【化学】江苏省镇江市2025年中考全真模拟试卷1（解析版）

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第I卷 选择题
单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 下列属于纯净物的是（ ）
A. 冰水B. 空气C. 煤气D. 盐酸
【答案】A
【解析】A、冰和水都是同一种物质——水（）的不同状态（固态和液态），化学组成相同，只含有水分，因此，冰水属于纯净物，A正确；
B、空气由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种气体组成，这些气体是不同物质，混合在一起。因此，空气属于混合物，B不正确；
C、煤气：煤气是煤炭加工产生的气体，主要成分包括一氧化碳、氢气、甲烷等，这些是不同物质。因此，煤气属于混合物，C不正确；
D、盐酸是氯化氢（）气体溶解于水形成的溶液，含有氯化氢和水两种物质。因此，盐酸属于混合物，D不正确。
故选A。
2. 下列现象主要是由化学变化引起的是（ ）
A. 撒盐融雪B. 工业制氧
C. 海水晒盐D. 盐酸除锈
【答案】D
【解析】A、撒盐（如氯化钠）后，盐溶解在雪水中，降低水的冰点，使雪融化。此过程没有新物质生成，属于物理变化；
B、工业制氧，利用液氮和液氧的沸点不同，将各成分分离，没有新物质生成，属于物理变化；
C、海水晒盐，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、盐酸除锈，有氯化铁（FeCl3）等新物质生成，属于化学变化。
故选D。
3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是（ ）
A. 用干冰制造舞台云雾B. 用氯气作自来水消毒剂
C. 用活性炭吸附色素D. 液氮用于医疗手术
【答案】B
【解析】A、干冰（固体二氧化碳）在常温下升华，从固体直接变为气体，吸收热量使周围水蒸气冷凝成雾，这一过程没有新物质生成，属于物理变化，主要利用了干冰的升华这一物理性质，因此，与化学性质无关，此选项错误；
B、氯气溶于水后，会与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能破坏细菌和病毒的蛋白质结构，从而起到消毒作用，这一过程涉及化学反应（生成新物质），主要利用了氯气的氧化性这一化学性质，因此，与化学性质有关，此选项正确；
C、活性炭具有多孔结构，能通过物理吸附作用将色素分子吸附在表面，这一过程没有新物质生成，属于物理变化，主要利用了活性炭的吸附性这一物理性质，因此，与化学性质无关，此选项错误；
D、液氮在医疗中用于冷冻手术，通过极低温度使组织细胞冻结坏死，这一过程是状态变化和温度效应，没有新物质生成，属于物理变化，主要利用了液氮的低沸点这一物理性质，因此，与化学性质无关，此选项错误。
故选B。
4. 雷电时，N2与O2反应是自然界氮循环的重要反应之一、下列氮循环中的物质属于酸的是（ ）
A. N2B. NO
C. HNO3D. NH4NO3
【答案】C
【解析】酸：电离出的阳离子全部是H+离子的化合物。
A、氮气是氮元素组成的单质（由同种元素组成），不是化合物。酸必须是化合物，因此N2不属于酸。错误。
B、NO是由氮和氧元素组成的化合物，但不含氢元素（H），因此无法电离出H+。且NO是中性气体，不属于酸。错误。
C、硝酸是化合物，其化学式为HNO3。在水溶液中，它完全解离出的阳离子全部是氢离子（H+），属于酸，正确。
D、硝酸铵是化合物，但它是盐（由铵根离子和硝酸根离子组成），不是酸。错误。
故选C。
5. 下列归类不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、含碳物质指含有碳元素的物质。油脂、蛋白质、碳酸中均含碳元素，归类正确。
B、制氧原料指可用于制取氧气的物质。 空气：工业上通过液化分离法可制取氧气。双氧水（过氧化氢）：分解反应可制氧气。高锰酸钾：加热分解可制氧气。所有内容均可用于制取氧气，归类正确。
C、导电物质指能导电的物质。石墨可导电（如电极）。食盐水：氯化钠水溶液，含自由移动的离子（Na+、Cl-），可导电。紫红铜片：铜是金属，具有自由电子，可导电。所有内容均能导电，归类正确。
D、玻璃：主要成分为硅酸盐，是无机材料。玻璃钢：由玻璃纤维和有机树脂复合而成，属于复合材料，有机玻璃是一种塑料，不是无机材料，归类不正确。
故选D。
6. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（ ）
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 制取氢气 D. 干燥氢气
【答案】D
【解析】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意；
B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意；
C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意；
D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意；
故选D。
7. 下列实验方法不正确的是（ ）
A. 用煮沸法使硬水软化
B. 用试纸区分蔗糖水和肥皂水
C. 用加热法除去中混有的
D. 用水电解实验说明水由氢、氧元素组成
【答案】C
【解析】A、用煮沸的方法能降低水的硬度，说法正确，不符合题意；
B、蔗糖水显中性，等于7；肥皂水显碱性，大于7，用试纸能区分蔗糖水和肥皂水，说法正确，不符合题意；
C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用加热法能除去中混有的，但会引入新杂质锰酸钾，不符合除杂原则，说法错误，符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，由此可说明水由氢、氧元素组成，说法正确，不符合题意。
