河南省洛阳市西工区2025年九年级中考一模 化学试卷（解析版）

这是一份河南省洛阳市西工区2025年九年级中考一模 化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了 分类法是学习化学的重要方法， 稀土是国家战略资源， 端午时节，粽叶飘香等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分100分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64
一、选择题 (每小题只有一个正确答案，每题1分，共14分)。
1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是（ ）
A. 刻舟求剑B. 火上浇油
C. 立竿见影D. 杯弓蛇影
【答案】B
【解析】A、刻舟求剑描述的是一个人在船上掉了剑，他立刻在船舷上刻了一个记号，希望回到那个位置找回剑；这个情境主要描述的是物体形状的改变，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；
B、 火上浇油描述了向燃烧的火中添加油，使火势更加旺盛；在这个过程中，油燃烧会生成二氧化碳和水蒸气等新物质，属于化学变化，符合题意；
C、立竿见影描述的是把竹竿立在阳光下，立刻就能看到影子，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意；
D、杯弓蛇影这个成语来源于一个寓言故事，描述的是一个人在酒杯中看到弓的倒影误以为是蛇，从而产生了恐惧。这个情境主要是光的反射现象，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2. 中国空间站首次进行太空养鱼实验。在实验中，金鱼藻为斑马鱼提供呼吸所需的（ ）
A. 二氧化碳B. 氮气C. 氧气D. 氢气
【答案】C
【解析】A、金鱼藻光合作用需要二氧化碳作为原料，但斑马鱼呼吸时排出二氧化碳，而非需要它，该选项不符合题意；
B、氮气在空气中含量高，但生物呼吸不直接利用氮气，该选项不符合题意；
C、光合作用产物是氧气，金鱼藻释放氧气供斑马鱼呼吸，该选项符合题意；
D、植物光合作用不产生氢气，与呼吸无关，该选项不符合题意。
故选C。
3. 如图是探究氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的有关实验操作，其中正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中所示操作错误；
B、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，图中所示操作错误；
C、点燃酒精灯需要使用火柴，不可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出并起火，图中所示操作错误；
D、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中所示操作正确。
故选：D。
4. 发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是（ ）
A. 张青莲B. 侯德榜C. 闵恩泽D. 徐寿
【答案】B
【解析】A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，该选项不符合题意；
B、我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱，促进了世界制碱技术的发展，该选项符合题意；
C、闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，该选项不符合题意；
D、徐寿参与翻译《化学鉴原》，该选项不符合题意。
故选B
5. 下面是生活或实验中的一些做法，正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸时，要将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌
B. 为防止火灾，森林中要设置隔离带
C. 回收废旧塑料制品，可以直接大量焚烧
D. 因使用时间较长，表面变暗的铝制品，要打磨光亮
【答案】B
【解析】A、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。若将水倒入浓硫酸，因浓硫酸密度大且放热剧烈，可能导致液体飞溅，引发危险，故A错误；
B、设置隔离带可隔离可燃物，切断燃烧条件，是预防森林火灾的有效措施，故B正确；
C、焚烧废旧塑料会产生有毒气体，污染环境，应通过回收再利用处理，故C错误；
D、铝表面变暗是因形成致密氧化铝膜，能防止内部铝被腐蚀，打磨会破坏保护层，故D错误。
故选：B。
6. 分类法是学习化学的重要方法。下列各组物质分类正确的是（ ）
A. 混合物：酒精、铁锈、氧化铜B. 酸：盐酸、碳酸、硫酸铜
C. 单质：木炭、水银、金刚石D. 微量元素：铁、硒、氟
【答案】D
【解析】A、酒精和氧化铜中都只含一种物质，均属于纯净物，铁锈中含有多种物质，属于混合物，故选项分类错误；
B、硫酸铜是由铜离子与硫酸根离子构成的化合物，不含氢离子，属于盐，而不是酸，盐酸和碳酸属于酸，故选项分类错误；
C、木炭中含有多种成分，因此木炭属于混合物，水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故选项分类错误；
D、铁、硒、氟在人体内的含量均小于0.01%，均属于微量元素，故选项分类正确。
故选：D。
7. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（ ）
A. 钬的相对原子质量为164.9gB. 钬的元素符号为h
C. 钬原子中核外电子数为67D. 钬元素是非金属元素
【答案】C
【解析】A、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故A错误；
B、根据元素周期表中一格提供的信息，钬的元素符号为H，故B错误；
C、根据元素周期表中一格提供的信息，核外电子数=原子序数=质子数=67，故C正确；
D、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁；可知是金属元素，故D错误。
故选C。
8. 端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚()，会散发出清香。下列说法错误的是（ ）
