吉林省2024_2025学年高二化学上学期10月期中联考试题含解析

这是一份吉林省2024_2025学年高二化学上学期10月期中联考试题含解析，共13页。试卷主要包含了考试结束后，只将答题卡交回，4ml/LD， 下列说法正确的是， 在0等内容，欢迎下载使用。
(试卷总分：100分 考试时间：75分钟)
1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡指定位置上作答。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷(选择题)
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项)
1. 下列变化既是氧化还原反应，又符合下图所示能量变化的是
A. 盐酸与碳酸氢钠反应
B. 锌与稀硫酸反应
C. 铝热反应
D. 灼热的炭与CO2反应
【答案】D
【解析】
【分析】图示反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。
【详解】A．盐酸与碳酸氢钠发生复分解反应生成NaCl、H2O和CO2，该反应不属于氧化还原反应，A项不符合题意；
B．锌与稀硫酸发生置换反应生成ZnSO4和H2，该反应属于氧化还原反应，为放热反应，B项不符合题意；
C．铝热反应为铝与某些金属氧化物在高温下的置换反应，属于氧化还原反应，为放热反应，C项不符合题意；
D．灼热的炭与CO2的反应为C+CO22CO，该反应反应前后C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，为吸热反应，D项符合题意；
答案选D。
2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故A正确；
B．氢氧化钡是强碱，在溶液中完全电离出钡离子和硫酸根离子，电离方程式为，故B错误；
C．水是极弱的电解质，能部分电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为，故C错误；
D．碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，电离方程式为，故D错误；
故选A。
3. 下列说法中正确的是
A. CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质
B. KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和
C. 强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D. AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸易溶于水，所以醋酸是强电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A.CO2溶于水能导电，是因为CO2与水反应生成碳酸而导电，所以碳酸是电解质，CO2不是电解质，A不正确；
B.KHSO4在溶液中会自然电离成K+、H+和，不需要电流，B不正确；
C.强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定都弱，与电解质溶液的浓度有关，C正确；
D. AgCl难溶于水，但溶解的那一部分是全部电离的，所以AgCl是强电解质；醋酸虽然易溶于水，但溶解的那一部分不能完全电离，所以醋酸是弱电解质，D不正确；
故选C。
【点睛】电解质导电是在溶液中或熔融状态下自身电离成自由移动的阴阳离子而导电。
4. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。A、金属Fe属于单质，不属于电解质，故A错误；B、CO2属于非电解质，硫酸钡是强电解质，胆矾属于纯净物，故B错误；C、碳酸钙属于强电解质，H2CO3是弱酸，属于弱电解质，乙醇是非电解质，盐酸属于混合物，故C正确；D、水属于弱电解质，液氯属于纯净物，故D错误。故选C。
5. 在2L密闭容器中，把2 ml X和2 ml Y混合，发生如下反应：3X(g)+Y(g) nP(g)+2Q(g) ，当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8ml/L，Q的浓度为0.4ml/L，则下列判断中，不正确的是（ ）
A. n＝4B. X的转化率为60％
C. X的平衡浓度为0.4ml/LD. 2 min内Y的平均速率为0.4mlL-1min-1
【答案】D
【解析】
【分析】据题意，可列出三段式：，据此回答；
【详解】A. 化学计量数之比等于转化量之比，则n＝4，A正确；
B. 据分析，=60％，B正确；
C. 据分析，X的平衡浓度为0.4ml/L，C正确；
D. 2 min内Y的平均速率为，D不正确。
答案选D。
6. 反应4A(s)＋3B(g)⇌4C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少0.6ml·L－1，对此反应速率的正确表示是( )
A. 用A表示的反应速率是0.4ml·L－1·min－1
B. 在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的
C. 在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3ml·L－1·min－1
D. B、C的速率关系：4v(B)＝3v(C)
【答案】D
【解析】
【详解】A．A物质是固体，没有浓度变化量，不能用浓度的变化表示反应速率，故A错误；
B．A物质是固体，没有浓度变化量，不能用浓度的变化表示反应速率，故B错误；
C．化学反应速率表示的是平均速率，不是即时速率，故C错误；
D．速率之比等于化学计量数之比，故v(B)：v(C)=3：4，即4v(B)＝3v(C)，故D正确；
答案选D。
7. 下列说法正确的是
A. 合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
B. 恒温下进行反应达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大
C. 常温下，不能自发进行，则其
D. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．移走NH3时，逆反应速率减小，正反应速率不变。由于正反应速率大于逆反应速率，化学平衡正向移动，可以提高原料转化率，A错误；
B．反应的正反应是气体体积减小的反应，当反应达到平衡后缩小容器体积，单位体积内物质的微粒数增大，物质浓度增大，体系颜色加深。增大了体系的压强，化学平衡正向移动又使c(NO2)减小。但平衡移动的趋势是微弱的，只能减弱由于体积缩小导致的物质浓度增大，而不能抵消物质浓度增大的趋势，故达到新平衡时混合气体颜色比原平衡颜色加深，平衡移动使NO2的体积分数比原平衡小，B错误；
C．若，该反应不能自发进行，该反应的熵变，且该反应不能自发进行，所以其，C正确；
D．氨水是弱碱，存在电离平衡，主要以电解质分子存在，离子浓度小于电解质的浓度，所以氨水中c(OH-)小于NaOH溶液的c(OH-)，D错误；
故合理选项是C。