故选：C。
8. 下列排序正确的是（ ）
A. 地壳中元素含量：
B. 物质的溶解性：
C. 使用合金的年代：
D. 镁元素质量分数：
【答案】B
【解析】A、地壳中元素含量（前四位）由高到低依次是O、Si、Al、Fe，因此地壳中元素含量由高到低为氧、铝、铁，故选项排序不正确；
B、氯化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，则物质的溶解性由大到小为氯化钠＞氢氧化钙＞碳酸钙，故选项排序正确；
C、金属活动性越强的金属越难冶炼，金属活动性顺序为铝＞铁＞铜，使用合金的年代由先到后是青铜、生铁、硬铝，故选项排序不正确；
D、将MgO、Mg3N2、MgH2化学式变形得：MgO、MgN0.67、MgH2，则镁元素质量分数由大到小为MgH2、Mg3N2、MgO，故选项排序不正确。
故选B。
9. 下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A. 铝的自我保护：
B 酒精完全燃烧：
C. 电解饱和食盐水制烧碱：
D. 小苏打治疗胃酸过多：
【答案】D
【解析】A、铝的自我保护，是铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，反应的化学方程式为，故A选项错误；
B、酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故B选项错误；
C、电解饱和食盐水制烧碱，氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为，故C选项错误；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打治疗胃酸过多，即碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故D选项正确；
故选：D。
10. 金属M与溶液发生反应的化学方程式为，下列说法中正确的是（ ）
A. M一定不是铝B. M的金属活动性比H强
C. M在反应中得到了电子D. 若M为Cu，反应后溶液为无色
【答案】A
【解析】A、M（NO3）2中，硝酸根的化合价为-1价，设M的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-1）×2=0，解得x=+2，而化合物中铝元素化合价为+3价，则M一定不是铝，该选项说法正确；
B、M能将硝酸银中的银置换出来，说明M比银的金属活动性强，但不能证明M的金属活动性比H强，该选项说法不正确；
C、单质中M的化合价为0，化合物中M的化合价为+2价，反应过程中失去电子，化合价升高，该选项说法不正确；
D、若M为铜，硝酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确。
故选A。
11. 金在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 金元素属于非金属元素
B. 金元素的相对原子质量为197.0g
C. 金原子核内的质子数比中子数大
D. “真金不怕火炼”是说金不与氧气反应
【答案】D
【解析】A、金元素虽不是“钅”字旁，但其本身就含有金字，故属于金属元素，A错误。
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，金元素的相对原子质量为197.0，B错误。
C、金的原子序数为79，即质子数为79，中子数约为197 - 79=118，质子数比中子数小，C错误。
D、 “真金不怕火炼”是因为在高温条件下金不与氧气发生反应，D正确。
故选D。
12. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 转化②为化合反应
B. 转化①中甲与O2的分子个数比为3：2
C. 丙的稀溶液可用于除铁锈
D. 整个转化过程中硫元素的化合价升高
【答案】B
【解析】A、由微观示意图可知，转化②的化学方程式为 SO2+H2O2=H2SO4，该反应由两种物质生成另一种物质，属于化合反应，故A正确；
B、转化①的化学方程式为2H2S+3O2=2H2O+2SO2，甲与氧气的分子个数比为2：3，故B错误；
C、丙是H2SO4，硫酸能与铁锈的主要成分Fe2O3发生反应，可用于除铁锈，故C正确；
D、H2S中硫元素的化合价为﹣2，SO2中硫元素的化合价为+4，H2SO4中硫元素的化合价为+6，整个转化过程中硫元素的化合价升高，故D正确；
故选B。
13. 兴趣小组同学设计图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。
资料：HCOOH(甲酸)CO↑+H2O。下列说法不正确的是（ ）
A. 浓硫酸在反应中作为催化剂，浓度和质量保持不变
B. 实验前，在a处的左端添加注射器向装置中推入空气，通过观察万用瓶中是否有气泡来检查气密性
C. 点燃b处酒精灯前，需要待万用瓶中澄清石灰水降至安全线以下，防止爆炸
D. 用磁铁吸引黑色固体进入a处，溶液变成浅绿色，可以证明有铁生成
【答案】A
【解析】A、该反应中浓硫酸是催化剂，化学反应前后其质量不变，但是滴入甲酸后，甲酸在浓硫酸和加热的条件下反应生成一氧化碳和水，反应生成了水，溶剂质量增加，会导致浓硫酸的浓度变小，符合题意；
B、实验前，在a处的左端添加注射器向装置中推入空气，通过观察万用瓶中是否有气泡来检查气密性，若d装置中有气泡产生，说明装置气密性良好，不符合题意；
C、甲酸分解生成了一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或高温），容易发生爆炸，故点燃b处酒精灯前，需要待万用瓶中澄清石灰水降至安全线以下，此时装置内空气已经排尽，防止爆炸，不符合题意；
D、铁能被磁铁吸引，用磁铁吸引黑色固体进入a处，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液变成浅绿色，说明有铁生成，不符合题意。
故选A。
