安徽省2025年中考第一次模考化学试卷（解析版）

这是一份安徽省2025年中考第一次模考化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了3%的细菌和病毒等内容，欢迎下载使用。
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和答题卷两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Ca-40
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 2025年我们迎来了第一个世界“非遗版”春节，下列春节活动中涉及化学变化的是（ ）
A. 扫尘土B. 贴春联C. 舞狮子D. 放鞭炮
【答案】D
【解析】A、扫尘土，仅将灰尘移动或聚集，未生成新物质，属于物理变化；
B、贴春联，使用浆糊或胶带固定，可能发生水分蒸发，无新物质生成，属于物理变化；
C、舞狮子，只是一项表演，无新物质生成，属于物理变化；
D、放鞭炮，火药燃烧生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化。
故选D。
2. 某班级开展包饺子活动，同学们带来了面粉、猪肉、青菜、食盐、味精等食材和调味料。下列说法错误的是（ ）
A. 面粉富含糖类能为人体提供能量
B. 青菜富含维生素能调节人体代谢
C. 适量食用加碘盐可预防贫血
D. 猪肉中的蛋白质可在人体内转化为氨基酸
【答案】C
【解析】A、面粉主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，在体内转化为葡萄糖，能为人体提供能量，选项正确；
B、青菜富含维生素（如维生素C），维生素参与人体代谢调节，选项正确；
C、加碘盐补充碘元素，能预防甲状腺肿大。贫血可能因缺铁导致，需补铁，选项错误；
D、猪肉中的蛋白质在人体胃肠道内与水发生反应转化为氨基酸，被人体吸收利用，选项正确。
故选C。
3. 人类的衣食住行都离不开化学，下列与化学知识有关的说法错误的是（ ）
A. 化学与农业：用氢氧化钠改良酸性土壤
B. 化学与材料：棉花、羊毛都属于天然高分子材料
C. 化学与安全：发生煤气泄漏应立即关闭阀门并开窗通风
D. 化学与环境：生活垃圾分类回收处理
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠（NaOH）碱性过强且腐蚀性强，会破坏土壤结构，不宜用于改良酸性土壤。通常使用氢氧化钙（熟石灰）。错误；
B、棉花（纤维素）和羊毛（蛋白质）均为天然高分子材料。正确；
C、煤气泄漏时关闭阀门并通风可防止中毒和爆炸，符合安全常识。正确；
D、垃圾分类回收利于资源再利用和环境保护。正确。
故选A。
4. 嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是（ ）
A. He和Ti都属于金属元素B. 氦原子易失去最外层电子
C. 的核外电子数为22D. 钛原子质量比氦原子大
【答案】D
【解析】A、氦为稀有气体元素，钛为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法不正确；
B、氦为稀有气体元素，化学性质稳定，不易得失电子，该选项说法不正确；
C、原子序数=原子的质子数=核外电子数，元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则Ti的核外电子数为22，Ti2+是其原子失去2个电子形成的，其核外电子数为22-2=20，该选项说法不正确；
D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量能体现原子的大小关系，相对原子质量：钛>氦，则原子质量：钛>氦，该选项说法正确。
故选D。
5. 正确的操作是保证实验成功的关键，下列实验操作错误的是（ ）
A. 过滤液体B. 测溶液的pH
C. 稀释浓硫酸D. 蒸发溶液
【答案】B
【解析】A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，不符合题意；
B、测定溶液的pH：应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将待测液滴在湿润的pH试纸上，否则会稀释待测液，影响pH值，符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，不符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，不符合题意。
故选B。
6. “宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列宏观现象的微观解释不正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A、轮胎充气后，压强变大，分子间间隔变小，故A符合题意；
B、氧气是由氧分子构成，空气中含有氧气，因此氧气和空气都可支持燃烧，故B不符合题意；
C、碱溶液中都含有OH-，因此都能使酚酞溶液变红，故C不符合题意；
D、碳酸分解生成水和二氧化碳，有新物质的生成，则化学反应前后，分子种类发生改变，故D不符合题意。
故选A。
阅读下列材料，完成下面小题。
“生命吸管”（如图）是一种便携式户外净水器，可直接将污水净化为饮用水。其内部构造及含有的物质如图所示。其中双层滤网可去除大部分颗粒物；离子交换树脂可除去水中的、和重金属离子；超滤膜可滤除99.3%的细菌和病毒。双层滤网材质为PP棉，其主要成分为聚丙烯纤维。抗菌球利用其强氧化性杀灭细菌或抑制细菌生长繁殖。
