【化学】河南省驻马店市驿城区2025年中考临考压轴三模试题（解析版）

这是一份【化学】河南省驻马店市驿城区2025年中考临考压轴三模试题（解析版），共17页。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 2025年1月20日，神舟二十号载人飞行任务标识发布。载人飞船发射过程中一定涉及化学变化的是（ ）
A. 火箭组装B. 燃料加注
C. 点火起飞D. 信号分析
【答案】C
【解析】A、组装箭体只是将各个部件组合在一起，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合要求；
B、加注燃料是将燃料添加到相应容器中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合要求；
C、点火起飞过程中，燃料燃烧生成新物质，同时释放出能量推动飞船发射，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合要求；
D、信号分析，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合要求。
故选：C。
2. 《河南省废弃物循环利用体系建设行动方案》的发布是为了助力全面建设美丽河南。下列做法不符合该行动方案的是（ ）
A. 报废汽车回收拆解B. 废旧电池埋到地下
C. 废弃油脂转成能源D. 建立旧书交换集市
【答案】B
【解析】A. 报废汽车回收拆解：符合循环利用。汽车拆解后可回收金属、塑料等材料，重新投入生产，减少资源浪费，故不符合题意；
B. 废旧电池埋到地下：不符合循环利用。废旧电池含重金属（如铅、镉、汞）和有害化学物质，直接掩埋会污染土壤和地下水，且未实现资源回收。正确做法应是回收提取有用成分或安全处置，故符合题意；
C. 废弃油脂转成能源：符合循环利用。废弃油脂可转化为生物柴油等能源，实现资源化利用，故不符合题意；
D. 建立旧书交换集市：符合循环利用。通过交换延长旧书使用寿命，减少新资源消耗，故不符合题意。
故选B。
3. 中华民族的复兴和崛起离不开科学家们的贡献。被誉为“中国稀土之父”的科学家是（ ）
A. 徐光宪B. 侯德榜C. 屠呦呦D. 张青莲
【答案】A
【解析】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意。
B、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项不符合题意；
C、屠呦呦发现了青蒿素，该选项不符合题意；
D、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意；
故选A。
4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验基本操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯
C. 检查气密性 D. 测溶液的
【答案】C
【解析】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意；
B、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意；
C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意；
D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，否则会污染待测液，不符合题意。
故选C。
5. 工业上一般通过分离液态空气得到氧气。构成氧气的粒子与构成下列物质的粒子类型相同的是（ ）
A. 硅B. 硫酸铜C. 水银D.
【答案】D
【解析】氧气是由氧分子构成的。
A、硅属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；
C、水银（金属汞）所由汞原子直接构成的，不符合题意；
D、C60是由C60分子构成的，符合题意；
故选D。
6. 河南文化底蕴深厚，诞生了众多杰出诗人。杜甫诗句“春风花草香”从微观角度解释正确的是（ ）
A. 分子在不断运动B. 分子之间有间隙
C. 分子有一定质量D. 分子由原子构成
【答案】A
【解析】“春 风 花 草 香” 能闻到花草的香味，是因为构成花草香味的分子在不断运动，这些分子会扩散到空气中，当它们进入人的鼻腔时，人就能感知到香味。而分子之间有间隙、分子有一定质量、分子由原子构成均与能闻到花香这一现象无关。
故选A。
7. 中国在全球机器人产业中发挥引领作用。制作机器人的下列材料中属于金属材料的是（ ）
A. 有机玻璃B. 钛合金C. 塑料D. 碳纤维
【答案】B
【解析】A、有机玻璃实际是塑料的一种，属于有机合成材料，不符合题意；
B、钛合金属于合金，属于金属材料，符合题意；
C、塑料是三大合成材料之一，不符合题意；
D、碳纤维是由无机非金属材料和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，不符合题意。
故选B。
8. 下列安全提示图标与“硫在氧气中燃烧”实验无关的是（ ）
A. 护目镜B. 用电
C. 明火D. 排风
【答案】B
【解析】A、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，需要佩戴护目镜，不符合题意；
B、该实验无需用电，符合题意。
C、该实验需要用到酒精灯，需要注意明火，防止发生火灾，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，需要注意通风，不符合题意；
故选B。