14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A. FeFeCl3B. BaCl2溶液BaCO3
C. CO2COD. CuCuCl2
【答案】B
【解析】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能转化为FeCl3，故选项转化不能实现；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故选项转化能实现；
C、二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，在常温下不能发生，故选项转化不能实现；
D、氯化银不溶于水，铜不能与氯化银反应，故选项转化不能实现。
故选B。
15. 下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A、取样，测量其导电性，能导电的是食盐水，不导电的是葡萄糖溶液，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与过量的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤、蒸发，得到的固体含有 Na2CO3（过量的），不是纯净的 NaOH，故选项不能达到实验目的；
C、取样，滴加紫色石蕊试液，观察颜色，紫色石蕊溶液变红色，只能说明雨水显酸性，但不能检验雨水是否为酸雨，故选项不能达到实验目的；
D、取样，滴加Ba(OH)2溶液，氢氧化钡与K2SO4、CuSO4都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。
故选A。
16. 如图NaOH的转化和资源化利用。下列说法正确的是（ ）
A. 转化①为复分解反应B. 转化②可用于改良酸性土壤
C. 转化③可证明中和反应放热D. 转化④可用于制烧碱
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不属于两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，不属于复分解反应，该选项说法不正确；
B、转化②氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，该选项说法不正确；
C、转化③是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠固体溶解时放热，温度会升高，则不能证明中和反应放热，该选项说法不正确；
D、转化④是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠为烧碱，则转化④可用于制烧碱，该选项说法正确。
故选：D。
17. 如图Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。说法正确的是（ ）
A. T3℃时，将30 gNa2CO3固体加到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B. 将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C. 将100 gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T2℃，析出NH4HCO3晶体小于20 g
D. 将两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
【答案】C
【解析】A、T3℃时，碳酸钠的溶解度为50 g，则该温度下50 g水中最多溶解碳酸钠25 g，将30 gNa2CO3固体加到50 g水中，只能溶解25 g，所得溶液的溶质质量分数为，说法错误。
B、T2℃－T4℃时，碳酸钠的溶解度先增大后减小，且在T2℃和T4℃时碳酸钠溶解度相等，则将碳酸钠饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数保持不变，说法错误。
C、T4℃时NH4HCO3的溶解度为42 g，T2℃时NH4HCO3的溶解度大于22 g，将142 gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T2℃，析出NH4HCO3晶体20 g，则将100 gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T2℃，析出NH4HCO3晶体也应小于20 g，说法正确。
D、T1℃和T4℃时两物质溶解度都相等，将两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，因未确定原饱和溶液质量关系，所以要使溶液恰好饱和，不能确定加入两固体质量关系，说法错误。
故选C。
18. 某溶液中可能含K2SO4、NaOH、NaCl、Na2CO3中的一种或几种，依次进行如下实验，下列说法不正确的是（ ）
A. 取样，加入足量稀HNO3 ，有气泡产生，则原溶液中一定含Na2CO3
B. 取样，滴入无色酚酞试液，变红，则原溶液中可能含Na2CO3
C. 取A中清夜，滴入少量Ba(NO3)2溶液，有沉淀，则原溶液可能含K2SO4
D. 取A中清夜，先滴入过量量Ba(NO3)2溶液，再向上层清液滴入AgNO3溶液，有沉淀，则原溶液一定含NaCl
【答案】C
【解析】A、加入稀 HNO3 有气泡产生，说明生成气体（CO2）。Na2CO3与稀 HNO3 反应：Na2CO3 + 2 HNO3 =2NaNO3 + H2 O+ CO2↑，产生气泡。其他物质：K2SO4 与稀 HNO3 不反应；NaOH 与稀 HNO3发生中和反应（无气体）；NaCl 与稀 HNO3 不反应。因此，有气泡一定含 Na2CO3。A 正确。
B、酚酞变红说明溶液呈碱性。NaOH 是强碱，一定使酚酞变红；Na2CO3 溶液也呈碱性，也能使酚酞变红；K2SO4 和 NaCl 溶液中性，不会使酚酞变红。因此，酚酞变红可能是 NaOH 或 Na2CO3 导致，不一定含Na2CO3。选项说“可能含Na2CO3”合理。B 正确。
