广东省汕头市龙湖区2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份广东省汕头市龙湖区2025年中考一模化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，可能用到的相对原子质量， 传统毛笔的结构如图， 墨汁的主要成分是炭黑等内容，欢迎下载使用。
1.全卷满分100分，考试时间60分钟。答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案正确填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Zn-65
一、选择题：(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列广东非物质文化遗产的主要制作过程发生化学变化的是（ ）
A. 潮彩瓷烧B. 佛山木版年画
C. 汕头剪纸D. 肇庆端砚雕刻
【答案】A
【解析】A、潮彩瓷烧，烧制过程中，黏土中的矿物在高温下发生化学反应，生成硅酸盐等新物质，属于化学变化；
B、佛山木版年画，雕刻木板和印刷仅改变材料形状或位置，未生成新物质，属于物理变化；
C、汕头剪纸，剪纸通过裁剪改变纸张形状，未生成新物质，属于物理变化；
D、肇庆端砚雕刻，雕刻石材仅改变其形状，石材成分未变，无新物质生成，属于物理变化。
故选A
2. 下列中国科学家与其主要成就对应正确的是（ ）
A. 闵恩泽——发现青蒿素
B. 徐光宪——发明侯氏制碱法
C. 张青莲——测定多种元素的相对原子质量
D. 侯德榜——提出稀土分离技术
【答案】C
【解析】A、闵恩泽的主要贡献是石油化工催化剂领域，而发现青蒿素的是屠呦呦。错误；
B、徐光宪被誉为“稀土之父”，提出稀土分离技术；侯氏制碱法是侯德榜发明的。错误；
C、张青莲精确测定了铟、锑等元素的相对原子质量，并被国际采用。正确；
D、侯德榜的成就是发明“侯氏制碱法”，而稀土分离技术是徐光宪提纯的。错误。
故选C。
3. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法科学的是（ ）
A. 大米霉变后可以洗净后再煮熟食用
B. 为了减肥，不吃任何含有油脂的食物
C. 吃新鲜水果蔬菜可以补充维生素
D. 微量元素对人体十分重要，必须大量服用
【答案】C
【解析】A、霉变大米煮熟后依然对人体有毒性，不应该食用，故A不符合题意；
B、为了身体健康，应该均衡营养，各类营养物质都要摄入，故B不符合题意；
C、蔬菜、水果中含有丰富的维生素，食用蔬菜、水果可补充维生素，故C符合题意；
D、微量元素摄入过多，也会造成危害，如人体摄入过多的碘，会诱发甲状腺功能衰退、可能引起甲亢、碘中毒等，不能大量食用，故D不符合题意。
故选C。
书法是中华民族珍贵的文化遗产之一，软笔书法通过毛笔蘸墨在纸张上书写汉字传达思想。回答下列2个小题。
4. 传统毛笔的结构如图。笔头常用动物毛发制成，笔头材料属于（ ）
A. 复合材料B. 合成纤维
C. 金属材料D. 天然纤维
5. 墨汁的主要成分是炭黑（由石墨和杂质构成）。下列有关说法错误的是（ ）
A. 炭黑属于混合物 B. 石墨由分子构成
C. 石墨具有润滑性 D. 常温下，用墨汁写的字能长期保存
【答案】4. D 5. B
【解析】4.A.复合材料是由多种材料复合而成的，动物毛发是来自动物身上直接取得的材料，不属于复合材料，故不符合题意；
B.合成纤维是人工合成的高分子材料，动物毛发是天然的，不是合成纤维，故不符合题意；
C.金属材料包含金属和合金，动物毛发是人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，不属于金属材料，故不符合题意；
D.动物毛发是人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，属于天然纤维，故符合题意，故选D。
5.A.炭黑由石墨和杂质构成，由多种物质组成，属于混合物，故说法正确，不符合题意；
B.石墨是由碳原子直接构成的，不是由分子构成，故说法错误，符合题意；
C.石墨具有润滑性，这是石墨的重要物理性质之一，故说法正确，不符合题意；
D.墨汁的主要成分是炭黑，炭黑的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼，所以用墨汁写的字能长期保存，故说法正确，不符合题意，故选B。
6. 科技创新与绿色转型是“中国智造”升级核心驱动力。下列实践中未能体现“中国智造”绿色转型理念的是（ ）
A. 使用太阳能路灯替代传统电力照明B. 用聚乙烯塑料生产一次性餐具
C. 使用聚乳酸制作可降解快递袋D. 回收废旧金属冶炼新合金
【答案】B
【解析】A、太阳能属于可再生能源，替代传统电力减少化石能源消耗，降低碳排放，符合绿色理念；
B、聚乙烯塑料不可降解，生产一次性餐具会加剧“白色污染”，不符合可循环发展，未体现绿色理念；
C、聚乳酸（PLA）是可降解材料，由植物资源制成，减少环境污染，符合绿色理念；