7. 根据图文描述，判断下列说法正确的是（ ）
A. 双层滤网能除去水中的可溶性杂质
B. 活性炭能杀灭水中的细菌
C. “生命吸管”净化后的水属于硬水
D. 超滤膜的作用与将自来水煮沸的作用类似
8. 下列有关聚丙烯的说法不正确的是（ ）
A. 聚丙烯属于有机高分子化合物
B. 聚丙烯由碳原子和氢原子构成
C. 聚丙烯的相对分子质量为42n
D. 聚丙烯在氧气中完全燃烧的产物为水和二氧化碳
【答案】7. D 8. B
【解析】7.A、双层滤网可去除大部分颗粒物，不能除去水中的可溶性杂质，故A不符合题意；
B、活性炭能吸附水中的色素和异味，不能杀灭水中的细菌，故B不符合题意；
C、离子交换树脂可除去水中的、和重金属离子，“生命吸管”净化后的水属于软水，故C不符合题意；
D、超滤膜可滤除99.3%的细菌和病毒，与将自来水煮沸的作用类似，故D符合题意。
则说法正确是D。
8.A、聚丙烯的相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，故A不符合题意；
B、聚丙烯由聚丙烯分子构成，聚丙烯分子由碳原子和氢原子构成，故B符合题意；
C、聚丙烯的相对分子质量为 ，故C不符合题意；
D、聚丙烯只含有碳、氢两种元素，根据质量守恒定律，在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳，故D不符合题意。
则说法不正确的是B。
9. 我国科研人员研发了一种新型复合电极材料，将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的乙酸，转化的微观过程如图。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应的条件为“通电”和催化剂
B. 参加反应的二氧化碳与水的分子个数比为1:1
C. 反应前后各元素化合价不变
D. 该反应有助于减缓温室效应
【答案】C
【解析】A、由题意可知，该反应是电解和催化加，条件为“通电”和催化剂，该选项说法正确；
B、删去两边相同的分子，则参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2:2=1:1，该选项说法正确；
C、由微观示意图可知，有氧气单质产生，反应前氧元素存在于化合物中，化合价一定发生改变，该选项说法错误；
D、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应能消耗二氧化碳，则能缓解温室效应，该选项说法正确。
故选C。
10. 常温下，将10g5%稀盐酸逐滴加入盛有5g5%NaOH溶液（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（ ）
A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加
B. 滴加过程中，溶液的pH逐渐增大
C. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断减少
D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaOH
【答案】A
【解析】10g 5%的稀盐酸中氯化氢的质量为：，5g 5%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：。设0.5g氯化氢完全反应需要消耗氢氧化钠的质量为x。

x≈0.55g
则完全反应后，稀盐酸过量。
A、将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，故滴加过程中，锥形瓶内溶液中Cl-的数目不断增加，故正确；
B、NaOH溶液显碱性，开始时溶液pH大于7，随着稀盐酸的不断滴加，至恰好完全反应时，溶液显中性，pH等于7，盐酸过量后，溶液显酸性，pH小于7，所以加过程中，锥形瓶内溶液的pH逐渐减小，故错误；
C、将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，故滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不变，故错误；
D、滴加结束后，取少量溶液蒸干，过量的稀盐酸会挥发出氯化氢气体，最终所得白色固体一定是NaCl，故错误。
故选A。
11. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】A、在空气中充分灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳，氧化铜不反应，可除去杂质，不符合题意；
B、将混合气体通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；
C、取少量样品，滴加适量硝酸银溶液，氯化钙能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钙，但是硝酸银也能与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，无法检验氯化钠溶液中是否含有氯化钙，符合题意；
D、将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，不符合题意。
故选C。
12. 将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），该过程中相关量Y与放置时间的关系如图，则Y可以表示（ ）
A. 两种溶液的pHB. 两种溶液的溶质质量分数
C. 两种溶液的质量D. 两种溶液中溶质的质量