C、A 中清液是加入足量稀HNO3 后的溶液（已除去 CO32− 和 OH−）。滴入 Ba(NO3)2 溶液，若有沉淀，应为 BaSO4（白色），反应：Ba2+ + SO42− = BaSO4↓。SO42− 只能来自原溶液的 K2SO4（其他物质无硫酸根）。因此，有沉淀一定含 K2SO4。但选项说“可能含”，不准确，应为“一定含”。C 不正确。
D、A 中清液含原溶液离子（除 CO32− 和 OH− 被除去）。先加过量 Ba(NO3)2 生成沉淀BaSO4，上层清液无 SO42−。再滴入 AgNO3，若有沉淀，应为 AgCl（白色），反应：Ag+ + Cl− = AgCl↓。Cl− 只能来自原溶液的 NaCl（其他物质无氯离子）。因此，有沉淀一定含 NaCl。D 正确。
故选C。
19. 室温下，通过下列实验探究CuCl2溶液的性质。
实验1：向CuCl2溶液中插入连接电流表的锌片和铜片，电流表指针发生偏转
实验2：向NaOH溶液中滴入少量CuCl2溶液，静置后，上层清液无色
实验3：向CuCl2溶液中加入锌片，出现红色固体，并产生气泡
实验4：向CuCl2溶液中加入NaOH固体，出现蓝色固体，搅拌，固体部分变为黑色
下列说法不正确的是（ ）
A. 实验1中化学能转化为电能
B. 实验2可得出：CuCl2溶液呈现蓝色是Cu2+，不是Cl-颜色
C. 实验3可说明：锌的活动性比铜强，CuCl2溶液呈酸性
D. 实验4中发生反应：CuCl2＋2NaOH=2NaCl＋Cu(OH)2↓，出现黑色固体说明该反应放热
【答案】D
【解析】A、实验1：锌的活动性比铜强，氯化铜能与锌反应，电流表指针发生偏转，说明产生了电流，将化学能转化为电能，此选项正确；
B、实验2中，向氢氧化钠溶液滴入少量氯化铜溶液，生成蓝色氢氧化铜沉淀，静止后上层清液为无色，无色清液说明溶液中无铜离子（铜离子为蓝色），而氯离子仍存在但无色，因此蓝色是由铜离子引起的，与氯离子无关，此选项正确；
C、实验3中，向氯化铜溶液加入锌片，出现红色固体（铜单质），说明锌置换出铜，证明锌的活动性比铜强，同时产生气泡，可能是氢气，因为氯化铜溶液呈酸性，酸性溶液与活泼金属反应生成氢气，此选项正确；
D、实验4中，向氯化铜溶液加入氢氧化钠固体，出现蓝色固体（氢氧化铜沉淀），反应为：，搅拌后部分固体变黑，黑色固体是氧化铜，因为氢氧化铜不稳定，受热易分解为氧化铜和水，但黑色固体的出现可能是氢氧化钠溶解放热导致的，不能说明该反应放热，此选项错误。
故选D。
20. 现有Cu粉与Cu(OH)2的混合物34.0 g，在空气中加热一段时间至质量不再改变，停止加热。冷却后称得剩余固体34.0 g，该固体恰好溶于100.0 g稀硫酸，则下列说法不正确的是（ ）
A. 加热前固体中Cu元素的质量为27.2 g
B. 原混合物中Cu与Cu(OH)2的质量比为36︰49
C. 稀硫酸质量分数为41.5%
D. 加热前混合物中Cu粉质量大小不影响加热后铜元素质量分数
【答案】C
【解析】Cu粉与Cu(OH)2的混合物在空气中加热一段时间至质量不再改变，涉及的反应有：，。因为加热前Cu粉与Cu(OH)2的混合物与冷却后称得剩余固体质量相等，都是34.0 g，所以跟铜粉反应的氧气质量等于氢氧化铜分解生成的水的质量。冷却后得到的剩余固体是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。
A、由分析可知，加热前混合物中的铜元素反应后全部存在于剩余固体氧化铜中，根据质量守恒定律，加热前混合物中的铜元素质量等于冷却后得到的剩余固体氧化铜中的铜元素质量。根据冷却后称得剩余固体（CuO）34.0 g，可得铜元素质量为：，选项A正确；
B、根据分析，跟铜粉反应的氧气质量等于氢氧化铜分解生成的水的质量。
设跟铜粉反应的氧气质量为m，则氢氧化铜分解生成的水的质量也为m。设原混合物中铜粉质量为x，则Cu(OH)2的质量为(34.0 g-x)。
x=4m
即原混合物中Cu与Cu(OH)2的质量比为36︰49，选项B正确；
C、设跟氧化铜反应的硫酸质量为y。
y=41.65 g
稀硫酸质量分数为：，选项C不正确；
D、因为铜粉和氢氧化铜的混合物加热后固体全部转变为CuO，反应中Cu元素质量守恒（无损失），CuO中铜元素质量分数为： ，与初始混合物组成无关（只要完全转化为 CuO），所以加热前混合物中Cu粉质量大小不影响加热后铜元素质量分数，选项D正确。
故选C。
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
21. 用化学符号表示。
（1）氖气___________；
（2）空气中最多的物质___________；
（3）2个亚铁离子___________；
（4）人体缺少___________元素严重时，会患贫血疾病。
【答案】（1）Ne （2）N2
（3）2Fe2+ （4）Fe
【解析】（1）氖气是氖元素的气体单质。在化学中，元素符号用于表示元素，氖的元素符号是 Ne（首字母大写，第二个字母小写）。因此，氖气的化学符号直接写为 Ne。
（2）空气中含量最多的物质是氮气。空气的主要成分中，氮气约占 78%，远高于氧气（约 21%）和其他气体。氮气由氮元素组成，其化学式是 N2（表示一个氮分子由两个氮原子构成）。因此，空气中最多的物质用 N2 表示。
（3）亚铁离子是铁元素形成的带正电荷的离子，其中铁显 +2 价（称为亚铁离子）。离子符号是在元素符号右上角标注电荷数和正负号，亚铁离子写为 Fe2+。表示多个离子时，在离子符号前加数字表示数量，因此“2个亚铁离子”写为 2Fe2+。
（4）铁元素是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成，帮助运输氧气。当人体严重缺少铁元素时，会导致血红蛋白不足，引发贫血疾病。铁的元素符号是 Fe。故填 Fe。
22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)。
A．硫酸、B．熟石灰、C．石灰石、D．武德合金、E．干冰、F．聚乙烯、G．苛性钠、H．聚氯乙烯