8. 在2 L恒容密闭容器中充入1ml CO、2ml H2，在一定条件下发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=﹣90.1kJ·ml−1；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A. 工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好
B. 图象中X代表压强，M2>M1
C. 图象中P点代表的平衡常数K为4
D. 温度和容积不变，再充入1ml CO、2ml H2，达到平衡时CO的转化率不变
【答案】C
【解析】
【详解】A. 反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=﹣90.1kJ·ml−1的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，导致原料利用率降低，故A错误；
B. 图示中横坐标X越大CO的转化率越大，说明增大X平衡向着正向移动，该反应为气体体积缩小的放热反应，则X代表压强，M代表温度，压强一定时，温度越高CO的转化率越小，则T(M2)10，0.1ml · Lˉ1的氨水能使酚酞试液变红，一水合氨可能是强碱（pH=13时），也可能是弱碱（10②>③，D正确；
综上所述答案为D。
14. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中无误差的是
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定
B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C. 用碱式滴定管量取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定
D. 滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定，将导致标准溶液的浓度偏小，消耗的标准溶液的体积偏大，测量结果偏高，A不合题意；
B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，将导致NaOH的物质的量偏大，消耗的标准溶液的体积偏大，测量结果偏高，B不合题意；
C．用碱式滴定管量取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定，消耗的标准溶液的体积无影响，故测量结果无影响，C符合题意；
D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体，导致消耗标准溶液的体积偏大，测量结果偏高，D不合题意；
故答案为：C。
15. 密闭容器中发生可逆反应 ，在一定条件下达到平衡状态，下列叙述正确的是
A. 增加A的量，平衡向正反应方向移动
B. 升高体系温度，减小增大，平衡逆向移动
C.
D. 若向恒容容器中按再充入、，重新建立平衡后，、均增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应体系中，A为固体，增加A的量，没有改变反应物的浓度，平衡不移动，故A错误；
B．升高体系温度，v正、v逆均增大，平衡逆向移动，故B错误；
C．反应达到平衡状态时，，则2v(C)正＝v(D)逆，故C错误；
D．向恒容容器中按1∶2再充入C、D，相当于增大反应体系的压强，重新建立平衡后，v正、v逆均增大，故D正确；
答案选D。
16. 关于水溶液中pH的测定，下列说法正确的是
A. pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B. 用广泛pH试纸测得某盐酸的
C. 可以用pH试纸测定氯水的pH
D. pH计是精确测定溶液pH的仪器
【答案】D
【解析】
【详解】A．pH试纸使用之前不能润洗，否则可能会导致所测溶液pH值有偏差，A错误；
B．广泛pH试纸只能测出整数值，B错误；
C．氯水具有强氧化性， pH试纸会被其漂白，不能利用pH试纸测定，C错误；
D．pH计是测定溶液pH的精密仪器，D正确；
故选D。
17. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，A错误；
B．盐酸滴定氢氧化钠溶液应使用酚酞指示剂，B错误；
C．滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，C错误；
D．挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气体排出，D正确；
故选D。
18. 在0.1 ml/L的醋酸溶液中，以下微粒数目最小的是
A. CH3COOHB. CH3COO-C. H+D. H2O
【答案】B
【解析】
【详解】在醋酸溶液中，会发生醋酸的电离和水的电离，故选项中粒子数目最小的是CH3COO-，故选B。
19. 用水稀释的溶液，下列说法正确的是
A. 的电离程度增大，溶液中增大
B. 的逐渐减小
C. 溶液中减小
D. 减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离程度增大，增大，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过增加的倍数，所以溶液中减小，故A错误；
B．只与温度有关，温度不变不变，故B错误；
C．加水稀释促进醋酸电离，溶液中增大，故C错误；
D．加水稀释促进醋酸电离，电离平衡正向移动，=减小，故D正确；
故选D。
20. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是
A. a点对应溶液中，最大
B. 由b到c，溶液中增大
C. 醋酸的电离程度
D. 向c点对应溶液中加入少量固体，醋酸电离程度增大，增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸溶液的导电能力强弱与溶液中c(H+)和c(CH3COO-)正相关，b点导电能力最强，则b点c(H+)最大，A错误；
B．醋酸为弱酸，加水促进醋酸的电离，则由b到c，溶液中增大，B正确；
C．加水促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度，C错误；
D．醋酸溶液中存在，向溶液中加入碳酸钠固体，H+被消耗，c(H+)减小，平衡正向移动，醋酸电离程度增大，D错误；
故选B。
第II卷(非选择题)
二、填空题
21. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) △H＝＋131.3 kJ·ml－1，△S＝＋133.7 J·ml－1·K－1。
①该反应在低温下_________(填“能”或“不能”)自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式_________。
(2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。
①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝_________(填数值)。
②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 ml、1 ml、2 ml，则此时反应v正(N2)_________v逆(N2)(填“>”、“