D、回收废旧金属冶炼新合金，节约资源并减少开采矿石的能耗和污染，符合绿色理念。
故选B。
7. 人体分泌的褪黑素(化学式为)有助于改善睡眠质量。下列关于褪黑素说法正确的是（ ）
A. 褪黑素中氧元素质量分数最大 B. 褪黑素由33个原子构成
C. 褪黑素含有氮分子 D. 褪黑素中H、O原子个数比为
【答案】D
【解析】A、褪黑素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则褪黑素中碳元素质量分数最大，说法错误，不符合题意；
B、褪黑素由褪黑素分子构成，一个褪黑素分子由13个碳原子、16个氢原子、2个氮原子和2个氧原子共33个原子构成，说法错误，不符合题意；
C、褪黑素由褪黑素分子构成，不含有氮分子，说法错误，不符合题意；
D、褪黑素中H、O原子个数比为，说法正确，符合题意。
故选：D。
8. 今年3月，我国科研团队成功研制出世界领先的超导量子计算机“祖冲之三号”。该计算机核心部件使用了含铌元素的超导材料。铌元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 铌属于金属元素B. 铌原子的核电荷数为41
C. 铌的相对原子质量为92.91gD. 铌原子的核外电子数为41
【答案】C
【解析】A、由“金”字旁可知，铌属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，故铌原子的核电荷数为41，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铌的相对原子质量为92.91，符合题意；
D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铌原子的核外电子数为41，不符合题意。
故选C。
9. 某实验小组用菱镁矿(主要成分是MgCO3)为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列相关实验操作规范的是（ ）
A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液的pH
C. 过滤得到Mg(OH)2 D. 加热得到Mg(OH)2
【答案】C
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图示操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，图示操作正确；
D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图示操作错误；
故选C。
10. 教材中的两个实验如图所示，下列有关分析正确的是（ ）
A. 1图集气瓶中的水和2图烧杯中的水作用相同
B. 两图中的红磷均可用木炭代替
C. 1图中红磷燃烧时产生淡蓝色火焰
D. 2图中对比两处白磷的现象说明可燃物燃烧需要与氧气接触
【答案】D
【解析】A、图1实验需要冷却至室温后读数，集气瓶中的水可以吸收热量，加速冷却，红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，散逸到空气中，会污染空气，五氧化二磷能与水反应，故集气瓶中的水还可以吸收五氧化二磷，防止污染空气，图2实验中集气瓶中的水可以提供热量，使温度达到白磷的着火点，使铜片上的白磷燃烧，同时水可以隔绝氧气，通过对比得出燃烧需要与氧气接触，故水的作用不相同，不符合题意；
B、图1实验中木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，红磷不能用木炭代替，图2实验中，如果用木炭代替红磷，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，木炭与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，可以验证燃烧的条件，红磷可以用木炭代替，不符合题意；
C、图1实验中红磷燃烧产生大量白烟，没有淡蓝色火焰产生，不符合题意；
D、铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，符合题意。
故选D。
11. 下列操作能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A、氯化钠溶液显中性，不能使酚酞变色，稀硫酸显酸性，不能使酚酞变色，现象相同，不能区分，故选项不能达到实验目的；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去中的水蒸气，故选项能达到实验目的；
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能与一氧化碳反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
