2025年河南省中考化学试卷及答案

这是一份2025年河南省中考化学试卷及答案，共28页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．（1分）华夏历史悠久，中原文化厚重。下列传统工艺品制作过程中涉及化学变化的是（ ）
A．镇平玉雕B．禹州钩瓷C．陕州剪纸D．洛宁竹编
2．（1分）材料是社会进步的重要标志之一。下列物品中所用材料属于合成材料的是（ ）
A．四羊青铜方尊B．明代绢布襕衫
C．聚氟乙烯塑料D．半导体硅晶片
3．（1分）红烧黄河鲤鱼是一道河南特色美食。鱼肉中富含的营养物质为（ ）
A．糖类B．蛋白质C．维生素D．无机盐
4．（1分）2025年六五环境日我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A．滥伐林木B．修复草原C．污水处理D．光伏发电
5．（1分）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）
A．豆油B．白醋C．味精D．白糖
6．（1分）安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是（ ）
A．加热液体B．点燃酒精灯
C．加块状试剂D．稀释浓硫酸
7．（1分）从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是（ ）
A．氧气B．乙醇C．金刚石D．硫酸铜
8．（1分）金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是（ ）
A．纯铜的硬度比黄铜的大
B．钛合金具有良好的抗腐蚀性能
C．铁制品刷漆可防止生锈
D．回收废旧金属可实现资源再利用
9．（1分）稀土元素有“工业维生素”的美誉。科学家徐光宪为稀土分离技术作出了重大贡献。稀土元素铕在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．铕属于金属元素
B．铕原子的核外电子数为63
C．铕的元素符号为Eu
D．铕的相对原子质量为152.0g
10．（1分）化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是（ ）
A．用熟石灰改良碱性土壤
B．服用钙片补充人体微量元素钙
C．用燃烧区分羊毛和涤纶
D．用尿素[CO（NH2）2]作复合肥料
11．（1分）开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是（ ）
A．活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒
B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的
C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成
D．自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色
12．（1分）配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A．氯化钠放入烧杯时有洒落
B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C．量取水时俯视量筒读数
D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
13．（1分）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色
D．b点所表示的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子
14．（1分）某固体混合物可能含有NaHCO3、CaCO3、Na2CO3和K2CO3中的两种或多种，取10g该混合物与足量稀盐酸反应，生成4.4gCO2。则该混合物的组成情况最多有（ ）
A．3种B．4种C．5种D．6种
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）汽车尾气中的NO可通过催化转化器转化为空气中含量最高的气体，该气体是 ；NO中N的化合价为 。
16．（2分）电解水的实验装置如图所示。电解一段时间后，可以观察到管a中液面 （填“高于”或“低于”）管b中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是 。
17．（3分）某反应微观示意图如图所示。甲中氮、氢元素质量比为 ；反应中有 种单质；生成丙、丁的分子个数比为 。
18．（4分）人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）通过“曝晒”析出粗盐的原理是 结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 原理类似。
（2）得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是 。
（3）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 （只写计算式）。
19．（2分）常温下，铝与氧气反应的化学方程式为 ；取6.2g部分被氧化的铝粉，加入150g19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则被氧化的铝的质量为 g。
20．（3分）郑州古荥镇发现的汉代冶铁遗址，证实中原炼铁历史悠久。炼铁高炉内主要物质间转化关系如图所示（“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。已知B为固体燃料，C为赤铁矿的主要成分。写出物质A在生产、生活中的一种用途： ；A转化为D的化学方程式为 ；C与D反应的化学方程式为 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）古代经典诗词、书画精品是中华民族传统文化的瑰宝。
（1）从分子的角度解释唐代诗句“山城斜路杏花香”所描述的现象。
（2）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色的原因是什么？
22．（3分）为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实验。将足量常见金属M加入到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。
（1）判断M可能是什么金属。
（2）用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因。
（3）根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序。
23．（2分）某同学设计如图所示装置进行实验（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）。打开K1，待液体全部流下，关闭K1，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开K1、K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。
（1）用化学方程式说明烧杯中的溶液变浑浊的原因。
（2）充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得pH＝4。写出该溶液中溶质的成分。
24．（3分）实验室制取气体的常用装置如图所示，请回答下列问题。
（1）制取O2和CO2可选用相同的发生和收集装置，该套装置为 （填字母）。
（2）写出实验室用装置B制取O2的化学方程式。
（3）若用虚线框内装置干燥CO2气体，请将该装置图补画完整。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。
（1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是 （填字母）。
a.煤
b.石油
c.氢气
d.天然气
（2）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。
①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。
②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是 （填一种即可）。
（3）CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如图所示。
①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点。
②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式。
③以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是 。
（4）新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是多少？
15．【答案】氮气；+2。
【解答】解：汽车尾气中的NO可通过催化转化器转化为空气中含量最高的气体，空气的成分按体积计算，氮气约占78%，则该气体是氮气。
NO中氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2。
故答案为：
氮气；+2。
16．【答案】低于；木条燃烧更旺。
【解答】解：在电解水实验中，管a与电源负极相连，产生氢气；管b与电源正极相连，产生氧气。因为氢气的体积比氧气的体积大，相同时间内产生氢气的量多，所以管a中液面低于管b中液面。管b中产生的是氧气，氧气具有助燃性。关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到燃着的木条燃烧更旺。故答案为：低于；木条燃烧更旺。
17．【答案】14：3；两；1：3。
