2026届高考化学一轮专题复习课件：第三章 第三讲 金属材料　金属矿物的开发与利用

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常用电解熔融氧化铝冶炼铝。
铝在自然界中只有化合态形式存在。
不管NaOH溶液是少量还是足量，铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸盐。
明矾可作净水剂，但不能起到杀菌消毒的作用。
实验室不能用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等，因为在高温下Al2O3分别能与NaOH、Na2CO3反应。
MgO与Al粉的混合物在高温下不反应，所以它们的混合物不能称为铝热剂。
相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量不相同，因为镁条在足量的CO2中反应生成MgO和C，镁条在足量的O2中反应只生成MgO。
工业上通过电解熔融的氯化镁制取金属镁。
Cu、CuO均与硝酸反应，不能除杂，应选盐酸、过滤。
氢气也会与CuO反应。
将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，前者是盐析，后者是变性。
金属材料与金属矿物的开发利用
金属元素的单质只有还原性，其离子可以既有氧化性又有还原性，如Fe2+。
铜是人类在生产、生活中最早使用的金属。
青铜和黄铜都是铜的合金，不是单质铜。
金属氧化物与铝粉的混合物只有部分是铝热剂。
电解熔融氯化镁制取金属镁。
人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝太活泼，冶炼铝的知识和技术匮乏。