D、固体和固体都能溶于水，现象相同，不能区分，故选项不能达到实验目的。
故选B。
12. 如图为硝酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 时，a、b点对应的都是硝酸钠的饱和溶液
B. 将时的硝酸钠饱和溶液升温到，溶质质量分数不变
C. 将时的硝酸钠溶液降温到，一定有晶体析出
D. 时，向50g水中加入80g硝酸钠后充分搅拌，可得130g溶液
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线图可知，时，a点对应硝酸钠的饱和溶液，b点对应硝酸钠的不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
B、将时的硝酸钠饱和溶液升温到，硝酸钠的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，说法正确，符合题意；
C、将时的硝酸钠溶液降温到，由于没有明确时的硝酸钠溶液是否饱和，则降温到不一定有晶体析出，说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，时硝酸钠的溶解度为150g，则时，向50g水中加入80g硝酸钠，最多能溶解硝酸钠，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意。
故选：B。
13. 在一次综合实践课上，同学们设计了下图所示的装置探究植物的生命活动。下列有关分析正确的一项是（ ）
A. 甲装置能吸收空气中的水蒸气B. 进入乙装置中的气体只有氧气
C. 丙装置中的澄清石灰水变浑浊D. 该实验能验证植物的光合作用
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则甲装置中的氢氧化钠溶液吸收的是空气中的二氧化碳，故A说法错误；
B、甲装置中的氢氧化钠溶液吸收的是空气中的二氧化碳，进入乙装置的气体除了氧气还有氮气等，故B说法错误；
C、乙装置中的植物在没有二氧化碳的情况下主要进行呼吸作用，产生的二氧化碳进入丙装置，使澄清石灰水变浑浊，故C说法正确；
D、甲装置中的氢氧化钠溶液吸收的是空气中的二氧化碳，乙装置中的植物在没有二氧化碳的情况下主要进行呼吸作用，故该装置能验证植物的呼吸作用，故D说法错误；
故选：C。
14. 在一定条件下，往密闭容器中通入氮气和氢气可有效合成氨气，反应前后各物质的质量如图所示(图中有两处被墨迹遮盖)。下列说法正确的是（ ）
A. 反应后催化剂的质量为8g
B. 该反应的化学方程式为
C. 氨分子的微观图示可表示为
D. 参加反应的氢气的质量为6g
【答案】D
【解析】A、化学反应前后催化剂的质量不变，故反应后催化剂的质量为5g，不符合题意；
B、在一定条件下，往密闭容器中通入氮气和氢气可有效合成氨气，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意；
C、每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故氨分子的微观图示为：，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前氢气的质量为：52g+9g+34g-80g=15g，故参加反应的氢气的质量为：15g-9g=6g，符合题意。
故选D。
15. 下列对比实验不符合控制变量思想的是（ ）
A. 比较和CuO的催化效果
B. 比较合金与纯金属熔点
C. 探究溶剂种类对溶解性的影响
D. 探究铁钉生锈需要与水接触
【答案】D
【解析】A、该实验中催化剂的种类不同，其他因素相同，可以比较氧化铜和二氧化锰的催化效果，符合控制变量思想，不符合题意；
B、该实验中，温度相同，质量相同，铅合金先熔化，说明铅合金比铅的熔点低，说明合金比组成它的纯金属熔点低，符合控制变量思想，不符合题意；
C、该实验中，溶质种类相同，溶剂种类不同，碘能溶于酒精，难溶于水，说明同种溶质在不同溶剂中溶解性不同，符合控制变量思想，不符合题意；
D、该实验中，左边试管中铁钉与水接触，不生锈，右边试管中铁钉与空气接触，不生锈，无法探究铁钉生锈需要与水接触，不符合控制变量思想，符合题意。
故选D。
二、非选择题：(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。)
16. 研学探“化”，生活寻“知”。
（1）劳动体验研学
①生火煮饭。利用天然气燃烧___________(填“吸收”或“放出”)热量烧制饭菜。
②煮熟灭火。关闭炉灶阀门使火焰熄灭，该灭火原理是___________。
（2）传统文化研学
①《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，该反应的化学方程式为___________。
②《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”从微粒的角度解释，蒸酒时能闻到浓浓的酒香味的原因是___________。