（1）可用于人工降雨的是___________；
（2）可用于制保险丝的是___________；
（3）可用于食品包装的是___________；
（4）可用于金属除锈的是___________；
（5）配制波尔多液的碱是___________；
（6）可作工业炼铁的原料有___________。
【答案】（1）E （2）D
（3）F （4）A
（5）B （6）C
【解析】（1）可用于人工降雨的是 E（干冰） ，人工降雨需要物质能快速降低温度使水蒸气凝结，干冰是固体二氧化碳，升华时吸收大量热，导致周围温度骤降，水蒸气冷凝成雨滴；
（2）可用于制保险丝是 D（武德合金），保险丝需在电流过大时熔断以保护电路，因此需要低熔点材料，武德合金是特定金属（如铋、铅等）的混合物，熔点极低（约），符合要求 ；
（3）可用于食品包装的是 F（聚乙烯），食品包装材料必须无毒、化学性质稳定，聚乙烯是常见塑料，无味、无臭、耐腐蚀，且不与食物反应，适合食品包装，而聚氯乙烯（H）可能释放有害物质，不适用；
（4）可用于金属除锈的是 A（硫酸） ，金属锈迹主要成分是金属氧化物（如铁锈为氧化铁）。酸能与氧化物反应生成可溶性盐和水，从而除锈。硫酸是强酸，硫酸与氧化铁发生反应化学方程式为：；
（5）配制波尔多液的碱是 B（熟石灰），波尔多液是农业杀菌剂，由硫酸铜和碱（氢氧化钙）配制而成；
（6）可作工业炼铁的原料有 C（石灰石） ，工业炼铁需原料如铁矿石、焦炭和熔剂（去除杂质），石灰石主要成分是碳酸钙（），在炼铁高炉中受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙再与酸性杂质（如）反应生成炉渣（），从而净化铁水。
故填：E；D；F；A；B；C。
23. CO2的低能耗捕集、转化和利用受到广泛关注。根据与其他能源的耦合方式不同，CO2的转化利用技术可分为以下途径。
（一）途径1：CO2耦合化石能源。
CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），
反应原理如图24所示。
（1）积碳反应的化学方程式___________。
（2）CH4中碳元素化合价为___________。
（3）为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中通入适量___________气体。
（4）生产中发现，催化剂的催化效果降低，可能原因为___________。
(二)途径2：CO2耦合零碳能源。
（5）分解池中的物质为NaHCO3溶液，吸收池中发生反应的化学方程式为___________。
（6）理论上，每44tCO2完全转化为C4H10，需消耗H2___________t。
（7）“零碳甲醇”被认为是实现“碳中和”理念的重要途径。以CO2和H2为原料，在一定条件可合成甲醇(CH4O)，试从甲醇的合成、燃烧角度分析原因___________。
【答案】（1）
（2）-4 （3）二氧化碳##CO2
（4）生成的碳附着在催化剂表面，减小了催化剂与反应物的接触面积，使催化剂的催化效果降低；
（5）
（6）6.5 （7）甲醇燃烧生成二氧化碳，而生成的二氧化碳又可以作为反应物制取甲醇
【解析】（1）由图中的反应原理可知积碳反应是CH4在催化剂的作用下分解成H2和C，化学方程式为：
（2）CH4中氢元素的化合价为+1价，根据正负化合价的代数和为零的原则，设碳元素的化合价为，，可得；
（3）由图可知，在消碳反应中，CO2和C在催化剂的作用下生成CO，为减少催化剂表面积碳，可在原料气中通入适量CO2气体；
（4）积碳反应中生成的碳会附着在催化剂表面，减小了催化剂与反应物的接触面积，使催化剂的催化效果降低；
（5）分解池中的物质为NaHCO3溶液，吸收池中发生的反应是空气中的二氧化碳与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为
（6）设每44 t CO2完全转化为C4H10，需消耗H2的质量为。
催化I室发生的化学方程式为，催化II室发生的化学方程式为，可得如下质量关系：
，即消耗H2的质量为6.5 t。
（7）甲醇燃烧生成二氧化碳，而生成的二氧化碳又可以作为反应物制取甲醇，所以说是“零碳甲醇”。
24. 利用菱镁矿(含MgCO3和少量FeCO3)制备MgSO4晶体的实验流程如下。
（1）X溶液能选用___________(选填序号)。
A. 稀HClB. 稀H2SO4C. 稀HNO3
（2）证明X溶液已经过量的方法是___________。
（3）加入H2O2发生氧化时溶液变黄，氧化发生的反应为：___________。
（4）过滤时用到的玻璃仪器有___________、烧杯、玻璃棒等。
（5）加入氨水调节溶液pH时可以观察到的现象是：___________。
【答案】（1）B （2）向溶液中继续加入金属，若有气泡生成，则稀硫酸已过量。
（3）
（4）漏斗 （5）产生红褐色沉淀
【解析】（1）利用菱镁矿(含MgCO3和少量FeCO3)制备MgSO4晶体，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，则酸溶时溶液应选用稀H2SO4，故选B；
（2）由（1）X溶液是稀H2SO4，要验证是否过量，取酸溶以后得滤液 ，向滤液中继续加入金属，若有气泡生成，则稀硫酸已过量。
（3）溶液变黄说明有生成，因此化学方程式为
（4）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等；
（5）实验的目的是制备MgSO4，因此要除去溶液中多余的和稀硫酸。因此加入氨水后，会引入，与反应生成红褐色沉淀，与稀硫酸发生中和反应。故调节溶液pH的目的是：①使沉淀完全；②除去溶液中的稀硫酸。
25. 请结合如下图回答问题。
（1）仪器名称：①___________，②___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用发生装置___________(选填序号)，反应的化学方程式为___________。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ___________，