9. 2025年为南水北调中线工程通水11周年，该工程为河南多地提供用水保障。下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 自然界的水资源主要是淡水
B. 工业废水可直接用于灌溉农田
C. 清澈透明的泉水一定是软水
D. 活性炭可以吸附水中的异味和色素
【答案】D
【解析】A、自然界中大部分水是海水（约97.5%），淡水仅占约2.5%，且多为冰川和深层地下水，可直接利用的淡水极少，不符合题意；
B、工业废水直接用于灌溉农田，会污染水源和土壤，应处理达标后排放，不符合题意；
C、软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，清除透明的泉水不一定是软水，不符合题意；
D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意。
故选D。
10. “鹊桥二号”所用天线由钼丝编制而成。如图是钼在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 金属钼有良好的延展性B. 钼的相对原子质量为95.95
C. 图中D. 钼位于元素周期表第五周期
【答案】C
【解析】A、“鹊桥二号”所用天线由钼丝编制而成，则金属钼有良好的延展性，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，相对原子质量单位是“1”，故选项说法正确；
C、原子中质子数=核外电子数，x=42-2-8-18-1=13，故选项说法错误；
D、周期数=原子核外电子层数，钼原子核外有5个电子层，则钼元素位于元素周期表第五周期，故选项说法正确。
故选C。
11. 锌是人体所需微量元素，缺锌者可服用葡萄糖酸锌来补充。如图为某品牌的葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是（ ）
A. 该口服液为化合物
B. 补锌主要可用于治疗贫血
C. 葡萄糖酸锌由49个原子构成
D. 按标签中使用量，每天可补充锌元素
【答案】D
【解析】A、该口服液中含有葡萄糖酸锌以及溶剂等多种物质，属于混合物，而化合物是由不同种元素组成的纯净物，错误；
B、补锌主要是促进人体生长发育等，治疗贫血一般是补充铁元素，错误；
C、葡萄糖酸锌是由葡萄糖酸锌分子构成的，一个葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)分子由12+22+14+1=49个原子构成，不能说葡萄糖酸锌由49个原子构成，错误；
D、每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg，一支10mL，则一支含葡萄糖酸锌3.5mg/mL×10mL=35mg；葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)中锌元素的质量分数为；每日2次，每次1支，每天摄入葡萄糖酸锌的质量为35mg×2=70mg；则每天补充锌元素的质量为， 正确。
故选D
12. 某同学要配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，配好后测得溶液的溶质质量分数为2.1%，其原因可能是（ ）
A. 称量氯化钠时砝码放在左边托盘
B. 用量筒量取水时俯视读数
C. 溶解时用湿润的玻璃棒进行搅拌
D. 转移配好的溶液时有少量溅出
【答案】B
【解析】A、称量氯化钠时砝码放在左边托盘，若使用了游码，会导致称得氯化钠质量偏小（实际质量 = 砝码质量 - 游码质量），根据溶质质量分数 = ，溶质质量偏小，会使溶质质量分数偏小，而不是偏大，不符合题意；
B、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小。因为溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数公式，会使溶质质量分数偏大，符合题意；
C、溶解时用湿润的玻璃棒进行搅拌，相当于增加了溶剂的质量，会使溶质质量分数偏小，不符合题意；
D、溶液具有均一性，转移配好的溶液时有少量溅出，溶质质量分数不变，不符合题意。
故选B。
13. 下列区分物质的方法不正确的是（ ）
A. 氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条
B. 氢氧化钠和氯化钠：溶于水测温度
C. 铝片和硬铝片：相互刻画
D. 羊毛和涤纶：灼烧闻气味
【答案】A
【解析】A、氮气和二氧化碳都不能燃烧且不支持燃烧，都会使燃着木条熄灭，不能区分，符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度几乎不变，可以区分，不符合题意；
C、合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，即硬铝片的硬度比铝片大，相互刻画时，铝片上会出现明显划痕，可以区分，不符合题意；
D、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛的气味，涤纶属于合成纤维，灼烧会产生刺激性气味，可以区分，不符合题意；
故选A。
14. 取铁和金属X的混合物共和一定量的稀硫酸装入如图示的装置中，称量其总质量；然后倾斜锥形瓶使小试管中的稀硫酸流入瓶中，恰好完全反应，固体全部消失，再称量其总质量，发现减少了。下列相关说法正确的是（ ）
A. 发生的反应不遵守质量守恒定律
B. 金属X可能是锌
C. 反应后共生成硫酸盐
D. 若在瓶口罩一个小气球，则实验前后天平示数不变
【答案】C
