A
【解析】一定质量的碳粉和铜粉的固体混合物在空气中加热，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量，灼烧后混合物质量不变，原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等，也就是说氧化铜中铜、氧两元素的质量比就是原混合物中铜粉与碳粉的质量比；在氧化铜（CuO）中，铜元素和氧元素的质量比=64:16=4:1，即原混合物中铜粉与碳粉的质量比也为4:1。
故选A。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 用化学用语填空：空气中体积分数约占78%的气体是________；目前世界年产量最高的金属是________。
【答案】
【解析】空气中按体积分数计算，氮气约为78%，是空气中含量最高的气体，氮气化学式为N2。目前世界年产量最高的金属是铁，化学式为Fe。
16. 钽在电子工业和航空航天领域有重要用途。如图是钽在元素周期表中的信息和钽原子结构示意图。钽的相对原子质量为__________；钽原子的最外层电子数为__________；钽元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。
【答案】180.9 2 金属
【解析】元素周期表信息示意图中，下方数字是相对原子质量，故钽相对原子质量为180.9；
原子结构示意图中，最外层电子数看最外层弧线上数字，钽原子最外层电子数是2；
钽元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素。
17. 利用红磷和白磷进行燃烧条件的探究，实验装置如右图所示。（已知：白磷的着火点为 红磷的着火点为
（1）a、c两处对比，说明燃烧需要的条件是________________。
（2）请写出白磷燃烧的化学方程式：________________。
（3）烧杯中热水的作用是________________。
【答案】（1）可燃物与氧气（或空气）接触
（2）
（3）提供热量、隔绝氧气（或空气）
【解析】（1）a 处白磷与氧气（或空气）接触且温度达着火点（40℃）能燃烧，c 处白磷在水下，未与氧气（或空气）接触，不能燃烧，对比说明燃烧需要可燃物与氧气（或空气）接触。
（2）白磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为。
（3）热水为铜片上白磷、红磷提供热量，使温度达到白磷着火点；同时隔绝氧气（或空气），使水中白磷不能与氧气（或空气）接触。
18. 海水晒盐得到的食盐中含有泥沙和 等杂质。为了得到精盐，某实验小组将粗盐样品按下列流程进行提纯。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是______________。
（2）固体A中所含的难溶物有BaSO4、 Mg(OH)2、 CaCO3和______________（写化学式）。
（3）该实验过程中，总共发生了______________个化学反应。
【答案】（1）玻璃棒 （2）BaCO3 （3）6
【解析】（1）溶解时玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时玻璃棒引流，蒸发时玻璃棒搅拌防止局部过热，都用到玻璃棒。
（2）加入Ba(OH)2，发生的反应是、；加入Na2CO3，发生的反应是、，所以固体A中所含的难溶物有BaSO4、 Mg(OH)2、 CaCO3和BaCO3。
（3）上述发生4个反应，过滤后向滤液中加入稀盐酸，发生的反应是、，因此该实验过程中，总共发生了6个化学反应。
19. A、B、C、D是初中化学常见的物质且含有同一种元素。其中A是一种非金属单质，B、C均为氧化物，且B有毒，D是一种钠盐，常用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。它们之间的部分转化关系如图所示 （“→”表示反应能一步实现，图中反应条件及部分物质已省略），请回答下列问题：
（1）写出物质D的化学式：____________。
（2）写出反应⑤的化学方程式：____________。
（3）反应③属于的基本化学反应类型是____________。
【答案】（1）Na2CO3
（2）
（3）化合反应
【解析】A、B、C、D是初中化学常见的物质且含有同一种元素。B、C均为氧化物，且B有毒，则B是一氧化碳；D是一种钠盐，常用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产，则D是碳酸钠；B（一氧化碳）能与C相互转化，则C是二氧化碳；A是一种非金属单质，且A能转化为B（一氧化碳），也能转化为C（二氧化碳），那么A是碳或氧气，碳不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳。
（1）根据分析，D是碳酸钠（Na2CO3）。
（2）反应⑤是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
（3）反应③是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，由两种物质反应生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。
20. 酒精添加到汽油中可制成乙醇汽油，减少空气污染。写出乙醇完全燃烧的化学方程式：____________。4.6g乙醇在一定量的氧气中燃烧生成一氧化碳、水和4.4g二氧化碳，则消耗氧气的质量为____________g。
【答案】C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 8
【解析】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O。4.6g乙醇在一定量的氧气中燃烧生成一氧化碳、水和4.4g二氧化碳，4.6g乙醇中碳元素质量为，氢元素质量为，4.4g二氧化碳中碳元素质量为，由碳元素质量守恒可知，生成一氧化碳中碳元素质量为2.4g-1.2g=1.2g，则生成一氧化碳质量为，由氢元素质量守恒可知，生成水的质量为，根据反应前后物质质量总和不变可知，消耗氧气质量为4.4g+2.8g+5.4g-4.6g=8g。
三、简答题 (本题包括4个小题，共10分)
21. 生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题。
（1）为什么夏天晾衣服比冬天干得快?（请从分子及其运动的角度解释）
（2）为什么不能用铁桶配制波尔多液?（用化学方程式解释）
【答案】（1）夏天温度高，水分子运动速率加快
（2）
【解析】（1）夏天温度高，分子运动速率加快，水分子从衣服上挥发更快，所以夏天晾衣服比冬天干得快。
（2）波尔多液主要成分有硫酸铜，铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，所以不能用铁桶配制。
22. 我国提出力争2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，为了实现这一目标，二氧化碳的资源化利用是重要途径，根据如图所示反应的微观示意图回答问题：
（1）“碳达峰”和“碳中和”的碳指的是什么?
（2）乙物质作为一种能源，其优点是什么?（写一条）
（3）写出该反应的化学方程式。
【答案】（1）二氧化碳##CO2
（2）环保##热值高##原料来源广泛（合理即可）
（3）
【解析】（1）在 “碳达峰”“碳中和” 语境中，聚焦二氧化碳排放与吸收平衡，“碳” 代表二氧化碳（CO2）。
（2）由微观示意图知乙为H2，其燃烧只生成水，环保；或热值高、可通过水分解等获取，来源广泛 。
（3）从微观示意图得，甲（CO2）和乙（H2）在光和催化剂下反应生成丙（CH4）和丁（H2O），据化学方程式为。
23. 化学是一门以实验为基础的学科。结合如图所示实验，回答问题。
（1）电解水时，在水中加入少量NaOH溶液，其目的是什么?
（2）该实验中电源正极与负极产生气体的质量比为多少?
【答案】（1）增强水的导电性 （2）
【解析】（1）水的导电性弱，加入NaOH溶液，NaOH解离出钠离子和氢氧根离子，可增强水的导电性，利于电解水实验进行。
（2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，化学方程式为，生成氧气与氢气的质量比为。
24. 某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化。结合下图，回答问题。
（1）甲、乙两个示意图中，符合题意的是_________（填“甲”或 “乙” ）。
（2）若用紫色石蕊溶液作该反应的指示剂，溶液在________（填“a”“b”或“c” ） 时呈蓝色。
（3）c点时溶液中的溶质是_________（写化学式）。
【答案】（1）乙 （2）a （3）H2SO4
【解析】（1）稀硫酸（酸性，pH7），发生的反应是，反应中pH 从大于 7 逐渐减小，反应结束后继续滴加稀硫酸，pH 小于 7，所以符合的是乙。
（2）紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。a 点pH>7，溶液呈碱性，此时石蕊呈蓝色。
（3）c 点时pH