2025年广东省中考化学试卷及答案

这是一份2025年广东省中考化学试卷及答案，共28页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是（ ）
A．丝绸B．瓷器C．玉器D．铁器
2．（3分）创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅（Si）属于（ ）
A．单质B．化合物C．氧化物D．盐
3．（3分）冬至时节，有“北方吃饺子，南方吃汤圆”的习俗。下列说法错误的是（ ）
A．饺子皮所含淀粉属于糖类
B．饺子馅所用肉类含蛋白质
C．煮汤圆时只发生化学变化
D．汤圆可以为人体提供能量
4．（3分）“绿美广东，人人有份、人人有责。”下列不符合这一理念的是（ ）
A．推广一次性餐具B．节约使用纸张
C．组织义务植树D．宣传爱绿护绿
5．（3分）下列表述正确的是（ ）
A．氖气：Ne2B．氧化钠：Na2O
C．1个水分子：H2O2D．2个氮原子：N2
6．（3分）元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（ ）
A．镤属于非金属元素
B．镤的元素符号为pa
C．镤原子的核外电子数为91
D．镤的相对原子质量为231.0g
7．（3分）“却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（C15H10O6），关于山奈酚的说法正确的是（ ）
A．由4种元素组成
B．碳元素的质量分数最大
C．含有31个原子
D．氢元素和氧元素的质量比为5：3
8．（3分）我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．甲的化学式为H2
B．反应前后原子种类不变
C．生成物的分子个数比为1：1
D．催化剂可以改变化学反应速率
9．（3分）下列物质的用途与所述的性状有直接关联的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（3分）实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是（ ）
A．实验过程中戴好护目镜
B．用灯帽盖灭酒精灯
C．将废液倒入指定容器内
D．电器着火用水浇灭
11．（3分）下列关于O2的制取、验满及性质实验操作错误的是（ ）
A．制备B．收集
C．验满D．助燃性
12．（3分）下列关于自来水厂净水的说法错误的是（ ）
A．自来水厂的水源需要保护
B．明矾可使悬浮的杂质沉降
C．消毒除去水中部分微生物
D．自来水厂净水后得到纯水
13．（3分）以劳动树德、增智、强体、育美。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（3分）用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是（ ）
A．碳B．铁C．氧化铜D．碳酸钙
15．（3分）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．比较铜和银的金属活动性强弱
B．验证质量守恒定律
C．检查装置气密性
D．鉴别羊毛纤维和涤纶
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图1。
（1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是① 。
（2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因是② 。通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变③ 。
（3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用④ 进行脱色。
（4）西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需⑤ （填“微量”或“常量”）元素。
（5）《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量样品处理后，加入过量BaCl2溶液，经⑥ 、洗涤、干燥，称量沉淀质量后计算含量。
17．（8分）【科普阅读】
海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。
海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2），得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。依据上文
（1）海水综合利用主要有① 个方面。海水中含量最高的元素是② 。
（2）“沸石离子筛法”提钾经过吸附和③ 获得富钾溶液，此方法提钾的优点是④ ，吸附过程中沸石选择吸附的是⑤ （填离子符号）。
（3）海水提钾获得的KCl在农业上可用作⑥ 。
（4）下列说法正确的是⑦ （多选，填字母）。
a.海水流经该沸石后得到淡水
b.镁可用于制造合金材料
c.碘缺乏可能引起甲状腺肿大
d.海水直接灌溉所有农田
18．（10分）【基础实验与跨学科实践】
（1）常见酸、碱的化学性质
（2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况
调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈⑥ 性。
【任务二】借助AI查找并整理资料
结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如表：
收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。
【任务三】改良土壤并实施休耕轮作
加入⑦ （填化学式）调节土壤pH为⑧ ，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，种植玉米。
