河南省商丘市2025年中考模拟化学试卷（解析版）

这是一份河南省商丘市2025年中考模拟化学试卷（解析版），共24页。
2.本试卷上不要答题，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
3.答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
相对原子质量：
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 大年初一吃饺子，有“更岁交子”之意。下列制作饺子的食材中富含糖类的是（ ）
A. 面粉B. 食盐C. 猪肉D. 白菜
【答案】A
【解析】A、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；
B、食盐主要成分是氯化钠，属于无机盐，不符合题意；
C、猪肉中富含蛋白质，不符合题意；
D、白菜中富含维生素，不符合题意。
故选：A。
2. 北京时间2025年3月4日凌晨，国家文物局在美国纽约曼哈顿检察官办公室接收其向我国返还的41件文物艺术品。下列文物在制作过程中主要涉及化学变化的是（ ）
A. 玉器B. 瓷器
C. 木雕造像D. 石雕造像
【答案】B
【解析】A、玉器制作通过切割、打磨等物理方式改变形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、瓷器需高温烧制黏土，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、木雕通过雕刻改变木材形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、石雕通过凿刻、打磨改变石材形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：B。
3. 某化学兴趣小组利用所学知识组装了一个“微型空气质量检测站”，用来检测校园内空气质量。下列气体不在检测范围的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】空气污染物包括二氧化硫、臭氧、二氧化氮等，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，故选：C。
4. 科学家为推动社会发展作出了巨大贡献。下列科学家及其主要贡献不对应的一组是（ ）
A. 闵恩泽——为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
B. 侯德榜——发明了联合制碱法
C. 张青莲——编制了第一张元素周期表
D. 徐光宪——研发了稀土分离技术
【答案】C
【解析】A、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，说法正确，不符合题意；
B、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，说法正确，不符合题意；
C、张青莲主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献；门捷列夫发现并编制了元素周期表，说法错误，符合题意；
D、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，说法正确，不符合题意。
故选：C。
5. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】A、图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确；
B、图中所示标志是爆炸品标志，故B错误；
C、图中所示标志是自燃物品标志，故C错误；
D、图中所示标志是易燃液体标志，故D错误。
故选A。
6. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质构成微粒相同的一组是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A、铜由铜原子构成，氮气由氮分子构成，不符合题意；
B、甲烷由甲烷分子构成，硅由硅原子构成，不符合题意；
C、氨气由氨分子构成，氖气由氖原子构成，不符合题意；
D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意
故选：D。
7. 具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列针对实验操作中的问题，分析无误的是（ ）
A. 值偏大B. 氧气不易出去
C. 量取液体偏多D. 硫酸液滴飞溅
【答案】D
【解析】A、测定溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中，会污染待测液，说法错误，不符合题意；
B、加热高锰酸钾制取氧气时，试管口略向上倾斜，会导致试管口的冷凝水倒流至热的试管底部，使试管炸裂，说法错误，不符合题意；
C、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若俯视读数会导致读数偏大，则实际量取的液体偏少，说法错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，水的密度较小，将水注入浓硫酸中水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出的大量热会使水立刻沸腾，造成硫酸液滴飞溅，说法正确，符合题意。