【答案】B
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢挥发后，酸性减弱，pH 增大；浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，溶液变稀，酸性也减弱，pH 增大，与图像不符，不符合题意；
B、浓盐酸因溶质氯化氢挥发，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸因吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数也减小，符合图像趋势，符合题意；
C、浓盐酸挥发出氯化氢气体，溶液质量减小；浓硫酸吸收水分，溶液质量增大，与图像不符，不符合题意；
D、浓盐酸中溶质氯化氢挥发，溶质质量减小；浓硫酸中溶质质量不变，与图像不符，不符合题意。
故选B。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 某化学兴趣小组对餐桌上的食盐产生了兴趣，展开了项目式学习。
【任务一】调查食盐的用途
（1）小组同学通过查阅资料了解到食盐有广泛用途，不仅可作食物的调味剂，还可以______（任写一种用途）。
【任务二】用食盐
（2）小组同学要配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液50kg进行农业选种。需要称量精制食盐（可看成是纯氯化钠）的质量为______，将其放入容器中，加入一定质量的水，并搅拌至食盐完全溶解。若转移配制好的溶液时不慎洒出少量，则溶液溶质质量分数______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【任务三】制食盐
（3）海水晒盐：采用______（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法获得晶体。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而、等物质基本不析出，结合下图分析它们基本不析出的原因：______
【答案】（1）作为下雪天公路上的融雪剂（合理即可）
（2）①. 8kg ②. 不变
（3）①. 蒸发结晶 ②. 氯化镁、硫酸镁的溶解度随温度变化较大，在蒸发过程中溶解度增大
【解析】（1）氯化钠的用途很多，不仅可作食物的调味剂，还可以作为下雪天公路上的融雪剂，也可作为制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等化工产品的原料。（合理即可）
（2）要配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液50kg，需要称量精制食盐（可看成是纯氯化钠）的质量为：50kg×16%=8kg；
若转移配制好溶液时不慎洒出少量，因为溶液是均一的，所以溶液溶质质量分数不变。
（3）由氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以通常采用蒸发结晶的方法从海水中得到氯化钠晶体，即海水晒盐。
由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，而氯化镁、硫酸镁的溶解度随温度变化较大。海水中氯化钠含量相对较高，氯化镁、硫酸镁含量相对较低，海水晒盐时，随着水分的不断蒸发，氯化钠先达到饱和并析出，由于蒸发过程中温度不断升高，、的溶解度增大，此时不将水全部蒸干，在大量的NaCl析出的同时，、等物质会继续溶解在水中，基本不析出。
14. 小明同学利用下图装置在实验室制取气体，并进行气体性质实验。请回答下列问题。
（1）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是______，与装置B相比，装置C的优点是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。
（3）用装置DE收集并验证氧气的性质，氧气流入导管的先后顺序依次是______（填字母），观察到装置E中带火星的小木条复燃，说明氧气具有的化学性质是______。
【答案】（1）①. 防止气体从长颈漏斗逸出 ②. 可控制液体滴加速率，从而获得平稳气流
（2）
（3）①. bac ②. 能支持燃烧/具有助燃性
【解析】（1）实验室用装置 B 制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是防止生成的气体从长颈漏斗逸出；如果长颈漏斗下端没有伸入液面下，气体就会从长颈漏斗上口跑掉，无法收集到二氧化碳气体；C中的分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速度，与装置B相比，装置C的优点是可控制反应速率，从而获得平稳气流等；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）氧气的密度比空气大，用装置 D 收集氧气时，应从长管b通入，将空气从短管a排出；再将氧气通入装置 E 中，所以氧气流入导管的先后顺序依次是b→a→c。 观察到装置 E 中带火星的小木条复燃，说明氧气具有的化学性质是 能支持燃烧（或助燃性）。
15. “波尔多液”是农业上常用的一种杀菌剂。某企业利用黄铜废料（含铜和锌）制备“波尔多液”的工艺流程如图。
（1）预处理过程把黄铜废料粉碎的目的是______。
（2）第一次酸浸后得到的废液中一定含有的溶质有______。
（3）固体W在空气中灼烧的过程中，伴随的现象是______。
（4）加入试剂X进行酸浸过程中，发生反应的化学方程式为______。