【反思交流】下列说法错误的是⑨ （填字母）。
a.秸秆还田可提升土壤肥力
b.休耕会严重浪费土地资源
c.可因地制宜实施农作物轮作
19．（10分）【科学探究】
NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。
（1）海水晒盐：据图1分析，从海水中获得粗盐的方法是① 结晶。
（2）精制NaCl
【查阅资料】
ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。
ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。
【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而② ，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的③ （填离子符号）。
（3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响
【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度。
【实施实验】
ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图2中不需要用到的玻璃仪器是④ （填名称）。
ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。
【分析讨论】
ⅰ.a1＝⑤ （结果精确到0.1%）。
ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是⑥ （用a的大小关系表示）。
【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：
ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为⑦ 。
ⅱ.⑧ 。
20．（10分）金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。
（1）原料制备
ⅰ.制铁粉：3H2+Fe2O32Fe+3X，则X为① ，参加反应的H2与Fe2O3的质量比为② 。
ⅱ.制纯镍粉：Ni+4CONi（CO）4（气态）Ni+4CO，示意图如图2 （填“a”或“b”）区。
ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。
（2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是④ 。
（3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是⑤ 。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有⑥ （写一条）。
（4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是⑦ （写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是⑧ ℃。
21．（10分）甲醇（CH3OH）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。
（1）据图分析，CO单位排放量较高的是① 汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放NOx的质量为② g。
（2）CO2制备CH3OH的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟（In2O3）中In的化合价为③ 。
ⅱ.若要生产48tCH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？（写出计算过程）④ 。
ⅲ.实际生产CH3OH时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kgCO2，则制得CH3OH的质量为⑤ kg。
16．【解答】解：（1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是增大反应物的接触面积。
（2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小。通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变大。
（3）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可使用活性炭进行脱色。
（4）西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需微量元素。
（5）《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量样品处理后2溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠、洗涤，称量沉淀质量后计算含量。
故答案为：
（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
（2）温度较低时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小；大；
（3）活性炭；
（4）微量；
（5）过滤。
17．【解答】解：（1）海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用，观察所给海水中元素含量图可知；
（2）由“我国科研人员成功研发出‘沸石离子筛法’海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再脱附，经过吸附和脱附获得高钾溶液，所以此方法提钾的优点是高选择性和高倍率富集，所以吸附过程中沸石选择吸附的是K+；