故选：D。
8. 烯醇()可用于生物、化学、农业等领域。下列有关烯醇的说法不正确的是（ ）
A. 是一种有机物B. 相对分子质量为44
C. 碳、氢、氧元素的质量比为D. 一个烯醇分子中含有4个氢原子
【答案】C
【解析】A、由化学式可知，烯醇含碳元素，属于有机物，不符合题意；
B、烯醇的相对分子质量为：，不符合题意；
C、烯醇中C、H、O元素的质量比为：，符合题意；
D、由化学式可知，烯醇由烯醇分子构成，每个烯醇分子中含有4个氢原子，不符合题意。
故选C。
9. 某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 加入明矾的作用是使悬浮性杂质沉降
B. 操作①和操作③使用的仪器一样
C. 若经操作①后得到的水依然浑浊，可能的原因是滤纸破损
D. 操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是活性炭
【答案】B
【解析】A、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，说法正确，不符合题意；
B、操作①是分离固液的过滤操作，需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；操作③是蒸馏，需要的仪器有铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、陶土网等，说法错误，符合题意；
C、操作①是分离固液的过滤操作，若经过滤后得到的水依然浑浊，可能的原因是滤纸破损，说法正确，不符合题意；
D、操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，则C可能是活性炭，说法正确，不符合题意。
故选B。
10. 海洋中蕴藏着丰富的资源，它的综合利用给我们的生产和生活提供了巨大的便利。氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 结合氯化钠的溶解度曲线，通过降温结晶的方法，可以使氯化钠晶体大量从海水中析出
B. 时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为
C. 将的氯化钠饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数不变
D. 时，将氯化钠溶于水中可形成饱和溶液
【答案】C
【解析】A、由氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，可通过蒸发结晶的方法，使氯化钠晶体大量从海水中析出，说法错误，不符合题意；
B、由氯化钠的溶解度曲线可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
C、将的氯化钠饱和溶液升温至，氯化钠的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，由于溶液的组成不变，则溶质质量分数不变，说法正确，符合题意；
D、由氯化钠的溶解度曲线可知，30℃时氯化钠的溶解度为36.3g，则30℃时50g水中最多能溶解18.15g氯化钠，因此时将氯化钠溶于水中形成不饱和溶液，说法错误，不符合题意。
故选C。
11. 下列区分物质的试剂或方法不正确的是（ ）
A. 观察颜色可区分假黄金(铜锌合金)和黄金B. 用闻气味的方法区分白酒和白醋
C. 用熟石灰区分氯化铵和氯化钾D. 用灼烧法区分棉线和腈纶线
【答案】A
【解析】A. 假黄金（铜锌合金）与黄金颜色相近，仅凭观察颜色难以可靠区分，故A符合题意；
B. 白酒有酒味，白醋有酸味，气味差异明显，故B不符合题意；
C. 熟石灰与氯化铵反应产生刺激性气味的氨气，与氯化钾不反应，故C不符合题意；
D. 棉线灼烧有烧纸味，腈纶线灼烧熔化有刺激性气味，故D不符合题意。
故选A。
12. 碳酸氢铵()在工农业生产中有着广泛应用。其性质不稳定：，下列有关说法正确的是（ ）
A. 该反应属于复分解反应B. 反应前后氮元素的化合价改变
C. X的化学式为D. 碳酸氢铵在农业上可作氮肥
【答案】D
【解析】A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法错误，不符合题意；
B、、中氮元素的化合价均为-3价，则反应前后氮元素的化合价没有发生改变，说法错误，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个氮原子、5个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，反应后有1个氮原子、3个氢原子、1个碳原子、2个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意；
D、碳酸氢铵()中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故碳酸氢铵在农业上可作氮肥，说法正确，符合题意。
故选：D。
13. 下列四个图像分别对应四个变化过程，图像能正确表示其变化过程的是（ ）
A. 在密闭容器中加热铜粉
B. 用等体积、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
C. 向相同的过量稀盐酸中，分别加入等质量的和固体
D. 向一定量的稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液