A. 糯米中富含的营养素是蛋白质
B. 捆绑粽子的尼龙绳属于合成材料
C. 乙烯基苯酚分子中原子的个数比是8:8:1
D. 乙烯基苯酚中氢元素的质量分数最小
【答案】A
【解析】A、糯米中富含的营养素是糖类，故选项错误；
B、尼龙是合成纤维的一种，属于合成材料，故选项正确；
C、对乙烯基苯酚（C8H8O）分子中，C、H、O原子个数比为8:8:1，故选项正确；
D、对乙烯基苯酚中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×8）：（1×8）：（16×1）=12：1：2，对乙烯基苯酚中氢元素的质量分数最小，故选项正确。
故选：A。
9. 某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶质的质量分数（ ）
A. 偏大B. 偏小
C. 不变D. 无法判断
【答案】B
【解析】在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，用量筒量取水时，仰视量筒读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，由溶质质量分数的计算式可知，则使所配制溶液的溶质质量分数偏小。
故选B。
10. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 甲管中的电极连接的是电源负极
B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃
C. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成
D. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为1:2
【答案】D
【解析】A.由电解水实验结论“正氧负氢、氧一氢二”可知，甲管中的气体是氢气，电极连接的是电源负极，故A正确；
B.由电解水实验结论“正氧负氢、氧一氢二”可知，乙管中的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故B正确；
C.电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变可知，水是由氢、氧两种元素组成的，故C正确；
D.该实验生成的氢气与氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，故D错误。
故选：D。
11. 某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠
B. 30℃时，饱和溶液的溶质质量分数等于40%
C. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
D. 20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，该选项说法正确；
B、30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确；
C、碳酸氢钠能和食醋反应，则该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用，该选项说法正确；
D、20℃时，氯化钠的溶解度约为36g，而50g“果蔬洗盐”中氯化钠的质量为50g×50%=25g，则形成的为氯化钠的不饱和溶液，该选项说法正确。
故选B。
12. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案可行的是（ ）
【答案】D
【解析】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去硬水中的钙、镁离子等可溶性杂质，选项实验方案不可行，不符合题意；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解、过滤后，可得到MnO2固体，但滤液是KCl溶液，要得到KCl固体还需要进行蒸发结晶，选项实验方案不可行，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，会引入HCl气体，无法干燥CO2，选项实验方案不可行，不符合题意；
D、将两份等质量的硫粉点燃后，分别伸入盛有空气和氧气的集气瓶中，其他条件相同，只有氧气浓度不同。在氧气中硫粉燃烧更剧烈，通过观察硫粉在空气和氧气中燃烧的剧烈程度不同，可以比较氧气浓度对物质燃烧的影响，选项实验方案可行，符合题意。
故选D。
13. 我国古代造纸以麻、竹等为原料，经过如下图多道工序制成。下列说法错误的是（ ）
A. 草木灰的主要成分是，农业上可防止农作物倒伏
B. 步骤Ⅰ中的化学反应基本类型不涉及置换反应
C. 造纸过程中可能会放出热量
D. 向“黑液”中加入酚酞溶液，检验是否仍含有
【答案】D
【解析】A、草木灰的主要成分为K2CO3，含有钾元素，属于钾肥，钾肥可防止农作物倒伏，该选项说法正确；
B、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的规律，属于化合反应，且氢氧化钙能和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，则步骤Ⅰ不涉及置换反应，该选项说法正确；
C、氧化钙和水的反应放热，该选项说法正确；
D、由于生成的氢氧化钠也能使无色酚酞变红色，则加入酚酞溶液，不能检验是否含有碳酸钾，该选项说法不正确。
故选D。
14. 同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物中含有氧化镁和氧化铜，稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；13g 晶体为硫酸镁和硫酸铜的混合物，根据质量守恒定律，其中硫酸根的质量为 ；则镁元素和铜元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为 。
故选C。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。
15. 月球土壤的主要成分以二氧化硅为主，同时富含氧化铝、氧化铁、氧化钙等物质。以上物质所含的元素中，_______ 是地壳中含量最高的金属元素。工业上可以用氧化铁炼铁，请写出发生反应的化学方程式_______。
【答案】①. 铝/Al ②.