（3）氯化钾（KCl）中含有钾元素，在农业上可用作钾肥；
（4）A、海水流经该沸石后主要是实现钾的富集，故A错误；
B、镁可用于制造合金材料；
C、碘缺乏可能引起甲状腺肿大；
D、海水不能直接灌溉所有农田，会导致土壤盐碱化等问题；
故选：BC。
故答案为：（1）3；O；
（2）脱附；高选择性和高倍率富集；K+；
（3）钾肥；
（4）BC。
18．【解答】解：（1）a处为盐酸溶液时，盐酸溶液呈酸性；b处氢氧化钠溶液呈碱性；c处碳酸钠和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）5＝CaCO3↓+2NaOH；此反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应。故答案为：HCl；红；Na6CO3+Ca（OH）2＝CaCO6↓+2NaOH；复分解；
（2）【任务一】调查发现有多处土壤结块、不透气，说明土壤呈酸性；
【任务三】土壤呈酸性，加入熟石灰调节土壤pH为6.7～7.0，种植水稻6；6.0～7.0；
【反思交流】a.秸秆还田可以做肥料，补充土壤中的营养元素，说法正确；
b.休耕可以改良土壤，恢复土地的营养，说法错误；
c.可因地制宜实施农作物轮作，更好地利用土地资源，故选项不符合题意。
故选：b。
19．【解答】解：（1）从海水中获得粗盐，利用氯化钠溶解度受温度影响小的特点；
（2）由资料数据可知，随HCl质量增加，故25℃时，NaCl在水中解离出Na+和Cl﹣，HCl在水中解离出H+和Cl﹣，则NaCl和HCl在水中解离出相同的Cl﹣；
（3）【实施实验】ⅰ、配制溶液时、量筒（量取液体），而漏斗用于过滤操作，故2中不需要用到的玻璃仪器是漏斗；
【分析讨论】ⅰ、25℃时，则饱和NaCl溶液的质量分数为，即a1＝26.5%；
ⅱ、实验证明猜想成立+，会降低NaCl的溶解度，加入NaOH越多，溶液质量分数越小8＞a2＞a3，证明结论成立；
【拓展延伸】ⅰ、电解水生成氢气和氧气6O2H2↑+O8↑；
ⅱ、Na+浓度增大，同离子效应析出NaCl。
故答案为：（1）蒸发；
（2）小；Cl﹣；
（3）【实施实验】ⅰ、漏斗；
【分析讨论】ⅰ、26.5%；
ⅱ、a1＞a4＞a3；
【拓展延伸】ⅰ、2H8O2H2↑+O4↑；
ⅱ、Na+浓度增大，同离子效应析出NaCl。
20．【解答】解：（1）ⅰ、根据质量守恒定律，在反应3H2+Fe3O32Fe+7X中，反应前有6个氢原子、3个氧原子，所以8X中含有6个氢原子和3个氧原子3O，参加反应的H2与Fe2O4的质量比为（3×1×4）：（56×2+16×3）＝6：80；
ⅱ、从图2来看4（气态）Ni+4CONi（CO）4（气态），所以温度较高的是a区；
（2）加快溶剂对溶质的溶解速率，常见的措施有搅拌、将石蜡粉碎等；
（3）氮气化学性质不活泼，在烧结时在氮气环境下进行是为了防止铁，合金与组成它的纯金属相比、抗腐蚀性强等优点，优点可以是硬度大；
（4）从图3中可以看出，在相同渗层深度时，含碳量越高，可得出的结论是在相同渗层深度时，含碳量越高、含碳量为2.6%的要求，1000℃时能满足要求。
故答案为：（1）ⅰ、H2O；6：80；
ⅱ、a；
（2）搅拌（答案不唯一）；
（3）防止铁、镍在高温下与氧气发生氧化反应；
（4）在相同渗层深度时，温度越高；1000℃。
21．【解答】解：（1）据图分析，CO单位排放量较高的是汽油汽车，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放NOx的质量为：（0.33﹣0.10）g/km×100km＝23g。
（2）CO6制备CH3OH的化学方程式为CO2+7H2CH3OH+H7O。
ⅰ、三氧化二铟（In2O3）中氧元素的化合价为﹣3，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知。
ⅱ、设理论上至少需消耗CO2的质量是x。
CO2+4H2CH3OH+H6O
44 32
x 48t
x＝66t
答：理论上至少需消耗CO2的质量是66t。
ⅲ、实际生产CH3OH时，还会生成CO，含碳产物中CH8OH和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kgCO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变3OH和CO中碳元素的质量为：99kg××100%＝27kg，由碳元素守恒可得：m×80%××100%＝27kg，所以制得CH4OH的质量为：70kg×80%＝56kg。
故答案为：
（1）汽油；23；
（2）ⅰ、+3；
ⅱ、66t；
ⅲ、56。
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用途
性质
A
生石灰作干燥剂
氧化钙能与水反应
B
天然气作燃料
甲烷的密度比空气小
C
干冰作制冷剂
二氧化碳能溶于水
D
石墨作电极
石墨有滑腻感
选项
劳动实践
化学知识
A
塑料瓶放入可回收物垃圾桶
塑料制品可回收再利用
B
野炊时用废纸引燃木炭
纸张的着火点低于木炭
C
为运动员送饮用水
水是人体必需的营养物质
D
用含氢氧化钠的清洁剂擦拭炉具
氢氧化钠在空气中易潮解
实验操作
实验现象
解释

a处为① （填化学式）溶液时，溶液变红色。
酸、碱溶液能使指示剂变色。
b处溶液变② 色。
c处观察到③ 。
化学方程式为④ ，属于⑤ 反应（填基本反应类型）。
粮食作物
适宜的pH范围
适宜的土壤
水稻
6.0～7.0
保水性好
玉米
6.0～7.5
疏松透气
HCl的质量/g
0.0
5.4
16.8
25.9
NaCl的质量/g
36.0
32.4
25.1
19.4
实验序号
温度/℃
NaOH的质量/g
NaCl的质量分数
1
25
0.0
a1
2
25
10.0
a2
3
25
30.0
a3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
A
C
A
B
C
B
C
A
D
C
题号
12
13
14
15
答案
D
D
B
A