【答案】D
【解析】A、在密闭容器中加热铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，图像错误，不符合题意；
B、催化剂能加快过氧化氢的分解速率，则相同时间内有催化剂时过氧化氢分解产生的氧气质量大于无催化剂时过氧化氢分解产生的氧气质量，催化剂不能改变生成物的质量，由于是等体积、等浓度的过氧化氢溶液，所以最终生成氧气的质量相等，图像错误，不符合题意；
C、向相同的过量稀盐酸中，分别加入等质量的和固体，化学方程式为、，生成等质量的氯化镁消耗、的质量，等质量的、与过量稀盐酸反应生成氯化镁的质量，图像错误，不符合题意；
D、向一定量的稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以一开始就产生沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，图像正确，符合题意。
故选：D。
14. 有的混合物共，与足量的稀硫酸反应，生成的质量可能是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】4.8g镁完全反应生成氢气的质量为：；
4.8g铝完全反应生成氢气的质量为：
4.8g铁完全反应生成氢气的质量为：
则生成氢气的质量应在0.17g-0.53g之间。
故选B。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 请用化学用语填空：
（1）空气中___________含量较多，且化学性质比较活泼
（2）骨质疏松是老年人缺乏___________元素所导致的。
（3）2个亚铁离子：___________。
【答案】（1） （2）Ca （3）
【解析】（1）空气中含量较多的气体是氮气（约占空气体积的78%）和氧气（约占空气体积的21%）。虽然氮气含量最多，但其化学性质稳定；氧气化学性质活泼，能支持燃烧和参与呼吸作用。氧气的化学式为：O2；
（2）钙元素（Ca）是骨骼的主要成分。老年人因钙流失易导致骨质疏松，因此缺乏的元素是 Ca；
（3）亚铁离子带2个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子表示为：。
16. 截至2025年3月31日，《哪吒之魔童闹海》的全球票房已经达到了亿，暂列影史第五名。哪吒在战斗中，混天绫能随意伸缩。假如混天绫的材质和塑料类似，塑料属于___________(填“天然材料”或“合成材料”)。敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，从化学角度分析___________，(填“生石灰”“浓硫酸”或“硝酸铵”)遇到水的能量变化与冰法术类似。
【答案】合成材料 硝酸铵
【解析】天然材料是自然界中本来就存在的材料，如木材、棉花等；而塑料是通过化学合成方法制得的材料，属于合成材料；
生石灰与水反应会放出大量的热，使溶液温度升高；浓硫酸溶于水会放出大量的热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水会吸收热量，使溶液温度降低，所以硝酸铵遇水的能量变化与能使周围温度降低的冰法术类似。
17. 2025年3月8日—4月7日，洛阳举办了首届航天航空国防科技展。在学习金属时，同学们了解到镁能与铝、锌等组成多种合金，在航天航空等领域用途广泛。
（1）如图是镁离子的结构示意图，则方框中应填的数字是___________。
（2）简述铝制品耐腐蚀的原因是___________。
（3）某兴趣小组想通过实验对铁、锌、铜三种金属的活动性强弱进行探究。该小组同学已经设计了部分方案，如图所示，请你将该实验方案补充完整：___________(简述操作步骤)。
【答案】（1）8 （2）铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
（3）向盛有锌粉的试管中加入硫酸亚铁溶液
【解析】（1）镁原子的质子数为12，核外有12个电子，由内至外分别为2、8、2，在化学变化中容易失去最外层的2个电子，形成稳定结构，故方框中应填的数字是“8”；
（2）铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝制品耐腐蚀；
（3）铁与硫酸铜反应析出红色固体，溶液逐渐变成浅绿，说明铁比铜活泼；还需验证锌和铁的活动性强弱，可以向盛有锌粉的试管中加入硫酸亚铁溶液，锌能置换出硫酸亚铁中的铁，说明锌比铁活泼。
18. 农业上常用溶质质量分数为的氯化钠溶液选种，实验室欲用氯化钠固体配制这种溶液。需要用托盘天平称量___________g氯化钠。若称量时，发现天平指针向右偏转，则需___________。溶解时用到的烧杯底部有少量的水，会使溶质质量分数___________(填“偏小”“偏大”或“不变”)。
【答案】8 继续添加氯化钠直至天平平衡 偏小
【解析】根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为；
用托盘天平称量时，遵循 “左物右码” 原则，指针向右偏转，说明右盘砝码质量大于左盘药品质量，即氯化钠的量不足，所以需继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡；
溶解时烧杯底部有少量水，会使溶剂的质量增加，溶质质量不变，溶剂质量增大，会导致溶质质量分数偏小。