（5）石灰乳和熟石灰的主要成分均为，因此在农业上还可用于______。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）硫酸锌和硫酸/和
（3）红色固体表面逐渐变黑
（4）
（5）改良酸性土壤（合理即可）
【解析】（1）把黄铜废料粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
（2）黄铜废料含铜和锌，加入过量稀硫酸进行酸浸，锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫酸反应。所以第一次酸浸后得到的废液中一定含有的溶质有H2SO4、ZnSO4（硫酸过量，所以有硫酸；锌与硫酸反应生成硫酸锌）；
（3）第一次酸浸后过滤得到的固体是铜，铜在空气中灼烧会与氧气反应生成氧化铜。铜是红色固体，氧化铜是黑色固体，所以伴随的现象是红色固体逐渐变黑；
（4）固体W是铜，灼烧后变为氧化铜，加入试剂X（稀硫酸）进行酸浸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；
（5）石灰乳和熟石灰的主要成分均为Ca(OH)2，Ca(OH)2呈碱性，在农业上还可用于改良酸性土壤（。
16. 某实验小组观察到建筑钢材表面覆盖一层黑色物质，能够防止钢材锈蚀。于是对钢材表面的黑色物质展开探究。
【查阅资料】
①钢材经蒸汽发蓝，即在高温下铁与水蒸气反应生成一层致密的黑色氧化物保护膜。
②FeO和均为黑色固体，FeO不具有磁性，具有磁性，两者都不与硫酸铜溶液反应。
【进行实验】小组同学设计如图实验方案探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是______。
实验中观察到有肥皂泡产生，稍后飘到空中；试管中剩余固体一直为黑色。
探究生成的气体是什么。
（2）依据质量守恒定律和肥皂泡飘到空中的现象，同学们猜想该气体是氢气。检验该气体的方案是______。
探究试管中的剩余黑色固体是什么。
【初步验证】
（3）若反应后用磁铁可以将剩余固体全部吸出，______（选填“能”或“不能”）验证生成物是四氧化三铁。
【猜想与假设】
（4）猜想一：剩余固体是______；猜想二：剩余固体是。
【实验探究】
（5）实验操作为取少量黑色固体于试管中，加入足量的______，观察到的现象为______，则猜想二正确。
【拓展探究】探究影响铁与水蒸气反应生成物的因素
不同温度和水蒸气浓度下，水蒸气与铁反应的产物可能是或FeO，具体情况如图所示。
（6）①据图分析，钢材蒸汽发蓝处理时，为获得蓝黑色且均匀美观的氧化膜，应控制反应体系中水蒸气的条件是______。
②据图分析，FeO也能与水蒸气反应生成。为使该反应能够发生，需要的温度条件为______。
【实验反思】
（7）为检验经蒸汽发蓝处理后的钢材表面是否形成致密的氧化膜，将处理后的钢材浸入硫酸铜溶液中，一段时间后若钢材表面没有红色物质析出，则可认为钢材表面形成了致密的氧化膜。原因是______。
【答案】（1）提供水蒸气
（2）用燃着的木条靠近气泡，有轻微的爆鸣声，则气体是氢气
（3）不能
（4）Fe与
（5）①. 稀盐酸 ②. 固体全部溶解，没有气泡冒出
（6）①. 水蒸气浓度应大于10% ②. 温度不应低于625℃
（7）没有致密氧化膜的铁能与硫酸铜反应生成红色的铜和硫酸亚铁
【解析】（1）根据图和“高温下，铁与水蒸气能反应”，可知试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气；
（2）氢气具有可燃性，用燃着的木条靠近气泡，有轻微的爆鸣声，则气体是氢气；
（3）含铁元素的物质中，能被磁铁吸引的为铁单质和四氧化三铁，故反应后用磁铁将残留固体全部吸出，不能验证生成物是四氧化三铁；
（4）用磁铁可以将剩余固体全部吸出，则可能是Fe与Fe3O4；
（5）铁和四氧化三铁都能与酸反应，但现象不同，故可以加入足量的稀盐酸，若观察到固体全部溶解，没有气泡冒出，则证明生成物是四氧化三铁，故填：稀盐酸；固体全部溶解、没有气泡冒出；
（6）由图可知,水蒸气浓度高于10%以上，才有Fe3O4产生，则为获得蓝黑色且均匀美观的氧化膜，反应体系中水蒸气的浓度应不低于10%；
由图可知，当温度低于625℃时，产物没有FeO，只有Fe3O4，则若想将FeO与水蒸气反应生成Fe3O4，温度不宜低于625℃；
（7）由于铁能与硫酸铜反应生成红色的铜和硫酸亚铁，则若将钢件浸入硫酸铜溶液，一段时间后若未见钢件表面有红色物质析出，则说明钢件表面形成了致密的氧化膜，故填：没有致密氧化膜的铁能与硫酸铜反应生成红色的铜和硫酸亚铁。
17. 芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为。
（1）计算要制得28kg硅，理论上需要含的石英砂质量。
（2）制取硅的过程要在无氧环境中进行，可能的原因是______。
【答案】（1）解：设理论上需要含的石英砂质量为x.
答：要制得28kg硅，理论上需要含的石英砂62.5kg。
（2）避免硅被氧化（合理即可）
【解析】（1）见答案；
（2）硅高温下能与氧气反应，故制取硅的过程要在无氧环境中进行，可能的原因是：避免硅被氧化。
选项
宏观现象
微观解释
A
轮胎充气后压强变大
分子在不断运动
B
氧气和空气都可支持燃烧
含有氧分子
C
碱溶液都能使酚酞溶液变红
碱溶液中都含有OH-
D
碳酸分解生成水和二氧化碳
化学反应前后，分子种类发生改变
选项
实验目的
实验方案
A
除去CuO中的少量木炭粉
在空气中充分灼烧
B
除去中少量的CO
将混合气体通过灼热的氧化铜粉末
C
检验NaCl溶液中是否含有
取少量样品，滴加适量溶液
D
比较铜、银的金属活动性
将洁净铜丝浸入硝酸银溶液中