【解析】月球土壤成分中金属元素包括铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca），根据地壳元素含量顺序（氧＞硅＞铝＞铁＞钙…），铝是含量最高的金属元素。
工业炼铁是用一氧化碳（CO）还原氧化铁（Fe2O3），一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
16. 某兴趣小组探究土壤的酸碱性对植物生长的影响，下表是他们查找到的一些植物生长适宜土壤pH。
根据不同植物的地区分布，请判断南方的土壤很有可能呈_______ (填“酸”或“碱”性)，你认为可能的原因是_______。若要改良南方地区土壤的酸碱性，可以在土壤中加入_______。
【答案】①. 酸性 ②. 南方降水较多，雨水呈酸性、南方森林植被丰富，植被残体在土壤中分解时会产生各种酸、南方农业生产中，长期大量使用酸性肥料、工业生产和交通排放的酸性气体等 ③. 熟石灰/氢氧化钙/Ca(OH)2
【解析】根据表格，适合南方常见植物（如山茶花、美人蕉等）的pH范围多为4-7.2，其中山茶花适宜pH为4-6（酸性），而北方植物（如石榴、梨等）适宜pH为7.5-8（碱性），由此推断南方土壤偏酸性；
南方降水较多，雨水呈酸性、南方森林植被丰富，植被残体在土壤中分解时会产生各种酸。南方农业生产中，长期大量使用酸性肥料、工业生产和交通排放的酸性气体等都可能是南方土壤偏酸性的原因。
酸性土壤可通过加入碱性物质和酸性物质反应，常用熟石灰（氢氧化钙），它们能与土壤中的酸性物质反应，调节pH至适宜范围。
17. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生化学反应：。X的化学式是_______，的中硫元素的化合价是_______。
【答案】①. ②. +6
【解析】根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、S的个数分别是2、2、12、2，生成物中含Ca、C、O、S的个数分别是2、0、8、2，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2；
硫酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6。
18. 食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质 ，可依次加入过量BaCl₂、除去可溶性杂质，其中 的作用是 _______ ，写出其中的一个反应的化学方程式_______ 。充分反应后过滤，滤液中仍含有_______种杂质。
【答案】①. 除去氯化钙和过量的氯化钡 ②. / ③. 1
【解析】粗盐中的可溶性杂质包括CaCl2和Na2SO4，先加入过量BaCl2，与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，随后加入过量碳酸钠，碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠溶液，同时与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，因此，碳酸钠的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡；
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为： ；
经过上述步骤后，Ca2+、、Ba2+均被沉淀，但加入的碳酸钠是过量的，因此滤液中会残留过量的碳酸钠，滤液中仍含有1种杂质。
19. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：
（1）制醋新方法的反应化学方程式是___________。
（2）两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2质量是_________g。
【答案】（1）CO2+CH4CH3COOH （2）33