19. 已知某有机物的相对分子质量为30，现将该有机物在足量的氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和的水，消耗氧气的质量为___________g，写出该反应的化学方程式为___________。
【答案】11.2
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：8.8g+5.4g-3.0g=11.2g；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该有机物燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该有机物中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，2.4g+0.6g=3.0g，故该有机物中不含氧元素，该有机物中C、H元素的原子个数比为：，设该有机物的化学式为：(CH3)n，，n=2，则该物质的化学式为：C2H6；
则该反应为C2H6和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
20. A、B、C、D为初中化学常见的四种不同类别的化合物，且含有同一种元素。B广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染等行业，D属于酸。它们之间的反应或转化关系(“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质转化为另一种物质)如图所示。
（1）B的俗称是___________。
（2）写出A在生产、生活中的一项用途：___________。
（3）写出“B→C”的化学方程式：___________。
【答案】（1）纯碱##苏打 （2）灭火（合理即可）
（3）##
【解析】A、B、C、D为初中化学常见的四种不同类别的化合物，且含有同一种元素。B广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染等行业，则B是碳酸钠；D属于酸，且C能与B（碳酸钠）相互转化，C能与D反应，则C是氢氧化钠，D可能是硫酸或盐酸；剩余的A属于氧化物，A能与B（碳酸钠）相互转化，则A是二氧化碳。
（1）根据分析，B是碳酸钠，俗称是纯碱或苏打。
（2）A是二氧化碳，在生产、生活中的用途有：灭火、作气体肥料、人工降雨等。
（3）B（碳酸钠）→C（氢氧化钠），可以是，也可以是。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 医疗上常用体积分数为的乙醇作消毒剂，俗称医用酒精。如图是某消毒剂的部分信息。
（1）该消毒剂若敞口久置，则乙醇浓度会降低，且会闻到酒精的味道。从微观角度解释其原因。
（2）该消毒剂使用时要远离火源，从燃烧的条件解释，乙醇遇火易燃的原因。
（3）写出乙醇完全燃烧的化学方程式___________。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）乙醇属于可燃物，空气中存在充足氧气，乙醇的着火点较低，火源能提供的热量使温度达到着火点
（3）
【解析】（1）分子在不断运动，该消毒剂若敞口久置，乙醇分子运动到空气当中，所以乙醇浓度会降低，且会闻到酒精的味道；
（2）物质燃烧要满足燃烧的三要素，乙醇属于可燃物，空气能为乙醇燃烧提供氧气，乙醇的着火点较低，火源能提供的热量使其温度达到着火点，故乙醇遇火易燃；
（3）乙醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
22. 图1为某同学借助传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的变化。图2表示不同时间点溶液中微观粒子。
（1）写出该反应的化学方程式___________。
（2）图2中哪一幅图表示图1中B点所示溶液成分(写字母序号)？
（3）向图1中M点所示溶液中加入少量氧化铁粉末，写出该反应现象。
【答案】（1）
（2）a##图a （3）红色粉末逐渐消失，溶液逐渐变成黄色
【解析】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：；
（2）B点时溶液pH=7，显中性，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时溶液中只含有氯化钠一种溶质，溶液中存在着钠离子、氯离子和水分子，故图2中a幅图表示图1中B点所示溶液成分；
（3）M点时溶液pH＜7，溶液显酸性，说明溶液中盐酸有剩余，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故能观察到：红色粉末逐渐消失，溶液逐渐变成黄色。
23. 在和的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。
（1）分析滤液成分。
（2）写出使溶液质量增加反应的化学方程式___________。
【答案】（1）Zn(NO3)2和Al(NO3)3
（2）
【解析】（1）根据金属活动性顺序Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，锌粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，锌先与AgNO3反应：，当AgNO3反应完后，锌再与Cu(NO3)2反应：，锌不与Al(NO3)3反应。