③《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，则生成的另一种可燃性气体的化学式是___________。
（3）绿色生态研学
研学中，下列废弃物应投入如图所示垃圾桶的是___________(填序号)。
①矿泉水瓶 ②水果皮 ③食品包装袋 ④用过的餐纸
【答案】（1）①. 放出 ②. 清除可燃物
（2）①. ②. 分子在不断运动 ③. CO
（3）②
【解析】（1）①天然气燃烧放出热量，故可利用天然气作燃料烧制饭菜；②关闭炉灶阀门使火焰熄灭，该灭火原理是清除可燃物，达到灭火的目的；
（2）①“烧石成灰”指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②从微粒的角度解释，蒸酒时能闻到浓浓的酒香味的原因是：分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散；
③在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含H，故生成物中还应含C、O，故生成的另一种可燃性气体是CO；
（3）①矿泉水瓶属于废弃塑料，属于可回收垃圾；
②水果皮属于厨余垃圾；
③食品包装袋可回收利用，属于可回收垃圾；
④用过的餐纸属于其他垃圾。
故选②。
【科普阅读】
17. 氨是关乎国计民生的基础化工产品。根据制氢过程中碳的排放量不同，可将氨分为“灰氨”“蓝氨”和“绿氨”三大类，如图1所示。国际上传统的“哈伯法”合成氨需要高温、高压、催化剂的条件。我国在光催化合成氨领域处于世界先进水平，其原理是利用光能驱动氮气、水，一步合成氨，如图2所示，但该方法也面临着效率低、催化剂寿命短、成本高等挑战。
氨在生活中应用广泛，如制作氮肥、生产硝酸等，稀释的氨水还可以与蚊虫叮咬时释放的酸性毒液反应，缓解瘙痒。绿氨的燃烧只生成水和氮气，是潜在的清洁能源。
依据上文，回答问题：
（1）请写出中氮元素的化合价___________。
（2）“灰氨”“蓝氨”“绿氨”的分类依据是___________。
（3）工业上分离空气制备氮气利用了液态氧和液态氮的___________不同。
（4）绿氢制法中，电解水产生氢气和氧气的体积比为___________。
（5）光催化合成氨的化学方程式为___________。对比“哈伯法”制氨，光催化合成氨的优点是___________(写一条)。
（6）灰氨制法结合碳捕集和碳封存技术可有效缓解___________(填环境问题)。
【答案】（1）-3 （2）制氢过程中碳的排放量不同
（3）沸点 （4）2：1
（5）①. ②. 节约能源、操作简便(合理即可)
（6）温室效应
【解析】（1）氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3；
（2）根据制氢过程中碳的排放量不同，可将氨分为“灰氨”“蓝氨”和“绿氨”三大类；
（3）工业上分离空气制备氮气利用了液态氧和液态氮的沸点不同，将其分离；
（4）电解水生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1；
（5）由图2可知，光催化合成氨的反应为氮气和水在光和催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：；
国际上传统的“哈伯法”合成氨需要高温、高压、催化剂的条件。对比“哈伯法”制氨，光催化合成氨在常温下进行，可以节约能源，操作简便；
（6）灰氨制法结合碳捕集和碳封存技术，可以减少二氧化碳的含量，有效缓解温室效应。
18. 化学小组观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，如图1，于是进行了如下探究。
探究一：向水草缸中通入的气体是什么？
[提出猜想]
可能是或中的一种。
[进行实验]
（1）将该气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变为___________色，确定该气体为。
[交流讨论]
（2）水缸中水草发生光合作用产生的氧气在水中以___________(填写“分子”或“原子”)形式存在，成为鱼类生存所需的溶解氧。
探究二：利用生活中物质自制简易发生器并应用于水草缸中。
[回忆旧知]
（3）实验室制取的化学方程式为___________。
[设计装置]
（4）设计并制作了如图2的两套发生装置(夹持装置已省略)。其中，乙装置使用到的小苏打在日常生活中可用于___________。
[分析讨论]
（5）甲可控制反应的发生与停止，使反应发生的操作为___________。
（6）与甲相比，乙的优点是___________，为方便观察气体的流速，应选择乙装置中的a端与图3中的___________端(填“b”或“c”)连接，来组装成发生器。
（7）乙装置中预留气孔原因是___________。
[实践应用]