【解答】解：1个甲分子由1个氮原子和3个氢原子构成，其化学式为NH3，甲中氮、氢元素质量比为（14×1）：（1×3）＝14：3；由同种原子构成的分子为单质的分子，则反应中有乙、丙两种单质；该反应是NH3分子与O2分子反应生成了N2分子和1个H2O分子，反应的化学方程式为4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O，则生成丙、丁的分子个数比为2：6＝1：3。
故答案为：
14：3；两；1：3。
18．【答案】（1）蒸发；过滤；
（2）氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质；
（3）36g100g+36g×100%。
【解答】解：（1）“曝晒”时，海水受热蒸发，溶剂水的量减少，溶质氯化钠的量不变，当达到氯化钠的饱和状态后，继续蒸发溶剂，氯化钠就会结晶析出，这种结晶方式是蒸发结晶。从卤水中“采捞”粗盐，是将固体粗盐从液体卤水中分离出来，这与实验操作中的过滤原理类似，过滤也是将不溶性固体从液体中分离出来。故答案为：蒸发；过滤。
（2）因为氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质，所以用NaCl饱和溶液反复冲洗粗盐，可以除去其中的可溶性杂质。故答案为：氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解粗盐中的少量可溶性杂质。
（3）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g。饱和溶液中溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，所以20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为36g100g+36g×100%。故答案为：36g100g+36g×100%。
19．【答案】4Al+3O2＝2Al2O3；0.9。
【解答】解：常温下，铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3；
取6.2g部分被氧化的铝粉，加入150g19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则参加反应的硫酸质量为：150g×19.6%＝29.4g，设6.2g部分被氧化的铝粉中，铝的质量为x，氧化铝的质量为6.2g﹣x；
铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式及其质量关系如下：
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
54 294
x 29454x
氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式及其质量关系如下：
Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O
102 294
6.2g﹣x 294102（6.2g﹣x）
由于硫酸恰好完全反应，可得29454x+294102（6.2g﹣x）＝29.4g，解得x＝4.5g，6.2g﹣x＝6.2g﹣4.5g＝1.7g，即生成氧化铝的质量为1.7g，其中铝的质量为：1.7g×54102×100%＝0.9g，所以被氧化的铝的质量为0.9g。
故答案为：
4Al+3O2＝2Al2O3；0.9。
20．【答案】灭火（答案不唯一）；CO2+C 高温 2CO；Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2。
【解答】解：由分析可知，物质A是二氧化碳，二氧化碳在生产、生活中的一种用途是灭火（答案不唯一）；A转化为D的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C 高温 2CO；C与D的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2。
故答案为：
灭火（答案不唯一）；CO2+C 高温 2CO；Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．【答案】（1）分子是在不断运动的；
（2）常温下碳的化学性质不活泼。
【解答】解：（1）山城斜路杏花香，是因为杏花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散。
（2）墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，元代著名水墨画《富春山居图》保存至今不变色，是因为常温下碳的化学性质不活泼。
故答案为：
（1）分子是在不断运动的；
（2）常温下碳的化学性质不活泼。
22．【答案】（1）铜；
（2）Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；
（3）锌＞铜＞银。
【解答】解：（1）由分析可知，金属M是铜。
（2）左管中溶液蓝色消失的原因是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。
（3）由分析可知，金属M是铜，右管中铜能置换出银，说明铜的金属活动性强于银，左管中锌能置换出铜，说明锌的金属活动性强于铜，所以锌、银、M（铜）的金属活动性由强到弱的顺序为：锌＞铜＞银。
故答案为：
（1）铜；
（2）Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；
（3）锌＞铜＞银。
23．【答案】（1）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（2）氯化钠、氯化钙、氯化氢。
【解答】解：（1）烧杯中的溶液变浑浊，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（2）充分反应后，取锥形瓶中的溶液，测得pH＝4，说明溶液显酸性，即盐酸过量。该溶液中溶质的成分：稀盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠，和氢氧化钙发了少吃点氯化钙和过量的盐酸中的氯化氢。
故答案为：氯化钠、氯化钙、氯化氢。
24．【答案】（1）AD；
（2）2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）。
【解答】解：（1）实验室制取氧气可以用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，反应不需要加热，属于固﹣液常温型，制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，也属于固﹣液常温型，所以发生装置都可以选A。氧气密度比空气大，可以用向上排空气法（D装置）收集；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法（D 装置）收集。所以制取O2和CO2可选用相同的发生和收集装置为AD。故答案为：AD。
（2）装置B是固体加热型制取气体的装置，用装置B制取O2是用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）用浓硫酸干燥CO2气体，应该长进短出，即二氧化碳气体从长管进入浓硫酸中进行干燥，然后从短管导出，装置图为。
四、综合应用题（共10分）
25．【答案】（1）c；
（2）①温度达到着火点；
②CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O；
③SO2（答案不唯一）；
（3）①增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
③置换反应；
（4）1760kg。
【解答】解：（1）煤、石油、天然气属于不可再生能源，氢气属于可再生能源，故选：c。
（2）①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到着火点。
②甲烷和氧气完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O。
③煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物，与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是：SO2（答案不唯一）。
（3）①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，“喷淋”方式的优点是可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
②捕捉室中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应分离室中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
③以上工艺流程中，反应分离室中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，煅烧炉中碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，则不涉及的化学反应基本类型是置换反应。
（4）设理论上该火箭需要携带液氧的质量是x。
2H2+O2 点燃 2H2O
4 32
220kg x
432=220kgx
x＝1760kg
答：理论上该火箭需要携带液氧的质量1760kgx。
故答案为：
（1）c；
（2）①温度达到着火点；
②CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O；
③SO2（答案不唯一）；
（3）①增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
③置换反应；
（4）1760kg。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/6/25 16:09:36；用户：微信用户题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
B
A
A
D
C
A
D
C
D
题号
12
13
14
答案
C
B
D