选用装置C相对于B的优点是 ___________。
（4）一般不用E装置收集CO2，由图可知CO2具有___________的物理性质。
探究CO2在水中的溶解性，选择如图装置进行实验。
第一步：检查装置气密性；
第二步：向三口烧瓶(500mL)中充满CO2；
第三步：将注射器吸入30mL水，全部注入烧瓶中，等待一会儿后，
再振荡烧瓶，观察现象。绘制压强与时间变化得到如图曲线。
【解释原因】
（5）a-b段曲线上升的原因是___________；
（6）b-c段曲线缓慢下降的原因是___________；
（7）c-d段曲线陡降的原因是___________。
【答案】（1）①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗
（2）A
（3） 可以控制反应的发生和停止 （4）能溶于水
（5）注入的水占据了一定的体积，烧瓶中气体被压缩，压强增大
（6）开始缓缓溶解在水中，烧瓶内气体物质的量减少，压强缓慢下降
（7）振荡烧瓶，增大与水的接触面积，快速溶解，瓶内气体物质的量迅速减少，压强陡降
【解析】（1）根据常见仪器的用形状和用途，①是酒精灯，常用于加热，②是长颈漏斗，方便添加液体试剂；故填：酒精灯；长颈漏斗。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，可选用发生装置A。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式为；故填：A；。
（3）实验室制取，常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应化学方程式为；装置C相对于装置B的优点是可以通过控制活塞的开关来控制反应的发生和停止，关闭活塞，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开活塞，液体流下，固体和液体接触，反应发生；故填：；可以控制反应的发生和停止。
（4）E装置是排水法收集气体的装置，一般不用E装置收集，说明二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集；故填：能溶于水。
（5）将注射器中的水注入充满的烧瓶中，水占据了一定的空间，使瓶内气体的体积减小。根据压强的相关知识点，在温度等其他条件不变时，气体体积减小，压强增大，所以端曲线上升；故填：注入的水占据了一定的体积，烧瓶中气体被压缩，压强增大。
（6）能溶于水，在段，开始缓慢地溶解在水中，随着的溶解，瓶内气体的物质的量逐渐减少，在其他条件不变的情况下，瓶内压强缓慢下降；故填：开始缓缓溶解在水中，烧瓶内气体物质的量减少，压强缓慢下降。
（7）振荡烧瓶，增大了与水的接触面积，使得溶解的速率加快，快速溶解导致瓶内气体的物质的量迅速减少，在其他条件不变时，瓶内压强陡降，所以段曲线陡降；故填：振荡烧瓶，增大与水的接触面积，快速溶解，瓶内气体物质的量迅速减少，压强陡降。
26. 将溶液与溶液混合，产生白色固体。对白色固体组成进行下列探究。
探究一：
【猜测】白色固体含、、中的一种或几种。
【资料】、加热易分解，生成对应的两种氧化物。不溶于水，能溶于酸。
【实验】
（1）取适量白色固体，溶于_________，出现气体，则固体中含;向所得溶液中滴加_________，无明显现象，则固体中不含。
（2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水粉末变_________色，则固体中含。
探究二：查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸锌，其受热会分解生成、和。取一定量该固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的浓硫酸和烧碱溶液充分吸收。
（3）实验测得剩余固体质量，浓硫酸增重，烧碱溶液增重。则_________。
（4）若生成的未被烧碱溶液完全吸收，则测得的碱式碳酸锌中的值_________（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
探究三：
（5）如图为和反应时溶液的对碱式碳酸锌产率的影响。以含少量的为原料制备碱式碳酸锌，设计实验方案：向原料中加入稍过量的稀硫酸，搅拌至充分反应，再向其中加入_________，搅拌至充分反应，过滤；向滤液中滴入溶液并_________，充分反应至产生大量固体，过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）①. 稀盐酸 ②. 硝酸钡（合理即可）
（2）蓝 （3）3:4:1:2
（4）偏小 （5）①. 锌粉 ②. 调节溶液pH至7
【解析】（1）碳酸钠和硫酸锌反应生成硫酸钠、碳酸锌沉淀，碳酸锌和盐酸反应生成氯化锌、水和二氧化碳，氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，所以取适量白色固体，溶于稀盐酸，出现气体，则固体中含ZnCO3；Zn5(OH)8SO4不溶于水，能溶于酸，溶液中存在硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应能生成不溶于酸的白色硫酸钡沉淀，则向所得溶液中滴加硝酸钡，无明显现象，则固体中不含Zn5(OH)8SO4。
（2）另取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝色，则固体中含氢元素，可知固体中含Zn(OH)2。
（3）实验测得剩余固体质量2.43 g，浓硫酸增重0.72 g，烧碱溶液增重0.44 g，所以生成水的质量为0.72 g，生成二氧化碳的质量为0.44 g，氧化锌质量为2.43 g。
碱式碳酸锌中锌、氢、碳、氧原子个数为：x、y+2m、z、y+3z+m①
碱式碳酸锌中锌、氢、碳、氧元素的质量分别为：
可得原子个数比为：②
综合①②可得出x:y:z:m=3:4:1:2