【解析】A、所有化学反应都遵守质量守恒定律，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应液遵守质量守恒定律，选项说法错误；
B、金属与酸反应生成氢气，整个装置减小的质量即为生成氢气的质量，则反应生成0.3g氢气。假设5.6g全部是铁，设与硫酸反应生成氢气的质量为x，则假设5.6g全部是锌，设与硫酸反应生成氢气的质量为y，则,所以如果是5.6g铁与锌的混合物，生成的氢气应该小0.2g，选项说法错误；
C、由题干可知，固体全部消失，而金属与酸反应生成盐和氢气，则生成的硫酸盐质量等于金属的质量与硫酸中硫酸根的质量之和。整个装置减小的质量即为生成氢气的质量，则反应生成0.3g氢气，氢气完全来自于硫酸中的氢元素，设硫酸中硫酸根的质量为z，则所以反应后共生成硫酸盐的质量为5.6g+14.4g=20g，选项说法正确；
D、若实验前在瓶口罩一个小气球，该反应有氢气生成，气球体积会变大，产生的浮力会导致称得的整个装置的质量偏小，影响质量守恒定律的探究，选项说法错误；
故选C。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 我国人工智能大模型异军突起并成为全球行业焦点。
（1）数据中心的冷却系统会用到空气中含量最多的物质，该物质为________。
（2）数据中心的备用电源通常为铅酸蓄电池，铅酸蓄电池中含有硫酸，请表示出硫酸中硫元素的化合价________。
【答案】（1）##氮气 （2）
【解析】（1）空气中含量最多物质是氮气（N2），约占空气体积的78%。
（2）在化合物中，各元素正负化合价代数和为零；在H2SO4中，H为+1价，氧元素显−2价，设S的化合价为x，则（+1）×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前，数字在后，所以标出硫酸中硫元素的化合价，故可表示。
16. 合理利用化学反应是学习化学的价值之一。
（1）铁锈会加快铁制品锈蚀，因此需及时除锈。写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式：________。
（2）食品包装中常利用铁生锈原理用铁粉作“双吸剂”，则铁粉吸收的物质是________。
【答案】（1）
（2）水、氧气（或）
【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
（2）铁生锈的过程需要与空气中的氧气和水蒸气同时接触，因此铁粉作为 “双吸剂” 吸收的物质是：氧气和水（或O2和H2O）。
17. 氨气的合成是人类科学技术上的重大突破。如图是在催化剂作用下合成氨的微观示意图。
（1）该反应属于________（填基本反应类型）反应。
（2）参加反应的两种反应物的质量比为________。
（3）氨气是零碳能源，燃烧时会生成水和一种气体单质，该反应的化学方程式为________。
【答案】（1）化合
（2）（或）
（3）
【解析】由制取氨气的化学反应微观示意图可知，该反应的方程式是：。
（1）由分析可知，该反应是由两种物质生成另一种新的物质的反应，属于化合反应。
（2）由化学方程式可知，参加反应的氢气和氮气的质量比为。
（3）氨气燃烧生成水的一种气体单质，由质量守恒可知气体单质是氮气，故该反应的化学方程式为。
18. 如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。
（1）________℃时，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液的溶质质量分数相等。
（2）时，在溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中再加入________g碳酸钠，所得溶液恰好饱和。
（3）若碳酸钠中含有少量氯化钠，可用________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法得到纯净的碳酸钠。
【答案】（1） （2）6 （3）降温
【解析】（1）对于饱和溶液，。当两种物质的溶解度相等时，它们饱和溶液的溶质质量分数相等。从溶解度曲线可知，在t2℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线相交，即此时二者溶解度相等，所以t2℃时，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液的溶质质量分数相等。
（2）50g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中溶质质量为，溶剂质量为。由溶解度曲线可知，t3℃时碳酸钠的溶解度是40g，这表示t3℃时100g水中最多溶解40g碳酸钠达到饱和。设40g水中最多溶解碳酸钠的质量为x，根据比例关系，解得x=16g。原来溶液中已有碳酸钠10g，所以还需加入碳酸钠的质量为。
（3）由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶的方法可以使溶质从溶液中大量析出，而溶解度受温度影响小的物质留在溶液中，所以若碳酸钠中含有少量氯化钠，可用降温结晶的方法得到纯净的碳酸钠。
19. 酸碱能发生中和反应。
（1）如图1所示，用传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，得到如图2所示曲线。
图2中，表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的点是________（填字母）；根据图2可以看出，图1注射器中盛放的溶液是________。
