河北省邢台市2024-2025学年高一下学期7月期末测试化学试卷含答案解析

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本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册，选择性必修1第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 历史文化遗产是文化的重要载体之一。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是
A. 战国铜弩机B. 汉陶扁壶C. 清天然桦木根雕笔筒D. 清白缎绣龙凤裙
2. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. 乙醇分子中官能团的电子式为
B. 聚丙烯的链节为
C. CCl4的空间填充模型：
D. 芒硝的化学式：
3. 下列有关能量转化的说法正确的是
A. 镁条在空气中燃烧时化学能全部转化为热能
B. 高纯硅制成的太阳能电池可将化学能转化为电能
C. 铅酸蓄电池充电时电能转化为化学能
D. 燃料电池是一种将热能转化为电能的装置
4. 饸饹是河北的传统面食之一，用骨汤煮熟后，再配上肉片、韭菜、辣椒油等，吃起来香味独特，面美汤鲜。下列有关说法正确的是
A. 面条中含有的淀粉水解的最终产物为葡萄糖和果糖
B. 肉片中含有的蛋白质可水解为氨基酸
C. 韭菜中含有的纤维素在人体内能发生水解并提供能量
D. 辣椒油中含有的油脂属于天然有机高分子
5. 高纯硅广泛应用于信息技术及新能源领域，工业上制高纯硅，一般先制取98%的粗硅，再将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)，再用H2还原三氯硅烷制得高纯硅。下列反应方程式或说法错误的是
A. 硅是应用最广泛的半导体材料B.
C. D.
6. 实验室中取浓度为0.50ml·L-1的盐酸和0.55 ml·L-1的NaOH溶液各50mL（溶液密度均为1g·mL-1）在简易量热计中反应，测定中和反应反应热。测得盐酸和NaOH溶液的起始温度均为23.0℃，反应的最高温度平均值为26.3℃，生成的溶液的比热容。则下列说法错误的是
A. 该实验的装置如上图所示
B. 根据上述信息，反应中放出的热量为1.3794kJ
C. 根据上述信息，表示中和反应反应热的热化学方程式为
D. 若把实验中的盐酸改为等浓度、等体积的硫酸，则反应放出的热量增加，但中和反应反应热不变
7. 自然资源是人类社会发展不可或缺的自然物质基础，化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法错误的是
A. 从海水中提取镁的过程中，用石灰乳作为沉淀剂，将海水中的转化成
B. 实验室从海带中提取碘的实验过程中，将剪碎的海带用酒精润湿后再放入烧杯中灼烧
C. 通过加热分解的方法能从自然界中获得游离态的银、汞金属
D. 石油的裂解气和煤干馏得到的焦炉气都能使溴水褪色
8. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 科学、安全、有效、合理地使用化学品，既是生产者和消费者应尽的责任，也是全社会共同遵循的基本要求。下列相关描述正确的是
A. 谷氨酸钠是一种防腐剂
B. 脱氢抗坏血酸是水果罐头中常用抗氧化剂
C. 处方药包装上印有“OTC”标识
D. 制作豆腐时可用氯化镁、硫酸钙作凝固剂
10. 以相同质量的铁片和铜片为两极，溶液为电解质溶液组成原电池，当导线中通过0.02ml电子时，下列说法正确的是
A 电路中电子从铁片沿导线到铜片，再经过溶液到铁片
B 电解质溶液中向铜片移动
C. 铜片上发生的电极反应为
D. 理论上，反应后铁片与铜片质量差为0.08g
11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 环戊二烯（）是一种重要的有机合成中间体，、、三者的相对能量如图所示。已知：化学上，可用相对能量代表物质的能量，稳定的单质的相对能量为0。下列热化学方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D. 2
13. 某课外小组在实验室模拟工业中以海水为原料提取溴。其中主要步骤如下。（忽略气体在水中的溶解）
下列说法错误的是
A. 工业上常用电解熔融NaCl的方法获得金属钠
B. 可用溶液除去粗盐中的
C. 步骤③中吸收的同时可以获得标准状况下气体的体积为3.36L
D. 步骤④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
14. 已知：7.4g某有机物完全燃烧后只生成了和下列有关该有机物的说法正确的是
A. 该有机物中不含氧元素B. 该有机物中可能含有醛基
C. 该有机物可能的结构不止3种D. 该有机物结构中含有碳环