（8）用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，气体细化器的作用是___________。
【答案】（1）红
（2）分子
（3）
（4）制作面包、蛋糕等
（5）挤压/振荡/倾斜塑料瓶使白醋与鸡蛋壳接触
（6）①. 可控制反应的速率 ②. b
（7）平衡压强/使白醋顺利往下流入瓶中(合理即可)
（8）增大CO2在水中的溶解率/使CO2的气泡更小，增大与水草的接触面积，有利于进行光合作用(合理即可)
【解析】（1）根据结论：该气体是二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，将该气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变为红色，确定该气体为二氧化碳；
（2）水缸中水草发生光合作用产生的氧气在水中以分子形式存在，成为鱼类生存所需的溶解氧；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，反应的方程式为：；
（4）小苏打碳酸氢钠在日常生活中可用于制作面包、蛋糕等；
（5）甲可控制反应的发生与停止，使反应发生的操作是固液接触，可为为挤压、振荡或倾斜塑料瓶使白醋与鸡蛋壳接触；
（6）装置乙中流速调节器能调节白醋流动速率，与甲相比，装置乙优点是可控制反应的速率；为方便观察气体的流速，应选择乙装置中的a端与图3中的b端连接，来组装成发生器，通过观察气泡产生的速度来观察气体的流速。
（7）乙装置中预留气孔原因是平衡压强，避免液体留下后输液袋内压力变小，难以使剩余的白醋留下，留有气孔可以使输液袋内气压始终与大气压相同，使白醋顺利往下流入瓶中(合理即可)；
（8）用自制的发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，气体细化器可以将通入的较大的气流分散成多组较小的气流，增加了气体与水的接触面积。所以作用是增大CO2在水中的溶解率或使CO2的气泡更小，增大与水草的接触面积，有利于进行光合作用等。
【科学探究】
19. 化学小组对某品牌金属螺帽(如下图)的成分展开如下探究(其他杂质不参与反应)。
[作出猜想]
猜想1：主要成分是铁。
猜想2：主要成分是铁，表面镀锌。
猜想3：主要成分是铁，表面镀镁。
[实验一]
（1）甲组先探究铁、锌、镁三种金属的活动性顺序，并设计如下实验。
实验③中加入稀硫酸的浓度应为___________。
（2）实验前需将金属片进行打磨，目的是___________。
（3）写出实验①中反应的化学方程式___________。
[现象记录]。
[得出结论]
（4）铁、锌、镁三种金属活动性由强到弱的顺序是：___________。
[实验二]
（5）乙组用以下方案探究金属螺帽的成分。
步骤1：取一个螺帽适当打磨，称量其质量为。
步骤2：
步骤3：将步骤2中烘干后的螺帽放入某盐溶液中，观察到螺帽表面析出黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，说明猜想2成立。该反应的化学方程式为___________。
[实验反思]
（6）步骤2中，烘干螺帽需要在氮气流中进行的原因是___________。
【答案】（1）10% （2）除去金属表面的氧化物
（3）
（4）镁>锌>铁 （5）①. = ②. > ③.
（6）防止铁、镁、锌在加热时被空气中的氧气氧化(合理即可)
【解析】（1）该实验的目的是探究铁、锌、镁三种金属的活动性顺序，根据控制变量法，金属的种类不同，其他因素相同，故实验③中加入稀硫酸的浓度应为10%；
（2）实验前需将金属片进行打磨，目的是：除去金属表面的氧化物，防止影响实验；
（3）实验①中反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）收集50mL氢气所需时间：，说明镁与稀硫酸反应速率最快，其次是锌，铁与稀硫酸反应速率最慢，说明铁、锌、镁三种金属活动性由强到弱的顺序是：镁>锌>铁；
（5）结论为猜想1或2成立，则金属螺帽的主要成分是铁，或是主要成分是铁，表面镀锌，锌、铁均与硫酸锌不反应，故m2=m1；
结论为猜想3成立，则金属螺帽的主要成分是铁，表面镀镁，将螺帽放入硫酸锌溶液中，镁与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，即，24份质量的镁置换出65份质量的锌，固体质量增加，故m2＞m1；
将步骤2中烘干后的螺帽放入某盐溶液中，观察到螺帽表面析出黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，说明猜想2成立。猜想2成立，则金属螺帽的主要成分是铁，表面镀锌，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，会析出黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，故该盐溶液可能是硫酸亚铁溶液，该反应的化学方程式为：；