（2）若有溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与少量稀盐酸充分反应，所得溶液蒸干后得到固体，则所加稀盐酸中溶质的质量为________。
【答案】（1）c 稀盐酸 （2）
【解析】（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，刚好完全反应时，溶质只有NaCl，溶液pH=7，根据图2，表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的点是c点；
NaOH溶液呈碱性，pH大于7，稀盐酸呈酸性，pH小于7。根据图2，反应开始时溶液pH大于7，呈碱性，说明容器内装的是氢氧化钠溶液，则注射器中盛放的溶液是稀盐酸。
（2）若有溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与少量稀盐酸充分反应，所得溶液蒸干后得到固体，则该固体含有NaCl、NaOH。设参与反应的NaOH质量为x，反应生成的NaCl质量为y，则
另外，
联立这两个方程式，解得x=8g，y=11.7g
设所加稀盐酸中溶质的质量为z，则
z=7.3g
20. “在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化”是一种重要的化学观念。如图是初中常见的物质转化关系图（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。
（1）若甲为固体单质，乙和丙是组成元素相同的两种氧化物，且一个乙分子比一个丙分子多一个原子。则甲的化学式为______；写出一个“丙→乙”的化学方程式：______。
（2）若三种物质均含有氧元素，请依次写出一组符合图中转化关系的甲、乙、丙：______。
【答案】（1）C
（2）（或，或等）
【解析】（1）由甲能转化为乙、丙，且乙、丙可以相互转化，又因为甲是固体单质，乙和丙是组成元素相同的两种氧化物，且一个乙分子比一个丙分子多一个原子，可推测出甲为C，乙为CO2，丙为CO，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，代入验证，推断正确，所以甲的化学式为C；“丙→乙”的反应可以是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为；
（2）甲能转化为乙、丙，且乙、丙可以相互转化，若三种物质均含有氧元素；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，甲、乙、丙依次为：；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则甲、乙、丙依次为：；
碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，甲、乙、丙依次为。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 化学小组的同学设计了如图所示实验，请回答下列问题。
（1）写出将过氧化氢溶液推入后，集气瓶中发生反应的化学方程式。
（2）请从以下所给问题中任选一个回答。
①说明可燃物燃烧需要氧气所依据的现象是什么？________。
②烧杯中热水的作用是什么？________。
【答案】（1）
（2）①. 过氧化氢溶液推入集气瓶之前，烧杯中的白磷不燃烧；推入集气瓶之后，烧杯中的白磷燃烧 ②. 隔绝空气，提供热量（或使温度达到白磷的着火点）
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为。
（2）①过氧化氢溶液推入集气瓶之前，烧杯中的白磷温度达到了着火点，但没有与氧气接触，不燃烧；推入集气瓶之后，烧杯中的白磷温度达到了着火点，与氧气接触，燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气。
②烧杯中热水的作用是隔绝空气，提供热量（或使温度达到白磷的着火点）。
22. 如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）利用A装置制取气体，为防止加热时试管炸裂，需要注意的操作事项有什么？(写一条即可)
（2）B装置可制取多种气体，请用化学方程式表示制取的原理。
（3）用C装置收集某气体时，气体需从b导管口通入，则该气体具有什么性质？
【答案】（1）试管外壁保持干燥##加热前先预热等（合理即可）
（2）
（3）气体的密度小于空气，不与空气中成分反应
【解析】（1）为防止A装置中试管炸裂，可采取加热前先对试管预热，或保持试管外壁干燥等方法。
（2）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是；
（3）用C装置收集某气体时，气体从b导管口通入，说明该气体的密度小于空气且不与空气中成分反应。
23. 实验室现有铝丝、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等物质，化学小组利用上述物质设计了多组实验方案以探究铝、银、铜三种金属的活动性顺序，请回答：
（1）若只用三种物质就能比较出三种金属的活动性，则这三种物质是什么？
（2）某个探究方案中发生的反应能使溶液质量增加，请写出该反应的化学方程式。
（3）有同学提醒，若使用铝丝进行实验，要先用砂纸打磨，其目的是什么？
【答案】（1）铜丝、硝酸银溶液、硫酸铝溶液
（2）
（3）除去表面的氧化铝薄膜，防止干扰实验