（4）若生成的CO2未被烧碱溶液完全吸收，利用反应求出的碳酸根质量偏小。 此时剩余固体质量不变，可得Zn质量不变。 所以氢氧根的质量是减小的，（根据电荷守恒得出） 而浓硫酸吸收水的质量不变，所以结晶水的质量是偏小的
（5）向原料中加入稍过量的稀硫酸，搅拌至充分反应，再向其中加入过量锌粉，搅拌至充分反应，过滤；向滤液中滴入Na2CO3溶液并调节溶液pH至7，充分反应至产生大量固体，过滤、洗涤、干燥。
27. 实验小组同学验证Ca(OH)2溶液导电性的实验装置如图1所示。实验观察到灯泡变亮的同时，两个电极上均有气体产生，且阳极附近出现了白色浑浊。
（1）用石墨电极验证Ca(OH)2溶液的导电性实验时，两个电极上产生大量气体，发生的是电解水的反应，写出反应的化学方程式___________。
（2）甲同学提出白色浑浊为Ca(OH)2的理由是___________________________________________________。
乙同学认为：白色浑浊物中含有CaCO3。
做实验：将注射器内稀盐酸推入瓶中，并用二氧化碳传感器测得装置内二氧化碳的体积分数。实验现象是：
I．白色浑浊消失，没有观察到气泡产生，如图2所示
II．检测到二氧化碳含量随时间的变化如图3所示

（3）由乙实验得出的结论是_______________________，相关反应的化学方程式为____________________________________。
【反思与交流】
（4）实验二中没有观察到明显气泡的可能原因是_______________________________________。
（5）丙同学为了进一步探究白色浑浊物产生的原因，用铂(Pt)电极代替石墨(C)电极完成图1所示实验，其目的是___________探究白色浑浊物的产生是由与石墨电极有关。
【答案】（1）
（2）氢氧化钙已经饱和，水因反应而被消耗，使体系内水减少，导致氢氧化钙析出
（3）①. 白色浑浊物中有碳酸钙； ②. ；
（4）碳酸钙含量较少，使反应生成的二氧化碳太少，没有明显逸出
（5）探究白色浑浊物的产生是由与石墨电极有关
【解析】（1）在通电的条件下，水分解为氢气和氧气，化学方程式为：；故填：；
（2）饱和的石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，水因为电解而部分被消耗，所以导致氢氧化钙析出；故填：氢氧化钙已经饱和，水因反应而被消耗，使体系内水减少，导致氢氧化钙析出；
（3）由图象可知，装置内二氧化碳的含量增加，这是因为碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳，所以白色浑浊物中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳、氯化钙和水，反应方程式为:；故填：白色浑浊物中有碳酸钙；；
（4）因为碳酸钙的含量较少，与稀盐酸反应生成的二氧化碳太少，所以没有观察到有明显的气体逸出；故填：碳酸钙含量较少，使反应生成的二氧化碳太少，没有明显逸出；
（5）用铂（ Pt ）电极代替石墨（ C ）电极完成图1所示实验，其目的是探究白色浑浊物的产生是否与石墨电极有关；故填：探究白色浑浊物的产生是否与石墨电极有关。
28. 铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
一、铁的冶炼和应用
（1）工业上将铁矿石和焦炭放在炼炉中焙烧，使铁矿石中的氧化铁还原成铁。
①焦炭的作用是产生高温热量和___________。
②氧化铁还原成铁的化学方程式为___________。
（2）“千锤百炼”意为在高温条件下将生铁冶炼成钢。“加锤”过程需反复进行，目的是降低___________元素的含量。
（3）“百炼成钢”中的钢的硬度比生铁___________(高或低)。
（4）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。以铁粉、硫酸溶液为原料制取氧化铁黑(Fe3O4)的原理如下：
流程中可循环利用的X的化学式为___________，总反应的化学方程式为___________。
二、铁红(Fe2O3)的制备
用废铁屑(含Fe2O3和FeCO3)制取FeCO3进而制备铁红(Fe2O3)的主要流程如下：
（5）废铁屑研磨成粉末的目的是___________。
（6）“还原”发生的反应为：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，该转化也可用SO2实现，反应的化学方程式为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。若用SO2代替Fe粉，从后续实验分析其不足之处___________。
（7）“沉淀”时，为减少副产物Fe(OH)2的生成，合适的加料方式是___________(选填序号)。
A. 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
B. 将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
（8）检验FeCO3固体已洗净的方案是：取最后一次洗涤后的滤液，___________(填操作与现象)。
（9）煅烧发生反应的化学方程式为___________。
三、FeCO3的含量测定
上述制取的FeCO3中会混有Fe(OH)SO4.称取含Fe(OH)SO4的FeCO3样品51.7 g置于密闭容器中，控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
【资料】①在282℃时，FeCO3分解为FeO和CO2；在500℃时，Fe(OH)SO4分解为Fe2O3、SO2、H2O和O2。
②加热时，FeO极易与O2反应生成Fe2O3。
（10）M点对应固体中FeO和Fe2O3的质量比为___________；
（11）用足量碱石灰充分吸收容器中的气体，最终碱石灰增加的质量为___________g。
【答案】（1）①. 生成还原剂一氧化碳 ②. （2）碳
（3）低 （4）①. ②.