（6）氮气化学性质稳定，可作保护气，故步骤2中，烘干螺帽需要在氮气流中进行的原因是防止铁、镁、锌在加热时被空气中的氧气氧化。
20. 碳酸锂是生产锂电池的重要原料，工业上制取碳酸锂的两种方案如下。
方案一：以锂辉石(主要成分为，其他成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂粗产品，流程如图1。
已知：①碳酸锂的溶解度与温度的关系如表。
②碳酸锂与碳酸钙类似，能与酸溶液反应。
（1）酸浸槽中发生反应的化学方程式为___________。以下措施能够加快“酸浸”速率的是___________(填序号)。
A．适当延长浸取时间 B．适当增加硫酸浓度 C．适当提高浸取温度
（2）沉锂池分离物质的操作是___________，其中玻璃棒的作用是___________。分离出的滤液中含有的溶质为___________及少量。
（3）洗涤槽中使用热水的原因是___________。
方案二：利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经除杂后再加入过量碳酸钠溶液可获得碳酸锂粗产品。
（4）pH对锂和铁浸出率的影响如图2，则浸出时最适宜的pH范围是___________。(填序号)。
A. 2.5~3B. 3~4C. 5~6
（5）方案二利用废旧磷酸铁锂电池制取碳酸锂粗产品的显著优点是_________(写一条)。
【答案】（1）①. ②. BC
（2）①. 过滤 ②. 引流 ③. Na2SO4、Na2CO3
（3）碳酸锂溶解度随温度升高而减小(合理即可)
（4）A
（5）减少环境污染，节约资源(合理即可)
【解析】（1）酸浸槽中氧化锂和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，反应的化学方程式为：；
适当增加反应物（硫酸）浓度、适当提高浸取温度、搅拌、将矿石粉碎等增加反应物接触面积能够加快“酸浸”速率，故选：BC；
（2）沉锂池分离物质是固液分离，操作是过滤，其中玻璃棒的作用是引流；根据流程图可知，氧化锂和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，碳酸钠与Li2SO4反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，加入的碳酸钠是过量的，分离出的滤液中含有的溶质为Na2SO4、Na2CO3及少量；
（3）根据资料表格可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，所以洗涤时使用热水能减少溶解在水里的碳酸锂质量，所以洗涤时使用热水的原因是碳酸锂溶解度随温度升高而减小，减少碳酸锂的损失；
（4）根据图2可知，锂的浸出率随pH的增大而减小，铁的浸出率随pH的增大而增大，所以为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是2.5-3.0，故选：A；
（5）利用废旧磷酸铁锂电池制备粗碳酸锂，可以实现物质的回收利用，减少环境污染，节约资源。
21. 甲醛（CH2O）是空气污染物，石墨负载MnO2催化甲醛氧化原理如图1所示：
（1）甲醛中碳、氧元素质量比为___________。
（2）抽取某室内空气样品1m3，所含甲醛充分氧化（），产生CO2的质量为0.22mg。求1m3该空气样品中甲醛的质量是多少？空气中甲醛含量最大限值为，请根据计算结果判断是否超标。（写出计算过程）
（3）不同催化剂、温度对甲醛催化转化的影响如图2所示，效果最好的是___________（填曲线序号）。以单位时间内甲醛转化为CO2的百分数衡量催化转化速率，100℃时，与催化的速率比为___________。
【答案】（1）3:4
（2）解：设产生甲醛的质量为x
由于0.15mg/m3>0.08mg/m3，故该空气样品甲醛已超标。
答：1m3该空气样品中甲醛的质量是0.15mg/m3，已超标。
（3）①. a ②. 9:1
【解析】（1）甲醛中碳、氧元素质量比为：，故填写：3:4。
（2）详解见答案。
（3）由图2可知，在较低温度下就能达到较高的甲醛转化为CO2的百分数，效果最好，故填写：a；
在100℃时，对应的甲醛转化为CO2的百分数约为45%，对应的约为5%，所以与催化的速率比为45%:5% = 9:1，故填写：9:1。
选项
目的
所用药品
A
鉴别NaCl溶液和稀硫酸
无色酚酞溶液
B
除去中的水蒸气
浓硫酸
C
除去中的少量CO
NaOH溶液
D
鉴别固体和固体
水
实验编号
金属(均取2g)
稀硫酸的体积和浓度
收集50mL氢气所需时间/s
①
铁片
10mL10%稀硫酸
②
锌片
10mL10%稀硫酸
③
镁片
10mL_____？_____稀硫酸
实验操作
预测现象
预测结论
实验结论
将螺帽放入硫酸锌溶液中，10分钟后取出螺帽洗涤，在氮气流中烘干，称得质量为
___________(填“>”“=”或“”“=”或“