【解析】（1）比较三种金属的活动性顺序，可采用将活动性位于中间的金属放入另两种金属的盐溶液中的方法，根据能否发生置换反应判断，或采用将最活泼和最不活泼的两种金属放入另一金属的盐溶液中的方法，根据能否发生置换反应判断。例如铜能和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银；铜不能与硫酸铝反应，也能说明铝的金属活动性强于铜；所以比较铝、银、铜活动性顺序的物质可以是铜丝、硝酸银溶液、硫酸铝溶液。
（2）由所给的试剂可知，铝能与盐酸反应、铝能与硫酸铜和硝酸银溶液反应、铜能与硝酸银溶液反应，而由反应的化学方程式及质量关系：、、、，故某个探究方案中发生的反应能使溶液质量增加的是铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为。
（3）由于常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，若选用铝丝，要先用砂纸打磨，这样做的目的是除去铝丝表面的氧化膜，防止干扰实验。
24. 粗盐中含有多种可溶性杂质如氯化镁、硫酸钠、氯化钙。要将粗盐精制，常需依次加入①溶液（过量）、②溶液（过量）、③溶液（过量）、④盐酸（过量）。
（1）精制过程中若进行一次过滤操作，则该操作应排在加入________（填序号）之后。
（2）写出除去过量时发生反应的化学方程式。
【答案】（1）③
（2）
【解析】（1）在粗盐精制过程中，加入①NaOH溶液是为了除去氯化镁[]，反应生成氢氧化镁沉淀；加入②BaCl2​溶液是为了除去硫酸钠（），反应生成硫酸钡沉淀；加入③Na2​CO3​溶液，一方面除去氯化钙（），另一方面除去过量的BaCl2​（），反应分别生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀。这几个反应产生的沉淀需要一并过滤除去，而加入④盐酸是为了除去过量的NaOH和Na2​CO3​，是在沉淀过滤之后进行的操作。所以若进行一次过滤操作，应排在加入④盐酸之前，即排在加入③之后。
（2）加入过量的BaCl2​溶液除去硫酸钠后，溶液中会剩余过量的BaCl2​。加入Na2​CO3​溶液时，Na2​CO3会与BaCl2​发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。
四、综合应用题（共10分）
25. 碳、氧循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，请回答下列问题：
Ⅰ．如图1是碳、氧循环中的部分转化：
（1）若转化1是自然界中消耗二氧化碳的一个主要途径——海水吸收，则发生反应的化学方程式为_________。
（2）转化2是自然界中碳、氧循环的重要反应之一。
①该转化通常通过绿色植物的_________作用来实现。
②若Y物质为淀粉，它属于下列营养物质中的_________（填序号）。
a.蛋白质 b.糖类 c.油脂 d.维生素
（3）为探究转化2能吸收二氧化碳，化学小组设计了如图2所示的实验装置。
①水槽中的培养液含有硝酸铵，硝酸铵是一种_________（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
②光照一段时间后，甲中的植物叶片能检测到有淀粉生成，而乙中的不能，请解释原因_________。
③要验证实验后乙中小烧杯里是否还有剩余，可取少量该溶液，先加入过量的_________，充分反应后再滴加酚酞溶液，观察溶液颜色。
Ⅱ．空间站中利用如图3所示生命保障系统实现碳、氧循环转化。
（4）萨巴蒂尔反应器中发生的反应为，则X的化学式为_________。
（5）每位航天员每天需要的氧气大约为，若其中80%的氧气来自于电解水，则需要消耗水的质量是多少？
【答案】（1）
（2）光合 b
（3）氮肥 乙中的二氧化碳被溶液吸收，由于缺少反应物而无法通过光合作用转化出淀粉 氯化钙溶液（或氯化钡溶液等）
（4）
（5）解：设需要消耗水的质量是x。
答：需要消耗水的质量为。
【解析】（1）海水吸收二氧化碳，是二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为。
（2）①绿色植物通过光合作用，利用光能将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，是自然界中碳、氧循环的重要反应。
②淀粉属于糖类，故选b。
（3）①硝酸铵（NH4NO3）中含有氮元素，属于氮肥，氮肥能促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；
②光合作用的原料之一是二氧化碳，乙中氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，使装置内缺乏二氧化碳，植物无法进行光合作用合成淀粉；甲中存在二氧化碳，能满足光合作用条件。
③要验证乙中小烧杯里是否还有NaOH剩余，需先除去溶液中的Na2CO3（因为NaOH与二氧化碳反应会生成Na2CO3），可加入过量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）等，将Na2CO3转化为沉淀，然后再用酚酞检验是否有NaOH，若溶液变红则有NaOH剩余。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前C、O、H原子个数分别为1、2、8，反应后除X外C、O、H原子个数分别为1、2、4，则X中应含有1个C原子和4个H原子，X的化学式为CH4。
（5）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，根据氧气的质量计算，见答案。
葡萄糖酸锌口服液
【功效成分及含量】每毫升含葡萄糖酸锌
【食用方法及使用量】饭后食用，每日2次，每次1支
【规格】/支