（5）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（6）沉淀时消耗更多的碳酸钠溶液 （7）A
（8）先滴加过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象，说明沉淀已洗净
（9）
（10）9:10 （11）20.5
【解析】（1）①焦炭燃烧放出热量，生成二氧化碳，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能将铁矿石中的氧化铁还原成铁，故焦炭的作用是产生高温热量和生成还原剂一氧化碳；
②一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
（2）生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁中的含碳量是2%～4.3%，钢中的含碳量是0.03%-2%，“千锤百炼”意为在高温条件下将生铁冶炼成钢，“加锤”过程需反复进行，其目的是降低碳元素的含量；
（3）“百炼成钢”中的钢的硬度比生铁低；
（4）由流程图可知，铁和硫酸反应制取硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液中通入空气，可转化为四氧化三铁和X，流程中的X可循环利用，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物四氧化三铁中含有铁元素和氧元素，反应物硫酸亚铁、水和氧气中含有铁元素、硫元素、氧元素和氢元素，则X为硫酸，其化学式为；
由流程图可知，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，硫酸亚铁与水、氧气反应生成四氧化三铁和硫酸，化学方程式为，则总反应的化学方程式为；
（5）废铁屑研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（6）若用代替Fe粉，会生成硫酸，沉淀过程中加入碳酸钠溶液，碳酸钠会先与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，消耗更多的碳酸钠溶液，故不足之处是沉淀时消耗更多的碳酸钠溶液；
（7）沉淀过程中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，碳酸钠溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，能与亚铁离子结合成氢氧化亚铁沉淀，因此为减少副产物的生成，需要减小溶液的碱性，以减少氢氧根离子的量，故合适的加料方式是将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中，故选：A；
（8）沉淀过程中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，碳酸亚铁沉淀从硫酸钠溶液中分离出来，沉淀上会有硫酸钠残留，因此通过检验是否还存在硫酸钠，判断沉淀是否已洗净，操作为：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀，若无明显现象，说明沉淀已洗净；
（9）煅烧时碳酸亚铁与氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化碳，化学方程式为；
（10）由图可知，加热到282℃时，分解为FeO和，固体减少的质量为生成二氧化碳的质量，即，设样品中碳酸亚铁的质量为x，生成氧化亚铁的质量为y，
则样品中的质量为，加热到500℃时，分解为、、和，设生成、的质量分别是m、n，
综上可知，碳酸亚铁分解生成的氧化亚铁和分解生成的氧化铁的质量之和为，而图中M点质量为30.4g，说明有氧化亚铁与氧气反应生成氧化铁，则增加的质量为参加反应的氧气的质量，即，设参加反应的氧化亚铁的质量为z，
则M点固体中FeO质量为，氧化铁的质量为，故M点对应固体中FeO和的质量比为；
（11）碱石灰可以吸收二氧化碳、水和二氧化硫，由第（10）小问分析可知，生成二氧化碳的质量为13.2g，生成二氧化硫和水的质量之和为，则最终碱石灰增加的质量为。
选项
归类
内容
A
含碳物质
油脂、蛋白质、碳酸饮料
B
制氧原料
空气、双氧水、高锰酸钾
C
导电物质
石墨、食盐水、紫红铜片
D
无机材料
玻璃、玻璃钢、有机玻璃
选项
探究目的
实验方案
A
鉴别葡萄糖溶液和食盐水
取样，测其导电性
B
制备少量纯净烧碱
取生石灰加水，然后加入过量纯碱溶液，过滤、蒸发
C
检验雨水是否是酸雨
取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象
D
除去K2SO4溶液中的CuSO4
取样，滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