向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有锌，即锌粉过量。那么AgNO3和Cu(NO3)2都完全反应，所以滤液中的成分是Zn(NO3)2和未反应的Al(NO3)3。
（2），每65份质量的锌反应会置换出216份质量的银，反应后溶液质量减小；，每65份质量的锌反应会置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增加，所以使溶液质量增加的反应是锌与硝酸铜的反应，即。
24. 蒸发海水得到的粗盐中可能含有等杂质(其余杂质不考虑)。某实验小组想检验并除去该粗盐中的杂质。实验步骤如下：
步骤①：将粗盐加水溶解得到溶液A。
步骤②：向溶液A中加入过量的溶液，观察到有白色沉淀生成，充分反应后过滤，得到滤液B。
步骤③：向滤液B中加入过量的溶液，无明显现象；再继续加入过量的溶液，观察到有白色沉淀生成，充分反应后过滤，得到滤液C。
步骤④：向滤液C中加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发溶液得到精盐。
依据上述步骤，回答下列问题。
（1）写出原粗盐中一定存在的杂质___________。(写化学式，下同)
（2）写出上述操作导致最终所得精盐中仍含有杂质___________。
（3）写出步骤③中一定发生反应的化学方程式___________。
【答案】（1）MgCl2 （2）BaCl2 （3）
【解析】（1）步骤②加入过量NaOH后生成白色沉淀，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，说明溶液中含有MgCl2，；
步骤③先加入Na2CO3无明显现象，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明溶液中无CaCl2；
继续加入BaCl2后生成白色沉淀，不能说明溶液中含有硫酸钠，因为加入的碳酸钠也能与氯化钡反应生成沉淀，因此无法判断粗盐中是否含有Na2SO4；
故填：MgCl2；
（2）经步骤①②③后溶液中除氯化钠外，还含有氢氧化钠和氯化钡，步骤④中的盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，充分反应后，得到的溶液中仍然含有氯化钡，故蒸发溶液得到精盐中含有BaCl2；
步骤④加入稀盐酸仅能中和过量的Na₂CO₃和NaOH，无法去除BaCl₂。蒸发后，BaCl₂会残留在精盐中。
（3）步骤③中，一定发生反应为碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，方程式为：。
四、综合应用题(共10分)
25. 碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。
（1）空气中的大部分来自化石燃料的燃烧。下列属于化石燃料的是___________(填字母)
A. 氢气B. 甲醇C. 天然气D. 酒精
（2）2024年12月4日，“春节”申遗成功。贴春联是中华民族的传统习俗，用墨汁书写的对联长时间不褪色的原因是___________。
（3）某小组同学通过查阅资料，发现碳元素存在于多个圈层中。在生物圈中，可通过植物的___________作用转化为葡萄糖()和氧气。在水圈中，当大气中含量增加，会导致海水的酸性升高，和水反应会生成___________。
将如图装置进行组合，在实验室可制取多种气体。
（4）①若利用组合装置制取氢气，写出甲中发生反应的化学方程式___________。
（5）利用图乙装置收集时，若气体从a管口进入，请将图乙装置补画完整___________。若要检验是否收集满，请简述应进行的实验操作(包括实验操作步骤、现象和结论) ___________。
（6）实验室用的大理石和足量的稀盐酸充分反应，制取了。求大理石中的质量分数。
【答案】（1）C （2）常温下，碳的化学性质不活泼
（3）①. 光合 ②. 碳酸##H2CO3
（4）
（5）①. ②. 将燃着的木条放在b管口，若木条熄灭，则CO2已收集满
（6）解：设大理石中CaCO3的质量分数为x
x=80%
答：大理石中CaCO3质量分数为80%。
【解析】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，氢气、甲醇、酒精都不属于化石燃料。
故选C。
（2）墨汁的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，所以用墨汁书写的对联长时间不褪色。
（3）在生物圈中，植物通过光合作用，利用二氧化碳和水在光照及叶绿体的条件下合成葡萄糖并释放氧气；
二氧化碳和水反应会生成碳酸（），导致海水酸性升高。
（4）实验室制取氢气常用锌和稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。
（5）二氧化碳密度比空气大，可采用向上排空气法收集，从a管口进入，空气从b管口排出，所以要在a管口处补画长玻璃导管，作图为；
二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条放在b管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已将空气排尽，即已收集满。
（6）大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，根据CO2的质量计算，见答案。