【解析】（1）根据图示可知化学反应方程式为：CO2+CH4CH3COOH；
（2）化学反应前后元素的质量不变，两种反应物共含有18g碳元素，生成醋酸质量最多为；
设生成45g醋酸时，消耗二氧化碳的质量为x
x=33g；
故消耗二氧化碳的质量为33g。
20. 《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”，即用石灰石可以烧制生石灰。下图中物质A生成B、C的反应即为烧制生石灰的过程，D是胃酸的主要成分。
（1）写出“A→C”的化学反应方程式_______。
（2）写出物质B的一种用途_______。
（3）“E→A”的反应现象是 _______。
（4）写出“D→B”反应的化学方程式_______。
【答案】（1）
（2）作气体肥料、灭火等
（3）有白色沉淀生成
（4）
【解析】如图中物质A生成B、C的反应即为烧制生石灰的过程，该反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则A是碳酸钙，B是二氧化碳，C是氧化钙，E是氢氧化钙；D 是胃酸的主要成分，则D是盐酸，代入验证，推断合理。
（1）“A→C”的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：；
（2）物质B是二氧化碳，二氧化碳的用途是作气体肥料、灭火等；
（3）“E→A”的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，现象是有白色沉淀生成；
（4）“D → B”的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
三、简答题(本题共4小题，共10分)。
21. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因______。
（2）杨万里“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”写出了水的物理变化，请从分子角度解释“雪融成水水成冰”属于物理变化的原因______。
【答案】（1）分子在不断运动，花香分子从近处运动到远处
（2）雪融成水、水结成冰的过程中，水分子本身没有发生变化，只是水分子间的间隔发生了改变，所以属于物理变化
【解析】（1）诗句中“暗香已远”说明花香分子从花中扩散到空气中，即使花未完全开放，分子仍能通过运动传播到远处，即说明分子在不断运动。
（2）雪融成水（固态→液态）和水结冰（液态→固态）的过程中，水分子（H2O）的种类和结构均未改变，仅分子间的间隔和排列方式因温度变化而改变，因此，这属于物理变化。
22. 下图是我国近十年的能源消费结构变化趋势图。
（1）天然气是一种相对清洁的燃烧，请写出天然气燃烧时发生反应的化学方程式______。
（2）氢能源是近年来我国大力开发的一种燃料，请说出它的优点______。
（3）请分析煤的消费比重降低的原因______(任答一点)。
【答案】（1）
（2）氢气燃烧产物是水，无污染；热值高；原料来源广泛
（3）为了减少对环境的污染，煤燃烧会产生大量的污染物、为了优化能源结构，提高能源利用效率，开发利用更多清洁能源、为了应对全球气候变化，减少二氧化碳等温室气体的排放（合理即可）
【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（2）氢气燃烧产物是水，无污染；热值高；原料来源广泛；
（3）为了减少对环境的污染，煤燃烧会产生大量的污染物、为了优化能源结构，提高能源利用效率，开发利用更多清洁能源、为了应对全球气候变化，减少二氧化碳等温室气体的排放（合理即可）
23. 图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。
（1）若加热固体制取一瓶较纯净的氧气，选择的制取装置有_______(填字母)，写出反应的化学方程式_______。
（2）若将产生的氧气通入F装置中，持续反应5分钟后，可观察到F中①处细铁丝生锈，②处没有生锈，请分析原因_______。
【答案】（1）①. AE ②.