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 在自然界中，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮元素的常见化合价与部分物质类别的二维关系如图：
（1）近年来，氮的氧化物造成的空气污染日益严重，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_______（填标号）。
a．酸雨 b．温室效应 c．白色污染 d．光化学烟雾
（2）谚语“一场雷雨一场肥”的原理中固氮反应对应的化学方程式为_______。
（3）检验X存在的操作及现象为________；X的催化氧化是工业制硝酸的基础，X的催化氧化反应的化学方程式为________。
（4）在实验室中，W的浓溶液常用棕色试剂瓶存放，其原因为________。常温下，W的浓溶液常用铁罐存放，其原因为________；W的稀溶液不能用铁罐存放，请用离子方程式说明原因：________。
16. 某化学兴趣小组利用如图装置（加热装置及夹持装置均已略去）探究乙醇的催化氧化反应。
【查阅资料】乙醛、葡萄糖均含有醛基，具有相似的化学性质，可用检验葡萄糖的方法检验乙醛，乙醛可被、酸性溶液等氧化生成。
（1）仪器b的名称为________，装置C的作用为________。
（2）装置F中生成乙醛的总反应化学方程式为________。
（3）装置E和G均使用了水浴，但作用不同，装置E中水浴的作用是________。
（4）甲同学从试管n中取三份等量液体于小试管中进行实验：
ⅰ.实验①的结论：试管n中可能含有________。
ⅱ.乙同学不赞成上述实验②的结论，试分析原因：________。
ⅲ.补齐实验③的操作及现象：加入NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入________（填写试剂和操作），现象为________。
17. 硫酸是重要化工原料，工业上一般以硫黄为原料制备硫酸。反应过程分为三步：
ⅰ.硫燃烧生成，的燃烧热；
ⅱ.的催化氧化，反应的热化学方程式为；
ⅲ.被水吸收生成：。
（1）燃烧的热化学方程式为________。等质量的与在空气中完全燃烧，________（填“前者”或“后者”）放出的能量更多。
（2）已知：；则_______。
（3）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入和发生的催化氧化反应（Ⅱ），tmin时达到化学平衡，0～tmin内用表示的反应速率为。
①平衡时，________。
②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填标号）。
A． B．
C．不再发生变化 D．容器内的压强不再发生变化
（4）若在恒温恒压条件下，将充入一密闭容器发生反应ⅱ，反应一段时间后，测得的转化率为25%，则该反应过程中放出的热量为________kJ。
（5）某工业生产使用的煤中硫的质量分数为0.64%。若煤中的硫全部转化为，转化为的转化率为98%，则理论上该厂燃烧这种煤25t可生产98%的硫酸________t。
18. 酯类香料在日常生活中应用广泛。工业上采用石油裂化和裂解得到的烯烃合成乙酸乙酯、丙烯酸乙酯的路线如图：
（1）A的电子式为________，G的结构简式为________。
（2）B→C反应中________（填官能团名称，下同）转变为________。
（3）等物质的量的下列物质完全燃烧时消耗氧气的量由大到小的顺序为________（填序号）。
①乙醇 ②乙酸乙酯 ③丙烯酸 ④丙烯酸乙酯
（4）反应的化学方程式为________，该反应的反应类型是________反应。
（5）请写出丙烯酸与HCl发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式：________、________。选项
物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
CO2(SO2)
饱和Na2CO3溶液
洗气
B
C2H4(SO2)
溴水
洗气
C
C2H5OH(H2O)
CaO
蒸馏
D
C2H6(C2H4)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
A．乙酸乙酯的制备和收集
B．验证酸性：
C．甲烷与氯气发生反应
D．探究浓硫酸的吸水性
实验编号
操作及现象
结论
①
滴加石蕊试液，溶液变红色
试管n中可能含有________
②
滴加酸性溶液，溶液的紫色褪去
试管n中生成了乙醛
③
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入________，现象为________
试管n中含有乙醛