（2）①处细铁丝与水、氧气同时接触 ，②处细铁丝只与氧气接触，没有与水接触，所以没有生锈
【解析】（1）若加热固体制取一瓶较纯净的氧气，排水法收集的氧气比较纯净，选择的制取装置为AE，A装置中试管口有一团棉花，选用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：；
（2）若将产生的氧气通入F装置中，持续反应5分钟后，排水法收集到的氧气中含有水，可观察到F中①处与水和氧气同时接触，细铁丝生锈，②处通过干燥剂后，只与氧气接触，没有生锈。
24. 废旧手机中含有锌、银等多种金属。某回收厂用硝酸浸泡处理后得到了含硝酸银、硝酸锌的溶液，为了回溶液中的金属银，设计了如下实验方案：
（1）向废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。写出发生反应的化学方程式______。
（2）向滤液中加入少量的稀盐酸，无明显现象。请分析滤渣中金属的主要成分______。
【答案】（1）
（2）一定有银，可能有铁
【解析】（1）由于金属活动性顺序：Zn>Fe>Ag，则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：。
（2）向滤液中加入稀盐酸无现象，说明滤液中不含Ag+（否则会生成AgCl沉淀），这表明铁已完全置换硝酸银中的银，且铁可能过量，则滤渣中一定含有银，可能含有铁。
四、综合应用题(共10分)。
25. 中和反应是一种重要的化学反应，很多中和反应无明显反应现象。某兴趣小组的同学从不同角度设计了实验方案验证中和反应能否发生。
（1）能量变化角度
晓丽同学取少量氢氧化钠固体，逐渐加入稀盐酸中，并测定反应过程中的温度变化(如图1所示)。
①氢氧化钠的俗名是 _______ 。
②同学们经讨论认为：该实验不能依据放出热量证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，请阐述原因 _______。
（2）物质变化角度
小洛同学向氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液中滴加无色酚酞溶液，发现溶液变红，他据此认为氢氧化钠未参与反应，即氢氧化钠与盐酸不反应。
①你是否同意小洛的观点？请说明理由 _______ 。
②请设计一种实验方案，证明盐酸已被完全反应 _______ 。
（3）微观实质角度
同学们使用pH传感器测定并描绘出盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH值的变化曲线(如图2所示)。
①由此可知，该实验是将_______溶液加入到另一种溶液中。
②进一步探究发现该反应的微观实质如图3所示，请在虚框内将c点所示溶液中的微粒补充完整_______。
（4）实际应用角度
中和反应在生产、生活、医疗等方面有着广泛应用。在医疗上，常用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，请写出该反应的化学方程式_______。
（5）实验拓展与计算
某造纸厂排放的50t含氢氧化钠的废水可用4.9t溶质质量分数为20%的稀硫酸处理至中性(废水中其它成分不与硫酸反应)，则该废水中氢氧化钠的溶质质量分数是_______。
【答案】（1）①. 烧碱 (或火碱、苛性钠) ②. 氢氧化钠固体溶于水会放热，无法确定是氢氧化钠与稀盐酸反应放热还是氢氧化钠固体溶于水放热
（2）①. 不同意，氢氧化钠有剩余溶液也会变红 ②. 向混合溶液中加入碳酸钠等，无气泡产生
（3）①. 盐酸 ②.
（4）
（5）解：设废液中氢氧化钠的质量为x。


x=0.8t

答：该废液中氢氧化钠的溶质质量分数是1.6%。
【解析】（1）①氢氧化钠的俗名是烧碱 或火碱、苛性钠；
②同学们经讨论认为：该实验不能依据放出热量证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，因为氢氧化钠固体溶于水会放热，无法确定是氢氧化钠与稀盐酸反应放热还是氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）①不同意，因为氢氧化钠过量，有剩余溶液也呈碱性，也会变红；
②向混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸能反应生成二氧化碳，观察到无气泡产生，证明盐酸已经完全反应；
（3）①由图可知，pH由碱性变为酸性，该实验是将盐酸溶液加入到氢氧化钠溶液中；
②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，c点pH小于7，说明溶液中酸过量，c点所示溶液中的微粒Na+、Cl-、H2O、H+，；
（4）胃酸的主要成分是氯化氢，氢氧化铝和氯化氢反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：；
（5）见答案。
A．取用氢氧化钠溶液
B．滴加硫酸铜
C．点燃酒精灯
D．加热反应的混合物
选项
实验问题
实验方案
A
除去硬水中的钙、镁离子等可溶性杂质
加入活性炭，吸附后过滤
B
分离KCl和MnO2固体
加水溶解，过滤
C
除去CO2中的水蒸气
通入浓盐酸溶液
D
比较氧气浓度对物质燃烧的影响
将两份等质量的硫粉点燃后，分别伸入盛有空气和氧气的集气瓶中
植物
山茶花
长寿花
美人蕉
桂花
牡丹
石榴
迎春
梨
生长适宜pH
4-6
6-6.5
6.0-7
6.9-7.2
6.9-7.5
7.5-8
7.5-8
7.5-8